Ličio cheminės ir fizikinės savybės, jo reakcija su deguonimi. Litis (vaistas)

Straipsnio turinys

LITIS(Litis) Li, periodinės lentelės 1 (Ia) grupės cheminis elementas, priklauso šarminiams elementams. Atominis skaičius 3, santykinė atominė masė 6,941. Susideda iš dviejų stabilių izotopų 6 Li (7,52%) ir 7 Li (92,48%). Dirbtinai buvo gauti dar du ličio izotopai: 8 Li pusinės eliminacijos laikas yra 0,841 s, o 9 Li – 0,168 s.

Oksidacijos būsena +1.

Litį 1817 m. atrado švedų chemikas ir mineralogas Arfvedsonas Augustas (1792–1841), kai jis dirbo asistentu Jönso Jakobo Berzelio laboratorijoje. Remdamasis petalito (LiAlSi 4 O 10) chemine analize, Arfvedsonas pasiūlė, kad šiame sluoksniuotame silikatiniame minerale yra tam tikro šarminio elemento. Jis pažymėjo, kad jo junginiai yra panašūs į natrio ir kalio junginius, tačiau karbonatas ir hidroksidas yra mažiau tirpūs vandenyje. Arfvedsonas pasiūlė naujam elementui pavadinti litį (iš graikų liqoz – akmuo), nurodant jo kilmę. Jis taip pat parodė, kad šio elemento yra spodumene (silikatinis piroksenas) LiAlSi 2 O 6 ir lepidolite (žėrutis), kurio apytikslė sudėtis yra K 2 Li 3 Al 4 Si 7 O 21 (OH, F) 3.

1818 m. anglų chemikas ir fizikas Humphry Davy išskyrė ličio metalą išlydyto ličio hidroksido elektrolizės būdu.

Ličio paplitimas gamtoje ir pramoninė jo gavyba.

Ličio kiekis kristalinėse uolienose yra 1,8·10–3% masės, o tai netiesiogiai atspindi santykinai mažą elemento gausą Visatoje. Žemėje jo gausu beveik tiek pat, kiek galio (1,9·10–3%) ir niobio (2,0·10–3%). Visuose žemynuose yra pramoninių ličio mineralų telkinių. Svarbiausias mineralas yra spodumenas, kurio dideli telkiniai randami JAV, Kanadoje, Brazilijoje, Argentinoje, NVS šalyse, Ispanijoje, Švedijoje, Kinijoje, Australijoje, Zimbabvėje ir Konge.

Beveik visą pasaulio ličio mineralų gamybą kontroliuoja trys pagrindinės įmonės – „Sons of Gwalia“ (Australija), „Tanco“ (Kanada) ir „Bikita Minerals“ (Zimbabvė). Ličio mineralų gamyba 1994–2000 m. išaugo nuo 6300 iki 11900 tonų per metus. Tuo pačiu metu 50 % pasaulio spodumeno, lepidolito ir kitų ličio mineralų kasybos pajėgumų pastaraisiais metais buvo nenaudojami. Taigi, didinti ličio produktų gamybos apimtis yra reikiamų rezervų, o ličio trūkumas vartotojams negresia.

Norint gauti norimus ličio junginius, spodumenas pašildomas iki ~1100°C, po to plaunamas sieros rūgštimi 250°C temperatūroje ir gautas ličio sulfatas išplaunamas vandeniu. Veikiant natrio karbonatui arba vandenilio chloridui, jis paverčiamas atitinkamai karbonatu arba chloridu. Kitu būdu chloridą galima gauti kalcinuojant išplautą rūdą kalkakmeniu (kalcio karbonatu) 1000 ° C temperatūroje, po to išplaunant vandeniu ličio hidroksido pavidalu ir veikiant vandenilio chloridu. Ličio junginių gavyba iš natūralių sūrymų taip pat plačiai taikoma JAV.

Ličio mineralų suvartojimas pasiskirsto taip: 25% sunaudoja gamyklos ugniai atsparių gaminių gamybai, 20% patenka į specialių rūšių stiklo gamybą, tiek pat sunaudojama keramikos gaminių ir glazūrų gamybai, 12 % suvartoja pati chemijos pramonė, 10 % – metalurgijos pramonė, 5 % ličio mineralai naudojami stiklo pluošto gamyboje ir 8 % atitenka kitų pramonės šakų poreikiams. Specializuotos programos apima augančią feroelektrinių medžiagų, tokių kaip ličio tantalatas, skirtas moduliuoti lazerio spindulius, rinką. Tikimasi, kad ateityje metalo ir jo druskų paklausa mobiliuosiuose telefonuose ir nešiojamuosiuose kompiuteriuose naudojamų ličio baterijų gamyboje smarkiai išaugs (XX amžiaus dešimtajame dešimtmetyje augimo tempai siekė 20–30 proc. per metus). Tuo pat metu sumažės ličio karbonato suvartojimas aliuminio pramonėje, kur naujos technologijos visiškai nenaudoja šios druskos.

Paprastų medžiagų ir metalinio ličio pramoninės gamybos charakteristikos.

Litis yra sidabriškai baltas metalas, minkštas ir plastiškas, kietesnis už natrį, bet minkštesnis už šviną. Jį galima apdoroti presuojant ir valcuojant.

Kambario temperatūroje ličio metalas turi į kūną orientuotą kubinę gardelę (koordinacijos numeris 8), kuri šalto apdorojimo metu virsta kubine sandaria gardele, kurioje kiekvienas atomas, turintis dvigubą kuboktaedrinę koordinaciją, yra apsuptas 12 kitų. Žemesnėje nei 78 K temperatūroje stabili kristalo forma yra šešiakampė sandari struktūra, kurioje kiekvienas ličio atomas turi 12 artimiausių kaimynų, esančių kuboktaedro viršūnėse.

Iš visų šarminių metalų ličio lydymosi ir virimo temperatūra yra aukščiausia (atitinkamai 180,54 ir 1340 ° C), o jo tankis kambario temperatūroje yra mažiausias iš visų metalų (0,533 g/cm3).

1818 metais vokiečių chemikas Leopoldas Gmelinas (1788–1853) išsiaiškino, kad ličio druskos nuspalvina bespalves liepsnas karmino raudonumo spalva.

Mažas ličio atomo dydis lemia ypatingų metalo savybių atsiradimą. Pavyzdžiui, jis maišosi su natriu tik žemesnėje nei 380 ° C temperatūroje ir nesimaišo su išlydytu kaliu, rubidžiu ir ceziu, o kitos šarminių metalų poros maišosi tarpusavyje bet kokiu santykiu.

Apskritai litis yra mažiau reaktyvus nei jo kolegos. Tuo pačiu jis daug lengviau reaguoja su kitais šarminiais metalais su azotu, anglimi, siliciu ir tokiu būdu primena magnį. Litis lengvai tiesiogiai reaguoja su azotu, sudarydamas Li 3 N nitridą (joks kitas šarminis metalas neturi tokios savybės). Ši reakcija, nors ir lėtai, vyksta jau kambario temperatūroje, o 250 ° C temperatūroje jos eiga žymiai pagreitėja. Degdamas litis sudaro Li 2 O oksidą (su Li 2 O 2 peroksido priedu),

Litis reaguoja su vandeniu, sudarydamas hidroksidą ir išskiria vandenilį. Litis ištirpsta skystame amoniake, sudarydamas mėlyną metalo laidumo tirpalą. Jei palygintume molinius santykius, jis yra beveik 50% tirpesnis nei natris (atitinkamai 15,66 ir 10,93 mol vienam kilogramui NH 3). Tokiame tirpale litis lėtai reaguoja su amoniaku, išskirdamas vandenilį ir sudarydamas amidą LiNH 2.

Ličio (–3,045 V) redukcijos potencialas iš pirmo žvilgsnio atrodo nenormalus, nes jis yra mažesnis nei kitų šarminių elementų. Taip yra dėl to, kad mažiausią spindulį turintis ličio katijonas atitinka maksimalią hidratacijos energiją, todėl hidratuoto katijono susidarymas energetiškai yra palankesnis, palyginti su kitais šarminiais metalais.

Pirmą kartą 1855 m. dideliu kiekiu ličio metalą (nepriklausomai vienas nuo kito) išskyrė vokiečių chemikas Robertas Bunsenas ir anglas O. Matthiessenas. Kaip ir Davy, jie gavo ličio elektrolizės būdu, tačiau jų eksperimentuose naudojamas elektrolitas buvo ličio chlorido lydalas. Pirmoji pramoninė ličio gamyba pradėta Vokietijoje 1923 m. Metalinis litis iki šiol gaminamas elektrolizės būdu išlydytą 55 % ličio chlorido ir 45 % kalio chlorido mišinį esant ~450° C. Prie anodo išsiskiriantis chloras yra vertingas šalutinis produktas.

Norint gauti ličio, kartais naudojamas redukavimas kitais elementais, kurie sudaro stabilius oksidus:

2Li 2 O + Si = SiO 2 + 4Li

Šiandien pasaulyje per metus pagaminama daugiau nei 1000 tonų ličio.

Ličio metalas pirmą kartą komerciniais tikslais buvo naudojamas XX a. 20-ajame dešimtmetyje kaip lydinys su švinu guoliams gaminti. Dabar jis naudojamas didelio stiprumo lengvųjų aliuminio lydinių, skirtų orlaivių statybai, gamyboje. Su magniu litis sudaro itin lengvus lydinius, naudojamus šarvuotoms plokštėms ir kosminių objektų elementams gaminti. Pavyzdžiui, lydinio, kuriame yra 14% ličio, 1% aliuminio ir 85% magnio, tankis yra 1,35 g cm–3.

Litis tapo veiksminga priemone pašalinti ištirpusias dujas iš išlydytų metalų. Ketaus, bronzos, monelio metalo (lydinys, lydytas iš vario-nikelio rūdų), taip pat lydiniai, kurių pagrindą sudaro magnis, aliuminis, cinkas, švinas ir kai kurie kiti metalai, legiruojami su nedideliais ličio priedais.

Smulkus elementarus litis labai pagreitina izopreno polimerizacijos reakciją. Branduoliniuose reaktoriuose kaip aušinimo skystis naudojamas išlydytas litis-7 metalas, turintis mažą šiluminio neutronų gaudymo skerspjūvį.

Ateityje Li/FeS baterijų sistemos gali tapti perspektyviais elektros energijos šaltiniais. x. Šios baterijos yra panašios į įprastas švino rūgšties baterijas, nes turi tvirtus elektrodus (neigiamas iš Li/Si lydinio, teigiamas iš FeS x) ir skystas elektrolitas (LiCl/KCl lydosi 400°C temperatūroje).

Ličio junginiai.

Litis yra labiau panašus į magnį nei į jo grupės kaimynus. Šis vadinamasis įstrižainės periodiškumas yra elementų joninių spindulių artumo pasekmė: R(Li +) 76 pm, R(Mg 2+) 72 pm; palyginimui, R(Na+) yra 102 pm. Arfvedsonas pirmasis, atradęs litį kaip naują elementą, pastebėjo, kad jo hidroksidas ir karbonatas buvo daug mažiau tirpūs nei atitinkami natrio ir kalio junginiai, o karbonatas (kaip magnio karbonatas) lengviau suyra kaitinant. Taip pat ličio fluoridas (kaip ir magnio fluoridas) daug mažiau tirpsta vandenyje nei kitų šarminių elementų fluoridai. Taip yra dėl didelės kristalinės gardelės energijos, kurią sudaro maži katijonai ir anijonai. Priešingai, ličio druskos su dideliais nepoliarizuojamais anijonais, pvz., perchlorato jonu, yra žymiai geriau tirpios nei kitų šarminių elementų druskos, tikriausiai dėl didelės ličio katijono tirpimo energijos. Dėl tų pačių priežasčių bevandenės druskos yra labai higroskopiškos.

Ličio druskos linkusios sudaryti hidratus, dažniausiai trihidratus, pavyzdžiui, LiX 3H 2 O (X = Cl, Br, I, ClO 3, ClO 4, MnO 4, NO 3, BF 4 ir kt.). Daugumoje šių junginių litis koordinuoja šešias H2O molekules, sudarydamas oktaedrų grandines su bendrais paviršiais. Ličio sulfatas, skirtingai nei kitų šarminių elementų sulfatai, nesudaro alūno, nes hidratuotas ličio katijonas yra per mažas, kad užimtų tinkamą vietą alūno struktūroje.

Ličio oksidas Li 2 O yra vienintelis iš šarminių elementų oksidų, kurie susidaro kaip pagrindinis produktas, kai metalas kaitinamas virš 200 ° C (ore). Jis taip pat gaunamas deginant nitratą 600 ° C temperatūroje (esant variui):

4LiNO 3 = 2Li 2 O + 4NO 2 + O 2

Jis susidaro kaitinant ličio nitritą virš 190°C arba ličio karbonatą aukštesnėje nei 700°C temperatūroje džiovinto vandenilio sraute.

Ličio oksidas pridedamas prie reagentų mišinių kietosios fazės dvigubų ir trejų oksidų sintezės metu, siekiant sumažinti proceso temperatūrą. Tai yra radiolokacinių stiklų ir stiklų su mažu linijinio plėtimosi koeficientu komponentas. Ličio oksidas dedamas į glazūras ir emalius. Tai padidina jų cheminę ir šiluminę varžą bei stiprumą, sumažina lydalų klampumą.

Ličio peroksidas Li 2 O 2 gaminamas pramoniniu būdu LiOH·H2O reaguojant su vandenilio peroksidu, po to hidroperoksidas dehidratuojamas atsargiai kaitinant sumažintame slėgyje. Ši balta kristalinė medžiaga skyla į ličio oksidą, kai kaitinama aukštesnėje nei 195° C temperatūroje. Naudojama erdvėlaiviuose deguoniui gaminti:

2Li 2O 2 + 2CO 2 = 2Li 2CO 3 +O 2

Ličio hidroksidas LiOH lydosi 470°C temperatūroje, aukštesnėje temperatūroje išgaruoja ir dalinai disocijuoja į ličio oksidą ir vandenį:

2LiOH = Li 2O + H2O

820–870°C temperatūros garuose yra 90% dimero (LiOH) 2.

Ličio hidroksido tirpumas vandenyje yra 12,48 g 100 g 25 ° C temperatūroje. Išgarinant ličio hidroksido vandeninius tirpalus susidaro monohidratas, kuris lengvai netenka vandens kaitinant inertinėje atmosferoje arba sumažintame slėgyje.

Ličio hidroksidas naudojamas ličio stearato tepalams gaminti ir anglies dioksidui absorbuoti uždarose patalpose, pavyzdžiui, erdvėlaiviuose ir povandeniniuose laivuose. Jo pranašumas, palyginti su kitais šarmais, yra maža atominė masė. Į šarminių baterijų elektrolitą įpylus ličio hidroksido, jų talpa padidėja maždaug penktadaliu, o tarnavimo laikas pailgėja 2–3 kartus.

Ličio karbonatas Li 2 CO 3 yra pramoniniu požiūriu svarbiausias ličio junginys ir daugumos kitų ličio junginių gamybos pradinė medžiaga. Skirtingai nuo kitų ličio druskų, Li 2 CO 3 yra bevandenis. Jis šiek tiek tirpsta vandenyje, o ličio karbonato tirpumas mažėja didėjant temperatūrai. 25°C temperatūroje jo yra 1,27 g 100 g vandens, o esant 75°C – 0,85 g 100 g vandens.

Ličio karbonato terminis stabilumas yra žymiai mažesnis nei panašių kitų šarminių elementų junginių. Virš lydymosi temperatūros (732°C) suyra:

Li 2 CO 3 = Li 2 O + CO 2

Ličio karbonatas naudojamas kaip srautas porceliano emalyje ir specialių grūdintų stiklų gamyboje, o didesnius natrio jonus pakeičia ličio jonai. Į stiklo užtaisą pridedamas ličio junginys arba natrio stiklas apdorojamas išlydytomis druskomis, turinčiomis ličio jonų, kad jo paviršiuje pasikeistų katijonai.

Kita ličio karbonato taikymo sritis yra aliuminio gamyba. Sumažinant elektrolito lydymosi temperatūrą ir padidinant srovę, jis pagerina gaminio kokybę 7–10%. Be to, nepageidaujama fluoro emisija sumažėja 25–50%.

1949 m. buvo nustatyta, kad mažos (1–2 g) ličio karbonato dozės, vartojamos per burną, turi veiksmingą poveikį maniakinėms-depresinėms psichozėms. Veikimo mechanizmas dar nėra iki galo aiškus, tačiau šalutinio poveikio dar nenustatyta. Tokios dozės palaiko apie 1 mmol L–1 ličio koncentraciją kraujyje, o jo poveikis gali būti susijęs su ličio poveikiu Na/K ir/arba Mg/Ca balansui.

Ličio nitratas LiNO 3 yra higroskopiškas ir gerai tirpsta vandenyje (45,8 masės % esant 25 °C, tai yra 6,64 mol l –1). Iš vandeninių tirpalų jis kristalizuojasi kaip trihidratas.

Ličio nitratas naudojamas žemos temperatūros lydalo pavidalu laboratoriniuose termostatuose. Pavyzdžiui, LiNO 3:KNO 3 (1:1) mišinys lydosi 125° C. Be to, pirotechnikos mišiniuose naudojamas ličio nitratas.

Ličio fluoridas LiF mažai tirpsta vandenyje (1,33 g/l esant 25°C). Jis gaunamas reaguojant ličio hidroksidui arba ličio druskoms su vandenilio fluoridu, amonio fluoridu, amonio hidrodifluoridu arba jų vandeniniais tirpalais.

Dar praėjusiame amžiuje ši medžiaga buvo pradėta naudoti metalurgijoje kaip daugelio srautų sudedamoji dalis. Ličio fluoridas pasižymi termoliuminescencinėmis savybėmis. Jis naudojamas rentgeno ir g-dozimetrijai. Optinių prietaisų gamyboje naudojami ličio fluorido kristalai, skaidrūs iki ultratrumpųjų bangų iki 100 nm, be to, ličio fluoridas yra elektrolitų komponentas aliuminio ir fluoro gamyboje. Tai yra emalių, glazūrų, keramikos, fosforo ir lazerinių medžiagų dalis.

Branduolinėms technologijoms svarbus monoizotopinis pitio junginys 7 LiF, naudojamas urano ir torio junginiams tirpinti tiesiogiai reaktoriuose.

Ličio chloridas LiCl gerai tirpsta vandenyje (84,67 g/100 g esant 25 °C temperatūrai) ir daugelyje organinių tirpiklių. Didelis afinitetas vandeniui suteikia pagrindą plačiai naudoti ličio chlorido (ir bromido) sūrymus sausintuvuose ir oro kondicionieriuose.

Ličio chloridas yra žaliava ličio metalo gamybai. Kitas šio junginio pritaikymas yra kaip srautas lituojant aliuminio automobilių dalis. Jis taip pat naudojamas flotacijos skysčių gamyboje kaip organinės sintezės katalizatorius. Ličio chloridas naudojamas kaip priemonė nuo apledėjimo orlaiviuose. Tai kietas elektrolitas implantuotų širdies stimuliatorių cheminiuose srovės šaltiniuose.

Ličio hidridas LiH gaunamas reaguojant išlydytam ličiui su vandeniliu 630–730°C temperatūroje inde, pagamintame iš beanglies geležies. Jis sudaro bespalvius kristalus su kubinėmis gardelėmis, tokiomis kaip natrio chloridas. Ličio hidrido tankis yra 0,776 g/cm 3, o lydymosi temperatūra – 692°C (inertinėje atmosferoje). Lydalo elektrolizės metu jis praleidžia elektros srovę, o ant anodo išsiskiria vandenilis. Veikiant elektromagnetinei spinduliuotei matomoje, ultravioletinėje ar rentgeno spindulių diapazone, ji pasidaro mėlyna, nes ličio hidride susidaro koloidinis ličio tirpalas.

Ličio hidridas yra gana stabilus sausame ore ir greitai hidrolizuojamas vandens garų. Reaguoja su vandeniu, rūgštimis ir alkoholiais, išskirdamas vandenilį. Iš 1 kg ličio hidrido galite gauti 2,82 m 3 šių dujų. Ličio hidridas naudojamas vandeniliui gaminti, kuris naudojamas lauko oro balionams užpildyti. Be to, jis naudojamas kaip reduktorius organinėje sintezėje, taip pat borohidridų, ličio aliuminio hidrido LiAlH 4 ir kitų hidrido junginių gamyboje.

Ličio-6 deuteridas naudojamas termobranduoliniuose ginkluose. Būdama kieta medžiaga, jis leidžia deuterį laikyti teigiamoje temperatūroje; be to, antrasis jo komponentas (litis-6) yra vienintelis pramoninis tričio šaltinis:

6 3 Li + 1 0 n ® 3 1 H + 4 2 He

Ličio stearatas Li (C 17 H 35 COO) lengvai susidaro iš ličio hidroksido ir gyvulinių ar kitų natūralių riebalų, naudojamas kaip tirštiklis ir želė paverčiant aliejus į riebalus. Šie universalūs tepalai sujungia didelį atsparumą vandeniui, geras savybes esant žemai temperatūrai (-20°C) ir puikų stabilumą aukštoje temperatūroje (virš 150°C). Jie sudaro beveik pusę visos JAV automobilių tepalų rinkos.

Sudėtingi ryšiai. Iš visų šarminių elementų litis yra labiausiai linkęs sudaryti kompleksus ir sudaro stabilų kompleksą su EDTA (etilendiaminotetraacto rūgšties natrio druska). Ličio kompleksai su vainikiniais eteriais yra stabilūs.

Organiniai ličio junginiai lengvai gaunami tiesiogiai reaguojant ličiui su alkilhalogenidais (dažniausiai naudojami chloridai) petroleteryje, cikloheksane, benzene arba dietilo eteryje:

2Li + RX ® LiR + LiX

Dėl didelio ir reagentų, ir reakcijos produktų cheminio aktyvumo turi būti naudojama inertiška atmosfera, išskyrus orą ir drėgmę. Produkto išeiga žymiai padidėja, kai ličio metale yra 0,5–1 % natrio. Arilo ličio dariniai gaminami iš butiličio (LiBu) ir ariljodido:

LiBu + ArI ® LiAr + BuI

Patogiausias būdas gauti vinilo, alilo ir kitų nesočiųjų darinių yra fenilličio reakcija su tetravinilalu:

4LiPh + Sn(CH=CH2)4® 4LiCH=CH2 + SnPh4

Jei svarbiau išskirti reakcijos produktą nei naudoti jį tolimesnėje sintezėje, naudokite reakciją tarp ličio pertekliaus ir organinio gyvsidabrio junginio:

2Li + HgR 2 ® 2LiR + Hg

Organiniai ličio junginiai yra termiškai nestabilūs ir kambario temperatūroje arba aukštesnėje temperatūroje dauguma jų palaipsniui skyla į ličio hidridą ir alkeną. Tarp stabiliausių junginių yra bespalvis kristalinis LiCH 3 (skyla aukštesnėje nei 200 ° C temperatūroje) ir LiС 4 H 9 (nežymiai suyra, kai laikomas keletą dienų 100 ° C temperatūroje). Paprastai ličio alkilo dariniai turi tetramerinę arba heksamerinę struktūrą.

Organiniai metaliniai ličio junginiai (ypač LiСН 3 ir LiС 4 Н 9) yra vertingi reagentai. Pastaraisiais dešimtmečiais jie vis dažniau naudojami pramoninėje ir laboratorinėje organinėje sintezėje. Vien LiC 4 H 9 metinė gamyba šoktelėjo nuo kelių kilogramų iki 1000 tonų.Daugiais kiekiais naudojamas kaip polimerizacijos katalizatorius, alkilinanti medžiaga ir metalizuotų organinių reagentų pirmtakas. Daugelis sintezių, panašių į reakcijas, kuriose naudojami Grignardo reagentai, turi aiškių pranašumų prieš jas reakcijos greičio, pašalinių reakcijų, kurios apsunkina procesą, nebuvimo arba naudojimo paprastumo požiūriu.

Organinių ličio junginių reakcijose su alkiljodidais arba, dar naudingiau, su metalų karbonilais, susidaro nauji C-C ryšiai. Pastaruoju atveju produktai yra aldehidai arba ketonai. Dėl terminio LiR skilimo pašalinamas b-vandenilio atomas, kad susidarytų olefinas ir LiH - procesas, kuris pramoniniu požiūriu yra svarbus ilgos grandinės alkenų gamybai. Ličio arilo dariniai nepoliniuose tirpikliuose gamina karboksirūgštis su anglies dioksidu ir tretinius alkoholius su aromatiniais ketonais. Organiniai ličio junginiai taip pat yra vertingi reagentai sintezuojant kitus organinius metalinius junginius vykstant metalo ir halogeno mainams.

Joniškiausi iš organometalinių ličio junginių yra karbidai, susidarantys lčiui reaguojant su alkinais skystame amoniake. Didžiausias pramoninis LiHC 2 panaudojimas yra vitamino A gamyboje. Jis veikia metilvinilketono etinilinimą, todėl susidaro pagrindinis karbinolio tarpinis produktas.

Elena Savinkina

Litį 1817 m. atrado švedų chemikas Arfvedsonas, analizuodamas mineralinį petalitą. Litis gavo savo pavadinimą iš graikų „litos“ - akmens, nes, skirtingai nei šarminiai metalai kalis ir natris, jis buvo rastas uolienose.

Ličio metalas 1818 metais buvo gautas labai mažais kiekiais, o 1885 metais elektrolizės būdu buvo gautas nemažas kiekis ličio metalo.

Litis yra sidabriškai baltas metalas su geltonu atspalviu., minkštas ir lankstus kaip švinas – galima kalti, valcuoti ir tempti be šildymo.

Litis | 3 | - Interneto svetainė

Litis yra labai lengvas metalas, dvigubai lengvesnis už vandenį, plūduriuoja vandenyje ir net žibale. Jis labai aktyviai reaguoja su vandeniu ir smarkiai išsiskiria vandenilis, kurį iš vandens išstumia ličio. Ore jis oksiduojasi ir pasidengia balta oksido plėvele, todėl laikomas vakuume arba aliejuje. Jis turi didelę šiluminę talpą ir šilumos laidumą, skystu pavidalu randamas 180–1327°C temperatūroje.

Litis tirpsta ore be pastebimos oksidacijos, o aukštesnėje nei 220°C temperatūroje užsidega. Sausame ore litis gerai išsilaiko, drėgname greitai oksiduojasi. Pilka nuosėda ličio oksidacijos metu yra susidaręs nitridas. Sausas deguonis neturi įtakos ličiui iki 200°C temperatūros. Kai litis dega ore aukštesnėje nei 200°C temperatūroje, susidaro Li2O oksidas. 500-800°C temperatūroje Li sudaro hidridą su vandeniliu – LiH.

Žemės plutoje jo yra 800 kartų mažiau nei šarminiuose metaluose kalio ir natrio. Mineralai, kurių sudėtyje yra ličio, yra spodumenas ir lepidolitas, kuriuose yra nuo 1 iki 3% ličio oksido. Spodumene kristalai pasiekia kelių tonų masę. Kartais dideli kiekiai ličio koncentruojasi druskos ežeruose, naftos telkinių vandenyse, karštuose požeminiuose vandenyse ir aktyvių ugnikalnių zonoje. Pasaulyje patvirtintos ličio oksido atsargos viršija 9 mln. tonų, o kartu su mineralizuotais vandenimis – iki 30 mln.

KAVIMAS.

Iš mineralų spodumeno ir lepidolito litis paverčiamas tirpia chlorido druska (kaitinant kreida ir amonio chloridu) arba sulfato druska (kaitinant K2SO4), kuri vėliau ekstrahuojama vandeniu.

Gauta druska išgryninama paeiliui paverčiant ją LiOH, Li2CO3, o paskui LiCl. Ličio chloridas lydaloje yra elektrolizuojamas, su dideliu savitu energijos suvartojimu - 50-60 tūkst. kWh vienai tonai ličio.

Litis rafinuojamas lydant aliejuje ir plaunant benzine. Didesniam gryninimui naudojamas ličio hidrinimo procesas 700-800°C temperatūroje, kai kalis skrenda, o ličio hidridas 1000°C temperatūroje vakuume skyla į gryną litį ir vandenilį.

TAIKYMAS.

Šiuo metu litis plačiai naudojamas įvairiose pramonės šakose.

Metalurgija. Litis yra daugelio lydinių komponentas. Juodojoje metalurgijoje litis naudojamas lydinių deoksidacijai ir legiravimui. Spalvotojoje metalurgijoje litis naudojamas kaip deoksidatorius ir degazatorius lydant varį ir jo lydinius bei kaip legiravimo priedas lydiniuose su švinu ir lengvaisiais metalais. Smulkūs priedai (iki 0,005%) užtikrina daug greitesnį ir pilnesnį spalvotųjų metalų, chromo-nikelio plieno ir ketaus deoksidaciją. Chemiškai aktyvus litis reaguoja su varyje ištirpusiu deguonimi, azotu ir siera, juos suriša ir išdega varį. Ličio priedai prie aliuminio ir magnio padidina jų stiprumą ir daro juos atsparesnius rūgštims ir šarmams. Aliuminis suvirinamas ličio garuose. Ličio garai sukuria apsauginę atmosferą krosnyse tam tikriems metalams kaitinti, nes litis reaguoja su vandens garais, deguonimi ir azotu.

• Ličio karbonato naudojimas granulių pavidalu aliuminio pramonėje padidina naudingo metalo išeigą ir sumažina fluoro išsiskyrimą aliuminio gamybos metu.

• Vandenilio sandėliavimas ir transportavimas. Ličio hidridas, kuris, veikiamas vandens, išskiria didelį kiekį vandenilio (3 m3/kg), yra patogi medžiaga surištam vandeniliui laikyti ir transportuoti.

• Baterijos. Ličio hidroksidas naudojamas kaip šarmas baterijose. Šarminio ličio pridėjimas prie šarminių baterijų žymiai padidina jų elektrinį pajėgumą.

• Vakuuminė technologija. Ličio metalas naudojamas vakuuminiuose įrenginiuose vakuumui gaminti. Uždarame inde litis sugeria azotą ir deguonį, sukurdamas vakuumą. Lygiai taip pat argonas ir neonas yra išvalomi iš azoto gaminant elektros lempas.

Termobranduoliniai procesai. Ličio izotopas-6 naudojamas tričiui gaminti, o ličio naudojimas sintezės procesuose tampa vis reikšmingesnis. Ateityje litis, kaip žaliava tričio gamybai, gali tapti reikšminga pradinio termobranduolinių reaktorių kuro dalimi. Ličio-6 izotopas naudojamas branduoliniuose reaktoriuose kaip apsauginių skydų nuo radiacijos komponentas.

• Oro valymas. Ličio chloridas ir bromidas, taip pat ličio hidroksidas gerai sugeria anglies dioksidą, amoniaką, dūmus ir drėgmę. Oro kondicionavimas uždarose erdvėse (povandeniniuose laivuose, erdvėlaiviuose) atliekamas naudojant ličio junginius.

Stiklo ir keramikos gamyba. Ličio junginiai pakeičia šviną gaminant katodinių spindulių prietaisų vaizdo vamzdžių stiklą. Stiklo gamyboje pridedant ličio junginių galima gauti stiklą, turintį didelį ultravioletinių spindulių pralaidumą ir mažą šiluminį plėtimąsi. Litis naudojamas porceliano, fajanso, karščiui atsparios keramikos, ugniai atsparių ir dielektrinių medžiagų, glazūrų ir emalių gamyboje.

• Raketų ir kosmoso technologijos. Ličio nitrato ir perchlorato junginiai naudojami kaip kietojo raketų kuro oksidatoriai ir dedami į skystąjį reaktyvinį kurą. Karščiui atsparūs ličio junginiai naudojami raketų variklių purkštukams ir degimo kameroms padengti.

• Vaistas. Ličio junginiai (ličio anglies dioksidas, ličio silicilo rūgštis) naudojami podagrai gydyti šlapimo rūgščiai ištirpinti.

• Farmakologinė grupė: nuotaikos stabilizatoriai (ličio preparatai)
  Sisteminis (IUPAC) pavadinimas: Lithium (1+)
  Prekiniai pavadinimai: Eskalith, Lithobid ir kt.
  Teisinis statusas: tik receptas
  Naudojimas: per burną, parenteraliai
  Biologinis prieinamumas: priklauso nuo formulės
  Pusinės eliminacijos laikas: 24 valandos
  Išskyrimas: >95% per inkstus
  Formulė: Li+
  Mol. masė: 6,941 g/mol

  Ličio junginiai dažniausiai naudojami kaip psichiatriniai vaistai. Kai kurios ličio druskos naudojamos kaip nuotaiką stabilizuojantys vaistai, pirmiausia bipoliniam sutrikimui gydyti; jie atlieka svarbų vaidmenį gydant depresiją ir ypač maniją, tiek ūminę, tiek ilgalaikę. Kaip nuotaikos stabilizatorius, ličio preparatai tikriausiai yra veiksmingesni užkertant kelią manijai nei depresijai, taip pat sumažina savižudybės riziką bipoliniams pacientams. Sergant depresija (unipoliniu sutrikimu), litis gali būti naudojamas kitų antidepresantų poveikiui sustiprinti. Tarp ličio preparatų dažniausiai skiriamas ličio karbonatas (Li2CO3), parduodamas įvairiais prekiniais pavadinimais. Taip pat dažnai naudojamas ličio citratas (Li3C6H5O7). Ličio sulfatas (Li2SO4), ličio orotatas (C5H3LiN2O4) ir ličio aspartatas naudojami kaip šių vaistų alternatyvos. Ličio bromidas ir ličio chloridas buvo naudojami anksčiau, tačiau 1940-aisiais buvo atrastas galimas jų toksiškumas ir šios medžiagos nebenaudojamos. Be to, yra daug kitų ličio druskų ir junginių, tokių kaip ličio fluoridas ir ličio jodidas, tačiau jie laikomi toksiškomis medžiagomis ir niekada nebuvo išbandyti kaip farmakologiniai vaistai. Litis, patekęs į stemplę, plačiai pasiskirsto centrinėje nervų sistemoje ir sąveikauja su daugybe neurotransmiterių ir receptorių, sumažindamas norepinefrino išsiskyrimą ir padidindamas serotonino sintezę.

  Ličio naudojimas medicinoje

  Litis vartojamas bipolinio sutrikimo manijai gydyti. Iš pradžių litis dažnai buvo naudojamas kartu su antipsichoziniais vaistais, nes kartais gali prireikti net mėnesio, kol pasirodys jo poveikis. Litis taip pat naudojamas siekiant išvengti depresijos ir manijos sergant bipoliniu sutrikimu. Litis kartais naudojamas kitiems psichikos sutrikimams, tokiems kaip cikloidinė psichozė ir didžioji depresinė liga, gydyti. Litis turi labai svarbų prieš savižudybę stabdantį poveikį, kurio neturi kiti stabilizuojantys vaistai, pavyzdžiui, prieštraukuliniai vaistai. Vaistas retai naudojamas ne psichiatriniais tikslais, tačiau buvo įrodyta, kad jis apsaugo nuo tam tikrų galvos skausmų, susijusių su klasteriniais galvos skausmais, ypač naktinio galvos skausmo. 2005–2006 m. Italijoje atliktas bandomasis tyrimas su žmonėmis parodė, kad litis gali sumažinti neurodegeneracinių ligų, tokių kaip amiotrofinė šoninė sklerozė (ALS), simptomus. Tačiau atsitiktinių imčių, dvigubai aklas, placebu kontroliuojamas tyrimas, kuriame lyginamas ličio ir riluzolo derinio saugumas ir veiksmingumas gydant ALS, neparodė kombinuoto gydymo naudos, palyginti su riluzolu. Litis kartais naudojamas sustiprinti standartinių vaistų, vartojamų vienpolinei depresijai gydyti, poveikį. Litis anksčiau buvo laikomas netinkamu vaistu vaikams, tačiau naujesni tyrimai parodė, kad jis veiksmingas gydant ankstyvą bipolinį sutrikimą jaunesniems nei aštuonerių metų vaikams. Reikiama dozė (15-20 mg 1 kg kūno svorio) yra šiek tiek mažesnė už toksinį lygį, todėl gydymo metu reikia atidžiai stebėti ličio kiekį kraujyje. Norint paskirti tinkamą dozę, reikia atsižvelgti į visą paciento ligos istoriją, tiek fizinę, tiek psichologinę. Pradinė ličio dozė turi būti 400-600 mg naktį ir didinama kas savaitę, atsižvelgiant į serumo stebėjimą. Pacientams, vartojantiems ličio, reikia reguliariai tirti koncentraciją serume ir stebėti skydliaukės bei inkstų funkciją ir galimus sutrikimus, nes medžiaga trukdo reguliuoti natrio ir vandens kiekį organizme ir gali sukelti dehidrataciją. Dėl karščio pablogėjusios dehidratacijos gali padidėti ličio kiekis. Dehidratacija atsiranda dėl ličio slopinimo antidiurezinio hormono, kuris tarpininkauja per inkstus absorbuojant vandenį iš šlapimo, veikimą. Dėl to nesugebama koncentruoti šlapimo, dėl to organizme netenkama vandens ir atsiranda troškulys. Ličio derinimas su didelėmis dozėmis arba gali būti pavojingas; Gauta pranešimų apie negrįžtamą toksinę encefalopatiją, kurią sukėlė šių vaistų vartojimas kartu. Ličio druskų terapinis ir toksinis santykis yra siauras, todėl jų negalima skirti, jei nėra priemonių koncentraciją plazmoje stebėti. Pacientai turi būti kruopščiai ištirti. Dozės koreguojamos taip, kad mėginiuose, paimtuose praėjus 12 valandų po ankstesnės dozės, būtų pasiekta 0,4–1,2 mmol Li+/l koncentracija plazmoje (žemesnė riba palaikomajam gydymui ir senyviems pacientams, didesnė – vaikams). Perdozavimas, kai koncentracija plazmoje didesnė kaip 1,5 mmol Li+/l, gali būti mirtina; toksinis poveikis yra tremoras, ataksija, dizartrija, nistagmas, inkstų nepakankamumas, sumišimas ir traukuliai. Jei pasireiškia šie potencialiai pavojingi simptomai, gydymą reikia nedelsiant nutraukti, patikrinti ličio koncentraciją plazmoje ir imtis būtinų priemonių ličio toksiškumui panaikinti. Ličio toksiškumą sustiprina natrio trūkumas. Diuretikų, slopinančių distalinių kanalėlių natrio pasisavinimą (pvz., tiazidų), vartojimas yra pavojingas, todėl jų reikia vengti, nes gali padidėti ličio rezorbcija proksimaliniuose vingiuotuose kanalėliuose, todėl organizme gali padidėti, galimai toksiška ličio koncentracija. Kartais, esant nedideliam apsinuodijimui, toksiškumas gali būti panaikintas nutraukiant ličio vartojimą ir suteikiant daug natrio bei skysčių. Didesnė nei 2,5 mmol Li+/l koncentracija plazmoje paprastai yra susijusi su rimtu toksiškumu, dėl kurio reikia skubios pagalbos. Esant toksiškoms koncentracijoms, didžiausias toksiškumas gali pasireikšti per vieną ar dvi dienas. Ilgai vartojant terapinės koncentracijos ličio, gali būti stebimi histologiniai ir funkciniai inkstų pakitimai. Tokių pokyčių reikšmė neaiški, ličio vartoti ilgai nerekomenduojama. Jei atsiranda inkstų sutrikimų, gydytojai gali pakeisti bipolinio sutrikimo gydymą, kad vietoj ličio būtų naudojamas kitas nuotaiką stabilizuojantis vaistas, pvz., valproatas (Depakote). Svarbi galima ilgalaikio ličio vartojimo pasekmė yra inkstų diabeto insipidus (nesugebėjimas koncentruoti šlapimą) išsivystymas. Todėl trejus-penkerius metus ličio preparatus reikėtų vartoti tik tada, kai yra matomas teigiamas poveikis. Prekyboje parduodamos tradicinės ir laiko atpalaidavimo tabletės. Vaistų biologinis prieinamumas skiriasi, o keičiant vartojamą formulę reikia tų pačių atsargumo priemonių, kaip ir pradedant gydymą. Galite teikti pirmenybę bet kuriai paprastai ličio druskai; karbonatas naudojamas plačiau, taip pat yra citrato. Litis gali būti naudojamas kaip seborėjinio dermatito gydymas (8 % ličio gliukonato gelis). Be to, litis padidina baltųjų kraujo kūnelių gamybą kaulų čiulpuose ir gali būti skiriamas pacientams, sergantiems leukopenija. Riboti įrodymai rodo, kad ličio preparatai gali būti naudingi gydant piktnaudžiavimą narkotinėmis medžiagomis kai kuriems pacientams, turintiems dvigubų sutrikimų. 2009 m. Japonijos mokslininkai iš Oitos universiteto pranešė, kad mažas natūraliai susidarančio ličio kiekis geriamajame vandenyje koreliuoja su mažu savižudybių skaičiumi. Ankstesnė ataskaita parodė panašias išvadas JAV Teksaso valstijoje. Reaguodamas į tai, psichiatras Peteris Krameris iškėlė galimybę dėti ličio į geriamąjį vandenį kaip mineralinį priedą, o ne kaip terapinį agentą (terapinė ličio karbonato (tabletės, kapsulės) arba citrato (skysto) dozė paprastai yra 900 1200 mg per parą" ir koreguojama pagal paciento reakciją ir koncentraciją kraujyje. Tai panašu į niaciną, kai mažos dozės multivitaminų tabletės vartojamos kaip vitaminų papildas, siekiant išvengti pellagros ligos, susijusios su niacino trūkumu, o didelė dozė skiriama terapiniu būdu. padidinti didelio tankio lipoproteinų („gerojo“ cholesterolio) kiekį.

  Šalutinis ličio poveikis

  Dažniausias ličio šalutinis poveikis yra bendras letargija ir nedidelis rankų drebulys. Šis šalutinis poveikis paprastai pasireiškia visą gydymo laikotarpį, tačiau kai kuriems pacientams kartais gali išnykti. Kiti dažni šalutiniai poveikiai, tokie kaip pykinimas ir galvos skausmas, paprastai išnyksta išgėrus daugiau vandens. Litis sukelia elektrolitų pusiausvyros sutrikimus; Norint to išvengti, rekomenduojama padidinti vandens suvartojimą. Remiantis Australijos tyrimu, „hipotireozės dažnis pacientams, vartojantiems ličio, yra šešis kartus didesnis nei bendroje populiacijoje. Hipotireozė savo ruožtu padidina klinikinės depresijos išsivystymo tikimybę. Litis skatina svorio padidėjimą 1-2 kg. Svorio padidėjimas gali būti žemos savigarbos priežastis sergant klinikine depresija. Kadangi litis konkuruoja su antidiurezinio hormono receptoriais inkstuose, jis padidina vandens išsiskyrimą su šlapimu, sukeldamas nefrogeninį diabetą insipidus. Ličio išskyrimas per inkstus paprastai būna sėkmingas vartojant tam tikrus diuretikus, įskaitant amiloridą ir triamtereną. Tai padidina apetitą ir troškulį (polidipsija) ir mažina skydliaukės hormonų aktyvumą (hipotirozė). Pastarasis gydomas paėmus. Litis nuolat veikia inkstų veiklą, nors ši savybė ne visada pasireiškia. Litis gali sukelti nistagmą, dėl kurio gali prireikti kelių mėnesių susilaikymo nuo vaisto vartojimo. Dauguma ličio šalutinių poveikių priklauso nuo dozės. Siekiant sumažinti šalutinio poveikio riziką, rekomenduojama naudoti mažiausią veiksmingą dozę.

  Teratogeniškumas

  Litis taip pat yra teratogenas, galintis sukelti apsigimimus nedaugeliui naujagimių. Turimi duomenys ir kai kurie retrospektyvūs tyrimai rodo, kad ličio vartojimas nėštumo metu gali padidinti įgimtos širdies ydos, žinomos kaip Ebsteino anomalija, riziką. Todėl nėščioms moterims, vartojančioms ličio preparatus, turi būti reguliariai atliekama vaisiaus echokardiografija, kad būtų išvengta širdies veiklos sutrikimų. Lamotriginas yra galima ličio alternatyva nėščioms moterims. Gabapentinas ir klonazepamas taip pat skiriami kaip vaistai nuo panikos vaisingo amžiaus ir nėštumo metu. Valproinė rūgštis ir karbamazepinas taip pat yra teratogenai.

  Dehidratacija

  Pacientai, vartojantys ličio druskas, gali patirti labai pavojingą dehidrataciją, ypač kartu su ličio sukeltu nefrogeniniu cukriniu diabetu ir poliurija. Tokios situacijos gali atsirasti priešoperacinio skysčių ribojimo ar kitais nepakankamo skysčių vartojimo, šiltų oro sąlygų, sporto renginių ir žygių atvejais. Kitas pavojus yra tas, kad greita dehidratacija gali labai greitai sukelti hiponatremiją su pavojingai toksiška ličio koncentracija plazmoje.

  Ličio perdozavimas

  Ličio toksiškumas gali pasireikšti asmenims, kurie atsitiktinai arba tyčia suvartoja per daug ličio vienu metu arba dideliu kiekiu, susikaupusiu nuolatinio gydymo metu. Toksiškumo pasireiškimai yra pykinimas, vėmimas, viduriavimas, silpnumas, ataksija, sumišimas, letargija, poliurija, traukuliai ir koma. Kitas toksinis ličio poveikis yra didelės amplitudės drebulys, raumenų trūkčiojimas, traukuliai ir inkstų nepakankamumas. Apsinuodijus išgyvenusiems asmenims gali pasireikšti nuolatinis neurotoksiškumas. Kai kurie autoriai apibūdina „negrįžtamo ličio neurotoksiškumo sindromą“ (SILENT), susijusį su ūmaus ličio toksiškumo epizodais arba ilgalaikiu gydymu atitinkamomis dozėmis. Simptomai yra smegenėlių funkcijos sutrikimas.

  Matavimai kūno skysčiuose

  Ličio koncentracija visame kraujyje, plazmoje, serume arba šlapime gali būti matuojama instrumentiniu būdu, siekiant vadovauti gydymui, patvirtinti diagnozę galimiems apsinuodijimo aukoms arba padėti atlikti teismo ekspertizę mirtino perdozavimo atveju. Ličio koncentracija serume paprastai svyruoja nuo 0,5–1,3 mmol/l kontroliuojamų pacientų organizme, tačiau gali padidėti iki 1,8–2,5 mmol/l pacientams, kuriems vaistas kaupiasi laikui bėgant, ir iki 3–10 mmol/l ūmaus perdozavimo aukoms.

  Veiksmo mechanizmas

  Skirtingai nuo kitų psichoaktyvių medžiagų, Li+ vartojimas terapinėmis koncentracijomis paprastai nesukelia jokio akivaizdaus psichotropinio poveikio (pvz., euforijos) sveikiems asmenims. Li+ gali veikti trukdydamas vienavalenčių arba dvivalenčių katijonų pernešimui neuronuose. Tačiau kadangi medžiaga yra prastas natrio siurblio substratas, ji negali išlaikyti membranos potencialo ir išlaiko tik nedidelį gradientą per biologines membranas. Li+ yra pakankamai panašus į Na+, kad eksperimentinėmis sąlygomis jis gali pakeisti Na+, kad sukurtų vieną veikimo potencialą neuronuose. Naujausi tyrimai rodo, kad šio jono nuotaiką stabilizuojantis poveikis kartu arba atskirai pasireiškia trimis skirtingais mechanizmais. Ličio veikimas gali būti susijęs su sužadinančiu neuromediatoriumi glutamatu, taip pat kitais nuotaikos stabilizatoriais, tokiais kaip valproatas ir lamotriginas, darantys įtaką glutamatui, o tai gali būti galimas biologinis manijos reiškinio paaiškinimas. Kiti mechanizmai, kuriais ličio gali reguliuoti nuotaiką, yra genų ekspresijos pokyčiai. Litis taip pat gali padidinti serotonino išsiskyrimą iš smegenų neuronų. Laboratoriniai tyrimai, atlikti su žiurkių serotonerginiais raphe branduolių neuronais, parodė, kad kai šie neuronai buvo gydomi ličiu, serotonino išsiskyrimas depoliarizacijos metu padidėjo, palyginti su ličio nebuvimu ir ta pačia depoliarizacija. Buvo pasiūlytas nesusijęs veikimo mechanizmas, kai litis inaktyvuoja GSK3-beta fermentą. Šis fermentas paprastai fosforilina Rev-Erb-alfa transkripcijos faktoriaus baltymą, užkertant kelią jo skilimui. Rev-Erb-alpha, savo ruožtu, slopina BMAL1, cirkadinio laikrodžio komponentą. Taigi, litis, slopindamas GSK3beta, sukelia Rev-Erb-alfa degradaciją ir padidina BMAL ekspresiją, kuri slopina cirkadinį laikrodį. Naudodamas šį mechanizmą, litis gali blokuoti smegenų „laikmačio“ atstatymą, todėl sutrinka natūralus organizmo ciklas. Sutrikus ciklui, sutrinka daugelio funkcijų (medžiagų apykaitos, miego, kūno temperatūros) grafikas. Taigi kai kuriems žmonėms ličio kiekis gali atkurti normalią smegenų funkciją. Kai kurie autoriai teigė, kad pAp fosfatazė gali būti vienas iš terapinių ličio taikinių. Šią hipotezę patvirtina mažas ličio Ki kiekis žmogaus pAp fosfatazei, atitinkantis terapinį ličio koncentracijos diapazoną paciento plazmoje (0,8–1 mM). Svarbu pažymėti, kad žmogaus pAp fosfatazės Ki ​​yra dešimt kartų mažesnis nei GSK3beta (glikogeno sintazės kinazės 3beta). PAP fosfatazės slopinimas ličiu padidina pAP (3"-5" fosfoadenesino fosfato), kuris slopina PARP-1, kiekį. Kita teorija, pasiūlyta 2007 m., yra ta, kad litis gali sąveikauti su azoto oksido (NO) signalizacijos keliu centrinėje nervų sistemoje, o tai vaidina lemiamą vaidmenį nervų plastiškumui. NO sistema gali atlikti svarbų vaidmenį ličio antidepresiniame poveikyje atliekant Porsolto testą su pelėmis. Be to, buvo pranešta, kad NMDA receptorių blokavimas padidina ličio antidepresinį poveikį, atlikus Porsolto testą su pelėmis (beviltinio elgesio testas, kai gyvūnai 15 minučių įdedami į uždarą vandens indą, o po to 24 valandas po sąlyčio su antidepresantu. , gyvūnas įdedamas į tą patį konteinerį 5 minutėms ir išmatuojamas laikas, kai gyvūnas ilsisi ir net nebando išlipti), nurodant galimą NMDA receptorių/NO signalų įsitraukimą į ličio veikimą. šis gyvuliškas išmokto bejėgiškumo modelis. Litis slopina fermentą inozitolio monofosfatazę, todėl padidėja inozitolio trifosfato kiekis. Šį poveikį sustiprina reabsorbcijos inhibitorius sinozitolio trifosfatas. Inozitolio destabilizacija yra susijusi su atminties sutrikimu ir depresija.

  Istorija

  Litis pirmą kartą buvo naudojamas podagrai gydyti XIX amžiuje, kai mokslininkai išsiaiškino, kad laboratorijoje esantis litis gali ištirpinti iš inkstų išskirtus šlapimo rūgšties kristalus. Tačiau ličio kiekis, reikalingas šlapimo rūgščiai ištirpinti organizme, buvo toksiškas. Išplitus teorijoms, siejančioms šlapimo rūgšties perteklių su sutrikimais, įskaitant depresinius ir manijos sutrikimus, nuo 1870-ųjų Carlas Lange'as Danijoje ir Williamas Alexanderis Hammondas Niujorke pradėjo naudoti litį manijai gydyti, nors gydymui buvo naudojamas ličio šaltinių vanduo. Manijos buvo žinomos dar senovės Graikijoje ir Romoje. XX amžiaus sandūroje ličio naudojimo buvo atsisakyta, pasak Susan Greenfield, dėl farmacijos pramonės nenoro investuoti į vaistą, kurio negalima patentuoti. Sukauptos žinios rodo, kad natrio perteklius turi įtakos hipertenzijos ir širdies ligų vystymuisi. Ličio druskos pacientams skiriamos kaip maistinės valgomosios druskos (natrio chlorido) pakaitalas. Ši praktika buvo nutraukta 1949 m., kai buvo paskelbti pranešimai apie šalutinį poveikį ir mirtis, atsiradusius dėl vaisto, ir dėl to buvo uždrausta prekiauti ličiu. Ličio druskų naudą manijai gydyti iš naujo atrado australų psichiatras Johnas Cade'as 1949 m. Cade'as suleido graužikams šlapimo ekstraktų, paimtų iš šizofrenija sergančių pacientų, bandydamas išskirti metabolinį junginį, kuris gali būti atsakingas už psichikos simptomų atsiradimą. Kadangi buvo žinoma, kad šlapimo rūgštis yra psichoaktyvi medžiaga sergant podagra (ji stimuliuoja neuronuose esančius adenozino receptorius; blokuoja juos), Cade'ui reikėjo tirpių uratų kontrolei. Jis panaudojo ličio uratą, kuris jau buvo žinomas kaip labiausiai tirpus uratų junginys, ir paaiškėjo, kad šie junginiai graužikams veikė kaip raminamieji. Cade'as atskirai atskleidė poveikį ličio jonams. Netrukus Cade'as pasiūlė naudoti ličio druskas kaip trankviliantus. Naudodamas ličio druskas, jis sugebėjo suvaldyti maniją chroniškai hospitalizuojamiems pacientams. Tai buvo vienas iš pirmųjų sėkmingų šio vaisto panaudojimų psichikos ligoms gydyti ir atvėrė kelią vaistų, skirtų kitoms psichikos sveikatos problemoms gydyti, kūrimui ateinančiais dešimtmečiais. Likęs pasaulis lėtai pradėjo taikyti šį gydymą, daugiausia dėl mirčių, įvykusių net ir santykinai nedideliu perdozavimu, įskaitant ličio chlorido naudojimą kaip valgomosios druskos pakaitalą. Daugiausiai Mogenso Schou iš Danijos, Paulo Baastrupo Europoje, Samuelio Gershono ir Barono Shopsino iš JAV tyrimų ir pastangų šis pasipriešinimas pamažu įveikiamas. 1970 m. JAV FDA patvirtino ličio naudojimą manijos ligoms gydyti. 1974 m. vaistas buvo patvirtintas kaip profilaktinis maniakinės depresijos gydymo būdas. Litis tapo Vakarų popkultūros dalimi. Pagrindiniai „Pi“, „Premonition“, „Stardust Memories“, „American Psycho“, „Garden Country“ ir „An Married Woman“ veikėjai vartoja litį. „Sirius XM Satellite Radio“ Šiaurės Amerikoje 1990-aisiais turėjo alternatyvaus roko stotį Lithium. Be to, yra dainų, skirtų ličio narkotikams. Tai Mac Lethal „Lithium Lips“, Koos Kombuis „Equilibrium met Lithium“, Evanescence „Lithium“, Nirvana „Lithium“, Sirenia „Lithium and a Lover“, Sting „Lithium Sunset“ ir Thin White Rope „Lithium“.

  Ličio naudojimas gėrime "7Up"

  Yra žinoma, kad kokainas anksčiau buvo Coca-Cola dalis, o litis buvo gaivinančio gėrimo 7Up dalis. 1920 m. Charlesas Leiperis Griggas, įkūręs „The Howdy Corporation“ Sent Luise, išrado citrinų ir laimų gaiviųjų gėrimų formulę. Produktas, kuris iš pradžių buvo vadinamas Bib-Label Lithiated Lemon-Lime Soda, buvo išleistas į rinką likus dviem savaitėms iki 1929 m. akcijų rinkos žlugimo. Gėrime buvo nuotaiką stabilizuojančio ličio citrato ir jis buvo vienas iš patentuotų vaistų, populiarių XIX amžiaus pabaigoje ir XX amžiaus pradžioje. Netrukus jos pavadinimas buvo pakeistas į „7Up“; 1948 m. visi Amerikos gėrimo gamintojai buvo priversti iš jo sudėties pašalinti litį.

  Prieinamumas:

  Ličio preparatai naudojami bipolinės psichozės maniakinei fazei gydyti, maniakinės-depresinės psichozės paūmėjimų prevencijai, agresyvumui sergant psichopatija ir lėtiniu alkoholizmu, priklausomybei nuo psichotropinių vaistų, seksualiniams nukrypimams, Menjero sindromui, migrenai. Vaistas išrašomas vaistinėse pagal gydytojo receptą.

  
  Litis yra pirmosios periodinės elementų lentelės grupės cheminis elementas D.I. Mendelejevas, šarminių metalų pogrupiai, eilės numeris 3, atominė masė 6,94. Žinomi du ličio izotopai – Li6 ir Li7, kurių santykinis gausumas yra 7,3 ir 92,7 %; gautas radioaktyvusis izotopas, kurio masės skaičius 8. Atominis spindulys 1,56, jonų spindulys 0,78 A.
  Litį 1817 metais atrado švedų chemikas A. Arfvedsonas, analizuodamas mineralinį petalitą. Jį laisvąja forma 1855 metais gavo R. Bunsenas ir O. Matthiessenas, elektrolizuodami išlydytą ličio chloridą.
  Litis yra sidabriškai baltas metalas. Jo tankis 0,534 g/cm3 (esant 20°). Ličio lydymosi temperatūra 180 virimo temperatūra 1330°, plėtimasis tinkuojant 1,51%.
  Ličio elektrinis laidumas sudaro apie 20% sidabro elektrinio laidumo, jo savitoji šiluminė talpa yra didžiausia iš metalų, lygi 0,941 cal (esant 20-100°); ličio kietumas kietumo skalėje yra 0,6; savo plastiškumu primena šviną. Ličio atsparumas yra šiek tiek didesnis nei kitų šarminių metalų; jis išsilydo neuždegdamas; jo užsidegimo temperatūra yra 220-250°. Ličio jonizacijos potencialas 5,37 V. Elektrodo potencialas: lydaloje 2,1 V, tirpale 3,0 V.
  Ličio garų slėgio priklausomybė nuo temperatūros apibūdinama šiais skaičiais (mm Hg): 300° - 5,07 * 10v-20, 400° - 4,78 * 10v-13, 500° - 6,54 * 10v-9, 600 - 3,36* 10v-6, 700° – 2,83*10v-4, 800 – 7,76*10v-3, 900° – 0,101; 1000° – 0,782, 1100° – 4,16, 1200° – 16,7, 1300° – 54,0, 1350° – 91,0.
  Ore litis greitai pasidengia tamsiai raudona plėvele, susidedančia iš nitrido Li3N (65-75%) ir ličio oksido Li2O (35-25%); Todėl litis turi būti laikomas hermetiškai uždarytuose induose arba inertiškame skystyje.
  Litis labai energingai reaguoja su vandeniliu, azotu, oksidais ir sulfidais, sudarydamas metaluose netirpius cheminius junginius; Šie junginiai turi mažą savitąjį svorį ir lengvai plūduriuoja ant išlydyto metalo paviršiaus. Tai yra ličio, kaip deoksidatoriaus ir degazatoriaus, veikimo pagrindas, kuriam jis paprastai naudojamas 2% lydinių su metalais (pirmiausia variu, bet gali būti naudojamas ir su kalciu), kurie yra degazuojami ir deoksiduojami, pavidalu. Net ir labai nedideli ličio kiekiai užtikrina visišką spalvotųjų metalų, chromo-nikelio plieno ir ketaus skilimą.
  Ličio gebėjimas lengvai jungtis su azotu naudojamas inertinėms dujoms (heliui ar argonui), reikalingoms titano, cirkonio ir kitų metalų gamyboje, išvalyti. Ličio metalas naudojamas apsauginei atmosferai sukurti gesinimo ir kitose krosnyse, skirtose dalių terminiam apdorojimui; Litis, įpurškiamas išlydytu pavidalu į sandarią gesinimo krosnį, aktyviai jungiasi su kenksmingomis krosnies atmosferos dujomis.
  Litis naudojamas kaip vienas iš lengvųjų lydinių komponentų. Techniniuose ličio lydiniuose paprastai yra labai mažų ličio priedų. Daugeliu atvejų litis sudaro intermetalinius junginius su kitais metalais; Pavyzdžiui, žinomi jo junginiai su magniu (LiMg2) ir aliuminiu (AlLi ir AlLi2), kuriuos rado sovietų chemikas P.Ya. Saldau. Su magniu, aliuminiu ir cinku litis sudaro reikšmingos koncentracijos kietus tirpalus. Litis yra kai kurių didelio stiprumo lengvųjų aliuminio lydinių, tokių kaip skleronas (4% Cu ir 0,1% Li), komponentas, naudojamas sunkvežimių detalėms ir tramvajų bei geležinkelio vagonų pagrindinių rėmų gamybai. Magnio lydinys su 11,5% Li, 5 % Ag ir 15 % Cd tankis yra 1,6 g/cm3, takumo riba 30,2 kg/mm2 ir 8 % pailgėjimas.
  Ličio, kaip antifrikcinių lydinių komponento, panaudojimas grindžiamas didelio kietumo ir aukštą lydymosi temperatūrą turinčių intermetalinių junginių susidarymu: SnLi7 – 783° (15,8 % Li), ZnLi2 – 520° (17,6 % Li), Pb2Li7 – 726° (10 ,1 % Li) ir tt Susidarant intermetaliniam junginiui Pb2Li7 švinas padidėja kietumas. Pridėjus 0,2% ličio, švino ir ličio lydinio kietumas padidėja daugiau nei tris kartus, palyginti su švino kietumu.
  Ličio metalas naudojamas kaip katalizatorius sintetinės gumos gamyboje.
  Litis ypač svarbus branduolinės energijos gamybai. Pakanka pasakyti, kad tritis gali būti gaminamas sintezės reaktoriuose, neutronais bombarduojant deuterį arba tokius elementus kaip boras, azotas ir litis.
  Pradinė medžiaga tričio gamybai yra ličio izotopas Li6. Išplėtus ličio gamybą ir atskiriant Li6 izotopą nuo Li7 izotopo galima nukreipti pirmąjį į atominės energijos gamybą, o pastarąjį – į įvairius jo sektorius. nacionalinė ekonomika.
  Iki 1914 m. litis buvo gaminamas tik eksperimentiniais tikslais. 1914–1942 metais pasaulinė ličio gamyba buvo apie 2,25 tonos per metus. 1942-1946 metais JAV per metus pagamindavo iki 4,5 t ličio, o laikotarpiu nuo 1947 iki 1952 metų apie 13,5 t.JAV pramonės ličio metalo poreikis 1955 metais siekė iki 450 t. Vienai vandenilinei bombai reikia apie 4 t metalinio ličio tai paaiškina spartų šio metalo gamybos augimą kapitalistinėse pasaulio šalyse.
  Tuo pat metu sparčiai didėja pramonei ir technologijoms svarbių ličio junginių gamyba. Taigi, JAV ličio junginių gamyba pagal Li2O charakterizuojama šiais skaičiais (t/metai): 1947 - 120; 1950 – 445; 1954 – 2020 m.; 1956 - 6500, o 1957 metams buvo numatyta daugiau nei 10 tūkst.
  Ličio oksidas Li2O yra balti milteliai. Jo tankis 2,02 g/s.m3, lydymosi temperatūra 1700°. Aukštoje temperatūroje ličio oksidas ardo platinos paviršių; jis nereaguoja su vandeniliu, anglies ir anglies monoksidu. Kai kaitinama virš 1000°, jis pradeda sublizgėti.
  Ličio oksidas gali būti gaunamas termiškai skaidant ličio karbonato druską arba jo oksido hidratą. Ličio oksidas yra pradinė vakuuminės terminės ličio gamybos medžiaga.
  Ličio anglies dioksido Li2CO3 balti milteliai. Jo tankis 2,111 g/cm3, lydymosi temperatūra 732°, lūžio rodiklis 1,567. Disociacijos elastingumas (mm Hg): esant 610° - 1; esant 723° - 4; esant 810° - 15; esant 888° - 32, prie 965° - 63; esant 1270° - 760. Ličio karbonatas išgaruoja kaitinant; sunkiai tirpsta vandenyje ir tai yra jo atskyrimo nuo kitų šarminių metalų karbonatų pagrindas.
  Iš ličio karbonato galima gauti bet kokį ličio halogenidą, taip pat metalinį litį.
  Ličio oksido hidratas LiOH yra balti milteliai. Jo tankis 2,54 g/cm3, lydymosi temperatūra 445°, virimo temperatūra 925°. Kaitinant, ličio oksido hidratas suyra ir susidaro ličio oksidas ir vandens garai.Disociacijos elastingumas (mm Hg): esant 520° - 2; esant 610° -23; esant 670° - 61; 724° - 121, 812° - 322; esant 925° - 760. Aukštoje temperatūroje oksido hidratas skrenda. Ličio oksido hidrato tirpumas vandenyje yra žymiai mažesnis nei kitų šarminių metalų oksidų hidratų, ir tai yra jo atskyrimo pagrindas.
  Ličio oksido hidratas yra pradinė medžiaga kitų ličio junginių, halogenidų, ličio karbonato ir tt gamybai. Į 1 litrą šarminio akumuliatoriaus elektrolito įpylus 50 g ličio oksido hidrato, jų talpa padidėja 20%, o tarnavimo laikas padvigubėja. Ličio oksido hidrato naudojimas daugelio organinių rūgščių, pavyzdžiui, stearino rūgšties, ličio druskoms gaminti, leidžia gauti specialių tepalų, kurie neužšąla žemoje temperatūroje (-50°) ir nesuyra aukštoje temperatūroje. (120-150°). Šie tepalai taip pat naudojami miltelinėje metalurgijoje kaip vidinis rišiklis, todėl esant žemam slėgiui galima gauti didžiausią briketų tankį. Aukšta ličio stearato lydymosi temperatūra leidžia jį naudoti vinilo plastikų gamyboje.
  Ličio chloridas LiCl yra balta kristalinė medžiaga.Jos tankis 2,068 g/cm3, lydymosi temperatūra 614°, virimo temperatūra 1360° Ličio chlorido garų slėgis (mm Hg): 783° - 1, 880° - 2 , esant 932 ° - 10; esant 1045° - 40; esant 1129° - 100; esant 1290° - 400, prie 1360° - 760.
  Ličio chloridas yra labai higroskopiškas, bet lengvai dehidratuojamas; tai leidžia jį naudoti oro kondicionavimo įrenginiuose ir pramonės šakose, kur būtina palaikyti pastovią drėgmę (sintetinis ir natūralus pluoštas, tikslioji inžinerija, spausdinimas). Dehidratuotas ličio chloridas yra pradinė medžiaga ličio gamybai elektrolitiniu metodu.
  Ličio fluoridas LiF yra balti kristaliniai milteliai. Jo tankis 2,295 g/cm3, lydymosi temperatūra 870°, virimo temperatūra 1670°. Blogai tirpsta vandenyje.
  Ličio fluoridas naudojamas kaip priedas elektrolitinei ličio gamybai. Jis buvo pritaikytas infraraudonųjų ir ultravioletinių spindulių optikos gamyboje; Optinėms sistemoms iš jų paruošti naudojami dideli skaidrūs dirbtiniai ličio fluorido kristalai. Ličio fluoridas ir ličio chloridas naudojami kaip srautai suvirinant aliuminį ir jo lydinius.
  Ličio hidridas LiH yra balta kristalinė medžiaga. Jo tankis 0,75 g/cm3, lydymosi temperatūra 680°, disociacijos elastingumas esant 850° yra 760 mm Hg. Art. Ličio hidridas susidaro sąveikaujant ličio metalui ir vandeniliui aukštesnėje temperatūroje (450-500°), didžiausia reakcija vyksta esant 650° temperatūrai.
  Ličio hidridas yra stiprus reduktorius. Kai 1 kg hidrido sąveikauja su vandeniu, išsiskiria 2,8 m3 vandenilio. Todėl ličio hidridas naudojamas kaip vandenilio gamybos priemonė signalizacijos ir gelbėjimo tikslais laivyno ir jūrų aviacijoje, gelbėjimo diržams ar signaliniams plūdurams užpildyti vandeniliu, išsiskiriančiu jam patekus į vandenį.
  Ličio hidridas vis dažniau naudojamas įvairių organinių junginių sintezei, pavyzdžiui, etileno polimerizacijoje, reaktyvesnių ličio alkilų ir arilų gamyboje, aromatinių nitro junginių nustatymui ir daugelyje kitų organinės sintezės reakcijų.
  Ličio karbidas Li2C2 – bespalviai arba pilki kristalai. Susidaro sąveikaujant ličiui su anglimi 650-700° temperatūroje; labai smarkiai reaguoja su vandeniu, sudarydamas anglies ir ličio oksido hidratą.
  Ličio nitridas Li3N yra labai tamsi, žalsvo atspalvio medžiaga su metaliniu blizgesiu. Tirpsta 845° temperatūroje ir gali būti lydomas azotu arba vakuume. Ličio sąveika su azotu prasideda kambario temperatūroje ir pastebimai didėja didėjant temperatūrai. Sąveikaujant su vandeniu ličio nitridas išskiria amoniaką.
  Ličio perokside Li2O2 yra iki 35% išsilaisvinusio deguonies, todėl jis gali būti ne cilindrinis šių dujų šaltinis, pavyzdžiui, oro gaivinimui izoliuotose patalpose (dirbant kesonuose, povandeniniuose laivuose, lėktuvuose ir kt.) .
  Visi minėti ličio junginiai vis plačiau naudojami įvairiose pramonės srityse.

  Ličio aprašymas ir savybės

  Litis – elementas, palyginti su pirmąja grupe, antrajame lentelės periode jos atominis skaičius yra 3. Ličio formulė— Li 2 O. Elementas atrastas 1817 m., pagamintas tik 1825 m. Pavadinimas pažodžiui verčiamas kaip „akmuo“.

  Ličio yra metalas, pasižymintis šarminėmis savybėmis, sidabro spalvos ir turintis ryškių plastinių savybių. Lengva apdoroti. Jis pasižymi aukščiausia lydymosi temperatūra 180,54ºC, virimo temperatūra - 1340ºC ir mažu tankiu, palyginti su kitais šarminiais metalais. Jo tankis yra mažesnis nei vandens. Tai leidžia jam išlikti ant vandens paviršiaus ir net žibale.

  Ličio atomas mažas dydis leidžia metalui parodyti tam tikras savybes. Maišymasis su natriu vyksta tik tam tikroje temperatūroje, tačiau su ceziu, rubidžiu ir kadmiu jis nesimaišo visiškai. Likę šios serijos metalai neturi panašių savybių.

  Nepaisant to, kad litis yra šarminių savybių metalas, jis yra mažiausiai aktyvus iš visų kitų, nesąveikauja nei su deguonimi, nei su sausu deguonimi. Todėl nereikia jo laikyti žibale, apsaugant nuo sąveikos su deguonies aplinka, kaip tai daroma su kitais šarminiais metalais.

  Be to, tai nenaudinga - praktiškai jis vis tiek išplauks į paviršių. Todėl jį galima saugiai laikyti lauke ilgą laiką, nebijant, kad jame atsiras nepageidaujamų pokyčių.

  Esant pakankamai drėgmei, vyksta reakcija su ore ištirpusiu azotu ir kitomis dujomis. Transformacijos priklauso nuo kontaktuojančio agento (dujų) savybių. Hidroksidas, karbonatas arba ličio nitritas. Kaitinant deguonies aplinkoje, susidaro ličio oksidas Li2O.

  Atpažinti litį nesunku – atsidūręs atviroje liepsnoje, jis nuspalvina savotiškais raudonais atspalviais. Savaime užsiliepsnoja esant 300ºC temperatūrai. Vykdydami šiuos procesus reikia būti atsargiems, nes jo degimo produktai dirgina kvėpavimo takų membranas, taip pat akis. Jis taip pat gali nudeginti, jei patenka ant šlapios odos.

  Reakcija į vandenį yra rami, jis gamina ličio hidroksidas ir vandenilis. Taip pat būdingos reakcijos su etilu, vandeniliu ir amoniaku. Reakcija į sierą vyksta 130ºC temperatūroje, susidaro sulfidai. Reaguoja su anglimi 200ºC temperatūroje visiškame vakuume, kurio metu susidaro acetilenidas. Ištirpęs amoniake susidaro melsvas tirpalas.

  Jei būtinas ilgalaikis saugojimas, litis laikomas atskirose skardinėse dėžėse, panardintas į petroleterį arba parafiną.

  Ličio telkiniai ir kasyba

  Litis yra joninės kilmės litofilinių fragmentų, iš kurių galima pastebėti cezio, kalio ir rubidžio, atstovas. Pagrindiniai ličio turintys mineralai yra piroksenas, spodumenas ir lepidolitas. Be jo buvimo savarankiškai susidariusiuose mineraluose, jo galima rasti vietoje kalio trečiųjų šalių junginiuose.

  Ličio susidarymas vyksta ant retųjų metalų granito įsiskverbimų dirvožemyje, ličio turinčiuose pegmatituose arba hidroterminiuose telkiniuose, kurie, be ličio, derinami su volframu, bismutu ir kt. Didžiausia ličio koncentracija būdinga ongonitinėms uolienoms – granitams, kuriuose yra daug vandens ir fluoro darinių.

  Labai druskingų ežerų vandenyje yra tam tikras ličio kiekis. Jo telkiniai randami Brazilijoje, Argentinoje, Čilėje, Kanadoje, JAV, Konge, Švedijoje, Ispanijoje, Afganistane, Kinijoje ir Australijoje. Taip pat Rusijoje, kur pusė šio elemento telkinių yra Murmansko srityje.

  Ličio programos

  Litis naudojamas keramikos ir stiklo gaminių, įtampos šaltinių, degalų ir tepalų bei polimerų gamyboje, taip pat metalurgijos ir farmacijos pramonėje.

  Dažnai įrenginiui reikia galingo ir talpaus baterija. Ličio tinkamiausias jo gamybai komponentas. Jei naudojamas užpildymui ličio baterija truks daug ilgiau. Galima pastebėti, pvz. ličio jonųįkraunamų baterijų tipas.

  Pirkite ličio baterijas yra du tipai. Skirtumas slypi naudojamuose elektrolituose. Ličio jonų baterija – Sudėtyje yra gelio tipo elektrolito. Šis modelis naudojamas daugumai nešiojamų elektros įrenginių, ypač mobiliųjų telefonų, nešiojamųjų kompiuterių, skaitmeninių fotoaparatų ir vaizdo kamerų, maitinimui.

  Ličio polimero baterija – patobulinta pirmosios versija. Užpildymui naudojamas polimeras, kurio sudėtyje yra ličio. Įrenginiams, sunaudojantiems daug energijos, jis labiau tinka ličio polimeras variantas.

  Ličio taip pat dedama į kitų tipų saugojimo įrenginių, pavyzdžiui, šarminių, elektrolitus. Tai žymiai padidina jų pajėgumą ir tarnavimo laiką.

  Visų pirma, litis naudojamas metalurgijos pramonėje gaminant įvairius reikalingus lydinius. Lydiniai gaminami iš, , kadmio, magnio ir. Šie lydiniai buvo pritaikyti įvairiose kosmoso ir aviacijos technologijose.

  Kariniams poreikiams, naudojant litį, gaminami keraminiai elementai įvairiai įrangai ir ypač tvirti. Jis taip pat naudojamas radijo inžinerijos ir optikos srityse. Litis taip pat naudojamas metalo halogenidinėse lempose.

  Šis metalas taip pat naudojamas medicinos reikmėms. Įrodyta, kad nedideliais kiekiais jis būtinas normaliam organizmo funkcionavimui. Jo yra visuose vidaus organuose. Jis dalyvauja daugelyje medžiagų apykaitos procesų ir stimuliuoja imuninę sistemą. Jis naudojamas vaistams psichologinėms ligoms gydyti ir teigiamai veikia nervų sistemos veiklą.

  Ličio kaina

  Iki 2008 metų ličio kaina palaipsniui didėjo, vėliau dėl ekonominės krizės pastebimai krito. Jei tuo metu ličio kilogramo kaina siekė apie 66 dolerius, tai vėliau nuo 6,5 tūkst. dolerių nukrito iki 5 tūkst. dolerių už toną produkto, o po to išliko beveik nepakitusi. Tačiau šios kainos reiškia palyginti žemos kokybės produktą.

  Grynesniam produktui, kuris naudojamas, pavyzdžiui, baterijų gamybai, yra atitinkamai apie 700–800 USD antkainis. Nepaisant to, gamintojai nori mokėti papildomai už kokybę, todėl pajamos iš priemokos vis dar yra stabilios. Artimiausiu metu staigaus kainų augimo nenumatoma. Švarus pirkti ličio bus galima už maždaug 6 tūkstančius dolerių už toną.

  Pasaulinės ličio rinkos prognozės teikia vilčių jos plėtrai. Tai daugiausia dėl naujų ambicingų projektų elektromobilių kūrimo srityje, kuriems jie bus atitinkamai naudojami. ličio baterijos.

  Kiekvienais metais šis projektas tampa vis realesnis dėl aplinkos taršos išmetamosiomis dujomis ir išaugusios įperkamų transporto priemonių paklausos.

  Ši problema ypač aktuali besivystančioms šalims. Tačiau pati technologija vis dar yra neapdorota, ypač tai yra gerų kelių ir elektros degalinių problema. Todėl didelė pažanga pasaulyje ličio rinka artimiausiais metais nesitikima.