العديد من المفاهيم والصيغ الأساسية.

جميع المواد لها كتلة وكثافة وحجم مختلفة. يمكن لقطعة معدنية من عنصر واحد أن تزن عدة مرات أكثر من قطعة بنفس الحجم من معدن آخر.

خلد(عدد الشامات)

تعيين: خلد، دولي: مول- وحدة قياس كمية المادة. يتوافق مع كمية المادة التي تحتوي عليها لا.الجسيمات (الجزيئات، الذرات، الأيونات) لذلك تم إدخال كمية عالمية - عدد الشامات.العبارة التي يتم مواجهتها بشكل متكرر في المهام هي "تم استلام... مول المادة"

لا.= 6.02 1023

لا.- رقم أفوجادرو. وأيضا "الرقم بالاتفاق". كم عدد الذرات الموجودة في رأس قلم الرصاص؟ حوالي ألف. ليس من المناسب العمل بهذه الكميات. ولذلك، اتفق الكيميائيون والفيزيائيون في جميع أنحاء العالم - دعونا نحدد 6.02 × 1023 جسيمًا (ذرات، جزيئات، أيونات) على أنها 1 مول مواد.

1 مول = 6.021023 جسيم

كانت هذه أول الصيغ الأساسية لحل المشكلات.

الكتلة المولية للمادة

الكتلة الموليةالمادة هي كتلة واحد مول من المادة.

تمت الإشارة إليه مع السيد. تم العثور عليه وفقًا للجدول الدوري - فهو ببساطة مجموع الكتل الذرية للمادة.

على سبيل المثال، لدينا حمض الكبريتيك - H2SO4. دعونا نحسب الكتلة المولية للمادة: الكتلة الذرية H = 1، S-32، O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 جم\مول.

الصيغة الثانية الضرورية لحل المشاكل هي

صيغة كتلة المادة:

أي أنه للعثور على كتلة المادة، عليك معرفة عدد الشامات (ن)، ونجد الكتلة المولية من الجدول الدوري.

قانون حفظ الكتلة -إن كتلة المواد التي تدخل في التفاعل الكيميائي تساوي دائمًا كتلة المواد الناتجة.

إذا عرفنا كتلة (كتل) المواد المتفاعلة، فيمكننا العثور على كتلة (كتل) منتجات هذا التفاعل. والعكس صحيح.

الصيغة الثالثة لحل مسائل الكيمياء هي

حجم المادة:

من أين أتى الرقم 22.4؟ من قانون أفوجادرو:

تحتوي الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة المأخوذة عند نفس درجة الحرارة والضغط على نفس عدد الجزيئات.

وفقًا لقانون أفوجادرو، فإن 1 مول من الغاز المثالي في الظروف العادية (ns) له نفس الحجم جهاز افتراضي= 22.413 996(39) لتر

وهذا يعني أنه إذا تم إعطاؤنا ظروفًا طبيعية في المشكلة، فمن خلال معرفة عدد الشامات (ن)، يمكننا العثور على حجم المادة.

لذا، الصيغ الأساسية لحل المشاكلفي الكيمياء

رقم أفوجادرولا.

6.02 1023 جسيمات

كمية المادةن (مول)

ن=V\22.4 (لتر\مول)

كتلة المادةم (ز)

حجم المادة V(ل)

V=n 22.4 (لتر\مول)

هذه هي الصيغ. في كثير من الأحيان، لحل المشكلات، تحتاج أولاً إلى كتابة معادلة التفاعل و(مطلوب!) ترتيب المعاملات - حيث تحدد نسبتها نسبة الشامات في العملية.

مجموعة من الصيغ الأساسية لدورة الكيمياء المدرسية

مجموعة من الصيغ الأساسية لدورة الكيمياء المدرسية

جي بي لوجينوفا

ايلينا سافينكينا

E. V. Savinkina G. P. Loginova

مجموعة من الصيغ الأساسية في الكيمياء

دليل جيب الطالب

كيمياء عامة

أهم المفاهيم والقوانين الكيميائية

عنصر كيميائي- هذا نوع معين من الذرة بنفس الشحنة النووية.

الكتلة الذرية النسبية(A r) يوضح عدد المرات التي تكون فيها كتلة ذرة عنصر كيميائي معين أكبر من كتلة ذرة الكربون 12 (12 C).

مادة كيميائية– مجموعة من أي جزيئات كيميائية.

جزيئات كيميائية

Ar - مادة الأرجون (تتكون من ذرات Ar)،

H 2 O – مادة الماء (تتكون من جزيئات H 2 O),

KNO 3 – مادة نترات البوتاسيوم (تتكون من كاتيونات K+ وأنيونات NO3¯).

العلاقات بين الكميات الفيزيائية

أين *ت(الذرة ب) – كتلة ذرة العنصر ب;

* ر و- وحدة كتلة ذرية؛

* ر و = 1/12 ت(12 ذرة C) = 1.6610 24 جم.

كمية المادةب، ن(ب)، مول:

أين ن(ب)- عدد الجسيمات B؛

ن أ- ثابت أفوجادرو (ن أ= 6.0210 23 مول -1).

الكتلة المولية للمادة V، M(V)، جم/مول:

أين تلفزيون)- الكتلة ب.

الحجم المولي للغازفي، في ملتر / مول:

أين الخامس م = 22.4 لتر/مول (نتيجة لقانون أفوجادرو)، في الظروف العادية (ns. - الضغط الجوي ع = 101,325 باسكال (1 ضغط جوي)؛ درجة الحرارة الديناميكية الحرارية ت =درجة حرارة 273.15 كلفن أو مئوية ر = 0 درجة مئوية).

ب للهيدروجين، د(الغاز B بواسطة H2):

حيث x هو عدد ذرات E في صيغة المادة B

هيكل الذرة والقانون الدوري D.I. مندليف

العدد الكتلي (أ) – العدد الإجمالي للبروتونات والنيوترونات في النواة الذرية:

أ = ن(ع 0) + ن(ع +).

Z = N(p+) = N(e¯).

* مستويات الطاقة والمستويات الفرعية

* أشكال المدارات s و p

القانون الدوري والنظام الدوري D.I. مندليف

رقم الفترةيتوافق عدد مستويات الطاقة المليئة بالإلكترونات،ويقف ل آخر مستوى طاقة يجب ملؤه(الاتحاد الأوروبي).

رقم المجموعة أعروض و إلخ.

رقم المجموعة بعروض عدد إلكترونات التكافؤ nsو (ن – 1)د.

قسم العناصر S– المستوى الفرعي للطاقة (ESL) مملوء بالإلكترونات ns-EPU- مجموعات IA وIIA، H وHe.

قسم العناصر p- مملوءة بالإلكترونات np-EPU– مجموعات IIIA-VIIIA.

د- قسم العناصر- مملوءة بالإلكترونات (ف- 1) د-EPU – مجموعات IB-VIIIB2.

قسم العناصر f- مملوءة بالإلكترونات (ص-2) f-EPU – اللانثانيدات والأكتينيدات.

التغييرات في تكوين وخصائص مركبات الهيدروجين لعناصر الفترة الثالثة من الجدول الدوري

المواد المتطايرة: SiH 4، PH 3، H 2 S، حمض الهيدروكلوريك.

التغيرات في تكوين وخصائص الأكاسيد والهيدروكسيدات الأعلى لعناصر الفترة الثالثة من الجدول الدوري

مذبذب:آل 2 يا 3 - آل (OH) 3.

حمضية: SiO 2 – H 4 SiO 4، P 2 O 5 – H 3 PO 4، SO 3 – H 2 SO 4، Cl 2 O 7 – HClO 4.

الرابطة الكيميائية

آليات تكوين الرابطة التساهمية

آلية المانحين والمتقبلين- تداخل مدار حر لذرة مع مدار ذرة أخرى تحتوي على زوج من الإلكترونات.

تداخل المدارات أثناء تكوين الرابطة

*نوع التهجين – الشكل الهندسي للجسيم – الزاوية بين الروابط

sp– خطي – 180 درجة

س 2– الثلاثي – 120 درجة

س 3– رباعي السطوح – 109.5 درجة

س 3 د- مثلثي ثنائي الهرم - 90 درجة؛ 120 درجة

س 3 د 2- ثماني السطوح - 90 درجة

الخلطات والحلول

حل- نظام متجانس يتكون من مادتين أو أكثر يمكن تغيير محتواه ضمن حدود معينة.

حل:مذيب (مثل الماء) + مذاب.

حلول حقيقيةتحتوي على جسيمات أصغر من 1 نانومتر.

المحاليل الغرويةتحتوي على جسيمات يتراوح حجمها من 1 إلى 100 نانومتر.

مخاليط ميكانيكية(المعلقات) تحتوي على جسيمات أكبر من 100 نانومتر.

تعليق=> صلب + سائل

مستحلب=> سائل + سائل

رغوة، ضباب=> غاز + سائل

يتم فصل المخاليط غير المتجانسةالتسوية والتصفية.

يتم فصل المخاليط المتجانسةالتبخر، التقطير، اللوني.

محلول مشبعيكون أو قد يكون في حالة توازن مع المذاب (إذا كان المذاب صلبًا، فإن فائضه يكون في الراسب).

الذوبان- محتوى المادة المذابة في محلول مشبع عند درجة حرارة معينة.

محلول غير مشبع أقل،

محلول مفرط التشبعيحتوي على المذاب أكثر،من ذوبانه عند درجة حرارة معينة.

العلاقات بين الكميات الفيزيائية والكيميائية في المحلول

أين تلفزيون)- الكتلة ب،

ر (ص)– كتلة المحلول .

وزن الحل،م (ع)، ز:

م(ع) = م(ب) + م(ح2س) = الخامس(ع) ρ(ع)،

ρ(ع) – كثافة المحلول.

حجم الحل، V(ع)،ل:

حيث n(B) هي كمية المادة B؛

M(B) – الكتلة المولية للمادة B.

تغيير تكوين الحل

> تلفزيون)= ر(ب);

> تزداد كتلة المحلول بزيادة كتلة الماء المضاف: م"(ع) = م(ع) + م(ح2س).

تبخر الماء من المحلول:

> كتلة المذاب لا تتغير: ر"(ب) = ر(ب).

> تتناقص كتلة المحلول بمقدار كتلة الماء المتبخر: م"(ع) = م(ع) – م(ح2س).

دمج الحلين:مجموع كتل المحاليل وكتل المادة المذابة هو:

t"(B) = t(B) + t"(B);

ر"(ع) = ر(ع) + ر"(ع).

قطرة كريستال:يتم تقليل كتلة المذاب وكتلة المحلول بواسطة كتلة البلورات المترسبة:

م"(ب) = م(ب) - م(الرواسب)؛ م"(ع) = م(ع) - م(الرواسب).

كتلة الماء لا تتغير.

التأثير الحراري للتفاعل الكيميائي

*التأثير الحراري للتفاعل الكيميائي (قانون هيس)

س = Σس(منتجات) - Σس(الكواشف).

ΔН° = ΣΔН°(المنتجات) – Σ ΔН°(الكواشف).

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) - (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

معدل التفاعل الكيميائي

إذا كان خلال الوقت τ في الحجم الخامستغيرت كمية المادة المتفاعلة أو المنتج بمقدار Δ ن،سرعة التفاعل:

للتفاعل أحادي الجزيئي A →…:

الخامس = كج(أ).

الخامس = كج(أ)ج(ب).

الخامس = كج(أ) ج(ب) ج(ج).

تغيير معدل التفاعل الكيميائي

1) كيميائيا نشيطالكواشف.

2) ترقيةتركيزات الكاشف

3) يزيد

4) ترقيةدرجة حرارة؛

5) المحفزات.سرعة رد الفعل يقلل:

1) كيميائيا غير نشطالكواشف.

2) خفض الرتبةتركيزات الكاشف

3) ينقصأسطح الكواشف الصلبة والسائلة.

4) خفض الرتبةدرجة حرارة؛

5) مثبطات.

*معامل سرعة درجة الحرارة(γ) يساوي رقمًا يوضح عدد المرات التي يزداد فيها معدل التفاعل عند زيادة درجة الحرارة بمقدار عشر درجات:

التوازن الكيميائي

* قانون عمل الكتلة للتوازن الكيميائي:في حالة التوازن، نسبة حاصل ضرب التركيزات المولية للمنتجات في القوى تساوي

معاملاتها المتكافئة، إلى ناتج التركيزات المولية للمواد المتفاعلة في قوى تساوي معاملاتها المتكافئة، عند درجة حرارة ثابتة هي قيمة ثابتة (ثابت توازن التركيز).

في حالة التوازن الكيميائي لتفاعل عكسي:

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

ك ج = [د] د [و] و .../ [أ] أ [ب] ب ...

* تحول التوازن الكيميائي نحو تكوين النواتج

2) تقليل تركيز المنتجات.

3) زيادة في درجة الحرارة (لتفاعل ماص للحرارة)؛

4) انخفاض في درجة الحرارة (لتفاعل طارد للحرارة)؛

5) زيادة الضغط (لتفاعل يحدث مع انخفاض في الحجم)؛

6) انخفاض الضغط (لتفاعل يحدث مع زيادة في الحجم).

تبادل ردود الفعل في الحل

التفكك الكهربائي– عملية تكوين الأيونات (الكاتيونات والأنيونات) عند ذوبان بعض المواد في الماء.

الأحماضتتشكل كاتيونات الهيدروجينو الأنيونات الحمضية,على سبيل المثال:

HNO 3 = H + + NO 3 ¯

هيدروكسيد الصوديوم = نا + + OH¯

نانو 3 = نا + + نو 3 ¯

كال (SO 4) 2 = K + + آل 3+ + 2SO 4 2-

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 ‾

بعض الأحماض القوية

بعض الأسباب القوية

درجة التفكك α- نسبة عدد الجزيئات المنفصلة إلى عدد الجزيئات الأولية.

عند حجم ثابت:

تصنيف المواد حسب درجة التفكك

حكم بيرثوليت

أمثلة على معادلات التفاعل الجزيئي والأيوني

المعادلة الأيونية "الكاملة": Сu 2+ + 2Сl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Сl¯

المعادلة الأيونية "القصيرة": Cu 2+ + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓

2. المعادلة الجزيئية: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

المعادلة الأيونية "الكاملة": FeS + 2H + + 2Сl¯ = Fe 2+ + 2Сl¯ + H 2 S

المعادلة الأيونية "القصيرة": FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. المعادلة الجزيئية: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

المعادلة الأيونية "الكاملة": 3H + + 3NO 3 ¯ + 3K + + PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

المعادلة الأيونية "القصيرة": 3H + + PO 4 3- = H 3 PO 4

*قيمة الهيدروجين

* نطاق الرقم الهيدروجيني للمحاليل المائية المخففة

أمثلة على ردود الفعل التبادلية

1. قلوي + حمض قوي: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

Ba 2+ + 2ON¯ + 2H + + 2Сl¯ = Ba 2+ + 2Сl¯ + 2Н 2 O

ح + + OH¯ = ح 2 يا

2. قاعدة قابلة للذوبان قليلاً + حمض قوي: Cu(OH) 2(t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + + 2Cl¯ = Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H2O

النحاس(OH) 2 + 2H + = النحاس 2+ + 2H2O

*التحلل المائي– تفاعل تبادلي بين المادة والماء دون تغيير حالات أكسدة الذرات.

1. التحلل المائي الذي لا رجعة فيه للمركبات الثنائية:

ملغم 3 ن 2 + 6 ح 2 يا = 3 ملغم (أوه) 2 + 2 نه 3

2. التحلل المائي العكسي للأملاح:

أ) يتكون الملح كاتيون قاعدة قوية وأنيون حمض قوي:

كلوريد الصوديوم = Na + + Cl¯

نا + + ح 2 يا ≠ ;

Cl¯ + H2O ≠

لا يوجد التحلل المائي. بيئة محايدة، الرقم الهيدروجيني = 7.

ب) يتكون الملح كاتيون قاعدة قوية وأنيون حمض ضعيف:

نا 2 ق = 2نا + + ق 2-

نا + + ح 2 يا ≠

S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯

التحلل المائي بواسطة الأنيون. البيئة القلوية، الرقم الهيدروجيني >7.

ب) يتكون الملح كاتيون قاعدة ضعيفة أو قليلة الذوبان وأنيون حمض قوي:

نهاية الجزء التمهيدي.

النص مقدم من لتر LLC.

يمكنك الدفع بأمان مقابل الكتاب باستخدام بطاقة Visa أو MasterCard أو Maestro المصرفية أو من حساب الهاتف المحمول أو من محطة الدفع أو في متجر MTS أو Svyaznoy أو عبر PayPal أو WebMoney أو Yandex.Money أو QIWI Wallet أو بطاقات المكافآت أو طريقة أخرى مناسبة لك.

>> الصيغ الكيميائية

الصيغ الكيميائية

ستساعدك المواد الواردة في هذه الفقرة على:

> اكتشف ما هي الصيغة الكيميائية؛
> قراءة صيغ المواد والذرات والجزيئات والأيونات.
> استخدم مصطلح "وحدة الصيغة" بشكل صحيح؛
> تركيب الصيغ الكيميائية للمركبات الأيونية.
> وصف تكوين المادة، الجزيء، الأيون باستخدام الصيغة الكيميائية.

صيغة كيميائية.

الجميع لديه ذلك موادهناك اسم. ومع ذلك، من خلال اسمها، من المستحيل تحديد الجزيئات التي تتكون منها المادة، وكم ونوع الذرات الموجودة في جزيئاتها، وأيوناتها، وما هي الشحنات التي تحملها الأيونات. يتم تقديم الإجابات على مثل هذه الأسئلة من خلال سجل خاص - صيغة كيميائية.

الصيغة الكيميائية هي تسمية الذرة أو الجزيء أو الأيون أو المادة باستخدام الرموز العناصر الكيميائيةوالفهارس.

الصيغة الكيميائية للذرة هي رمز العنصر المقابل. على سبيل المثال، يُشار إلى ذرة الألومنيوم بالرمز Al، وذرة السيليكون بالرمز Si. تحتوي المواد البسيطة أيضًا على مثل هذه الصيغ - معدن الألمنيوم، وهو غير معدن السيليكون ذو البنية الذرية.

صيغة كيميائيةتحتوي جزيئات مادة بسيطة على رمز العنصر المقابل والحرف المنخفض - وهو رقم صغير مكتوب أدناه وإلى اليمين. يشير المؤشر إلى عدد الذرات الموجودة في الجزيء.

يتكون جزيء الأكسجين من ذرتين أكسجين. صيغته الكيميائية هي O2. تتم قراءة هذه الصيغة من خلال نطق رمز العنصر أولاً، ثم الفهرس: "o-two". لا تشير الصيغة O2 إلى الجزيء فحسب، بل تشير أيضًا إلى مادة الأكسجين نفسها.

يسمى جزيء O2 ثنائي الذرة. تتكون المواد البسيطة الهيدروجين والنيتروجين والفلور والكلور والبروم واليود من جزيئات متشابهة (صيغتها العامة هي E2).

يحتوي الأوزون على جزيئات ثلاثية الذرات، ويحتوي الفوسفور الأبيض على جزيئات رباعية الذرات، ويحتوي الكبريت على جزيئات رباعية الذرات. (اكتب الصيغ الكيميائية لهذه الجزيئات.)

ح 2
O2
ن 2
Cl2
بي آر 2
أنا 2

في صيغة جزيء مادة معقدة، يتم تسجيل رموز العناصر التي تحتوي على ذراتها، وكذلك المؤشرات. يتكون جزيء ثاني أكسيد الكربون من ثلاث ذرات: ذرة كربون واحدة وذرتان أكسجين. صيغته الكيميائية هي CO 2 (اقرأ "tse-o-two"). تذكر: إذا كان الجزيء يحتوي على ذرة واحدة من أي عنصر، فإن المؤشر المقابل، أي I، غير مكتوب في الصيغة الكيميائية. صيغة جزيء ثاني أكسيد الكربون هي أيضًا صيغة المادة نفسها.

في صيغة الأيون، يتم تسجيل شحنته بالإضافة إلى ذلك. للقيام بذلك، استخدم مرتفع. إنه يشير إلى مقدار الشحن برقم (لا يكتبون واحدًا)، ثم بعلامة (زائد أو ناقص). على سبيل المثال، أيون الصوديوم بشحنة +1 له الصيغة Na + (اقرأ "صوديوم زائد")، أيون الكلور بشحنة - I - SG - ("الكلور السالب")، أيون هيدروكسيد بشحنة - I - OH - ("o-ash-minus")، أيون كربونات بشحنة -2 - CO 2- 3 ("ce-o-three-two-minus").

نا+، الكلور-
أيونات بسيطة

أوه - ، ثاني أكسيد الكربون 2-3
الأيونات المعقدة

في صيغ المركبات الأيونية، اكتب أولاً، دون الإشارة إلى الشحنات، المشحونة بشكل إيجابي الأيونات، وبعد ذلك - مشحونة سلبا (الجدول 2). إذا كانت الصيغة صحيحة، فإن مجموع شحنات جميع الأيونات فيها يساوي صفرًا.

الجدول 2
صيغ بعض المركبات الأيونية

في بعض الصيغ الكيميائية، يتم كتابة مجموعة الذرات أو الأيون المركب بين قوسين. كمثال، لنأخذ صيغة الجير المطفأ Ca(OH)2. هذا مركب أيوني. يوجد فيه أيون Ca 2+ أيونات OH. صيغة المركب تقول " الكالسيوم-o-ash-twice"، لكن ليس "calcium-o-ash-two".

في بعض الأحيان في الصيغ الكيميائية، بدلا من رموز العناصر، تتم كتابة الحروف "الأجنبية"، وكذلك الحروف الفهرس. غالبًا ما تسمى هذه الصيغ عامة. أمثلة على الصيغ من هذا النوع: ECI n، E n O m، F x O y. أولاً
وتدل الصيغة على مجموعة مركبات العناصر مع الكلور، والثانية - مجموعة مركبات العناصر مع الأكسجين، والثالثة تستخدم إذا كانت الصيغة الكيميائية لمركب فيروم مع الأكسجين الأكسجينغير معروف و
يجب تثبيته.

إذا كنت بحاجة إلى تعيين ذرتين نيون منفصلتين، أو جزيئين أكسجين، أو جزيئين من ثاني أكسيد الكربون، أو أيوني صوديوم، فاستخدم الرموز 2Ne، 20 2، 2C0 2، 2Na +. الرقم الموجود أمام الصيغة الكيميائية يسمى المعامل. المعامل I، مثل المؤشر I، غير مكتوب.

وحدة الصيغة.

ماذا يعني الترميز 2NaCl؟ جزيئات كلوريد الصوديوم غير موجودة؛ ملح الطعام هو مركب أيوني يتكون من أيونات Na+ و Cl-. يسمى زوج من هذه الأيونات بوحدة صيغة المادة (يتم تسليط الضوء عليها في الشكل 44، أ). وبالتالي، فإن الترميز 2NaCl يمثل وحدتين صيغة لملح الطعام، أي زوجين من أيونات Na + وC l-.

يستخدم مصطلح "وحدة الصيغة" للمواد المعقدة ليس فقط ذات بنية أيونية ولكن أيضًا ذات بنية ذرية. على سبيل المثال، وحدة الصيغة للكوارتز SiO 2 هي مزيج من ذرة سيليسيوم واحدة وذرتين من الأكسجين (الشكل 44، ب).

أرز. 44. وحدات الصيغة في المركبات الأيونية (أ) التركيب الذري (ب)

وحدة الصيغة هي أصغر "وحدة بناء" للمادة، وهي أصغر جزء متكرر منها. يمكن أن تكون هذه القطعة ذرة (في مادة بسيطة)، مركب(في مادة بسيطة أو معقدة)،
مجموعة من الذرات أو الأيونات (في مادة معقدة).

يمارس.اصنع الصيغة الكيميائية للمركب الذي يحتوي على Li + i SO 2- 4 أيونات. قم بتسمية وحدة الصيغة لهذه المادة.

حل

في المركب الأيوني، مجموع شحنات جميع الأيونات يساوي صفرًا. هذا ممكن بشرط أن يكون لكل SO 2-4 أيون اثنان Li + أيونات. ومن ثم فإن صيغة المركب هي Li 2 SO 4.

وحدة صيغة المادة هي ثلاثة أيونات: اثنان Li + أيون وواحد SO 2-4 أيون.

التركيب النوعي والكمي للمادة.

تحتوي الصيغة الكيميائية على معلومات حول تكوين جسيم أو مادة. عند توصيف التركيب النوعي، يقومون بتسمية العناصر التي تشكل الجسيم أو المادة، وعند توصيف التركيب الكمي، يشيرون إلى:

عدد ذرات كل عنصر في الجزيء أو الأيون المركب؛
نسبة ذرات العناصر أو الأيونات المختلفة في المادة.

يمارس. وصف تركيبة الميثان CH 4 (مركب جزيئي) ورماد الصودا Na 2 CO 3 (مركب أيوني)

حل

يتكون الميثان من عنصري الكربون والهيدروجين (وهذا تركيب نوعي). يحتوي جزيء الميثان على ذرة كربون واحدة وأربع ذرات هيدروجين؛ نسبتها في الجزيء وفي المادة

N(C): N(H) = 1:4 (التركيب الكمي).

(يشير الحرف N إلى عدد الجزيئات - الذرات والجزيئات والأيونات.

يتكون رماد الصودا من ثلاثة عناصر - الصوديوم والكربون والأكسجين. يحتوي على أيونات Na + موجبة الشحنة، حيث أن الصوديوم عنصر معدني، وأيونات CO-2 3 سالبة الشحنة (تركيبة نوعية).

تكون نسبة ذرات العناصر والأيونات في المادة كما يلي:

الاستنتاجات

الصيغة الكيميائية هي تسجيل لذرة أو جزيء أو أيون أو مادة باستخدام رموز العناصر والمؤشرات الكيميائية. يُشار إلى عدد ذرات كل عنصر في الصيغة باستخدام حرف منخفض، ويُشار إلى شحنة الأيونات بحرف مرتفع.

وحدة الصيغة هي جسيم أو مجموعة من جزيئات المادة ممثلة في صيغتها الكيميائية.

تعكس الصيغة الكيميائية التركيب النوعي والكمي للجسيم أو المادة.

?
66. ما هي المعلومات المتعلقة بالمادة أو الجسيم التي تحتوي عليها الصيغة الكيميائية؟

67. ما هو الفرق بين المعامل والحرف في التدوين الكيميائي؟ أكمل إجابتك بالأمثلة. ما هو الحرف المرتفع المستخدم؟

68. اقرأ الصيغ: P 4، KHCO 3، AI 2 (SO 4) 3، Fe(OH) 2 NO 3، Ag +، NH + 4، CIO - 4.

69. ماذا تعني الإدخالات: 3H 2 0، 2H، 2H 2، N 2، Li، 4Cu، Zn 2+، 50 2-، NO - 3، 3Ca(0H) 2، 2CaC0 3؟

70. اكتب الصيغ الكيميائية التي تقرأ هكذا: es-o-three؛ البورون-اثنان-ثلاثة؛ الرماد أون-اثنين. الكروم والرماد ثلاث مرات. رماد الصوديوم-س-أربعة؛ أون-الرماد-أربعة-مزدوج-es؛ الباريوم اثنين زائد. pe-o-أربعة-ثلاثة ناقص.

71. كوّن الصيغة الكيميائية للجزيء الذي يحتوي على: أ) ذرة نيتروجين واحدة وثلاث ذرات هيدروجين. ب) أربع ذرات هيدروجين وذرتان فوسفور وسبع ذرات أكسجين.

72. ما هي وحدة الصيغة: أ) لرماد الصودا Na 2 CO 3 ; ب) للمركب الأيوني Li 3 N؛ ج) للمركب B 2 O 3 الذي له التركيب الذري؟

73. اصنع الصيغ لجميع المواد التي يمكن أن تحتوي فقط على الأيونات التالية: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. وصف التكوين النوعي والكمي لما يلي:

أ) المواد الجزيئية - الكلور Cl 2، بيروكسيد الهيدروجين (بيروكسيد الهيدروجين) H 2 O 2، الجلوكوز C 6 H 12 O 6؛
ب) المادة الأيونية - كبريتات الصوديوم Na 2 SO 4؛
ج) الأيونات H 3 O +، HPO 2- 4.

Popel P. P.، Kryklya L. S.، الكيمياء: Pidruch. للصف السابع zagalnosvit. الملاحة. إغلاق - ك.: VC "أكاديمية"، 2008. - 136 ص: مريض.

تم إدخال الرموز الحديثة للعناصر الكيميائية في العلوم في عام 1813 على يد ج. بيرسيليوس. ووفقا لاقتراحه، يتم تحديد العناصر بالأحرف الأولى من أسمائها اللاتينية. على سبيل المثال، يُشار إلى الأكسجين (Oxygenium) بالحرف O، والكبريت (Sulfur) بالحرف S، والهيدروجين (Hydrogenium) بالحرف H. وفي الحالات التي تبدأ فيها أسماء العناصر بنفس الحرف، يُشار إلى حرف آخر يضاف إلى الحرف الأول. وبالتالي، فإن الكربون (Carboneum) له الرمز C، والكالسيوم (الكالسيوم) - Ca، والنحاس (Cuprum) - Cu.

الرموز الكيميائية ليست مجرد أسماء مختصرة للعناصر: فهي تعبر أيضًا عن كميات (أو كتل) معينة، أي: يمثل كل رمز إما ذرة واحدة من العنصر، أو مول واحد من ذراته، أو كتلة العنصر تساوي (أو تتناسب مع) الكتلة المولية لذلك العنصر. على سبيل المثال، C يعني إما ذرة كربون واحدة، أو مول واحد من ذرات الكربون، أو 12 وحدة كتلة (عادة 12 جم) من الكربون.

الصيغ الكيميائية

لا تشير صيغ المواد أيضًا إلى تكوين المادة فحسب، بل تشير أيضًا إلى كميتها وكتلتها. تمثل كل صيغة إما جزيءًا واحدًا من المادة، أو مولًا واحدًا من المادة، أو كتلة من المادة تساوي (أو تتناسب مع) كتلتها المولية. على سبيل المثال، يمثل H2O إما جزيء واحد من الماء، أو مول واحد من الماء، أو 18 وحدة كتلة (عادة (18 جم) من الماء.

يتم تحديد المواد البسيطة أيضًا من خلال صيغ توضح عدد الذرات التي يتكون منها جزيء مادة بسيطة: على سبيل المثال، صيغة الهيدروجين H 2. إذا كان التركيب الذري لجزيء مادة بسيطة غير معروف بدقة أو كانت المادة تتكون من جزيئات تحتوي على عدد مختلف من الذرات، وكذلك إذا كان لها تركيب ذري أو معدني وليس تركيب جزيئي، يتم تسمية المادة البسيطة بـ رمز العنصر . على سبيل المثال، تتم الإشارة إلى مادة الفوسفور البسيطة بالصيغة P، حيث يمكن أن يتكون الفسفور، حسب الظروف، من جزيئات ذات عدد مختلف من الذرات أو لها بنية بوليمر.

الصيغ الكيميائية لحل المشاكل

يتم تحديد صيغة المادة بناءً على نتائج التحليل. على سبيل المثال، وفقًا للتحليل، يحتوي الجلوكوز على 40% (وزنًا) كربون، و6.72% (وزنًا) هيدروجين، و53.28% (وزنًا) أكسجين. وبالتالي فإن نسبة كتل الكربون والهيدروجين والأكسجين هي 40:6.72:53.28. دعونا نشير إلى الصيغة المطلوبة للجلوكوز C x H y O z، حيث x وy وz هي أعداد ذرات الكربون والهيدروجين والأكسجين في الجزيء. كتل ذرات هذه العناصر تساوي على التوالي 12.01؛ 1.01 و 16.00 آمو لذلك، يحتوي جزيء الجلوكوز على 12.01x amu. الكربون، 1.01u الاتحاد الأفريقي الهيدروجين و 16.00zа.u.m. الأكسجين. نسبة هذه الكتل هي 12.01x: 1.01y: 16.00z. لكننا وجدنا بالفعل هذه العلاقة بناءً على بيانات تحليل الجلوكوز. لذلك:

12.01x: 1.01y: 16.00z = 40:6.72:53.28.

وفقا لخصائص النسبة:

س: ص: ض = 40/12.01:6.72/1.01:53.28/16.00

أو x:y:z = 3.33:6.65:3.33 = 1:2:1.

لذلك، يوجد في جزيء الجلوكوز ذرتان هيدروجين وذرة أكسجين واحدة لكل ذرة كربون. يتم استيفاء هذا الشرط من خلال الصيغ CH 2 O، C 2 H 4 O 2، C 3 H 6 O 3، إلخ. أول هذه الصيغ - CH 2 O - تسمى الصيغة الأبسط أو التجريبية؛ يبلغ وزنه الجزيئي 30.02. من أجل معرفة الصيغة الحقيقية أو الجزيئية، من الضروري معرفة الكتلة الجزيئية لمادة معينة. عند تسخينه، يتم تدمير الجلوكوز دون أن يتحول إلى غاز. لكن يمكن تحديد وزنه الجزيئي بطرق أخرى: فهو يساوي 180. ومن مقارنة هذا الوزن الجزيئي مع الوزن الجزيئي المطابق لأبسط صيغة، يتضح أن الصيغة C 6 H 12 O 6 تقابل الجلوكوز.

وبالتالي فإن الصيغة الكيميائية هي صورة لتركيب المادة باستخدام رموز العناصر الكيميائية والمؤشرات الرقمية وبعض العلامات الأخرى. يتم تمييز الأنواع التالية من الصيغ:

— أبسط والتي يتم الحصول عليها تجريبياً عن طريق تحديد نسبة العناصر الكيميائية في الجزيء واستخدام قيم كتلها الذرية النسبية (انظر المثال أعلاه)؛

— جزيئي والتي يمكن الحصول عليها من خلال معرفة أبسط صيغة للمادة ووزنها الجزيئي (انظر المثال أعلاه)؛

— عاقِل ، عرض مجموعات الذرات المميزة لفئات العناصر الكيميائية (R-OH - الكحولات، R - COOH - الأحماض الكربوكسيلية، R - NH 2 - الأمينات الأولية، وما إلى ذلك)؛

— الهيكلية (الرسم البياني) ، يُظهر الترتيب النسبي للذرات في الجزيء (يمكن أن يكون ثنائي الأبعاد (في المستوى) أو ثلاثي الأبعاد (في الفضاء))؛

— إلكتروني، يعرض توزيع الإلكترونات عبر المدارات (مكتوب فقط للعناصر الكيميائية، وليس للجزيئات).

دعونا نلقي نظرة فاحصة على مثال جزيء الكحول الإيثيلي:

1. أبسط صيغة للإيثانول هي C2H6O؛
2. الصيغة الجزيئية للإيثانول هي C2H6O؛
3. الصيغة المنطقية للإيثانول هي C2H5OH؛

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1

مثال 2

رئيسي:

كوزنتسوفا إن.إي. وإلخ. كيمياء. الصف الثامن إلى الصف العاشر - م: فينتانا-غراف، 2005-2007.

كوزنتسوفا إن إي، ليتفينوفا تي إن، ليفكين إيه إن.الكيمياء. الصف الحادي عشر في جزئين 2005-2007.

إيجوروف أ.س.كيمياء. كتاب مدرسي جديد للتحضير للتعليم العالي. روستوف ن / د: فينيكس، 2004.– 640 ص.

إيجوروف أ.س. الكيمياء: دورة حديثة للتحضير لامتحان الدولة الموحدة. روستوف غير متوفر: فينيكس، 2011. (2012) – 699 ص.

إيجوروف أ.س.دليل التعليمات الذاتية لحل المشكلات الكيميائية. – روستوف على نهر الدون: فينيكس، 2000. – 352 ص.

الكيمياء / دليل المعلم للمتقدمين للجامعات. روستوف-ن/د، فينيكس، 2005-536 ص.

خومشينكو جي.بي.، خومشينكو آي.جي.. مشاكل في الكيمياء للمتقدمين للجامعات. م: المدرسة العليا. 2007.–302ص.

إضافي:

فروبليفسكي أ.. مواد تعليمية وتدريبية للتحضير للاختبار المركزي في الكيمياء / A.I. فروبليفسكي – مينيسوتا: Unipress LLC، 2004. – 368 ص.

فروبليفسكي أ.. 1000 مسألة في الكيمياء مع سلاسل التحولات واختبارات التحكم لأطفال المدارس والمتقدمين.- من: Unipress LLC, 2003. – 400 ص.

إيجوروف أ.س.. جميع أنواع المسائل الحسابية في الكيمياء للتحضير لامتحان الدولة الموحدة. – روستوف n/D: فينيكس، 2003. – 320 ص.

إيجوروف إيه إس، أمينوفا جي.كيه.. المهام والتمارين النموذجية للتحضير لامتحان الكيمياء. – روستوف ن/د: فينيكس، 2005. – 448 ص.

امتحان الدولة الموحدة 2007. الكيمياء. المواد التعليمية والتدريبية لإعداد الطلاب / FIPI - م: مركز الفكر، 2007. – 272 ص.

امتحان الدولة الموحدة 2011 كيمياء. المجموعة التعليمية والتدريبية إد. أ.أ. كافيرينا – م: التربية الوطنية، 2011.

الخيارات الحقيقية الوحيدة للمهام للتحضير لامتحان الدولة الموحدة. امتحان الدولة الموحدة 2007. الكيمياء / V.Yu. ميشينا، إن. ستريلنيكوفا. م.: مركز الاختبارات الفيدرالي، 2007.–151 ص.

كافيرينا أ.أ. البنك الأمثل للمهام لإعداد الطلاب. امتحان الدولة الموحدة 2012. الكيمياء. كتاب مدرسي./ أ.أ. كافيرينا، د. دوبروتين، يو.ن. ميدفيديف، م.ج. سناستينا – م: مركز الفكر، 2012. – 256 ص.

ليتفينوفا تي إن، فيسكوبوفا إن كيه، أزهيبا إل تي، سولوفيوفا إم في.. مهام الاختبار بالإضافة إلى اختبارات طلاب الدورات التحضيرية بالمراسلة لمدة 10 أشهر (التعليمات المنهجية). كراسنودار، 2004. – ص18 – 70.

ليتفينوفا تي.ن.. كيمياء. امتحان الدولة الموحدة 2011 اختبارات التدريب. روستوف ن / د: فينيكس، 2011.– 349 ص.

ليتفينوفا تي.ن.. كيمياء. اختبارات لامتحان الدولة الموحدة. روستوف ن / د.: فينيكس، 2012. - 284 ص.

ليتفينوفا تي.ن.. كيمياء. قوانين وخواص العناصر ومركباتها. روستوف ن / د.: فينيكس، 2012. - 156 ص.

ليتفينوفا تي إن، ميلنيكوفا إي دي، سولوفيوفا إم في.., أزيبا إل تي، فيسكوبوفا إن كيه.الكيمياء في مهام المتقدمين للجامعات.- م.: دار أونيكس للنشر ذ.م.م: دار مير والتعليم للنشر ذ.م.م، 2009. – 832 ص.

المجمع التربوي والمنهجي في الكيمياء لطلاب الطبقات الطبية والبيولوجية، أد. تي إن ليتفينوفا. - كراسنودار.: جامعة KSMU، - 2008.

كيمياء. امتحان الدولة الموحدة 2008 اختبارات القبول، المساعدات التعليمية / إد. ف.ن. دورونكينا. – روستوف غير متوفر: الفيلق، 2008.– 271 ص.

قائمة المواقع المتخصصة في الكيمياء:

1. الحيميك. http:// شبكة الاتصالات العالمية. الحيميك. رو

2. الكيمياء للجميع. كتاب مرجعي إلكتروني لدورة الكيمياء كاملة.

http:// شبكة الاتصالات العالمية. إنفورميكا. رو/ نص/ قاعدة البيانات/ كيمياء/ يبدأ. لغة البرمجة

3. الكيمياء المدرسية - كتاب مرجعي. http:// شبكة الاتصالات العالمية. الكيمياء المدرسية. بواسطة. رو

4. مدرس كيمياء. http://www. chemistry.nm.ru

موارد الإنترنت

الحيميك. http:// شبكة الاتصالات العالمية. الحيميك. رو

الكيمياء للجميع. كتاب مرجعي إلكتروني لدورة الكيمياء كاملة.

http:// شبكة الاتصالات العالمية. إنفورميكا. رو/ نص/ قاعدة البيانات/ كيمياء/ يبدأ. لغة البرمجة

الكيمياء المدرسية - كتاب مرجعي. http:// شبكة الاتصالات العالمية. الكيمياء المدرسية. بواسطة. رو

http://www.classchem.narod.ru

مدرس كيمياء. http://www. chemistry.nm.ru

http://www.alleng.ru/edu/chem.htm- موارد الإنترنت التعليمية في الكيمياء

http://schoolchemistry.by.ru/- الكيمياء المدرسية . يتمتع هذا الموقع بفرصة إجراء اختبارات عبر الإنترنت حول موضوعات مختلفة، بالإضافة إلى الإصدارات التجريبية من اختبار الدولة الموحدة

الكيمياء والحياة – القرن الحادي والعشرون: مجلة العلوم الشعبية. http:// شبكة الاتصالات العالمية. hij. رو