Azoto ir amoniako panaudojimas. Amoniako naudojimas sodininkystėje. Amoniako tirpalas: naudojimo instrukcijos

AMONIAKAS, NH 3 molinė masė 17,03. Kambario temperatūroje bespalvės dujos, dirginančios gleivinę. Amoniakas lengvai kondensuojasi į skystį, kuris verda -33°,4 temperatūroje ir kristalizuojasi -77°,3 temperatūroje. Grynas sausas amoniakas yra silpna rūgštis, kuri aišku dėl galimybės vandenilį pakeisti natriu ir natrio amido NH 2 Na susidarymą, kai Na kaitinamas amoniako sraute. Tačiau amoniakas itin lengvai prideda vandens ir sudaro šarmą NH 4 OH, šarminį amonią; vadinamas amonio hidroksido tirpalas vandenyje amoniako.

Amoniako, išsiskiriančio iš amonio hidroksido dėl skilimo, buvimas

NH4 OI NH3+ HOH

atsidaro, kai lakmuso popierėlis pasidaro mėlynas. Amoniakas lengvai jungiasi su rūgštimis, sudarydamas NH 4 druskas, pavyzdžiui, NH 3 + HCl = NH 4 Cl, o tai pastebima, jei ore susitinka amoniako garai (iš amoniako) ir HCl garai: iš karto atsiranda baltas amoniako debesis NH 4 Cl. formų. Amoniakas dažniausiai naudojamas amoniako pavidalu (D = 0,91, apie 25 % NH 3) ir vadinamasis. “ ledinis amoniakas"(D = 0,882, su 35% NH3).

Amoniako stiprumą lengviausia nustatyti pagal jo tankį, kurio reikšmės pateiktos šioje lentelėje:

Vandeninių amoniako tirpalų garų slėgis susideda iš dalinio amoniako ir vandens elastingumo, pateikto lentelėje:

Akivaizdu, kad amoniako, kaip medžiagos, verdančios žymiai žemesnėje nei vandens virimo temperatūra, garų slėgis yra >> dalinis vandens garų slėgis virš amoniako. NH 3 tirpumas vandenyje yra labai didelis.

Viena iš svarbiausių cheminių medžiagų, naudojamų įvairiose žmogaus veiklos srityse, yra amoniakas. Ši medžiaga kasmet pagaminama didžiuliais kiekiais – daugiau nei 100 milijonų tonų. Tik pagalvok apie šį skaičių! Iš karto kyla klausimas: „Kodėl susidaro toks amoniako kiekis? Šiame straipsnyje mes atsakysime į šį klausimą ir išsiaiškinsime amoniako populiarumo priežastį.

Amoniako savybės

Fizinės ir cheminės amoniako savybės lemia jo pritaikymą įvairiose srityse. Amoniakas yra bespalvė dujinė medžiaga, turinti labai aštrų ir nemalonų kvapą. Medžiaga yra nuodinga. Ilgai veikiant žmogaus kūną, jis gali sukelti įvairių organų patinimą ir pažeidimus.

Amoniakas yra silpna rūgštis, ji reaguoja su rūgštimis, vandeniu ir gali sudaryti druskas su metalais. Jis gali pradėti įvairias chemines reakcijas su kitomis cheminėmis medžiagomis. Pavyzdžiui, bevandeniam amoniakui reaguojant su azoto rūgštimi praktiškai susidaro amonio nitratas, kuris naudojamas trąšoms gaminti.

Amoniakas yra reduktorius. Jis gali redukuoti įvairius metalus iš jų oksidų. Amoniako reakcija su vario oksidu leidžia gauti azotą.

Įvairūs amoniako panaudojimo būdai

Nepaisant toksiškumo, amoniakas naudojamas įvairiems tikslams. Didžioji dalis pagaminamo amoniako sunaudojama įvairių chemijos pramonės produktų gamybai. Šie produktai apima:

Amoniako ir amonio salietros trąšos (amonio ir nitrato nitratas, amonio sulfatas, amonio chloridas ir kt.). Tokios trąšos tinka įvairiems augalams. Svarbu žinoti, kad trąšų įterpimas į dirvą reguliuojamas dėl to, kad jose esančios medžiagos gali migruoti į sunokusias daržoves ir vaisius.

Soda. Egzistuoja amoniako metodas, skirtas kalcinuotoms sodams gaminti. Sūrymui prisotinti naudojamas amoniakas. Šis metodas aktyviai naudojamas pramoninei sodos gamybai.

Azoto rūgštis. Jo gamybai naudojamas sintetinis amoniakas. Šiuo metu šios medžiagos pramoninė gamyba grindžiama sintetinio amoniako katalizės reiškiniu.

Sprogmenys. Amonio nitratas yra neutralus mechaniniam poveikiui, tačiau tam tikromis sąlygomis jam būdingos didelės sprogstamosios savybės. Štai kodėl jis naudojamas tokioms medžiagoms gaminti. Rezultatas yra amonitai – amoniako sprogmenys.

Tirpiklis. Skystas amoniakas gali būti naudojamas kaip įvairių organinių ir neorganinių medžiagų tirpiklis.

Amoniakas – šaldymo įrenginys. Amoniakas šaldymo technologijoje naudojamas kaip šaltnešis. Amoniakas nesukelia šiltnamio efekto, yra ekologiškas ir pigesnis už freonus. Šie veiksniai lemia šios medžiagos naudojimą kaip šaltnešį.

Amoniakas. Jis naudojamas medicinoje ir kasdieniame gyvenime. Ši medžiaga puikiai pašalina dėmes iš įvairios kilmės drabužių, taip pat neutralizuoja rūgštis.

Amoniako naudojimas medicinoje

Amoniakas plačiai naudojamas medicinoje kaip 10% amoniako tirpalas ir vadinamas amoniaku. Kai žmogus alpsta, jam atgaivinti naudojamas amoniakas. Jis taip pat naudojamas kaip vėmimas. Norėdami tai padaryti, jis praskiedžiamas ir geriamas nedideliais kiekiais. Šis metodas ypač populiarus apsinuodijus alkoholiu. Losjonai gaminami iš amoniako ir gydomi vabzdžių įkandimai. Rankoms valyti chirurgai naudoja vandenyje praskiestą amoniaką.

Svarbu atsiminti, kad amoniako perdozavimas yra labai pavojingas. Galimi įvairių organų skausmai, patinimas ir net mirtis. To galima išvengti, jei šią medžiagą naudosite pagal paskirtį ir atsargiai!

Kasdieniame gyvenime amoniakas dažnai naudojamas, tačiau jie jį vadina ir amoniaku, ir amoniaku, visiškai pasitikėdami, kad tai yra tas pats dalykas.

Tiesą sakant, tai yra skirtingos medžiagos, kurios skiriasi viena nuo kitos savo kilme, agregacijos būsena ir cheminėmis formulėmis. Vienintelis dalykas, kuris sujungia šias tris skirtingas medžiagas, yra aštrus amoniako kvapas.

Kvapas tas pats, bet medžiagos skirtingos

Norint kartą ir visiems laikams įsitikinti, kad amoniakas ir amoniakas yra tas pats, užtenka atsigręžti į jų atsiradimo istoriją ir pažvelgti į jų chemines formules.

Amoniakas yra vandenilio nitridas, dujos, kurių molinė masė 17 g/mol, cheminė formulė – NH3.

Amoniakas arba amoniako alkoholis yra skystis, kurio cheminė formulė yra NH4OH.

Amoniakas yra druska, kurios cheminė formulė – NH4Cl.

Amoniako kilmė

Natūralaus amoniako dujų atradimo istorija turi dvi legendas. Pasak pirmosios legendos, prie egiptiečių dievo Amono šventyklos, kurioje buvo atliekamos religinės ceremonijos, žmonės užuosdavo porą kupranugarių ekskrementų, dėl kurių jie papuldavo į transą. Šie garai buvo vadinami „amoniaku“.

Pasak antrosios legendos, Šiaurės Afrikoje, Amono oazės srityje, buvo karavanų kelių sankirta. Ten praėjo daugybė gyvūnų, kelias buvo išbarstytas jų išmatomis ir gausiai laistomas šlapimu, kuris išgaravo ir išleido dujas, vadinamas „amoniaku“.

Kalbant apie mokslinį dujų, vadinamų amoniaku, atradimą, jis datuojamas 1785 m. Cheminę dujų formulę NH3 nustatė prancūzų mokslininkas C. L. Berthollet ir pavadino ją „amoniaku“.

Tačiau dar 1774 metais anglų mokslininkas D. Priestley gavo identiškas dujas, kurias pavadino „šarminiu oru“, tačiau negalėjo nustatyti cheminės sudėties.

Amoniakas (lot. amoniakas) – bespalvės specifinio kvapo dujos, lengvesnės už orą, chemiškai aktyvios, suskystintos -33 C temperatūroje; gerai tirpsta vandenyje, turi šarminę reakciją; sąveikauja su druskos rūgštimi ir susidaro amonio druska: NH3 + HCl = NH4Cl, kuri kaitinant suyra: NH4Cl = NH3 + HCl.

Amoniakas gaminamas dviem būdais – pramoniniu ir laboratoriniu. Laboratoriniu metodu amoniakas gaunamas kaitinant šarmus ir amonio druskas:

• NH4Cl + KOH = NH3 + KCl + H2O;
• NH4 + + OH - = NH 3 + H2O.

Pramonėje amoniakas pirmiausia gaminamas dujiniu pavidalu, o po to suskystinamas į 25% vandeninį tirpalą, vadinamą amoniako vandeniu.

Amoniako sintezė yra labai svarbi cheminių medžiagų gamyba, nes amoniakas yra daugelio kitų chemijos technologijų ir pramonės šakų pagrindinis elementas. Taigi amoniakas naudojamas pramoniniuose šaldymo įrenginiuose kaip šaltnešis; yra audiniams apdoroti ir dažyti skirta balinimo priemonė; nepakeičiamas azoto rūgšties, azoto trąšų, amonio druskų, sintetinių pluoštų - nailono ir nailono gamyboje.

Pramoninį amoniako sintezės metodą 1909 metais išrado vokiečių chemikas Fritzas Haberis. 1918 m. jis gavo Nobelio premiją už chemijos atradimus. Pirmoji amoniako gamykla pradėjo veikti 1913 metais Vokietijoje, o 1928 metais amoniako gamyba jau buvo įkurta Rusijoje.

Amoniako kilmė

Amoniakas (Hammoniaci P. Sal) yra druska, kurios cheminė formulė yra NH4Cl (amonio chloridas).

Amoniakas yra vulkaninės kilmės; randama karštose versmėse, požeminio vandens garavimo, guano ir vietinės sieros telkiniuose; susidaro, kai dega anglies siūlės ar šiukšlių sankaupos. Jis atrodo kaip nuosėdos, žemiškos nuosėdos, pluta arba masyvios skeleto kristalinės sankaupos, sankaupos ir dendritai.

Grynas amoniakas yra bespalvis arba baltas, su stikliniu blizgesiu. Priklausomai nuo joje esančių priemaišų, spalva gali būti visų atspalvių geltona, ruda, pilka, įvairių atspalvių raudona, ruda.

Kaitinant, amoniakas išsiskiria iš amoniako, jis gerai ištirpsta vandenyje. Tirpalas turi deginantį, aštrų, sūrų skonį ir aštrų amoniako kvapą.

Amoniakas žmonėms buvo žinomas nuo seniausių laikų ir buvo naudojamas ritualinėse ceremonijose, audinių gamybai ir dažymui, taip pat alchemikų litavimui metalams ir auksui legiruoti.

Viduramžiais iš galvijų ragų ir kanopų jie išmoko gauti dirbtinio amoniako, kuris buvo vadinamas „elnio rago dvasia“.

Amoniako kilmė

Liquor ammonia caustici yra jo lotyniškas pavadinimas.

Tai 10 % amoniako vandens tirpalas, kurio cheminė formulė yra NH4OH; bespalvis skaidrus vienalytis mišinys, galintis išgaruoti; su specifiniu amoniako kvapu, kuris išlieka užšalus.

Rytų alchemikai jį paminėjo VIII a., o Europos alchemikai – XIII a. Jų užrašai apie naudojamus receptus išliko iki šių dienų.

Šiais laikais jie gaunami pramoniniu būdu ir paprastais buitiniais būdais:

• pramoniniu būdu iš dujinės vandenilio, azoto ir oro būsenos, naudojant tam tikrus katalizatorius, atliekama sintezė, po to gaunamas vandeninis-alkoholinis tirpalas, turintis aštrų amoniako kvapą;
• paprastas buitinis metodas pagrįstas 25% amoniako vandens praskiedimu iki 10% tirpalo.

Naudojimo sritys

Amoniako ir amoniako alkoholio panaudojimo sritis yra plati, jis naudojamas beveik visose žmogaus veiklos srityse – nuo ​​technologinių procesų iki medicinos ir buities reikmių.

Amoniako panaudojimas

Amoniakas plačiai naudojamas kaip šaltnešis įvairiuose buitiniuose ir pramoniniuose įrenginiuose.

Tai vienas svarbiausių chemijos pramonėje naudojamų produktų . Visų pirma, jis naudojamas gamyboje:

• amoniakas;
• statybinių medžiagų priedai, skirti naudoti šalčio sąlygomis;
• polimerai, soda ir azoto rūgštis;
• Trąšos;
• sprogmenų.

Naudojant amoniako alkoholį

Amoniako alkoholis naudojamas medicinoje ir kasdieniame gyvenime.

Medicininis naudojimas nurodomas šiais atvejais:

Naudojimas kasdieniame gyvenime yra įvairių buities reikmenų nuriebalinimas ir valymas.

Alkoholio tirpalas 2 šaukšteliais. už 2 stiklines vandens ir 1 valg. l. Sidabrinius, sidabrinius ir auksinius papuošalus puikiai nuvalys bet kokia indų plovimo priemonė (daiktų su perlais negalima valyti amoniaku, jis taps pilkas ir drumstas). Norėdami tai padaryti, į tirpalą įdėkite sidabro dirbinius ar papuošalus, palaikykite 1–2 valandas, tada nuplaukite vandeniu ir nusausinkite.

Puikiai pašalina kraujo, šlapimo ir prakaito dėmes nuo vilnos, šilko ir likros. 50% tirpalas naudojamas kaip dėmių valiklis. Koncentruota forma gali pašalinti pieštuko žymes ant drabužių.

Nuo kilimų, baldų apmušalų ir automobilių užvalkalų kulnus galite nuimti tirpalu 1 valg. l. gryno amoniako ir 2 litrų karšto vandens. Norėdami tai padaryti, turite išvalyti nešvarumus ir leisti išdžiūti. Jei reikia, galite jį išvalyti dar kartą.

Langų stiklus, veidrodžius ir keramiką taip pat galima valyti tirpalu po 1 valg. l. gryno amoniako ir 3 valg. vandens. Paviršius bus švarus ir blizgus.

Amoniako vanduo 1 a.š. l. sumaišius su 4 litrais vandens, galite nuvalyti akmenų nuosėdas vonioje ir praustuve. Norėdami tai padaryti, turite juos nuvalyti tirpalu ir nuplauti karštu vandeniu.

Alkoholis gali būti naudojamas sodininkystėje kovojant su svogūninėmis musėmis ir amarais, taip pat kaip trąša sodo ir kambariniams augalams rūgštaus dirvožemio sąlygomis.

Poveikis žmonėms

Naudodami amoniaką ir amoniaką, turite atsiminti: kad tai labai toksiškos medžiagos ir jas naudojant reikia griežtai laikytis dozavimo ir laikytis naudojimo taisyklių.

Jei ketinate naudoti amoniaką, turite jį įsigyti tik vaistinėse ir atidžiai perskaityti pridedamą naudojimo instrukciją „Amoniako tirpalas. Naudojimo instrukcijos“.

Viršytos dozės gali sukelti apsinuodijimą ir rimtus sveikatos sutrikimus, taip pat cheminius nudegimus. Patalpos, kuriose jis naudojamas, turi būti gerai vėdinamos.

Amoniako garai yra ne tik toksiški, bet ir sprogūs. Taip atsitinka, kai jie tam tikra proporcija susimaišo su oru, todėl dirbant būtina laikytis specialių saugos taisyklių dirbant su sprogmenimis.

Pirmieji apsinuodijimo simptomai gali būti:

• raudonų dėmių atsiradimas ant veido ir kūno;
• greitas kvėpavimas;
• bendras jaudulys.

Kiti apsinuodijimo vystymosi požymiai yra:

• ūmaus skausmo atsiradimas krūtinėje;
• traukuliai;
• gerklų patinimas;
• balso stygų spazmas;
• raumenų silpnumas;
• kraujotakos sutrikimai;
• pusiau alpimas iki sąmonės netekimo.

Nurijus per dideles amoniako vandens dozes, gali atsirasti:

• viduriavimas su klaidingais skausmingais stemplės, skrandžio ir žarnyno dalių nudegimais;
• kosulys, ašarojančios akys, seilėtekis ir čiaudulys;
• refleksinis kvėpavimo sustojimas;
• vėmimas su amoniako kvapu;
• amoniako alkoholio vartojimas nuo 10 iki 15 g. grasina mirtimi.

Jei žmogus netoleruoja amoniako kvapo, net ir nedidelis jo nurijimas per kvėpavimo takus ar viduje gali iš karto sukelti nepalankiausias pasekmes.

Jei žmogui ant kūno yra odos sutrikimas, pasireiškiantis opomis, egzema ar dermatitu, losjonų naudojimas gali sukelti dar platesnę alerginę reakciją ir odos nudegimus.

Pirmoji pagalba apsinuodijus

Jei atsiranda pirmieji apsinuodijimo šiomis medžiagomis požymiai, būtina nedelsiant pradėti teikti pirmąją pagalbą nukentėjusiajam.

Pirmosios pagalbos priemonės apima šias priemones:

Esant sunkesnėms apsinuodijimo formoms, būtina skubiai kviesti greitąją pagalbą.

Amoniako alkoholis būtinas pirmosios pagalbos vaistinėlėse ir turi būti po ranka tinkamu laiku.

Kiek tai gali kainuoti vaistinėse? Atsakymas yra labai nebrangus. Pirkite, naudokite, bet būkite labai atsargūs.

Dėmesio, tik ŠIANDIEN!

Daugelis medicinos produktų gali būti naudojami tiek medicininiais, tiek buitiniais tikslais, pavyzdžiui, amoniako tirpalas dažnai naudojamas kenkėjams naikinti ar odiniams baldų apmušalams valyti. Be to, šia medžiaga galima gydyti sodo augalus, šerti agurkus, taip pat valyti sidabrinius, auksinius, santechnikos daiktus.

Kas yra amoniakas

Vandeninis amoniako tirpalas arba amoniakas (NH4OH, amoniako hidroksidas arba monohidratas) – skaidrus, bespalvis aštraus kvapo skystis, naudojamas kaip vaistas ir buities reikmėms. Dideliais kiekiais NH4OH yra nuodingas, tačiau nedidelė vaisto dozė gali būti naudojama kaip stimuliatorius ir dirgiklis. Pagrindinis alkoholio vartojimo būdas yra vaistai. Juo galima atgaivinti nualpusį žmogų, chirurgai gydo rankas prieš operaciją. Be to, šis vaistas plačiai naudojamas kosmetologijoje.

Junginys

Žmonės dažnai domisi klausimu, kokiose situacijose naudojamas amoniakas ir kas yra amoniakas. Cheminis junginys vandenilio nitridas arba amoniakas yra bespalvės dujos, turinčios aštrų kvapą. Jis gaunamas aukštoje temperatūroje naudojant katalizatorių iš oro azoto ir vandenilio. Įpylus vandens, gaunamas amoniako tirpalas. Amonio hidroksidas arba amoniako tinktūra turi aštrų kvapą ir turi stiprią šarminę reakciją. Amoniako sudėtyje yra 10% vandeninio amoniako tirpalo.

Formulė

Daugelis žmonių klaidingai mano, kad amoniakas, amoniakas, amoniakas ir vandenilio peroksidas yra panašios medžiagos, tačiau taip nėra. Kai kurie vaistai gali turėti tą patį kvapą, nors cheminė formulė ir paruošimo būdas skiriasi. Aptariamas alkoholis, skirtingai nei amoniako dujos, yra bespalvis skystis, turintis aštrų kvapą. Šios medžiagos formulė: NH4OH. Retai pavyksta rasti kitą tokį – NH3∙H2O. Šis žymėjimas naudojamas 10% tirpalui.

Kuo skiriasi amoniakas ir amoniakas?

Pagrindinis skirtumas tarp NH4OH ir vandenilio nitrido yra jų pradinė agregacinė būsena. Amoniakas yra bespalvės dujos, kurios suskystėja prie -33 laipsnių Celsijaus. Amoniakas yra skystis, dažnai vadinamas amoniako tirpalu. Skirtumas tarp medžiagų yra jų taikymo sritis. Amoniakas yra pagrindinis chemijos pramonėje naudojamas produktas. Šios dujos dažnai imamos:

• alkoholio gamyboje;
• kaip šaltnešis pramoninių ir buitinių sistemų veikimui palaikyti;
• trąšų, polimerų, azoto rūgšties, sodos gamybai;
• statybos metu;
• sprogstamųjų medžiagų gamybai.

Amoniako monohidratas naudojamas siauriau, daugiausia kaip medicininis antiseptikas. Be to, tirpalą dažnai naudoja namų šeimininkės, kad pašalintų drabužių dėmes, valytų auksą ir sidabrą, taip pat kaip maistą sodo ir kambariniams augalams. Pagrindinis šių produktų panašumas yra tas, kad jie gali kvepėti dėl didelio amoniako druskų kiekio.

Amoniako savybės

Kvėpavimo proceso metu į organizmą patenka amoniako hidroksido garai, medžiaga pradeda aktyviai sąveikauti su trišakiu nervu, refleksiškai stimuliuodama kvėpavimo centrą. Koncentruotas tirpalas gali sukelti mikrobų ląstelių baltymų kolifikaciją (tirpimą, suminkštėjimą). Priemonė taip pat dažnai naudojama kaip greitoji pagalba, siekiant paskatinti kvėpavimą ir išvesti žmogų nuo alpimo. Be to, amoniako tirpalas:

• naudojant išoriškai, gerina audinių regeneraciją, plečia kraujagysles, skatina metabolitų nutekėjimą;
• turi antiseptinį poveikį;
• dirgina odos eksteroreceptorius;
• blokuoti skausmo impulsų srautą iš patologinių židinių;
• provokuoja vietinį kininų, prostaglandinų išsiskyrimą;
• veikia širdies veiklą ir kraujagyslių sienelių tonusą;
• mažina hiperalgeziją, raumenų įtampą, spazmus, suteikdamas atitraukiantį poveikį;
• įkvėpus vaisto, padidėja kraujospūdis;
• slopina sužadinimo židinius;
• skatina greitą skreplių išsiskyrimą;
• įtakoja vėmimo centrą, padidina jaudrumą;
• peroralinis vartojimas mažomis dozėmis skatina liaukų sekreciją.

Taikymas

Amoniako tirpalas dažnai naudojamas kaip vaistas ir namų ūkio reikmėms. Medicinoje vaistas vartojamas alpimui palengvinti ir kvėpavimui skatinti. Įkandus vabzdžiams, tepkite losjonus nuo neuralgijos, įtrinkite skaudamą vietą. Alkoholis išoriškai naudojamas gydytojų rankų dezinfekcijai prieš operaciją. Vaisto vartojimo instrukcijose nurodoma, kad medžiagos dozė turi būti parenkama individualiai, atsižvelgiant į indikacijas.

Naudoti kasdieniame gyvenime

Amoniako vanduo naudingas dėmėms nuo minkštų baldų ir drabužių šalinti. Norint išvalyti mėgstamą daiktą, tekstilinius batus ar apmušalus, porą arbatinių šaukštelių produkto reikia sumaišyti su stikline vandens ir gautu tirpalu kelias minutes užpilti dėmę. Tada nuplaukite vėsiu vandeniu. Kvapas greitai išsisklaidys, o dėmės iš karto išnyks.

Amoniako monohidratas taip pat gerai veikia šalinant tarakonus. Norėdami tai padaryti, plaudami grindis, baldus ir sienas įpilkite šiek tiek produkto į kibirą vandens (apie 1 šaukštelis litrui vandens). Aitrus kvapas išvarys nekviestus svečius, ypač jei procedūra atliekama kartą per savaitę. Kad jūsų laisvalaikio lauke nesugadintų uodų ir uodų įkandimai, turite su savimi pasiimti amoniako tirpalą ir juo apipurkšti. Po šio gydymo vabzdžiai jūsų nebevargins.

Amoniako tirpalas taip pat tinka valyti sidabro, aukso dirbinius, santechnikos gaminius. Norint atsikratyti nemalonių juodųjų apnašų, reikia gerti vandenį, dantų miltelius, amoniako monohidratą santykiu 5:2:1. Tada gaminį reikia nuvalyti minkštu skudurėliu arba marle, suvilgyta tirpale. Po to nuplaukite vandeniu ir nusausinkite. Taip valyti negalima papuošalų su brangakmeniais ir perlais.

Kambarinėms gėlėms

Amoniako tirpalo naudojimas augalams pagrįstas dideliu azoto kiekiu ir balastinių medžiagų nebuvimu. Vaistas praskiestoje formoje yra ideali trąša namų gėlėms. Norint paruošti paprasčiausias trąšas su NH4OH, reikia ištirpinti vieną valgomąjį šaukštą medžiagos trijuose litruose vandens. Gautu tirpalu reikia laistyti prie augalų šaknų. Jei namų gėles paveikė amarai, jas reikia išnešti į balkoną ir apipurkšti penkiolikos mililitrų spirito, trijų litrų vandens ir dviejų lašų šampūno tirpalu.

Sode

Amoniako tirpalas yra nepakeičiamas asistentas vasarnamyje. Vaistas dažnai naudojamas azoto trūkumui papildyti ir kaip prevencinė priemonė nuo medžių, augalų, krūmų ir uogų ligų. Maitinimui reikia 4 litrų vandens ir 50 ml tirpalo. Tokia kompozicija augalus reikia laistyti nuo sodinimo iki birželio pabaigos. Priemonė taip pat puikiai atbaido uodus, amarus ir midijas. Ūkyje naudojamas tik techninis 25% alkoholio tirpalas.

Amoniakas yra puiki trąša augalams. Krūmai atsakys į tirpalą geru derliumi: slyvos, vyšnios, gervuogės, avietės. Medžiaga turi būti naudojama augimui padidinti žydėjimo laikotarpiu. Daugiausia azoto sunaudoja kopūstai, cukinijos, svogūnai, moliūgai, paprikos, bulvės, baklažanai. Yra pasėlių, kuriems azoto reikia saikingai: agurkams, pomidorams, burokėliams, česnakams, kukurūzams, agrastų ir serbentų krūmams.

Taikymas medicinoje

Amoniako tirpalas dažnai naudojamas žmogui atgaivinti ir apalpus. Be to, amoniaką galima naudoti medicinoje:

• apsinuodijimas (maistu, alkoholiu, toksinėmis medžiagomis);
• neuralgija;
• vabzdžių įkandimai;
• galvos skausmas, danties skausmas;
• pagirios;
• miozitas;
• sąnarių skausmas;
• otitas;
• nagų grybelis.

Amoniako monohidratas taip pat plačiai naudojamas kosmetologijoje. Jei naudojate medžiagą kartu su glicerinu, tai bus puiki priemonė sausai kojų, alkūnių ir rankų odai. Losjonas šių ingredientų pagrindu padeda greitai atkurti minkštumą ir atsikratyti įtrūkimų. Produktas taip pat puikiai tinka plaukams gydyti, jį galima naudoti kaip skalavimą po šampūno naudojimo. Norėdami tai padaryti, ištirpinkite arbatinį šaukštelį alkoholio stiklinėje šilto vandens.

Naudojimo instrukcijos

Norint atgaivinti nualpusį žmogų, ant vatos tampono reikia užpilti šiek tiek amoniako tirpalo ir 5 cm atstumu neštis prie nosies tai gali nudeginti nosies gleivinę. Jei jus įkando vabzdžiai, turite pasitepti losjonais. Norint sukelti vėmimą, reikia išgerti amoniako ampulėse, 10 lašų vaisto užpilti 100 ml šilto vandens ir duoti gerti pacientui. Esant šlapiam kosuliui, gydytojas gali skirti inhaliacijų, tačiau tik per specialų prietaisą.

Taikymo taisyklės

Amoniako tirpalas yra toksiška medžiaga, todėl netinkamai vartojant gali atsirasti refleksinis kvėpavimo sustojimas ir skrandžio nudegimas (vartojant neskiestą vaistą). Paprastai vaistas vartojamas įkvėpus, lokaliai ir per burną. Chirurginėje praktikoje jie plauna rankas. Ilgai vartojant vaistą ant kūno, gali atsirasti nekrobiotinių ir uždegiminių audinių pokyčių.

Prieš naudodami medžiagą, turėtumėte atidžiai perskaityti instrukcijas arba pasikonsultuoti su specialistu. Jei indas su vaistu buvo netyčia pažeistas, turėtumėte greitai atidaryti langą ir išvėdinti kambarį. Patekus ant gleivinės ir į akis, paveiktas vietas gausiai nuplauti tekančiu vandeniu ir kreiptis į gydytoją.

Amoniakas nuo spuogų

Amoniako tirpalas – puiki priemonė riebiai veido odai, linkusiai į spuogus ir inkštirus. Jis gali būti naudojamas skalbimui. Tokiu atveju pusę arbatinio šaukštelio medžiagos reikia praskiesti stikline šilto vandens. Be to, problemines vietas galima nuvalyti amoniako hidroksido tirpalu, kurio koncentracija yra 1-2%, naudojant vatos tamponą.

Atsargumo priemonės

Naudodami amoniako hidroksidą medicinoje ar namuose, turite būti atsargūs ir naudoti asmenines apsaugos priemones. Be to, turite laikytis taisyklių:

• jei įmanoma, augalus tepkite kauke ir guminėmis pirštinėmis;
• alkoholio negalima maišyti su kitomis veikliosiomis medžiagomis;
• Žmonės, kenčiantys nuo vegetacinės-kraujagyslinės distonijos, neturėtų vartoti vaisto;
• jei neskiesto tirpalo pateko į vidų, reikia nedelsiant išgerti daug vandens, sukelti dusulio refleksą ir kreiptis pagalbos į gydytoją;
• Vaistas turi būti laikomas uždarose vietose;
• Venkite amoniako hidroksido sąlyčio su veido oda;
• Kompoziciją reikia praskiesti ore arba gerai vėdinamoje vietoje.

Kaina

Daugelis žmonių dažnai domisi, kiek kainuoja amoniakas vaistinėje? Paprastai vidutinė vaisto kaina svyruoja nuo 13 iki 60 rublių. Jis išpilstytas į 40 ml butelius. Prekyboje amoniako galima rasti pavadinimu 10 procentų amoniako tirpalas. Medžiaga gali būti parduodama didmenine ir mažmenine prekyba. Dideli pristatymai vykdomi tonomis. Produktą rekomenduojama laikyti vėsioje vietoje. Vaistinių lentynose Maskvoje galite rasti sprendimą tokiomis kainomis:

Vaizdo įrašas

Amoniakas -N.H. 3

Amoniakas (europiečių kalbomis jo pavadinimas skamba kaip „amoniakas“) gavo savo pavadinimą Amono oazei Šiaurės Afrikoje, esančiai karavanų kelių sankryžoje. Karštame klimate karbamidas (NH 2) 2 CO, esantis gyvūninės kilmės atliekose, ypač greitai suyra. Vienas iš skilimo produktų yra amoniakas. Remiantis kitais šaltiniais, amoniakas gavo savo pavadinimą iš senovės egiptiečių žodžio Amonianas. Taip buvo vadinami žmonės, kurie garbino dievą Amoną. Per savo ritualus jie uostė amoniaką NH 4 Cl, kuris kaitinant išgarina amoniaką.

1. Molekulių sandara

Amoniako molekulė yra trigonės piramidės formos, kurios viršūnėje yra azoto atomas. Trys nesuporuoti azoto atomo p-elektronai dalyvauja formuojant polinius kovalentinius ryšius su trijų vandenilio atomų 1s-elektronais (N−H ryšiai), ketvirtoji išorinių elektronų pora yra vieniša, gali sudaryti donoro-akceptoriaus ryšį su vandenilio jonu, sudarydamas amonio joną NH 4 + .

Cheminio ryšio tipas:kovalentinis polinis, trys vienviečiaiσ - sigma N-H jungtys

2. Fizinės amoniako savybės

Normaliomis sąlygomis tai yra bespalvės dujos, turinčios aštrų būdingą kvapą (amoniako kvapą), beveik dvigubai lengvesnės už orą ir nuodingos.Pagal savo fiziologinį poveikį organizmui jis priklauso asfiksijos ir neurotropinio poveikio medžiagų grupei, kurios įkvėptos gali sukelti toksinę plaučių edemą ir stiprius nervų sistemos pažeidimus. Amoniako garai stipriai dirgina akių ir kvėpavimo organų gleivinę bei odą. Tai mes suvokiame kaip aštrų kvapą. Amoniako garai sukelia gausų ašarojimą, akių skausmą, cheminius junginės ir ragenos nudegimus, regėjimo praradimą, kosulio priepuolius, odos paraudimą ir niežėjimą. NH 3 tirpumas vandenyje yra itin didelis – apie 1200 tūrių (esant 0 °C) arba 700 tūrių (esant 20 °C) vienam tūriui vandens.

3.

4. Amoniako cheminės savybės

Amoniakui būdingos šios reakcijos:

1. pasikeitus azoto atomo oksidacijos būsenai (oksidacijos reakcija)
2. nekeičiant azoto atomo oksidacijos būsenos (pridėjimas)

5. Amoniako panaudojimas

Pagal gamybos apimtis amoniakas užima vieną pirmųjų vietų; Kasmet visame pasaulyje pagaminama apie 100 milijonų tonų šio junginio. Amoniakas yra skystas arba vandeninis tirpalas - amoniako vanduo, kuriame paprastai yra 25% NH 3. Toliau naudojamas didžiulis amoniako kiekis gaminti azoto rūgštį kuri eina į trąšų gamyba ir daug kitų produktų. Amoniako vanduo taip pat naudojamas tiesiogiai kaip trąša, o kartais laukai laistomi tiesiai iš rezervuarų su skystu amoniaku. Iš amoniako gauti įvairių amonio druskų, karbamido, metenamino. Jo taip pat naudojamas kaip pigus šaltnešis pramoniniuose šaldymo įrenginiuose.

Taip pat naudojamas amoniakas sintetinių pluoštų gamybai, pavyzdžiui, nailonas ir nailonas. Lengvojoje pramonėje jis naudojamas medvilnės, vilnos ir šilko valymui ir dažymui. Naftos chemijos pramonėje amoniakas naudojamas rūgštinėms atliekoms neutralizuoti, o natūralaus kaučiuko pramonėje amoniakas padeda išsaugoti lateksą keliaujant iš plantacijos į gamyklą. Amoniakas taip pat naudojamas sodos gamyboje Solvay metodu. Plieno pramonėje amoniakas naudojamas azotavimui – paviršiaus plieno sluoksnių prisotinimui azotu, o tai žymiai padidina jo kietumą.

Gydytojai naudoja vandeninius amoniako (amoniako) tirpalus kasdienėje praktikoje: vatos tamponas, pamirkytas amoniake, išveda žmogų iš alpimo būsenos. Tokios dozės amoniakas nėra pavojingas žmonėms.

PRATIMAS

Simuliatorius Nr. 1 "Amoniako degimas"

Simuliatorius Nr. 2 „Amoniako cheminės savybės“

UŽDUOTIES UŽDUOTYS

№1. Atlikite transformacijas pagal schemą:

a) Azotas → amoniakas → azoto oksidas (II)

b) Amonio nitratas → Amoniakas → Azotas

c) Amoniakas → Amonio chloridas → Amoniakas → Amonio sulfatas