Reakcijoje susidaro bazinis oksidas. Užklasinė pamoka – pagrindiniai oksidai

Tai sudėtingos medžiagos, susidedančios iš dviejų cheminių elementų, iš kurių vienas yra deguonis, kurio oksidacijos būsena yra (-2). Bendra oksidų formulė: EmAPIEn, Kur m- elemento atomų skaičius E, A n- deguonies atomų skaičius. Oksidai gali būti kieti (smėlis SiO 2, kvarco atmainos), skysti (vandenilio oksidas H 2 O), dujiniai (anglies oksidai: anglies dioksidas CO 2 ir anglies dioksidas).

Cheminių junginių nomenklatūra vystėsi kaupiant faktinę medžiagą. Iš pradžių, nors žinomų junginių buvo nedaug, jie buvo plačiai naudojami nereikšmingi vardai, neatspindi medžiagos sudėties, struktūros ir savybių, - raudonas švinas Pb 3 O 4, litharge PHO, magnezija MgO, geležies svarstyklės Fe 3 O 4, juoko dujos N 2 O, baltas arsenas Kaip 2 O 3 Trivialioji nomenklatūra buvo pakeista pusiau sisteminis nomenklatūra - pavadinime buvo nurodytas deguonies atomų skaičius junginyje: azoto- žemesniems, oksidas- aukštesnėms oksidacijos būsenoms; anhidridas- rūgštiniams oksidams.

Šiuo metu perėjimas prie šiuolaikinės nomenklatūros beveik baigtas. Pagal tarptautinis nomenklatūra, pavadinime oksidas, turėtų būti nurodyta elemento valentingumas; pavyzdžiui, SO 2 – sieros(IV) oksidas, SO 3 – sieros(VI) oksidas, CrO – chromo(II) oksidas, Cr 2 O 3 – chromo(III) oksidas, CrO 3 – chromo(VI) oksidas.

Pagal chemines savybes oksidai skirstomi į druską formuojantis ir nesudarantis druskos.

Nesudaro druskos Tai oksidai, kurie nereaguoja su šarmais ar rūgštimis ir nesudaro druskų. Jų nedaug ir juose yra nemetalų.

Druskos formavimas Tai oksidai, kurie reaguoja su rūgštimis arba bazėmis, sudarydami druską ir vandenį.

Tarp druską formuojantis oksidai skiria oksidus bazinis, rūgštinis, amfoterinis.

Pagrindiniai oksidai- tai oksidai, atitinkantys bazes. Pavyzdžiui: CuO atitinka bazę Cu(OH) 2, Na 2 O – bazę NaOH, Cu 2 O – CuOH ir kt.

Tipinės bazinių oksidų reakcijos

1. Bazinis oksidas + rūgštis = druska + vanduo (mainų reakcija):

2. Bazinis oksidas + rūgštinis oksidas = druska (sudėtinė reakcija):

3. Bazinis oksidas + vanduo = šarmas (sudėtinė reakcija):

Rūgštiniai oksidai yra tie oksidai, kurie atitinka rūgštis. Tai nemetalų oksidai: N 2 O 5 atitinka HNO 3, SO 3 - H 2 SO 4, CO 2 - H 2 CO 3, P 2 O 5 - H 4 PO 4, taip pat metalų oksidus su aukšta oksidacijos būsena. : Cr 2 + 6 O 3 atitinka H 2 CrO 4, Mn 2 +7 O 7 - HMnO 4.

Tipiškos rūgšties oksido reakcijos

1. Rūgšties oksidas + bazė = druska + vanduo (mainų reakcija):

2. Rūgšties oksidas + bazinė oksido druska (sudėtinė reakcija):

3. Rūgštinis oksidas + vanduo = rūgštis (sudėtinė reakcija):

Tokia reakcija galima tik jei rūgšties oksidas tirpsta vandenyje.

Amfoterinis vadinami oksidais, kurie, priklausomai nuo sąlygų, pasižymi bazinėmis arba rūgštinėmis savybėmis. Tai ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, V 2 O 5.

Amfoteriniai oksidai tiesiogiai nesijungia su vandeniu.

Tipiškos amfoterinių oksidų reakcijos

1. Amfoterinis oksidas + rūgštis = druska + vanduo (mainų reakcija):

2. Amfoterinis oksidas + bazė = druska + vanduo arba kompleksinis junginys:

Pagrindiniai oksidai. KAM pagrindinisįtraukti tipiškų metalų oksidai, jie atitinka hidroksidus, turinčius bazių savybių.

Bazinių oksidų paruošimas

Metalų oksidacija kaitinant deguonies atmosferoje.

2Mg + O2 = 2MgO

2Cu + O 2 = 2CuO

Metodas netaikomas šarminių metalų oksidams ruošti. Reaguodami su deguonimi šarminiai metalai dažniausiai gamina peroksidus, todėl oksidus Na 2 O, K 2 O gauti sunku.

Sulfido skrudinimas

2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2

4FeS 2 + 110 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Metodas netaikomas aktyvių metalų sulfidams, kurie oksiduojasi į sulfatus.

Hidroksido skilimas

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

TaiŠis metodas negali gaminti šarminių metalų oksidų.

Deguonies turinčių rūgščių druskų skilimas.

BaCO 3 = BaO + CO 2

2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4N0 2 + O 2

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

Lengvai skaidomi nitratai ir karbonatai, įskaitant bazines druskas.

2 CO 3 = 2ZnO + CO 2 + H 2 O

Rūgščių oksidų paruošimas

Rūgštiniai oksidai yra nemetalų arba pereinamųjų metalų oksidai, esantys aukštoje oksidacijos būsenoje. Juos galima gauti metodais, panašiais į bazinius oksidus, pavyzdžiui:

1. 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
2. 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
3. K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = 2CrO 3 ↓ + K 2 SO 4 + H 2 O
4. Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + SiO 2 ↓ + H 2 O

Šiuolaikinis chemijos mokslas atstovauja daugybei skirtingų šakų, ir kiekviena iš jų, be savo teorinio pagrindo, turi didelę taikomąją ir praktinę reikšmę. Kad ir ką liestumėte, viskas aplink jus yra cheminis produktas. Pagrindiniai skyriai yra neorganinė ir organinė chemija. Panagrinėkime, kokios pagrindinės medžiagų klasės priskiriamos neorganinėms ir kokias savybes jos turi.

Pagrindinės neorganinių junginių kategorijos

Tai apima:

1. Oksidai.
2. Druska.
3. Pagrindai.
4. Rūgštys.

Kiekviena iš klasių yra atstovaujama daugybe neorganinių junginių ir yra svarbi beveik bet kurioje žmogaus ekonominės ir pramoninės veiklos struktūroje. Visos pagrindinės šiems junginiams būdingos savybės, jų atsiradimas gamtoje ir gamyba mokykliniame chemijos kurse be nesėkmių tiriamos 8-11 klasėse.

Yra bendra oksidų, druskų, bazių, rūgščių lentelė, kurioje pateikiami kiekvienos medžiagos pavyzdžiai ir jų agregacijos būsena bei atsiradimas gamtoje. Taip pat parodytos sąveikos, apibūdinančios chemines savybes. Tačiau mes apžvelgsime kiekvieną klasę atskirai ir išsamiau.

Junginių grupė – oksidai

4. Reakcijos, dėl kurių elementai keičia CO

Me +n O + C = Me 0 + CO

1. Reagentas vanduo: rūgščių susidarymas (SiO 2 išimtis)

CO + vanduo = rūgštis

2. Reakcijos su bazėmis:

CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Reakcijos su baziniais oksidais: druskų susidarymas

P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2

4. OVR reakcijos:

CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,

Jie pasižymi dvejopomis savybėmis ir sąveikauja pagal rūgšties-šarmų metodo principą (su rūgštimis, šarmais, baziniais oksidais, rūgščių oksidais). Jie nesąveikauja su vandeniu.

1. Su rūgštimis: druskų ir vandens susidarymas

AO + rūgštis = druska + H 2 O

2. Su bazėmis (šarmais): hidrokso kompleksų susidarymas

Al 2 O 3 + LiOH + vanduo = Li

3. Reakcijos su rūgščių oksidais: druskų gavimas

FeO + SO 2 = FeSO 3

4. Reakcijos su OO: druskų susidarymas, susiliejimas

MnO + Rb 2 O = dviguba druska Rb 2 MnO 2

5. Lydymosi reakcijos su šarmais ir šarminių metalų karbonatais: druskų susidarymas

Al 2 O 3 + 2 LiOH = 2 LiAlO 2 + H 2 O

Kiekvienas aukštesnis oksidas, sudarytas iš metalo arba nemetalo, ištirpęs vandenyje, suteikia stiprią rūgštį arba šarmą.

Organinės ir neorganinės rūgštys

Klasikiniame garse (remiantis ED pozicijomis – elektrolitinė disociacija – rūgštimis vadinami junginiai, kurie vandeninėje aplinkoje disocijuoja į katijonus H + ir rūgščių likučių anijonus An –. Tačiau šiandien rūgštys buvo kruopščiai ištirtos bevandenėmis sąlygomis, todėl yra daug skirtingų hidroksidų teorijų.

Empirinės oksidų, bazių, rūgščių, druskų formulės susideda tik iš simbolių, elementų ir indeksų, nurodančių jų kiekį medžiagoje. Pavyzdžiui, neorganinės rūgštys išreiškiamos formule H + rūgšties liekana n- . Organinės medžiagos turi skirtingą teorinį vaizdą. Be empirinės, galite parašyti visą ir sutrumpintą jų struktūrinę formulę, kuri atspindės ne tik molekulės sudėtį ir kiekį, bet ir atomų eiliškumą, ryšį vienas su kitu ir pagrindinę funkcinę. karboksirūgšties grupė -COOH.

Neorganinėse medžiagose visos rūgštys skirstomos į dvi grupes:

• be deguonies - HBr, HCN, HCL ir kiti;
• deguonies turintys (oksorūgštys) - HClO 3 ir viskas, kur yra deguonies.

Neorganinės rūgštys taip pat klasifikuojamos pagal stabilumą (stabilios arba stabilios – viskas, išskyrus anglies ir sieros, nestabilios arba nestabilios – anglies ir sieros). Pagal stiprumą rūgštys gali būti stiprios: sieros, druskos, azoto, perchloro ir kitos, taip pat silpnos: vandenilio sulfido, hipochloro ir kt.

Organinė chemija siūlo ne tą pačią įvairovę. Rūgštys, kurios yra organinės prigimties, yra klasifikuojamos kaip karboksirūgštys. Jų bendras bruožas yra -COOH funkcinės grupės buvimas. Pavyzdžiui, HCOOH (skruzdžių), CH 3 COOH (acto), C 17 H 35 COOH (stearino) ir kt.

Yra nemažai rūgščių, kurios ypač kruopščiai akcentuojamos svarstant šią temą mokykliniame chemijos kurse.

1. Solyanaya.
2. Azotas.
3. Ortofosforinis.
4. Hidrobrominis.
5. Anglis.
6. Vandenilio jodidas.
7. Sieros.
8. Acto arba etano.
9. Butanas arba aliejus.
10. Benzoinas.

Šios 10 rūgščių chemijoje yra pagrindinės atitinkamos klasės medžiagos tiek mokykloje, tiek apskritai pramonėje ir sintezėje.

Neorganinių rūgščių savybės

Pagrindinės fizinės savybės visų pirma apima skirtingą agregacijos būseną. Juk yra nemažai rūgščių, kurios normaliomis sąlygomis turi kristalų arba miltelių pavidalą (boro, ortofosforo). Didžioji dauguma žinomų neorganinių rūgščių yra skirtingi skysčiai. Virimo ir lydymosi taškai taip pat skiriasi.

Rūgštys gali stipriai nudeginti, nes gali sunaikinti organinius audinius ir odą. Rūgščių aptikimui naudojami indikatoriai:

• metiloranžinė (įprastoje aplinkoje - oranžinė, rūgštyse - raudona),
• lakmusas (neutraliame - violetinis, rūgštyse - raudonas) ar kai kurie kiti.

Svarbiausios cheminės savybės apima gebėjimą sąveikauti tiek su paprastomis, tiek su sudėtingomis medžiagomis.

Sąveikaujant su metalais, ne visos rūgštys reaguoja vienodai. Chemija (9 klasė) mokykloje yra labai negilus tokių reakcijų tyrimas, tačiau net ir šiame lygmenyje atsižvelgiama į specifines koncentruotos azoto ir sieros rūgšties savybes sąveikaujant su metalais.

Hidroksidai: šarmai, amfoterinės ir netirpios bazės

Oksidai, druskos, bazės, rūgštys – visos šios medžiagų klasės turi bendrą cheminę prigimtį, paaiškinama kristalinės gardelės struktūra, taip pat abipuse atomų įtaka molekulėse. Tačiau jei buvo įmanoma pateikti labai konkretų oksidų apibrėžimą, tai sunkiau padaryti rūgštims ir bazėms.

Kaip ir rūgštys, taip ir bazės, remiantis ED teorija, yra medžiagos, kurios vandeniniame tirpale gali suskaidyti į metalo katijonus Me n + ir hidroksilo grupių OH - anijonus.

• Tirpios arba šarminės (stiprios bazės, kurios keičiasi. Susidaro I ir II grupių metalai. Pavyzdys: KOH, NaOH, LiOH (tai yra, atsižvelgiama tik į pagrindinių pogrupių elementus);
• Šiek tiek tirpsta arba netirpi (vidutinio stiprumo, nekeičia indikatorių spalvos). Pavyzdys: magnio hidroksidas, geležis (II), (III) ir kt.
• Molekulinės (silpnos bazės, vandeninėje aplinkoje jos grįžtamai disocijuoja į jonų molekules). Pavyzdys: N 2 H 4, aminai, amoniakas.
• Amfoteriniai hidroksidai (rodo dvigubas bazines ir rūgštines savybes). Pavyzdys: berilis, cinkas ir pan.

Kiekviena pateikta grupė yra mokoma mokyklinio chemijos kurso skyriuje „Pagrindai“. Chemija 8-9 klasėse apima išsamų šarmų ir blogai tirpių junginių tyrimą.

Pagrindinės bazių charakteristikos

Visi šarmai ir mažai tirpūs junginiai gamtoje randami kietos kristalinės būsenos. Tuo pačiu metu jų lydymosi temperatūra paprastai yra žema, o blogai tirpūs hidroksidai suyra kaitinant. Pagrindų spalva skiriasi. Jei šarmai yra balti, blogai tirpių ir molekulinių bazių kristalai gali būti labai skirtingų spalvų. Daugumos šios klasės junginių tirpumą galima rasti lentelėje, kurioje pateiktos oksidų, bazių, rūgščių, druskų formulės, parodytas jų tirpumas.

Šarmai gali pakeisti indikatorių spalvą taip: fenolftaleinas – tamsiai raudonas, metiloranžinė – geltona. Tai užtikrina laisvas hidrokso grupių buvimas tirpale. Štai kodėl blogai tirpios bazės tokios reakcijos nesukelia.

Kiekvienos bazių grupės cheminės savybės yra skirtingos.

Tai yra dauguma cheminių savybių, kurias turi bazės. Bazių chemija yra gana paprasta ir atitinka bendruosius visų neorganinių junginių dėsnius.

Neorganinių druskų klasė. Klasifikacija, fizikinės savybės

Remiantis ED nuostatomis, druskas galima vadinti neorganiniais junginiais, kurie vandeniniame tirpale disocijuoja į metalo katijonus Me +n ir rūgščių liekanų An n- anijonus. Taip galite įsivaizduoti druskas. Chemija pateikia daugiau nei vieną apibrėžimą, tačiau tai yra tiksliausias.

Be to, pagal cheminę prigimtį visos druskos skirstomos į:

• Rūgšti (turi vandenilio katijoną). Pavyzdys: NaHSO 4.
• Bazinis (turintis hidrokso grupę). Pavyzdys: MgOHNO 3, FeOHCL 2.
• Vidutinė (sudaryta tik iš metalo katijono ir rūgšties liekanos). Pavyzdys: NaCL, CaSO 4.
• Dvigubas (įskaitant du skirtingus metalo katijonus). Pavyzdys: NaAl(SO 4) 3.
• Kompleksas (hidrokso kompleksai, vandens kompleksai ir kt.). Pavyzdys: K 2.

Druskų formulės atspindi jų cheminę prigimtį, taip pat nurodo kokybinę ir kiekybinę molekulės sudėtį.

Oksidai, druskos, bazės, rūgštys turi skirtingas tirpumo savybes, kurias galima peržiūrėti atitinkamoje lentelėje.

Jei kalbame apie druskų agregacijos būseną, turime pastebėti jų vienodumą. Jie egzistuoja tik kietos, kristalinės arba miltelių pavidalo. Spalvų diapazonas yra gana įvairus. Sudėtingų druskų tirpalai, kaip taisyklė, turi ryškių, sočiųjų spalvų.

Cheminė sąveika vidutinių druskų klasei

Jie turi panašias chemines savybes kaip bazės, rūgštys ir druskos. Oksidai, kaip jau nagrinėjome, šiuo veiksniu šiek tiek skiriasi nuo jų.

Iš viso galima išskirti 4 pagrindinius vidutinių druskų sąveikos tipus.

I. Sąveika su rūgštimis (tik stiprios ED požiūriu) susidarant kitai druskai ir silpnai rūgščiai:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reakcijose su tirpiais hidroksidais susidaro druskos ir netirpios bazės:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 tirpi druska + Cu(OH) 2 netirpi bazė

III. Reakcija su kita tirpia druska, kad susidarytų netirpi ir tirpi druska:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV. Reakcijos su metalais, esančiais EHRNM kairėje nuo druskos, sudarančios druskos. Tokiu atveju reaguojantis metalas normaliomis sąlygomis neturėtų sąveikauti su vandeniu:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

Tai yra pagrindiniai sąveikos tipai, būdingi vidutinėms druskoms. Kompleksinių, bazinių, dvigubų ir rūgščių druskų formulės kalba pačios už save apie eksponuojamų cheminių savybių specifiškumą.

Oksidų, bazių, rūgščių, druskų formulės atspindi visų šių neorganinių junginių klasių atstovų cheminę esmę, be to, suteikia idėją apie medžiagos pavadinimą ir jos fizines savybes. Todėl jų rašymui reikėtų skirti ypatingą dėmesį. Apskritai nuostabus chemijos mokslas mums siūlo didžiulę junginių įvairovę. Oksidai, bazės, rūgštys, druskos – tai tik dalis didžiulės įvairovės.

Oksidai yra sudėtingos medžiagos, susidedančios iš dviejų cheminių elementų, iš kurių vienas yra oksidacijos būsenos deguonis ($-2 $).

Bendra oksidų formulė yra: $E_(m)O_n$, kur $m$ – elemento $E$ atomų skaičius, o $n$ – deguonies atomų skaičius. Oksidai gali būti sunku(smėlis $SiO_2$, kvarco atmainos), skystis(vandenilio oksidas $H_2O$), dujinis(anglies oksidai: anglies dioksidas $CO_2$ ir anglies dioksidas $CO$ dujos). Pagal savo chemines savybes oksidai skirstomi į druskas formuojančius ir nesudarančius.

Nesudaro druskos Tai oksidai, kurie nereaguoja su šarmais ar rūgštimis ir nesudaro druskų. Jų nedaug, juose yra nemetalų.

Druskos formavimas Tai oksidai, kurie reaguoja su rūgštimis arba bazėmis, sudarydami druską ir vandenį.

Tarp druską sudarančių oksidų yra oksidų bazinis, rūgštinis, amfoterinis.

Pagrindiniai oksidai- tai oksidai, atitinkantys bazes. Pavyzdžiui: $CaO$ atitinka $Ca(OH)_2, Na_2O – NaOH$.

Tipiškos bazinių oksidų reakcijos:

1. Bazinis oksidas + rūgštis → druska + vanduo (mainų reakcija):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Bazinis oksidas + rūgštinis oksidas → druska (sudėtinė reakcija):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Bazinis oksidas + vanduo → šarmas (sudėtinė reakcija):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Rūgštiniai oksidai- tai oksidai, atitinkantys rūgštis. Tai nemetalų oksidai:

N2O5 atitinka $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, taip pat metalų oksidai su aukšta oksidacijos būsena: $(Cr)↖(+6)O_3$ atitinka $H_2CrO_4, (M) +7 )O_7 – HMnO_4$.

Tipiškos rūgšties oksido reakcijos:

1. Rūgšties oksidas + bazė → druska + vanduo (mainų reakcija):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Rūgštinis oksidas + bazinis oksidas → druska (sudėtinė reakcija):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Rūgšties oksidas + vanduo → rūgštis (sudėtinė reakcija):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Ši reakcija įmanoma tik tuo atveju, jei rūgšties oksidas tirpsta vandenyje.

Amfoterinis vadinami oksidais, kurie, priklausomai nuo sąlygų, pasižymi bazinėmis arba rūgštinėmis savybėmis. Tai yra $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Amfoteriniai oksidai tiesiogiai nesijungia su vandeniu.

Tipiškos amfoterinių oksidų reakcijos:

1. Amfoterinis oksidas + rūgštis → druska + vanduo (mainų reakcija):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Amfoterinis oksidas + bazė → druska + vanduo arba kompleksinis junginys:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\tekstas"natrio tetrahidroksoaliuminatas")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\tekstas"natrio aliuminatas")+H_2O$.

Rūgštiniai oksidai

Rūgštiniai oksidai (anhidridai)– oksidai, kurie pasižymi rūgštinėmis savybėmis ir sudaro atitinkamas deguonies turinčias rūgštis. Susidaro tipiški nemetalai ir kai kurie pereinamieji elementai. Rūgščių oksidų elementai paprastai turi oksidacijos būsenas nuo IV iki VII. Jie gali sąveikauti su kai kuriais baziniais ir amfoteriniais oksidais, pavyzdžiui: kalcio oksidu CaO, natrio oksidu Na 2 O, cinko oksidu ZnO arba aliuminio oksidu Al 2 O 3 (amfoteriniu oksidu).

Būdingos reakcijos

Rūgštiniai oksidai gali reaguoti Su:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

2NaOH + CO 2 => Na 2 CO 3 + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3CO 2 => Fe 2 (CO 3) 3

Rūgštiniai oksidai galima gauti iš atitinkamos rūgšties:

H 2 SiO 3 → SiO 2 + H 2 O

Pavyzdžiai

• Mangano(VII) oksidas Mn 2 O 7;
• Azoto oksidas NO 2;
• Chloro oksidas Cl 2 O 5, Cl 2 O 3

taip pat žr

Wikimedia fondas. 2010 m.

Pažiūrėkite, kas yra „rūgščių oksidai“ kituose žodynuose:

Metalo oksidai– Tai metalų junginiai su deguonimi. Daugelis jų gali susijungti su viena ar keliomis vandens molekulėmis ir sudaryti hidroksidus. Dauguma oksidų yra baziniai, nes jų hidroksidai elgiasi kaip bazės. Tačiau kai kurie...... Oficiali terminija

Oksidas (oksidas, oksidas) – tai dvejetainis cheminio elemento junginys su deguonimi, kurio oksidacijos būsena –2, kuriame pats deguonis susietas tik su mažiau elektronegatyviu elementu. Cheminis elementas deguonis yra antras pagal elektronegatyvumą... ... Vikipedija

Rūgščių lietų sugadinta skulptūra Rūgštus lietus visų tipų meteorologiniai krituliai lietus, sniegas, kruša, rūkas, šlapdriba, kurių metu dėl oro užterštumo rūgštiniais oksidais sumažėja kritulių pH (dažniausiai ... Vikipedija

Geografinė enciklopedija

oksidai- Cheminio elemento derinys su deguonimi. Pagal savo chemines savybes visi oksidai skirstomi į druskas sudarančius (pavyzdžiui, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) ir nesudarančius druskas (pvz., CO, N2O, NO, H2O) . Druską formuojantys oksidai skirstomi į...... Techninis vertėjo vadovas

OKSIDAI- chemija. elementų junginiai su deguonimi (pasenęs pavadinimas oksidai); viena iš svarbiausių chemijos klasių. medžiagų. Deguonis dažniausiai susidaro tiesiogiai oksiduojant paprastas ir sudėtingas medžiagas. Pvz. Oksidacija susidaro oksiduojantis angliavandeniliams.... Didžioji politechnikos enciklopedija

- (rūgštus lietus), pasižymintis dideliu rūgščių kiekiu (daugiausia sieros rūgšties); pH vertė<4,5. Образуются при взаимодействии атмосферной влаги с транспортно промышленными выбросами (главным образом серы диоксид, а также азота … Šiuolaikinė enciklopedija

Elementų junginiai su deguonimi. Deguonyje deguonies atomo oksidacijos būsena yra Ch2. O. apima visas jungtis. elementai su deguonimi, išskyrus tuos, kuriuose yra O atomų, sujungtų vienas su kitu (peroksidai, superoksidai, ozonidai), ir komp. fluoras su deguonimi..... Chemijos enciklopedija

Labai rūgštus lietus, sniegas ar šlapdriba. Rūgštiniai krituliai pirmiausia susidaro dėl sieros ir azoto oksidų išleidimo į atmosferą deginant iškastinį kurą (anglį, naftą ir gamtines dujas). Ištirpsta į...... Collier enciklopedija

Oksidai- cheminio elemento derinys su deguonimi. Pagal savo chemines savybes visi oksidai skirstomi į druskas sudarančius (pavyzdžiui, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) ir nesudarančius druskas (pvz., CO, N2O, NO, H2O) . Druską formuojantys oksidai ...... Enciklopedinis metalurgijos žodynas

Oksidai yra sudėtingos medžiagos, susidedančios iš dviejų elementų, iš kurių vienas yra deguonis. Oksidai gali būti druską formuojantys ir nesudarantys: viena druską sudarančių oksidų rūšis yra baziniai oksidai. Kuo jie skiriasi nuo kitų rūšių ir kokios jų cheminės savybės?

Druską sudarantys oksidai skirstomi į bazinius, rūgštinius ir amfoterinius oksidus. Jei baziniai oksidai atitinka bazes, tai rūgštiniai oksidai – rūgštis, o amfoteriniai – amfoterinius darinius. Amfoteriniai oksidai yra tie junginiai, kurie, priklausomai nuo sąlygų, gali turėti bazinių arba rūgščių savybių.

Ryžiai. 1. Oksidų klasifikacija.

Fizinės oksidų savybės yra labai įvairios. Tai gali būti dujos (CO 2), kietosios medžiagos (Fe 2 O 3) arba skystos medžiagos (H 2 O).

Tačiau dauguma pagrindinių oksidų yra įvairių spalvų kietosios medžiagos.

oksidai, kuriuose elementai pasižymi didžiausiu aktyvumu, vadinami aukštesniaisiais oksidais. Atitinkamų elementų aukštesnių oksidų rūgščių savybių didėjimo tvarka iš kairės į dešinę paaiškinama laipsnišku šių elementų jonų teigiamo krūvio didėjimu.

Bazinių oksidų cheminės savybės

Baziniai oksidai yra oksidai, kuriuos atitinka bazės. Pavyzdžiui, baziniai oksidai K 2 O, CaO atitinka bazes KOH, Ca(OH) 2.

Ryžiai. 2. Baziniai oksidai ir juos atitinkančios bazės.

Bazinius oksidus sudaro tipiški metalai, taip pat kintamo valentingumo metalai, esantys žemiausioje oksidacijos būsenoje (pavyzdžiui, CaO, FeO), reaguoja su rūgštimis ir rūgštiniais oksidais, sudarydami druskas:

CaO (bazinis oksidas) + CO 2 (rūgštinis oksidas) = ​​CaCO 3 (druska)

FeO (bazinis oksidas) + H 2 SO 4 (rūgštis) = FeSO 4 (druska) + 2H 2 O (vanduo)

Baziniai oksidai taip pat reaguoja su amfoteriniais oksidais, todėl susidaro druska, pavyzdžiui:

Su vandeniu reaguoja tik šarminių ir šarminių žemės metalų oksidai:

BaO (bazinis oksidas) + H 2 O (vanduo) = Ba (OH) 2 (šarminių žemių metalo bazė)

Daugelis pagrindinių oksidų linkę redukuotis į medžiagas, sudarytas iš vieno cheminio elemento atomų:

3CuO+2NH3 =3Cu+3H2O+N2

Kaitinant, suyra tik gyvsidabrio oksidai ir taurieji metalai:

Ryžiai. 3. Gyvsidabrio oksidas.

Pagrindinių oksidų sąrašas: