19.01.2024

Pagrindinės chemijos formulės. Mokyklinio chemijos kurso pagrindinių formulių rinkinys

kelios pagrindinės sąvokos ir formulės.

Visos medžiagos turi skirtingą masę, tankį ir tūrį. Vieno elemento metalo gabalas gali sverti daug kartų daugiau nei lygiai tokio paties dydžio kito metalo gabalas.

Kurmis(apgamų skaičius)

žymėjimas: apgamas, tarptautinis: mol- medžiagos kiekio matavimo vienetas. Atitinka medžiagos kiekį, kuriame yra N.A. dalelės (molekulės, atomai, jonai) Todėl buvo įvestas universalus kiekis - apgamų skaičius. Dažnai užduotyse sutinkama frazė „gauta... medžiagos molis"

N.A.= 6,02 1023

N.A.- Avogadro numeris. Taip pat „skaičius pagal susitarimą“. Kiek atomų yra pieštuko gale? Apie tūkstantį. Su tokiais kiekiais operuoti nėra patogu. Todėl viso pasaulio chemikai ir fizikai sutarė – 6,02 × 1023 daleles (atomus, molekules, jonus) įvardykime kaip 1 molis medžiagų.

1 molis = 6,02 1023 dalelės

Tai buvo pirmoji iš pagrindinių problemų sprendimo formulių.

Medžiagos molinė masė

Molinė masė medžiaga yra vieno masė molis medžiagos.

Žymi kaip p. Jis randamas pagal periodinę lentelę – tai tiesiog medžiagos atominių masių suma.

Pavyzdžiui, mums duodama sieros rūgštis – H2SO4. Apskaičiuokime medžiagos molinę masę: atominė masė H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g\mol.

Antroji būtina problemų sprendimo formulė yra

medžiagos masės formulė:

Tai yra, norint rasti medžiagos masę, reikia žinoti molių skaičių (n), o molinę masę randame iš periodinės lentelės.

Masės tvermės dėsnis - Medžiagų, kurios patenka į cheminę reakciją, masė visada lygi susidariusių medžiagų masei.

Jei žinome reagavusių medžiagų masę (mases), galime rasti tos reakcijos produktų masę (mases). Ir atvirkščiai.

Trečioji chemijos uždavinių sprendimo formulė yra

medžiagos tūris:

Atsiprašome, šis vaizdas neatitinka mūsų gairių. Jei norite tęsti publikavimą, ištrinkite vaizdą arba įkelkite kitą.

Iš kur atsirado skaičius 22,4? Iš Avogadro dėsnis:

vienoduose tūriuose skirtingų dujų, paimtų esant tokiai pačiai temperatūrai ir slėgiui, yra tiek pat molekulių.

Pagal Avogadro dėsnį, 1 molis idealių dujų normaliomis sąlygomis (n.s.) turi tokį patį tūrį Vm= 22.413 996(39) l

Tai yra, jei uždavinyje mums pateikiamos normalios sąlygos, tada, žinodami molių skaičių (n), galime rasti medžiagos tūrį.

Taigi, pagrindinės uždavinių sprendimo formulės chemijoje

Avogadro numerisN.A.

6,02 1023 dalelės

Medžiagos kiekis n (mol)

n = V\22,4 (l\mol)

Medžiagos masė m (g)

Medžiagos tūris V(l)

V = n 22,4 (l\mol)

Atsiprašome, šis vaizdas neatitinka mūsų gairių. Jei norite tęsti publikavimą, ištrinkite vaizdą arba įkelkite kitą.

Tai yra formulės. Dažnai, norint išspręsti uždavinius, pirmiausia reikia parašyti reakcijos lygtį ir (būtina!) išdėstyti koeficientus – jų santykis lemia molių santykį procese.

Mokyklinio chemijos kurso pagrindinių formulių rinkinys

G. P. Loginova

Elena Savinkina

E. V. Savinkina G. P. Loginova

Pagrindinių chemijos formulių rinkinys

Mokinio kišeninis vadovas

bendroji chemija

Svarbiausios cheminės sąvokos ir dėsniai

Cheminis elementas- tai tam tikros rūšies atomas, turintis tą patį branduolinį krūvį.

Santykinė atominė masė(A r) rodo, kiek kartų tam tikro cheminio elemento atomo masė yra didesnė už anglies-12 atomo masę (12 C).

Cheminė medžiaga– bet kokių cheminių dalelių rinkinys.

Cheminės dalelės

Formulės vienetas– įprastinė dalelė, kurios sudėtis atitinka nurodytą cheminę formulę, pavyzdžiui:

Ar – argono medžiaga (sudaryta iš Ar atomų),

H 2 O – medžiaga vanduo (susideda iš H 2 O molekulių),

KNO 3 – kalio nitratas (sudarytas iš K + katijonų ir NO 3 ¯ anijonų).

Fizinių dydžių ryšiai

Elemento atominė masė (santykinė). B, A r (B):

Kur *T(atomas B) – elemento B atomo masė;

*t ir– atominės masės vienetas;

*t ir = 1/12 T(12 C atomas) = 1,6610 24 g.

Medžiagos kiekis B, n(B), mol:

Kur N(B)– dalelių skaičius B;

N A– Avogadro konstanta (NA = 6,0210 23 mol -1).

Medžiagos molinė masė V, M(V), g/mol:

Kur t(V)– masė B.

Molinis dujų tūris IN, V M l/mol:

Kur V M = 22,4 l/mol (pasekmė iš Avogadro dėsnio), normaliomis sąlygomis (n.s. - atmosferos slėgis p = 101 325 Pa (1 atm); termodinaminė temperatūra T = 273,15 K arba Celsijaus temperatūra t = 0 °C).

B vandeniliui, D(dujos B iš H 2):

*Dujinės medžiagos tankis IN oru, D(dujos B virš oro): Elemento masės dalis E materijoje V, w(E):

Kur x yra E atomų skaičius medžiagos B formulėje

Atomo sandara ir periodinis dėsnis D.I. Mendelejevas

Masės skaičius (A) – bendras protonų ir neutronų skaičius atomo branduolyje:

A = N(p 0) + N(p +).

Atominis branduolinis krūvis (Z) lygus protonų skaičiui branduolyje ir elektronų skaičiui atome:

Z = N(p+) = N(e¯).

Izotopai– to paties elemento atomai, besiskiriantys neutronų skaičiumi branduolyje, pvz.: kalis-39: 39 K (19 p + , 20n 0, 19e¯); kalis-40: 40 K (19 p+, 21n 0, 19e¯).

*Energijos lygiai ir sublygiai

*Atominė orbita(AO) apibūdina erdvės sritį, kurioje yra didžiausia tikimybė, kad tam tikrą energiją turintis elektronas atsidurs.

*S- ir p-orbitalių formos

Periodinis įstatymas ir periodinė sistema D.I. Mendelejevas

Elementų ir jų junginių savybės periodiškai kartojasi didėjant atominiam skaičiui, kuris yra lygus elemento atomo branduolio krūviui.

Laikotarpio numeris atitinka energijos lygių, užpildytų elektronais, skaičius, ir reiškia paskutinis energijos lygis, kurį reikia užpildyti(ES).

Grupės numeris A rodo Ir ir tt

Grupės numeris B rodo valentinių elektronų skaičius ns Ir (n – 1)d.

S-elementų skyrius– energijos polygis (ESL) užpildytas elektronais ns-EPU– IA ir IIA grupės, H ir He.

p-elementų skyrius– užpildytas elektronais np-EPU– IIIA-VIIIA-grupės.

D elementų skyrius– užpildytas elektronais (P- 1) d-EPU – IB-VIIIB2 grupės.

f elementų skyrius– užpildytas elektronais (P-2) f-EPU – lantanidai ir aktinidai.

Periodinės lentelės 3 periodo elementų vandenilio junginių sudėties ir savybių pokyčiai

Nelakus, suyra su vandeniu: NaH, MgH 2, AlH 3.

Lakiosios medžiagos: SiH 4, PH 3, H 2 S, HCl.

3 periodinės lentelės periodo elementų aukštesniųjų oksidų ir hidroksidų sudėties ir savybių pokyčiai

Pagrindiniai: Na 2 O – NaOH, MgO – Mg(OH) 2.

Amfoterinis: Al 2 O 3 – Al(OH) 3.

Rūgšti: SiO 2 – H 4 SiO 4, P 2 O 5 – H 3 PO 4, SO 3 – H 2 SO 4, Cl 2 O 7 – HClO 4.

Cheminis ryšys

Elektronegatyvumas(χ) yra dydis, apibūdinantis molekulėje esančio atomo gebėjimą įgyti neigiamą krūvį.

Kovalentinio ryšio susidarymo mechanizmai

Keitimo mechanizmas- dviejų gretimų atomų orbitalių, kurių kiekvienas turėjo po vieną elektroną, sutapimas.

Donoro-akceptoriaus mechanizmas– vieno atomo laisvosios orbitalės sutapimas su kito atomo, kuriame yra elektronų pora, orbitale.

Orbitalių persidengimas jungties formavimosi metu

*Hibridizacijos tipas – geometrinė dalelės forma – kampas tarp ryšių

Centrinių atomų orbitų hibridizacija– jų energijos ir formos derinimas.

sp– linijinis – 180°

sp 2– trikampis – 120°

sp 3– tetraedrinis – 109,5°

sp 3 d– trigonal-bipiramidinė – 90°; 120°

sp 3 d 2– oktaedrinė – 90°

Mišiniai ir tirpalai

Sprendimas- vienalytė sistema, susidedanti iš dviejų ar daugiau medžiagų, kurių kiekis gali būti keičiamas tam tikrose ribose.

Sprendimas: tirpiklis (pvz., vanduo) + tirpiklis.

Tikri sprendimai yra dalelių, mažesnių nei 1 nanometras.

Koloidiniai tirpalai yra dalelių, kurių dydis svyruoja nuo 1 iki 100 nanometrų.

Mechaniniai mišiniai(suspensijos) turi didesnių nei 100 nanometrų dalelių.

Sustabdymas=> kieta + skysta

Emulsija=> skystis + skystis

Putos, rūkas=> dujos + skystis

Atskiriami heterogeniniai mišiniai nusodinimas ir filtravimas.

Atskiriami vienarūšiai mišiniai garinimas, distiliavimas, chromatografija.

Sotus tirpalas yra arba gali būti pusiausvyroje su ištirpusia medžiaga (jei ištirpusi medžiaga yra kieta, tai jos perteklius yra nuosėdose).

Tirpumas– ištirpusios medžiagos kiekis sočiame tirpale tam tikroje temperatūroje.

Nesotus tirpalas mažiau,

Persotintas tirpalas yra tirpios medžiagos daugiau, nei jo tirpumas tam tikroje temperatūroje.

Fizikinių ir cheminių dydžių ryšiai tirpale

Tirpintos medžiagos masės dalis IN, w(B); vieneto dalis arba %:

Kur t(V)– B masė,

t(r)– tirpalo masė.

tirpalo svoris, m(p), g:

m(p) = m(B) + m(H2O) = V(p) ρ(p),

čia F(p) yra tirpalo tūris;

ρ(p) – tirpalo tankis.

Tirpalo tūris, V(p), l:

Molinė koncentracija, s(V), mol/l:

kur n(B) yra medžiagos B kiekis;

M(B) – medžiagos B molinė masė.

Tirpalo sudėties keitimas

Tirpalo praskiedimas vandeniu:

> t"(V)= t(B);

> tirpalo masė didėja pridėto vandens mase: m"(p) = m(p) + m(H2O).

Vandens išgarinimas iš tirpalo:

> tirpios medžiagos masė nekinta: t"(B) = t(B).

> tirpalo masė mažėja išgaravusio vandens mase: m"(p) = m(p) – m(H 2 O).

Sujungti du sprendimus: Tirpalų masės, taip pat ištirpusios medžiagos masės, susumuojamos:

t"(B) = t(B) + t"(B);

t"(p) = t(p) + t"(p).

Krištolo lašas: ištirpusios medžiagos masė ir tirpalo masė sumažinamos nusodintų kristalų mase:

m"(B) = m(B) – m(nuosėdos); m"(p) = m(p) – m(nuosėdos).

Vandens masė nesikeičia.

Cheminės reakcijos terminis poveikis

*Medžiagos susidarymo entalpija ΔH°(B), kJ/mol, yra reakcijos entalpija, kai susidaro 1 molis medžiagos iš paprastų jų standartinių būsenų, ty esant pastoviam slėgiui (1 atm kiekvienai sistemos dujoms arba bendrai slėgis 1 atm, kai nėra dujinės reakcijos dalyvių) ir pastovi temperatūra (dažniausiai 298 K , arba 25 °C).

*Šiluminis cheminės reakcijos poveikis (Heso dėsnis)

Q = ΣQ(Produktai) - ΣQ(reagentai).

ΔН° = ΣΔН°(produktai) – Σ ΔН°(reagentai).

Dėl reakcijos aA + bB +… = dD + eE +…

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

Kur a, b, d, e– stechiometriniai medžiagų kiekiai, atitinkantys reakcijos lygties koeficientus.

Cheminės reakcijos greitis

Jei per laiką τ tūryje V reagento arba produkto kiekis, pakeistas Δ n, greita reakcija:

Monomolekulinei reakcijai A → …:

v = k c(A).

Dėl bimolekulinės reakcijos A + B → ...:

v = k c(A) c(B).

Trimolekulinei reakcijai A + B + C → ...:

v = k c(A) c(B) c(C).

Cheminės reakcijos greičio keitimas

Greitoji reakcija padidinti:

1) chemiškai aktyvus reagentai;

2) skatinimas reagentų koncentracijos;

3) padidinti

4) skatinimas temperatūra;

5) katalizatoriai. Greitoji reakcija sumažinti:

1) chemiškai neaktyvus reagentai;

2) pažeminimas reagentų koncentracijos;

3) mažinti kietų ir skystų reagentų paviršiai;

4) pažeminimas temperatūra;

5) inhibitoriai.

*Temperatūros greičio koeficientas(γ) yra lygus skaičiui, rodančiam, kiek kartų padidėja reakcijos greitis, kai temperatūra pakyla dešimčia laipsnių:

Cheminė pusiausvyra

* Masės veikimo dėsnis cheminei pusiausvyrai: pusiausvyros būsenoje sandaugų molinių koncentracijų laipsniais sandauga lygus

Jų stechiometriniai koeficientai, gaunami iš reagentų molinių koncentracijų sandaugoje, lygiomis jų stechiometriniams koeficientams, esant pastoviai temperatūrai, yra pastovi vertė. (koncentracijos pusiausvyros konstanta).

Esant cheminės pusiausvyros būsenai grįžtamai reakcijai:

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

K c = [D] d [F] f .../ [A] a [B] b ...

*Cheminės pusiausvyros poslinkis link produktų susidarymo

1) Reagentų koncentracijos didinimas;

2) produktų koncentracijos mažinimas;

3) temperatūros padidėjimas (endoterminei reakcijai);

4) temperatūros sumažėjimas (egzoterminei reakcijai);

5) slėgio padidėjimas (reakcijai, kuri vyksta sumažėjus tūriui);

6) slėgio sumažėjimas (reakcijai, kuri vyksta padidėjus tūriui).

Keitimosi reakcijos tirpale

Elektrolitinė disociacija– jonų (katijonų ir anijonų) susidarymo procesas, kai tam tikros medžiagos ištirpsta vandenyje.

rūgštys susidaro vandenilio katijonai Ir rūgščių anijonai, Pavyzdžiui:

HNO 3 = H + + NO 3 ¯

Elektrolitinės disociacijos metu priežastys susidaro metalo katijonai ir hidroksido jonai, pavyzdžiui:

NaOH = Na + + OH¯

Elektrolitinės disociacijos metu druskos(vidutinis, dvigubas, mišrus) susidaro metalo katijonai ir rūgščių anijonai, pavyzdžiui:

NaNO 3 = Na + + NO 3 ¯

KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

Elektrolitinės disociacijos metu rūgščių druskos susidaro metalo katijonai ir rūgščių hidroanijonai, pavyzdžiui:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 ‾

Kai kurios stiprios rūgštys

HBr, HCl, HClO 4, H 2 Cr 2 O 7, HI, HMnO 4, H 2 SO 4, H 2 SeO 4, HNO 3, H 2 CrO 4

Keletas rimtų priežasčių

RbOH, CsOH, KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH) 2, Sr(OH) 2, Ca(OH) 2

Disociacijos laipsnis α– disocijuotų dalelių skaičiaus ir pradinių dalelių skaičiaus santykis.

Esant pastoviam garsui:

Medžiagų klasifikavimas pagal disociacijos laipsnį

Berthollet taisyklė

Keitimosi reakcijos tirpale vyksta negrįžtamai, jei susidaro nuosėdos, dujos arba silpnas elektrolitas.

Molekulinių ir joninių reakcijų lygčių pavyzdžiai

1. Molekulinė lygtis: CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

„Visa“ joninė lygtis: Сu 2+ + 2Сl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Сl¯

„Trumpoji“ joninė lygtis: Cu 2+ + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓

2. Molekulinė lygtis: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

„Visa“ joninė lygtis: FeS + 2H + + 2Сl¯ = Fe 2+ + 2Сl¯ + H 2 S

„Trumpoji“ joninė lygtis: FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. Molekulinė lygtis: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

„Visa“ joninė lygtis: 3H + + 3NO 3 ¯ + 3K + + PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

„Trumpoji“ joninė lygtis: 3H + + PO 4 3- = H 3 PO 4

*Vandenilio indeksas

(pH) pH = – log = 14 + log

*pH intervalas skiestiems vandeniniams tirpalams

pH 7 (neutrali aplinka)

Mainų reakcijų pavyzdžiai

Neutralizacijos reakcija- mainų reakcija, atsirandanti sąveikaujant rūgščiai ir bazei.

1. Šarmas + stipri rūgštis: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

Ba 2+ + 2ON¯ + 2H + + 2Сl¯ = Ba 2+ + 2Сl¯ + 2Н 2 O

H + + OH¯ = H2O

2. Mažai tirpi bazė + stipri rūgštis: Cu(OH) 2(t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH)2 + 2H + + 2Cl¯ = Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu 2+ + 2H2O

*Hidrolizė– mainų reakcija tarp medžiagos ir vandens, nekeičiant atomų oksidacijos būsenų.

1. Negrįžtama dvejetainių junginių hidrolizė:

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3

2. Grįžtamoji druskų hidrolizė:

A) Susidaro druska stiprus bazinis katijonas ir stiprus rūgšties anijonas:

NaCl = Na + + Сl¯

Na + + H 2 O ≠ ;

Cl¯ + H 2 O ≠

Nėra hidrolizės; neutrali aplinka, pH = 7.

B) Susidaro druska stiprus bazinis katijonas ir silpnas rūgšties anijonas:

Na 2S = 2Na + + S 2-

Na + + H 2 O ≠

S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯

Hidrolizė anijonu; šarminė aplinka, pH >7.

B) Susidaro druska silpnos arba mažai tirpios bazės katijonas ir stiprios rūgšties anijonas:

Įvadinio fragmento pabaiga.

Tekstą pateikė liters LLC.

Už knygą galite saugiai atsiskaityti Visa, MasterCard, Maestro banko kortele, iš mobiliojo telefono sąskaitos, iš mokėjimo terminalo, MTS ar Svyaznoy parduotuvėje, per PayPal, WebMoney, Yandex.Money, QIWI Piniginę, premijų korteles ar kitas jums patogus būdas.

>> Cheminės formulės

Cheminės formulės

Šioje pastraipoje pateikta medžiaga padės:

> sužinoti, kokia yra cheminė formulė;
> skaityti medžiagų, atomų, molekulių, jonų formules;
> teisingai vartoti terminą „formulės vienetas“;
> sudaryti joninių junginių chemines formules;
> apibūdinti medžiagos, molekulės, jono sudėtį naudojant cheminę formulę.

Cheminė formulė.

Visi jį turi medžiagų yra vardas. Tačiau pagal pavadinimą neįmanoma nustatyti, iš kokių dalelių medžiaga susideda, kiek ir kokių atomų yra jos molekulėse, jonų ir kokius jonų krūvius turi. Atsakymus į tokius klausimus duoda specialus įrašas – cheminė formulė.

Cheminė formulė yra atomo, molekulės, jono ar medžiagos žymėjimas naudojant simbolius cheminiai elementai ir indeksai.

Cheminė atomo formulė yra atitinkamo elemento simbolis. Pavyzdžiui, aliuminio atomas žymimas simboliu Al, silicio atomas – simboliu Si. Tokias formules turi ir paprastos medžiagos – metalas aliuminis, nemetalas atominės struktūros silicis.

Cheminė formulė paprastos medžiagos molekulėse yra atitinkamo elemento simbolis ir indeksas - mažas skaičius, parašytas apačioje ir dešinėje. Indeksas rodo atomų skaičių molekulėje.

Deguonies molekulė susideda iš dviejų deguonies atomų. Jo cheminė formulė yra O2. Ši formulė nuskaitoma iš pradžių ištariant elemento simbolį, tada indeksą: „o-du“. Formulė O2 žymi ne tik molekulę, bet ir pačią medžiagą deguonį.

O2 molekulė vadinama dviatomine. Paprastos medžiagos vandenilis, azotas, fluoras, chloras, bromas ir jodas susideda iš panašių molekulių (jų bendroji formulė yra E 2).

Ozone yra trijų atomų molekulės, baltajame fosfore – keturių atomų molekulės, o sieroje – aštuonių atomų molekulės. (Parašykite šių molekulių chemines formules.)

H 2
O2
N 2
Cl2
BR 2
aš 2

Sudėtingos medžiagos molekulės formulėje užrašomi elementų, kurių atomai joje yra, simboliai, taip pat indeksai. Anglies dioksido molekulė susideda iš trijų atomų: vieno anglies atomo ir dviejų deguonies atomų. Jo cheminė formulė yra CO 2 (skaitykite „tse-o-two“). Atminkite: jei molekulėje yra vienas kurio nors elemento atomas, tai atitinkamas indeksas, t.y. I, nėra įrašytas į cheminę formulę. Anglies dioksido molekulės formulė yra ir pačios medžiagos formulė.

Jono formulėje papildomai užrašomas jo krūvis. Norėdami tai padaryti, naudokite viršutinį indeksą. Mokesčio dydį nurodo skaičiumi (vieno nerašo), o po to – ženklu (pliusas arba minusas). Pavyzdžiui, natrio jonas su krūviu +1 turi formulę Na + (skaityti "natrio plius"), chloro joną su krūviu - I - SG - ("chloro minusas"), hidroksido joną su krūviu. - I - OH - (" o-pelenų minusas"), karbonato jonas, kurio krūvis -2 - CO 2- 3 ("ce-o-trys-du minusas").

Na+,Cl-
paprasti jonai

OH - , CO 2- 3
kompleksiniai jonai

Joninių junginių formulėse pirmiausia užrašyti, nenurodant krūvių, teigiamai įkrautus jonų, o tada – neigiamai įkrautas (2 lentelė). Jei formulė teisinga, tai visų joje esančių jonų krūvių suma lygi nuliui.

2 lentelė
Kai kurių joninių junginių formulės

Kai kuriose cheminėse formulėse skliausteliuose rašoma atomų grupė arba kompleksinis jonas. Kaip pavyzdį paimkime gesintų kalkių Ca(OH) 2 formulę. Tai joninis junginys. Jame kiekvienam Ca 2+ jonui yra du OH - jonai. Junginio formulė yra tokia: " kalcio-o-pelenai-du kartus“, bet ne „kalcio-o-pelenų-du“.

Kartais cheminėse formulėse vietoj elementų simbolių rašomos „svetimos“ raidės, taip pat rodyklės raidės. Tokios formulės dažnai vadinamos bendromis. Šio tipo formulių pavyzdžiai: ECI n, E n O m, F x O y. Pirmas
formulė žymi elementų junginių su chloru grupę, antroji - elementų junginių su deguonimi grupę, o trečioji naudojama, jei Ferrum junginio cheminė formulė su Deguonis nežinomas ir
jis turėtų būti įdiegtas.

Jei reikia pažymėti du atskirus neono atomus, dvi deguonies molekules, dvi anglies dioksido molekules arba du natrio jonus, naudokite žymes 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na +. Skaičius prieš cheminę formulę vadinamas koeficientu. Koeficientas I, kaip ir indeksas I, nerašomas.

Formulės vienetas.

Ką reiškia užrašas 2NaCl? NaCl molekulės neegzistuoja; valgomoji druska yra joninis junginys, susidedantis iš Na + ir Cl - jonų. Šių jonų pora vadinama medžiagos formulės vienetu (ji paryškinta 44 pav., a). Taigi, žymėjimas 2NaCl reiškia du valgomosios druskos formulės vienetus, ty dvi poras Na + ir C l- jonų.

Terminas „formulės vienetas“ vartojamas sudėtingoms ne tik joninės, bet ir atominės struktūros medžiagoms. Pavyzdžiui, kvarco SiO 2 formulės vienetas yra vieno silicio atomo ir dviejų deguonies atomų derinys (44 pav., b).

Ryžiai. 44. formulės vienetai joninės (a) atominės struktūros junginiuose (b)

Formulės vienetas yra mažiausias medžiagos „statybinis blokas“, mažiausias pasikartojantis jos fragmentas. Šis fragmentas gali būti atomas (paprastoje medžiagoje), molekulė(paprastoje arba sudėtingoje medžiagoje),
atomų arba jonų rinkinys (sudėtingoje medžiagoje).

Pratimas. Nubraižykite junginio, kuriame yra Li + i SO 2-4 jonų, cheminę formulę. Pavadinkite šios medžiagos formulės vienetą.

Sprendimas

Joniniame junginyje visų jonų krūvių suma lygi nuliui. Tai įmanoma, jei kiekvienam SO 2-4 jonui yra du Li + jonai. Taigi junginio formulė yra Li2SO4.

Medžiagos formulės vienetas yra trys jonai: du Li + jonai ir vienas SO 2-4 jonas.

Kokybinė ir kiekybinė medžiagos sudėtis.

Cheminėje formulėje yra informacijos apie dalelės ar medžiagos sudėtį. Apibūdindami kokybinę sudėtį, jie įvardija elementus, sudarančius dalelę ar medžiagą, o apibūdindami kiekybinę sudėtį nurodo:

Kiekvieno elemento atomų skaičius molekulėje arba kompleksiniame jone;
skirtingų elementų ar jonų atomų santykis medžiagoje.

Pratimas. Apibūdinkite metano CH 4 (molekulinis junginys) ir sodos pelenų Na 2 CO 3 (joninis junginys) sudėtį.

Sprendimas

Metaną sudaro elementai anglis ir vandenilis (tai kokybinė sudėtis). Metano molekulėje yra vienas anglies atomas ir keturi vandenilio atomai; jų santykis molekulėje ir medžiagoje

N(C): N(H) = 1:4 (kiekybinė sudėtis).

(Raidė N žymi dalelių – atomų, molekulių, jonų – skaičių.

Sodos pelenus sudaro trys elementai – natris, anglis ir deguonis. Jame yra teigiamai įkrautų Na + jonų, nes natris yra metalinis elementas, ir neigiamo krūvio CO -2 3 jonų (kokybinė sudėtis).

Elementų ir jonų atomų santykis medžiagoje yra toks:

išvadas

Cheminė formulė yra atomo, molekulės, jono, medžiagos užrašymas naudojant cheminių elementų ir indeksų simbolius. Kiekvieno elemento atomų skaičius nurodomas formulėje naudojant apatinį indeksą, o jono krūvis nurodomas viršutiniu indeksu.

Formulės vienetas yra medžiagos dalelė arba dalelių rinkinys, pavaizduotas jos chemine formule.

Cheminė formulė atspindi kokybinę ir kiekybinę dalelės ar medžiagos sudėtį.

?
66. Kokią informaciją apie medžiagą ar dalelę turi cheminė formulė?

67. Kuo skiriasi koeficientas ir apatinis indeksas cheminiame žymėjime? Užbaikite atsakymą pavyzdžiais. Kam naudojamas viršutinis indeksas?

68. Perskaitykite formules: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. Ką reiškia įrašai: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, 3Ca(0H) 2, 2CaC0 3?

70. Užrašykite chemines formules, kurios skamba taip: es-o-trys; boras-du-o-trys; ash-en-o-du; chromas-o-pelenai-tris kartus; natrio-pelenų-es-o-4; en-ash-four-double-es; baris-du plius; pe-o-keturi-trys-minus.

71. Sudarykite molekulės, kurioje yra: a) vienas azoto atomas ir trys vandenilio atomai, cheminę formulę; b) keturi vandenilio atomai, du fosforo atomai ir septyni deguonies atomai.

72. Koks formulės vienetas: a) sodos Na 2 CO 3 ; b) joniniam junginiui Li3N; c) junginiui B 2 O 3, kuris turi atominę struktūrą?

73. Sudarykite formules visoms medžiagoms, kuriose gali būti tik šie jonai: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Apibūdinkite kokybinę ir kiekybinę sudėtį:

a) molekulinės medžiagos - chloras Cl 2, vandenilio peroksidas (vandenilio peroksidas) H 2 O 2, gliukozė C 6 H 12 O 6;
b) joninė medžiaga – natrio sulfatas Na 2 SO 4;
c) jonai H 3 O +, HPO 2- 4.

Popelis P. P., Kryklya L. S., Chemija: Pidruchas. 7 klasei zagalnosvit. navch. uždarymas - K.: VC "Akademija", 2008. - 136 p.: iliustr.

Pamokos turinys pamokų užrašai ir pagalbinis rėmelis pamokų pristatymas interaktyvių technologijų greitintuvo mokymo metodai Praktika testai, testavimo internetinės užduotys ir pratimai namų darbų seminarai ir mokymų klausimai klasės diskusijoms Iliustracijos vaizdo ir garso medžiaga nuotraukos, paveikslėliai, grafikai, lentelės, diagramos, komiksai, parabolės, posakiai, kryžiažodžiai, anekdotai, anekdotai, citatos Priedai santraukos cheat sheets patarimai įdomiems straipsniams (MAN) literatūra pagrindinis ir papildomas terminų žodynas Vadovėlių ir pamokų tobulinimas klaidų taisymas vadovėlyje, pasenusių žinių keitimas naujomis Tik mokytojams kalendoriniai planai mokymo programų metodinės rekomendacijos

Šiuolaikinius cheminių elementų simbolius į mokslą 1813 metais pristatė J. Berzelius. Pagal jo pasiūlymą elementai žymimi lotyniškų pavadinimų pradinėmis raidėmis. Pavyzdžiui, deguonis (Oxygenium) žymimas raide O, siera (Sulfur) – S, vandenilis (Hydrogenium) – raide H. Tais atvejais, kai elementų pavadinimai prasideda ta pačia raide, dar viena raidė. pridėta prie pirmosios raidės. Taigi anglis (Carboneum) turi simbolį C, kalcis (kalcis) – Ca, varis (Cuprum) – Cu.

Cheminiai simboliai – tai ne tik sutrumpinti elementų pavadinimai: jie išreiškia ir tam tikrus kiekius (arba mases), t.y. Kiekvienas simbolis žymi arba vieną elemento atomą, arba vieną jo atomų molį, arba elemento masę, lygią (arba proporcingą) to elemento molinei masei. Pavyzdžiui, C reiškia arba vieną anglies atomą, arba vieną molį anglies atomų, arba 12 masės vienetų (dažniausiai 12 g) anglies.

Cheminės formulės

Medžiagų formulės taip pat nurodo ne tik medžiagos sudėtį, bet ir kiekį bei masę. Kiekviena formulė reiškia arba vieną medžiagos molekulę, arba vieną medžiagos molį, arba medžiagos masę, lygią (arba proporcingą) jos molinei masei. Pavyzdžiui, H2O reiškia arba vieną vandens molekulę, arba vieną molį vandens, arba 18 masės vienetų (paprastai (18 g) vandens).

Paprastos medžiagos taip pat žymimos formulėmis, rodančiomis, kiek atomų sudaro paprastos medžiagos molekulė: pavyzdžiui, vandenilio H 2 formulė. Jei paprastos medžiagos molekulės atominė sudėtis nėra tiksliai žinoma arba medžiaga susideda iš molekulių, turinčių skirtingą atomų skaičių, taip pat jei ji turi atominę ar metalinę struktūrą, o ne molekulinę, paprasta medžiaga žymima elemento simbolis. Pavyzdžiui, paprasta medžiaga fosforas žymima formule P, nes, priklausomai nuo sąlygų, fosforas gali būti sudarytas iš molekulių su skirtingu atomų skaičiumi arba turėti polimero struktūrą.

Chemijos formulės uždaviniams spręsti

Medžiagos formulė nustatoma remiantis analizės rezultatais. Pavyzdžiui, pagal analizę gliukozė turi 40 % (masės) anglies, 6,72 % (masės) vandenilio ir 53,28 % (masės) deguonies. Todėl anglies, vandenilio ir deguonies masės yra 40:6,72:53,28. Pažymime norimą gliukozės formulę C x H y O z, kur x, y ir z yra anglies, vandenilio ir deguonies atomų skaičiai molekulėje. Šių elementų atomų masės atitinkamai lygios 12,01; 1.01 ir 16.00 val Todėl gliukozės molekulėje yra 12,01x amu. anglis, 1,01 u amu vandenilis ir 16.00zа.u.m. deguonies. Šių masių santykis yra 12,01x: 1,01y: 16,00z. Tačiau mes jau nustatėme šį ryšį remdamiesi gliukozės analizės duomenimis. Taigi:

12,01x: 1,01y: 16,00z = 40:6,72:53,28.

Pagal proporcijų savybes:

x: y: z = 40/12.01:6.72/1.01:53.28/16.00

arba x:y:z = 3,33:6,65:3,33 = 1:2:1.

Todėl gliukozės molekulėje yra du vandenilio atomai ir vienas deguonies atomas viename anglies atome. Šią sąlygą tenkina formulės CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3 ir kt. Pirmoji iš šių formulių – CH 2 O – vadinama paprasčiausia arba empirine formule; jo molekulinė masė yra 30,02. Norint sužinoti tikrąją arba molekulinę formulę, būtina žinoti tam tikros medžiagos molekulinę masę. Kaitinant, gliukozė sunaikinama, nevirsdama dujomis. Bet jo molekulinę masę galima nustatyti kitais metodais: ji lygi 180. Palyginus šią molekulinę masę su molekuline mase, atitinkančia paprasčiausią formulę, aišku, kad formulė C 6 H 12 O 6 atitinka gliukozę.

Taigi cheminė formulė yra medžiagos sudėties vaizdas, naudojant cheminių elementų simbolius, skaitinius indeksus ir kai kuriuos kitus ženklus. Išskiriami šie formulių tipai:

— paprasčiausias , kuris gaunamas eksperimentiniu būdu nustatant cheminių elementų santykį molekulėje ir naudojant jų santykinių atominių masių reikšmes (žr. aukščiau pateiktą pavyzdį);

— molekulinės , kurią galima gauti žinant paprasčiausią medžiagos formulę ir jos molekulinę masę (žr. aukščiau esantį pavyzdį);

— racionalus , rodančios cheminių elementų klasėms būdingas atomų grupes (R-OH - alkoholiai, R - COOH - karboksirūgštys, R - NH 2 - pirminiai aminai ir kt.);

— struktūrinis (grafinis) , rodantis santykinį atomų išsidėstymą molekulėje (gali būti dvimatis (plokštumoje) arba trimatis (erdvėje));

— elektroninis, rodantis elektronų pasiskirstymą per orbitas (parašyta tik cheminiams elementams, o ne molekulėms).

Pažvelkime atidžiau į etilo alkoholio molekulės pavyzdį:

paprasčiausia etanolio formulė yra C 2 H 6 O;
etanolio molekulinė formulė yra C 2 H 6 O;
racionali etanolio formulė yra C 2 H 5 OH;

Problemų sprendimo pavyzdžiai

1 PAVYZDYS

Pratimas

Visiškai sudeginus 13,8 g sveriančią deguonies turinčią organinę medžiagą, gauta 26,4 g anglies dioksido ir 16,2 g vandens. Raskite medžiagos molekulinę formulę, jei jos garų santykinis tankis vandenilio atžvilgiu yra 23.

Sprendimas

Sudarykite organinio junginio degimo reakcijos schemą, nurodydami anglies, vandenilio ir deguonies atomų skaičių atitinkamai „x“, „y“ ir „z“:

C x H y Oz + O z → CO 2 + H 2 O.

Nustatykime elementų, sudarančių šią medžiagą, masę. Santykinių atominių masių vertės paimtos iš periodinės D.I. Mendelejevas, apvalina iki sveikųjų skaičių: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu.

m(C) = n(C) × M(C) = n(CO2) × M(C) = × M(C);

m (H) = n (H) × M (H) = 2 × n (H2O) × M (H) = × M (H);

Apskaičiuokime anglies dioksido ir vandens molines mases. Kaip žinoma, molekulės molinė masė yra lygi molekulę sudarančių atomų santykinių atominių masių sumai (M = Mr):

M(CO2) = Ar(C) + 2xAr(O) = 12+ 2x16 = 12 + 32 = 44 g/mol;

M(H2O) = 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g/mol.

m(C) = x 12 = 7,2 g;

m(H) = 2 × 16,2 / 18 × 1 = 1,8 g.

m(O) = m(C x H y Oz) - m(C) - m(H) = 13,8 - 7,2 - 1,8 = 4,8 g.

Nustatykime junginio cheminę formulę:

x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O);

x:y:z = 7,2/12:1,8/1:4,8/16;

x:y:z = 0,6: 1,8: 0,3 = 2: 6: 1.

Tai reiškia, kad paprasčiausia junginio formulė yra C 2 H 6 O, o molinė masė yra 46 g/mol.

Organinės medžiagos molinę masę galima nustatyti naudojant jos vandenilio tankį:

M medžiaga = M(H2) × D(H2) ;

M medžiaga = 2 × 23 = 46 g/mol.

M medžiaga / M (C 2 H 6 O) = 46 / 46 = 1.

Tai reiškia, kad organinio junginio formulė bus C 2 H 6 O.

Atsakymas

C2H6O

2 PAVYZDYS

Pratimas

Fosforo masės dalis viename iš jo oksidų yra 56,4%. Oksido garų tankis ore yra 7,59. Nustatykite oksido molekulinę formulę.

Sprendimas

Elemento X masės dalis NX kompozicijos molekulėje apskaičiuojama pagal šią formulę:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Apskaičiuokime deguonies masės dalį junginyje:

ω(O) = 100 % – ω(P) = 100 % – 56,4 % = 43,6 %.

Į junginį įtrauktų elementų molių skaičių pažymėkime „x“ (fosforas), „y“ (deguonis). Tada molinis santykis atrodys taip (santykinių atominių masių reikšmės, paimtos iš D.I. Mendelejevo periodinės lentelės, suapvalinamos iki sveikųjų skaičių):

x:y = ω(P)/Ar(P): ω(O)/Ar(O);

x:y = 56,4/31: 43,6/16;

x:y = 1,82:2,725 = 1:1,5 = 2:3.

Tai reiškia, kad paprasčiausia fosforo ir deguonies sujungimo formulė bus P 2 O 3, o molinė masė 94 g/mol.

Organinės medžiagos molinę masę galima nustatyti pagal jos oro tankį:

M medžiaga = M oro × D oro;

M medžiaga = 29 × 7,59 = 220 g/mol.

Norėdami rasti tikrąją organinio junginio formulę, randame gautų molinių masių santykį:

M medžiaga / M (P 2 O 3) = 220 / 94 = 2.

Tai reiškia, kad fosforo ir deguonies atomų indeksai turėtų būti 2 kartus didesni, t.y. medžiagos formulė bus P 4 O 6.

Atsakymas

P4O6

Didumas ir jo matmenys	Santykis
X elemento atominė masė (santykinė)
Elemento serijos numeris	Z= N(e –) = N(R +)
E elemento masės dalis X medžiagoje, vieneto dalimis, procentais
X medžiagos kiekis, mol
Dujų medžiagos kiekis, mol	V m= 22,4 l/mol (n.s.) Na. – R= 101 325 Pa, T= 273 tūkst
X medžiagos molinė masė, g/mol, kg/mol
X medžiagos masė, g, kg	m(X) = n(X) M(X)
Molinis dujų tūris, l/mol, m 3 /mol	V m= 22,4 l/mol N.S.
Dujų tūris, m3	V = V m × n
Produkto išeiga
X medžiagos tankis, g/l, g/ml, kg/m3
Dujinės medžiagos X tankis pagal vandenilį
Dujinės medžiagos X tankis ore	M(oras) = 29 g/mol
Jungtinis dujų įstatymas
Mendelejevo-Klapeirono lygtis	PV = nRT, R= 8,314 J/mol × K
Dujinės medžiagos tūrinė dalis dujų mišinyje, vieneto dalimis arba %
Dujų mišinio molinė masė
Medžiagos (X) molinė dalis mišinyje
Šilumos kiekis, J, kJ	K = n(X) K(X)
Reakcijos terminis poveikis	Q =–H
Medžiagos X susidarymo šiluma, J/mol, kJ/mol
Cheminės reakcijos greitis (mol/lsek.)
Masinių veiksmų dėsnis (dėl paprastos reakcijos)	a A+ V B= Su C + d D u = k Su a(A) Su V(B)
Van't Hoffo taisyklė
Medžiagos tirpumas (X) (g/100 g tirpiklio)
X medžiagos masės dalis A + X mišinyje, vieneto dalimis, %
Tirpalo svoris, g, kg	m(rr) = m(X)+ m(H2O) m(rr) = V(rr)  (rr)
Ištirpusios medžiagos masės dalis tirpale, vieneto dalimis, %
Tirpalo tankis
Tirpalo tūris, cm 3, l, m 3
Molinė koncentracija, mol/l
Elektrolitų disociacijos laipsnis (X), vieneto dalimis arba %
Joninis vandens produktas	K(H2O) =
pH vertė	pH = -lg

Pagrindinis:

Kuznecova N.E. ir kt. Chemija. 8 klasė-10 klasė.– M.: Ventana-Graf, 2005-2007 m.

Kuznecova N.E., Litvinova T.N., Levkin A.N. Chemija.11 klasė 2 dalimis, 2005-2007 m.

Egorovas A.S. Chemija. Naujas vadovėlis ruošiantis aukštajam mokslui. Rostovas n/d: Feniksas, 2004.– 640 p.

Egorovas A.S. Chemija: modernus pasirengimo vieningam valstybiniam egzaminui kursas. Rostovas n/a: Phoenix, 2011. (2012) – 699 p.

Egorovas A.S. Savarankiškas cheminių problemų sprendimo vadovas. – Rostovas prie Dono: Feniksas, 2000. – 352 p.

Chemijos / dėstytojo vadovas stojantiesiems į universitetus. Rostovas n/D, Finiksas, 2005– 536 p.

Khomchenko G.P., Khomchenko I.G.. Chemijos problemos stojantiesiems į universitetus. M.: Aukštoji mokykla. 2007.–302p.

Papildomas:

Vrublevskis A.I.. Mokomoji medžiaga, skirta pasirengti centralizuotam chemijos testavimui / A.I. Vrublevskis –Mn.: Unipress LLC, 2004. – 368 p.

Vrublevskis A.I.. 1000 chemijos uždavinių su transformacijų grandinėmis ir kontroliniais testais moksleiviams ir pretendentams – Mn.: Unipress LLC, 2003. – 400 p.

Egorovas A.S.. Visų tipų chemijos skaičiavimo uždaviniai ruošiantis vieningam valstybiniam egzaminui – Rostovas n/D: Phoenix, 2003. – 320 p.

Egorovas A.S., Aminova G.Kh.. Tipinės užduotys ir pratimai ruošiantis chemijos egzaminui. – Rostovas n/d: Feniksas, 2005. – 448 p.

Vieningas valstybinis egzaminas 2007. Chemija. Mokomoji medžiaga studentams rengti / FIPI - M.: Intelektų centras, 2007. – 272 p.

Vieningas valstybinis egzaminas 2011 m. Chemija. Švietimo ir mokymo rinkinys ed. A.A. Kaverina.– M.: Tautinis švietimas, 2011 m.

Vienintelės realios užduočių galimybės pasiruošti vieningam valstybiniam egzaminui. Vieningas valstybinis egzaminas 2007 m. Chemija / V.Yu. Mišina, E.N. Strelnikova. M.: Federalinis testavimo centras, 2007.–151 p.

Kaverina A.A. Optimalus užduočių bankas ruošiant mokinius. Vieningas valstybinis egzaminas 2012. Chemija. Vadovėlis./ A.A. Kaverina, D.Yu. Dobrotinas, Yu.N. Medvedevas, M.G. Snastina.– M.: Intelekto centras, 2012. – 256 p.

Litvinova T.N., Vyskubova N.K., Azhipa L.T., Solovjova M.V.. Testinės užduotys be testų 10 mėnesių neakivaizdinių parengiamųjų kursų studentams (metodiniai nurodymai). Krasnodaras, 2004. – P. 18 – 70.

Litvinova T.N.. Chemija. Vieningas valstybinis egzaminas 2011 m. Treniruočių testai. Rostovas n/d: Feniksas, 2011.– 349 p.

Litvinova T.N.. Chemija. Vieningo valstybinio egzamino testai. Rostovas n/d.: Feniksas, 2012. - 284 p.

Litvinova T.N.. Chemija. Dėsniai, elementų ir jų junginių savybės. Rostovas n/d.: Feniksas, 2012. - 156 p.

Litvinova T.N., Melnikova E.D., Solovjova M.V.., Azhipa L.T., Vyskubova N.K. Chemija užduotyse stojantiesiems į universitetus – M.: Onyx Publishing House LLC: Mir and Education Publishing House LLC, 2009. – 832 p.

Mokomasis ir metodinis chemijos kompleksas medicinos ir biologijos klasių mokiniams, red. T.N.Litvinova.– Krasnodaras.: KSMU, – 2008 m.

Chemija. Vieningas valstybinis egzaminas 2008 m. Stojamieji testai, mokymo priemonė / red. V.N. Doronkina. – Rostovas n/a: Legionas, 2008.– 271 p.

Chemijos svetainių sąrašas:

1. Alhimik. http:// www. alhimik. ru

2. Chemija visiems. Elektroninis žinynas visam chemijos kursui.

http:// www. informika. ru/ tekstą/ duomenų bazėje/ chemija/ PRADĖTI. html

3. Mokyklinė chemija – žinynas. http:// www. mokyklinė chemija. pateikė. ru

4. Chemijos dėstytojas. http://www. chemija.nm.ru

Interneto ištekliai

Alhimik. http:// www. alhimik. ru

Chemija visiems. Elektroninis žinynas visam chemijos kursui.