چندین مفهوم و فرمول اساسی

همه مواد دارای جرم، چگالی و حجم متفاوتی هستند. یک قطعه فلز از یک عنصر می تواند چندین برابر بیشتر از یک قطعه فلزی دیگر به همان اندازه باشد.

خال(تعداد خال)

تعیین: خال، بین المللی: مول- واحد اندازه گیری مقدار یک ماده. مربوط به مقدار ماده ای است که در آن وجود دارد N.A.ذرات (مولکول ها، اتم ها، یون ها) بنابراین، یک کمیت جهانی معرفی شد - تعداد خال هاعبارتی که اغلب در کارها با آن مواجه می‌شویم «دریافت... مول ماده"

N.A.= 6.02 1023

N.A.- شماره آووگادرو همچنین "تعداد توافقی". چند اتم در نوک یک مداد وجود دارد؟ حدود هزار. کار کردن با چنین مقادیری راحت نیست. بنابراین، شیمیدانان و فیزیکدانان در سراسر جهان توافق کردند - اجازه دهید 6.02 × 1023 ذرات (اتم ها، مولکول ها، یون ها) را به عنوان 1 خال مواد.

1 مول = 6.02 1023 ذره

این اولین فرمول اساسی برای حل مسائل بود.

جرم مولی یک ماده

جرم مولیماده جرم یک است مول ماده.

به عنوان Mr. مطابق جدول تناوبی یافت می شود - به سادگی مجموع جرم اتمی یک ماده است.

به عنوان مثال، به ما اسید سولفوریک - H2SO4 داده می شود. بیایید جرم مولی یک ماده را محاسبه کنیم: جرم اتمی H = 1، S-32، O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g\mol.

دومین فرمول ضروری برای حل مسائل است

فرمول جرم ماده:

یعنی برای یافتن جرم یک ماده باید تعداد مول ها (n) را بدانید و ما جرم مولی را از جدول تناوبی پیدا می کنیم.

قانون بقای جرم -جرم موادی که وارد یک واکنش شیمیایی می شوند همیشه برابر با جرم مواد حاصل است.

اگر جرم(های) موادی که واکنش دادند را بدانیم، می توانیم جرم(های) محصولات آن واکنش را پیدا کنیم. و بالعکس.

فرمول سوم برای حل مسائل شیمی است

حجم ماده:

عدد 22.4 از کجا آمده است؟ از جانب قانون آووگادرو:

حجم مساوی از گازهای مختلف گرفته شده در یک دما و فشار یکسان حاوی تعداد یکسانی مولکول است.

طبق قانون آووگادرو، 1 مول از گاز ایده آل در شرایط عادی (n.s.) حجم یکسانی دارد. Vm= 22.413 996 (39) l

یعنی اگر در مسئله شرایط عادی به ما داده شود، با دانستن تعداد مول (n) می توانیم حجم ماده را پیدا کنیم.

بنابراین، فرمول های اساسی برای حل مسائلدر شیمی

شماره آووگادروN.A.

6.02 1023 ذرات

مقدار ماده n (مول)

n=V\22.4 (l\mol)

توده مادهمتر (گرم)

حجم ماده V(ل)

V=n 22.4 (l\mol)

اینها فرمول هستند. اغلب، برای حل مسائل، ابتدا باید معادله واکنش را بنویسید و (الزامی!) ضرایب را ترتیب دهید - نسبت آنها نسبت مول ها را در این فرآیند تعیین می کند.

مجموعه فرمول های پایه برای درس شیمی مدرسه

مجموعه فرمول های پایه برای درس شیمی مدرسه

G. P. Loginova

النا ساوینکینا

E. V. Savinkina G. P. Loginova

مجموعه فرمول های پایه در شیمی

راهنمای جیبی دانش آموز

شیمی عمومی

مهمترین مفاهیم و قوانین شیمیایی

عنصر شیمیایی- این نوع خاصی از اتم با همان بار هسته ای است.

جرم اتمی نسبی(A r) نشان می دهد که چند برابر جرم یک اتم یک عنصر شیمیایی معین از جرم یک اتم کربن 12 (12 درجه سانتیگراد) بیشتر است.

ماده شیمیایی- مجموعه ای از ذرات شیمیایی

ذرات شیمیایی

Ar - ماده آرگون (متشکل از اتم های Ar)

H 2 O - ماده آب (شامل مولکول های H 2 O)

KNO 3 - ماده نیترات پتاسیم (شامل کاتیون های K + و آنیون های NO 3 ¯).

روابط بین مقادیر فیزیکی

جایی که * تی(اتم B) - جرم یک اتم عنصر B.

*t و- واحد جرم اتمی؛

*t و = 1/12 تی(12 اتم C) = 1.6610 24 گرم.

مقدار ماده B، n(B)، mol:

جایی که N(B)- تعداد ذرات B؛

N A- ثابت آووگادرو (N A = 6.0210 23 mol -1).

جرم مولی یک ماده V، M(V)، g/mol:

جایی که تلویزیون)- جرم B.

حجم مولی گازکه در، وی ام l/mol:

جایی که V M = 22.4 لیتر در مول (نتیجه قانون آووگادرو)، در شرایط عادی (n.s. - فشار اتمسفر) p = 101,325 Pa (1 atm); دمای ترمودینامیکی T = 273.15 کلوین یا درجه سانتیگراد t = 0 درجه سانتیگراد).

ب برای هیدروژن، D(گاز B توسط H 2):

جایی که x تعداد اتم های E در فرمول ماده B است

ساختار اتم و قانون تناوبی D.I. مندلیف

عدد جرمی (A) - تعداد کل پروتون ها و نوترون ها در هسته اتم:

A = N (p 0) + N (p +).

Z = N(p+) = N(e¯).

*سطوح انرژی و سطوح فرعی

*اشکال اوربیتال های s و p

قانون تناوبی و سیستم تناوبی D.I. مندلیف

شماره دورهمطابقت دارد تعداد سطوح انرژی پر از الکترون،و مخفف آخرین سطح انرژی که باید پر شود(اتحادیه اروپا).

گروه شماره Aنشان می دهد و و غیره.

گروه شماره Bنشان می دهد تعداد الکترون های ظرفیت nsو (n – 1)d.

بخش S-Elements- سطح فرعی انرژی (ESL) با الکترون پر شده است ns-EPU– گروه های IA- و IIA، H و He.

بخش p-elements- پر از الکترون np-EPU– گروه های IIIA-VIIIA.

بخش عناصر D- پر از الکترون (پ- 1) d-EPU – IB-VIIIB2-groups.

بخش f-elements- پر از الکترون (پ-2) f-EPU - لانتانیدها و اکتینیدها.

تغییرات در ترکیب و خواص ترکیبات هیدروژنی عناصر دوره سوم جدول تناوبی

فرار: SiH 4، PH 3، H 2 S، HCl.

تغییرات در ترکیب و خواص اکسیدها و هیدروکسیدهای بالاتر عناصر دوره سوم جدول تناوبی

آمفوتریک: Al 2 O 3 – Al(OH) 3.

اسیدی: SiO 2 - H 4 SiO 4، P 2 O 5 - H 3 PO 4، SO 3 - H 2 SO 4، Cl 2 O 7 - HClO 4.

پیوند شیمیایی

مکانیسم های تشکیل پیوند کووالانسی

مکانیسم اهداکننده-پذیرنده- همپوشانی اوربیتال آزاد یک اتم با اوربیتال اتم دیگر که حاوی یک جفت الکترون است.

همپوشانی اوربیتال ها در طول تشکیل پیوند

*نوع هیبریداسیون - شکل هندسی ذره - زاویه بین پیوندها

sp- خطی - 180 درجه

sp 2- مثلثی - 120 درجه

sp 3- چهار وجهی - 109.5 درجه

sp 3 d– تریگونال – دو هرمی – 90 درجه؛ 120 درجه

sp 3 d 2- هشت وجهی - 90 درجه

مخلوط ها و محلول ها

راه حل- یک سیستم همگن متشکل از دو یا چند ماده که محتوای آن می تواند در حدود معینی تغییر کند.

راه حل:حلال (مثلا آب) + املاح.

راه حل های واقعیحاوی ذرات کوچکتر از 1 نانومتر

محلول های کلوئیدیحاوی ذرات در اندازه های 1 تا 100 نانومتر است.

مخلوط های مکانیکی(تعلیق) حاوی ذرات بزرگتر از 100 نانومتر است.

تعلیق=> جامد + مایع

امولسیون=> مایع + مایع

فوم، مه=> گاز + مایع

مخلوط های ناهمگن جدا می شوندته نشین شدن و فیلتر کردن

مخلوط های همگن جدا می شوندتبخیر، تقطیر، کروماتوگرافی.

محلول اشباع شدهبا ماده حل شونده در تعادل است یا ممکن است (اگر املاح جامد باشد، پس مازاد آن در رسوب است).

انحلال پذیری- محتوای ماده محلول در یک محلول اشباع در دمای معین.

محلول غیر اشباع کمتر،

محلول فوق اشباعحاوی املاح بیشتر،از حلالیت آن در دمای معین.

روابط بین مقادیر فیزیکوشیمیایی در محلول

جایی که تلویزیون)- جرم B،

t(r)- جرم محلول

وزن محلول، m(p)، g:

m(p) = m(B) + m(H 2 O) = V(p) ρ(p)،

ρ(p) – چگالی محلول.

حجم محلول، V(p)،ل:

جایی که n(B) مقدار ماده B است.

M(B) – جرم مولی ماده B.

تغییر ترکیب محلول

> تلویزیون)= t(B)؛

> جرم محلول با جرم آب اضافه شده افزایش می یابد: m"(p) = m(p) + m(H2O).

تبخیر آب از محلول:

> جرم املاح تغییر نمی کند: t"(B) = t(B).

> جرم محلول با جرم آب تبخیر شده کاهش می یابد: m"(p) = m(p) - m(H2O).

ادغام دو راه حل:جرم محلول ها و همچنین جرم های ماده محلول با هم جمع می شوند:

t"(B) = t(B) + t"(B);

t"(p) = t(p) + t"(p).

قطره کریستال:جرم املاح و جرم محلول با جرم بلورهای رسوب شده کاهش می یابد:

m"(B) = m(B) – m(رسوب)؛ m"(p) = m(p) – m(رسوب).

جرم آب تغییر نمی کند.

اثر حرارتی یک واکنش شیمیایی

*اثر حرارتی یک واکنش شیمیایی (قانون هس)

Q = ΣQ(محصولات) – ΣQ(معرفها).

ΔН° = ΣΔΝ°(محصولات) – Σ ΔН°(معرفها).

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) - (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…)

سرعت واکنش شیمیایی

اگر در طول زمان τ در حجم Vمقدار واکنش دهنده یا محصول با Δ nواکنش سرعت:

برای واکنش تک مولکولی A →…:

v = kج (الف).

v = kج (الف) ج (ب).

v = k c(A) c(B) c(C).

تغییر سرعت یک واکنش شیمیایی

1) از نظر شیمیایی فعالمعرف ها؛

2) ترویجغلظت معرف؛

3) افزایش دادن

4) ترویجدرجه حرارت؛

5) کاتالیزورهاسرعت واکنش كاهش دادن:

1) از نظر شیمیایی غیر فعالمعرف ها؛

2) تنزل رتبهغلظت معرف؛

3) نزول کردنسطوح معرف جامد و مایع؛

4) تنزل رتبهدرجه حرارت؛

5) مهار کننده ها

*ضریب سرعت دما(γ) برابر با عددی است که نشان می دهد با افزایش دما ده درجه چند برابر سرعت واکنش افزایش می یابد:

تعادل شیمیایی

*قانون عمل جرم برای تعادل شیمیایی:در حالت تعادل، نسبت حاصلضرب غلظت مولی محصولات در توان برابر با

ضرایب استوکیومتری آنها، به حاصل ضرب غلظت مولی واکنش دهنده ها در توان برابر با ضرایب استوکیومتری آنها، در دمای ثابت یک مقدار ثابت است. (ثابت تعادل غلظت).

در حالت تعادل شیمیایی برای یک واکنش برگشت پذیر:

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

K c = [D] d [F] f .../ [A] a [B] b ...

*تغییر تعادل شیمیایی به سمت تشکیل محصولات

2) کاهش غلظت محصولات؛

3) افزایش دما (برای یک واکنش گرماگیر).

4) کاهش دما (برای یک واکنش گرمازا)؛

5) افزایش فشار (برای واکنشی که با کاهش حجم رخ می دهد).

6) کاهش فشار (برای واکنشی که با افزایش حجم رخ می دهد).

تبادل واکنش ها در محلول

تفکیک الکترولیتی- فرآیند تشکیل یون ها (کاتیون ها و آنیون ها) هنگامی که مواد خاصی در آب حل می شوند.

اسیدهاشکل گرفته کاتیون های هیدروژنو آنیون های اسیدیمثلا:

HNO 3 = H + + NO 3 ¯

NaOH = Na + + OH¯

NaNO 3 = Na + + NO 3 ¯

KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3 + + 2SO 4 2-

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 ‾

برخی از اسیدهای قوی

چند دلیل قوی

درجه تفکیک α- نسبت تعداد ذرات تفکیک شده به تعداد ذرات اولیه.

در حجم ثابت:

طبقه بندی مواد بر اساس درجه تفکیک

قانون برتوله

نمونه هایی از معادلات واکنش مولکولی و یونی

معادله یونی "کامل": Сu 2+ + 2Сl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Сl¯

معادله یونی "کوتاه": Cu 2+ + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓

2. معادله مولکولی: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

معادله یونی "کامل": FeS + 2H + + 2Сl¯ = Fe 2+ + 2Сl¯ + H2S

معادله یونی "کوتاه": FeS (T) + 2H + = Fe 2 + + H 2 S

3. معادله مولکولی: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

معادله یونی "کامل": 3H + + 3NO 3 ¯ + 3K + + PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

معادله یونی "کوتاه": 3H + + PO 4 3- = H 3 PO 4

*شاخص هیدروژن

* محدوده pH برای محلول های آبی رقیق

نمونه هایی از واکنش های مبادله ای

1. قلیایی + اسید قوی: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

Ba 2+ + 2ON¯ + 2H + + 2Сl¯ = Ba 2+ + 2Сl¯ + 2Н 2 O

H + + OH¯ = H 2 O

2. باز کمی محلول + اسید قوی: Cu(OH) 2(t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + + 2Cl¯ = Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O

*هیدرولیز- واکنش تبادلی بین یک ماده و آب بدون تغییر حالت اکسیداسیون اتم ها.

1. هیدرولیز برگشت ناپذیر ترکیبات دوتایی:

Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2NH 3

2. هیدرولیز برگشت پذیر نمک ها:

الف) نمک تشکیل می شود یک کاتیون باز قوی و یک آنیون اسید قوی:

NaCl = Na + + Сl¯

Na + + H 2 O ≠ ;

Cl¯ + H 2 O ≠

هیچ هیدرولیز وجود ندارد. محیط خنثی، pH = 7.

ب) نمک تشکیل می شود یک کاتیون باز قوی و یک آنیون اسید ضعیف:

Na 2 S = 2Na + + S 2-

Na + + H 2 O ≠

S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯

هیدرولیز توسط آنیون؛ محیط قلیایی، pH > 7.

ب) نمک تشکیل می شود یک کاتیون از یک باز ضعیف یا کمی محلول و یک آنیون از یک اسید قوی:

پایان بخش مقدماتی.

متن ارائه شده توسط liters LLC.

می‌توانید با خیال راحت هزینه کتاب را با کارت بانکی Visa، MasterCard، Maestro، از حساب تلفن همراه، از پایانه پرداخت، در فروشگاه MTS یا Svyaznoy، از طریق PayPal، WebMoney، Yandex.Money، QIWI Wallet، کارت‌های جایزه پرداخت کنید. روش دیگری که برای شما مناسب است.

>> فرمول های شیمیایی

فرمول های شیمیایی

مطالب این پاراگراف به شما کمک می کند:

> پیدا کردن فرمول شیمیایی چیست.
> فرمول مواد، اتم ها، مولکول ها، یون ها را بخوانید.
> از عبارت "واحد فرمول" به درستی استفاده کنید.
> فرمول های شیمیایی ترکیبات یونی را بسازید.
> ترکیب یک ماده، مولکول، یون را با استفاده از فرمول شیمیایی مشخص کنید.

فرمول شیمیایی.

همه آن را دارند موادیک نام وجود دارد با این حال، با نام آن، تعیین اینکه یک ماده از چه ذرات تشکیل شده است، چند و چه نوع اتمی در مولکول ها، یون ها و یون های آن وجود دارد، غیرممکن است. پاسخ به چنین سؤالاتی توسط یک رکورد ویژه - یک فرمول شیمیایی داده می شود.

فرمول شیمیایی تعیین یک اتم، مولکول، یون یا ماده با استفاده از نمادها است عناصر شیمیاییو شاخص ها

فرمول شیمیایی یک اتم نماد عنصر مربوطه است. به عنوان مثال، اتم آلومینیوم با نماد Al، اتم سیلیکون با نماد Si مشخص می شود. مواد ساده نیز چنین فرمول هایی دارند - فلز آلومینیوم، غیرفلز ساختار اتمی سیلیکون.

فرمول شیمیاییمولکول های یک ماده ساده حاوی نماد عنصر مربوطه و زیرمجموعه است - یک عدد کوچک در زیر و سمت راست نوشته شده است. این شاخص تعداد اتم های موجود در مولکول را نشان می دهد.

یک مولکول اکسیژن از دو اتم اکسیژن تشکیل شده است. فرمول شیمیایی آن O 2 است. این فرمول ابتدا با تلفظ نماد عنصر و سپس شاخص: "o-two" خوانده می شود. فرمول O2 نه تنها مولکول، بلکه خود ماده اکسیژن را نیز نشان می دهد.

مولکول O2 دیاتومیک نامیده می شود. مواد ساده هیدروژن، نیتروژن، فلور، کلر، برم و ید از مولکول های مشابه تشکیل شده اند (فرمول کلی آنها E2 است).

ازن دارای مولکول های سه اتمی، فسفر سفید دارای مولکول های چهار اتمی و گوگرد حاوی مولکول های هشت اتمی است. (فرمول شیمیایی این مولکول ها را بنویسید.)

H 2
O2
N 2
Cl2
BR 2
من 2

در فرمول یک مولکول یک ماده پیچیده، نمادهای عناصری که اتم های آنها در آن وجود دارد و همچنین شاخص ها نوشته شده است. یک مولکول دی اکسید کربن از سه اتم تشکیل شده است: یک اتم کربن و دو اتم اکسیژن. فرمول شیمیایی آن CO 2 است (بخوانید "tse-o-two"). به یاد داشته باشید: اگر یک مولکول حاوی یک اتم از هر عنصر باشد، شاخص مربوطه، یعنی I، در فرمول شیمیایی نوشته نمی شود. فرمول یک مولکول دی اکسید کربن نیز فرمول خود ماده است.

در فرمول یک یون، بار آن اضافه شده است. برای این کار از یک ابر اسکریپت استفاده کنید. مقدار شارژ را با یک عدد نشان می دهد (یکی را نمی نویسند) و سپس یک علامت (به علاوه یا منفی). به عنوان مثال، یک یون سدیم با بار +1 دارای فرمول Na + (بخوانید "سدیم پلاس")، یک یون کلر با بار - I - SG - ("کلر منهای")، یک یون هیدروکسید با بار. - I - OH - ("o-ash-minus")، یک یون کربنات با بار -2 - CO 2-3 ("ce-o-سه-دو منهای").

Na+,Cl-
یون های ساده

OH - ، CO 2- 3
یون های پیچیده

در فرمول ترکیبات یونی، ابتدا بدون نشان دادن بار، بار مثبت را یادداشت کنید یون ها، و سپس - بار منفی (جدول 2). اگر فرمول صحیح باشد، مجموع بار تمام یون های موجود در آن صفر است.

جدول 2
فرمول برخی از ترکیبات یونی

در برخی فرمول های شیمیایی، گروهی از اتم ها یا یک یون پیچیده در داخل پرانتز نوشته می شود. به عنوان مثال، فرمول آهک راکد Ca(OH) 2 را در نظر می گیریم. این یک ترکیب یونی است. در آن، برای هر یون Ca 2 + دو یون OH وجود دارد. فرمول ترکیب به این صورت است: کلسیم-o-ash-twice"، اما نه "calcium-o-ash-two".

گاهی اوقات در فرمول های شیمیایی به جای نمادهای عناصر، حروف "خارجی" و همچنین حروف شاخص نوشته می شود. چنین فرمول هایی اغلب عمومی نامیده می شوند. نمونه هایی از فرمول های این نوع: ECI n، E n O m، F x O y. اولین
فرمول نشان دهنده گروهی از ترکیبات عناصر با کلر است، دومی - گروهی از ترکیبات عناصر با اکسیژن، و سومی اگر فرمول شیمیایی ترکیبی از فروم با اکسیژنناشناخته و
باید نصب بشه

اگر نیاز به تعیین دو اتم نئون جداگانه، دو مولکول اکسیژن، دو مولکول دی اکسید کربن یا دو یون سدیم دارید، از نمادهای 2Ne، 20 2، 2C0 2، 2Na + استفاده کنید. عدد مقابل فرمول شیمیایی را ضریب می گویند. ضریب I مانند شاخص I نوشته نمی شود.

واحد فرمول.

نماد 2NaCl به چه معناست؟ مولکول های NaCl وجود ندارند. نمک سفره یک ترکیب یونی است که از یون های Na + و Cl - تشکیل شده است. یک جفت از این یون ها واحد فرمول یک ماده نامیده می شود (در شکل 44، a مشخص شده است). بنابراین، نماد 2NaCl نشان دهنده دو واحد فرمول نمک خوراکی است، یعنی دو جفت یون Na + و Cl-.

اصطلاح "واحد فرمول" برای مواد پیچیده نه تنها یونی بلکه ساختار اتمی استفاده می شود. برای مثال، واحد فرمول کوارتز SiO 2 ترکیبی از یک اتم سیلیسیم و دو اتم اکسیژن است (شکل 44، ب).

برنج. 44. واحدهای فرمول در ترکیبات یونی (الف) ساختار اتمی (ب)

واحد فرمول کوچکترین "بلوک سازنده" یک ماده، کوچکترین قطعه تکرار شونده آن است. این قطعه می تواند یک اتم (در یک ماده ساده) باشد. مولکول(در یک ماده ساده یا پیچیده)،
مجموعه ای از اتم ها یا یون ها (در یک ماده پیچیده).

ورزش.یک فرمول شیمیایی برای ترکیبی که حاوی یون های Li + i SO 2-4 است، تهیه کنید. واحد فرمول این ماده را نام ببرید.

راه حل

در یک ترکیب یونی، مجموع بارهای همه یون ها صفر است. این به شرطی امکان پذیر است که برای هر یون SO 2-4 دو یون Li + وجود داشته باشد. بنابراین فرمول ترکیب Li 2 SO 4 است.

واحد فرمول یک ماده سه یون است: دو یون Li + و یک یون SO2-4.

ترکیب کیفی و کمی یک ماده.

فرمول شیمیایی حاوی اطلاعاتی در مورد ترکیب یک ذره یا ماده است. هنگام مشخص کردن ترکیب کیفی، عناصر تشکیل دهنده یک ذره یا ماده را نام می برند و هنگام مشخص کردن ترکیب کمی، نشان می دهند:

تعداد اتم های هر عنصر در یک مولکول یا یون پیچیده؛
نسبت اتم های عناصر یا یون های مختلف در یک ماده.

ورزش. ترکیب متان CH 4 (ترکیب مولکولی) و خاکستر سودا Na 2 CO 3 (ترکیب یونی) را شرح دهید.

راه حل

متان توسط عناصر کربن و هیدروژن تشکیل می شود (این یک ترکیب کیفی است). یک مولکول متان شامل یک اتم کربن و چهار اتم هیدروژن است. نسبت آنها در مولکول و در ماده

N(C): N(H) = 1:4 (ترکیب کمی).

(حرف N تعداد ذرات - اتم ها، مولکول ها، یون ها را نشان می دهد.

خاکستر سودا توسط سه عنصر سدیم، کربن و اکسیژن تشکیل می شود. این شامل یون های Na + با بار مثبت است، زیرا سدیم یک عنصر فلزی است و یون های CO-2 3 با بار منفی (ترکیب کیفی).

نسبت اتم های عناصر و یون ها در یک ماده به شرح زیر است:

نتیجه گیری

فرمول شیمیایی ثبت یک اتم، مولکول، یون، ماده با استفاده از نمادهای عناصر و شاخص های شیمیایی است. تعداد اتم های هر عنصر در فرمول با استفاده از یک زیرنویس نشان داده می شود و بار یون با یک بالانویس نشان داده می شود.

واحد فرمول یک ذره یا مجموعه ای از ذرات یک ماده است که با فرمول شیمیایی آن نشان داده می شود.

فرمول شیمیایی ترکیب کیفی و کمی یک ذره یا ماده را منعکس می کند.

?
66- فرمول شیمیایی حاوی چه اطلاعاتی در مورد یک ماده یا ذره است؟

67- تفاوت ضریب و زیرنویس در نشانه گذاری شیمیایی چیست؟ پاسخ خود را با مثال کامل کنید. بالانویس برای چه استفاده می شود؟

68. فرمول ها را بخوانید: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. ورودی ها به چه معنا هستند: 3H 2 0، 2H، 2H 2، N 2، Li، 4Cu، Zn 2+، 50 2-، NO - 3، 3Ca(0H) 2، 2CaC0 3؟

70. فرمول های شیمیایی را بنویسید که به این صورت است: es-o-three; بور-دو-و-سه; ash-en-o-two; کروم و خاکستر سه بار؛ سدیم خاکستر و چهار; en-ash-four-double-es; باریم-دو پلاس؛ پ-و-چهار-سه-منهای.

71. فرمول شیمیایی یک مولکول را بسازید که شامل: الف) یک اتم نیتروژن و سه اتم هیدروژن. ب) چهار اتم هیدروژن، دو اتم فسفر و هفت اتم اکسیژن.

72. واحد فرمول چیست: الف) خاکستر سودا Na 2 CO 3 ; ب) برای ترکیب یونی Li 3 N. ج) برای ترکیب B 2 O 3 که ساختار اتمی دارد؟

73. برای تمام موادی که فقط می توانند حاوی یون های زیر باشند فرمول بسازید: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. ترکیب کیفی و کمی را شرح دهید:

الف) مواد مولکولی - کلر Cl 2، پراکسید هیدروژن (پراکسید هیدروژن) H 2 O 2، گلوکز C 6 H 12 O 6؛
ب) ماده یونی - سولفات سدیم Na 2 SO 4.
ج) یونهای H 3 O +، HPO 2- 4.

Popel P. P.، Kryklya L. S.، شیمی: Pidruch. برای کلاس هفتم zagalnosvit. navch. بسته شدن - K.: VC "Academy"، 2008. - 136 p.: ill.

نمادهای مدرن برای عناصر شیمیایی در سال 1813 توسط J. Berzelius به علم معرفی شدند. طبق پیشنهاد وی، عناصر با حروف اولیه نام لاتین آنها مشخص می شوند. به عنوان مثال، اکسیژن (Oxygenium) با حرف O، گوگرد (Sulfur) با حرف S، هیدروژن (Hydrogenium) با حرف H مشخص می شود. در مواردی که نام عناصر با یک حرف شروع می شود، یک حرف بیشتر است. به حرف اول اضافه شد بنابراین، کربن (Carboneum) دارای نماد C، کلسیم (کلسیم) - Ca، مس (Cuprum) - مس است.

نمادهای شیمیایی فقط نام اختصاری عناصر نیستند: آنها همچنین مقادیر (یا جرم) خاصی را بیان می کنند. هر نماد یا یک اتم از یک عنصر، یا یک مول از اتم های آن، یا جرم یک عنصر برابر (یا متناسب) با جرم مولی آن عنصر را نشان می دهد. به عنوان مثال، C به معنای یک اتم کربن، یا یک مول اتم کربن، یا 12 واحد جرمی (معمولا 12 گرم) کربن است.

فرمول های شیمیایی

فرمول مواد همچنین نه تنها ترکیب ماده، بلکه کمیت و جرم آن را نیز نشان می دهد. هر فرمول یا یک مولکول از یک ماده، یا یک مول از یک ماده، یا جرم یک ماده برابر (یا متناسب با) جرم مولی آن را نشان می دهد. به عنوان مثال، H2O یا یک مولکول آب، یا یک مول آب، یا 18 واحد جرمی (معمولا (18 گرم) آب را نشان می دهد.

مواد ساده نیز با فرمول هایی مشخص می شوند که نشان می دهد یک مولکول یک ماده ساده از چند اتم تشکیل شده است: به عنوان مثال، فرمول هیدروژن H 2. اگر ترکیب اتمی یک مولکول یک ماده ساده به طور دقیق مشخص نباشد یا ماده متشکل از مولکول هایی باشد که تعداد اتم های متفاوتی دارد و همچنین اگر ساختار اتمی یا فلزی داشته باشد تا مولکولی، ماده ساده با نماد عنصر به عنوان مثال، ماده ساده فسفر با فرمول P نشان داده می شود، زیرا بسته به شرایط، فسفر می تواند از مولکول هایی با تعداد اتم های متفاوت یا ساختار پلیمری تشکیل شده باشد.

فرمول های شیمی برای حل مسائل

فرمول ماده بر اساس نتایج تجزیه و تحلیل تعیین می شود. به عنوان مثال، بر اساس تجزیه و تحلیل، گلوکز حاوی 40٪ کربن (وزنی)، 6.72٪ (وزنی) هیدروژن و 53.28٪ (وزنی) اکسیژن است. بنابراین، جرم کربن، هیدروژن و اکسیژن به نسبت 40:6.72:53.28 است. اجازه دهید فرمول مورد نظر را برای گلوکز C x H y O z مشخص کنیم، که در آن x، y و z تعداد اتم های کربن، هیدروژن و اکسیژن در مولکول هستند. جرم اتم های این عناصر به ترتیب برابر با 12.01 است. 1.01 و 16.00 am بنابراین، مولکول گلوکز حاوی 12.01 x amu است. کربن، 1.01u amu هیدروژن و 16.00zа.u.m. اکسیژن. نسبت این جرم ها 12.01x: 1.01y: 16.00z است. اما ما قبلاً این رابطه را بر اساس داده های تجزیه و تحلیل گلوکز پیدا کرده ایم. از این رو:

12.01x: 1.01y: 16.00z = 40:6.72:53.28.

با توجه به خواص نسبت:

x: y: z = 40/12.01:6.72/1.01:53.28/16.00

یا x:y:z = 3.33:6.65:3.33 = 1:2:1.

بنابراین در یک مولکول گلوکز دو اتم هیدروژن و یک اتم اکسیژن در هر اتم کربن وجود دارد. این شرط با فرمول های CH 2 O ، C 2 H 4 O 2 ، C 3 H 6 O 3 و غیره برآورده می شود. اولین فرمول از این فرمول ها - CH 2 O- ساده ترین یا فرمول تجربی نامیده می شود. وزن مولکولی آن 30.02 است. برای فهمیدن فرمول واقعی یا مولکولی، باید جرم مولکولی یک ماده را دانست. هنگام گرم شدن، گلوکز بدون تبدیل شدن به گاز از بین می رود. اما وزن مولکولی آن را می توان با روش های دیگر تعیین کرد: برابر با 180 است. از مقایسه این وزن مولکولی با وزن مولکولی مربوط به ساده ترین فرمول، مشخص می شود که فرمول C 6 H 12 O 6 مربوط به گلوکز است.

بنابراین، فرمول شیمیایی تصویری از ترکیب یک ماده با استفاده از نمادهای عناصر شیمیایی، شاخص های عددی و برخی علائم دیگر است. انواع فرمول های زیر متمایز می شوند:

— ساده ترین که به طور تجربی با تعیین نسبت عناصر شیمیایی در یک مولکول و با استفاده از مقادیر جرم اتمی نسبی آنها به دست می آید (به مثال بالا مراجعه کنید).

— مولکولی ، که با دانستن ساده ترین فرمول یک ماده و وزن مولکولی آن می توان به دست آورد (به مثال بالا مراجعه کنید).

— گویا ، نمایش گروه هایی از اتم های مشخصه کلاس های عناصر شیمیایی (R-OH - الکل ها ، R - COOH - اسیدهای کربوکسیلیک ، R - NH 2 - آمین های اولیه و غیره).

— ساختاری (گرافیک) ، نشان دادن آرایش نسبی اتم ها در یک مولکول (می تواند دو بعدی (در یک صفحه) یا سه بعدی (در فضا) باشد).

— الکترونیکی، توزیع الکترون ها را در اوربیتال ها نمایش می دهد (فقط برای عناصر شیمیایی نوشته شده است، نه برای مولکول ها).

بیایید نگاهی دقیق تر به مثال مولکول اتیل الکل بیندازیم:

1. ساده ترین فرمول اتانول C2H6O است.
2. فرمول مولکولی اتانول C2H6O است.
3. فرمول منطقی اتانول C2H5OH است.

نمونه هایی از حل مسئله

مثال 1

مثال 2

اصلی:

کوزنتسوا N.E. و غیره. علم شیمی. کلاس هشتم - کلاس دهم. - M.: Ventana-Graf، 2005-2007.

Kuznetsova N.E.، Litvinova T.N.، Levkin A.N.شیمی. پایه یازدهم در 2 قسمت 1384-1386.

اگوروف A.S.علم شیمی. کتاب درسی جدید برای آمادگی برای تحصیلات عالی. Rostov n/d: Phoenix, 2004.– 640 p.

اگوروف A.S. شیمی: یک دوره مدرن برای آمادگی برای آزمون یکپارچه دولتی. Rostov n/a: Phoenix, 2011. (2012) – 699 p.

اگوروف A.S.راهنمای خودآموزی برای حل مسائل شیمیایی. – Rostov-on-Don: Phoenix, 2000. – 352 p.

کتابچه راهنمای شیمی / معلم خصوصی برای متقاضیان ورود به دانشگاه. Rostov-n/D, Phoenix, 2005– 536 p.

Khomchenko G.P.، ​​Khomchenko I.G.. مشکلات شیمی برای متقاضیان ورود به دانشگاه. م.: دبیرستان. 2007.–302p.

اضافی:

Vrublevsky A.I.. مطالب آموزشی و آموزشی آمادگی برای آزمون متمرکز شیمی / A.I. Vrublevsky –Mn.: Unipress LLC، 2004. – 368 p.

Vrublevsky A.I.. 1000 مشکل در شیمی با زنجیره تبدیل و آزمون های کنترل برای دانش آموزان و متقاضیان - Mn.: Unipress LLC، 2003. - 400 p.

اگوروف A.S.. همه انواع مسائل محاسباتی در شیمی برای آمادگی برای آزمون دولتی واحد - Rostov n/D: Phoenix, 2003. - 320 p.

Egorov A.S.، Aminova G.Kh.. وظایف و تمرینات معمولی برای آمادگی برای امتحان شیمی. – Rostov n/d: Phoenix, 2005. – 448 p.

آزمون دولتی واحد 1386. شیمی. مواد آموزشی و آموزشی برای آماده سازی دانش آموزان / FIPI - M.: Intellect-Center, 2007. – 272 p.

آزمون یکپارچه دولتی 2011. علم شیمی. بسته آموزشی و آموزشی ویرایش. A.A. کاورینا – م.: آموزش ملی، 2011.

تنها گزینه های واقعی برای انجام وظایف برای آماده شدن برای آزمون دولتی واحد. آزمون یکپارچه دولتی 2007. شیمی / V.Yu. میشینا، ای.ن. استرلنیکوا. M.: مرکز تست فدرال، 2007.–151 p.

کاورینا A.A. بانک بهینه وظایف برای آماده سازی دانش آموزان. آزمون یکپارچه دولتی 2012. شیمی. کتاب درسی./ ع.ا. کاورینا، دی.یو. دوبروتین، یو.ن. مدودف، M.G. Snastina. – M.: Intellect-Center, 2012. – 256 p.

Litvinova T.N.، Vyskubova N.K.، Azhipa L.T.، Solovyova M.V.. تکالیف تستی علاوه بر آزمون برای دانش آموزان دوره های آمادگی مکاتبه ای 10 ماهه (دستورالعمل های روش شناختی). کراسنودار، 2004. – ص 18 – 70.

لیتوینووا T.N.. علم شیمی. آزمون یکپارچه دولتی 2011. تست های آموزشی Rostov n/d: Phoenix, 2011.– 349 p.

لیتوینووا T.N.. علم شیمی. تست های آزمون یکپارچه دولتی. Rostov n/d.: Phoenix, 2012. - 284 p.

لیتوینووا T.N.. علم شیمی. قوانین، خواص عناصر و ترکیبات آنها. Rostov n/d.: Phoenix, 2012. - 156 p.

Litvinova T.N.، Melnikova E.D.، Solovyova M.V.., آژیپا L.T.، Vyskubova N.K.شیمی در وظایف برای متقاضیان ورود به دانشگاه - M.: Onyx Publishing House LLC: Mir and Education Publishing House LLC، 2009. - 832 p.

مجتمع آموزشی و روش شناختی شیمی برای دانشجویان کلاس های پزشکی و زیستی، ویرایش. T.N. Litvinova - کراسنودار.: KSMU، - 2008.

علم شیمی. آزمون دولتی یکپارچه 2008. آزمون های ورودی، کمک آموزشی / ویرایش. V.N. دورونکینا. – Rostov n/a: Legion, 2008.– 271 p.

لیست وب سایت های شیمی:

1. الحمیک. http:// www. alhimik. ru

2. شیمی برای همه. کتاب مرجع الکترونیکی دوره کامل شیمی.

http:// www. اطلاع رسانی. ru/ متن/ پایگاه داده/ علم شیمی/ شروع کنید. html

3. شیمی مدرسه - کتاب مرجع. http:// www. شیمی مدرسه. توسط. ru

4. معلم خصوصی شیمی. http://www. chemistry.nm.ru

منابع اینترنتی

الهیمیک. http:// www. alhimik. ru

شیمی برای همه کتاب مرجع الکترونیکی دوره کامل شیمی.

http:// www. اطلاع رسانی. ru/ متن/ پایگاه داده/ علم شیمی/ شروع کنید. html

شیمی مدرسه - کتاب مرجع. http:// www. شیمی مدرسه. توسط. ru

http://www.classchem.narod.ru

معلم خصوصی شیمی. http://www. chemistry.nm.ru

http://www.aleng.ru/edu/chem.htm- منابع اینترنتی آموزشی شیمی

http://schoolchemistry.by.ru/- شیمی مدرسه این سایت این امکان را دارد که در تست های آنلاین در موضوعات مختلف و همچنین نسخه های آزمایشی آزمون یکپارچه دولتی شرکت کند.

شیمی و زندگی - قرن بیست و یکم: مجله علمی عامه پسند. http:// www. حج. ru