Massa molar, seu significado e cálculo. Como calcular a massa molecular e molar de uma substância

A física molecular estuda as propriedades dos corpos com base no comportamento de moléculas individuais. Todos os processos visíveis ocorrem ao nível da interação das menores partículas; o que vemos a olho nu é apenas uma consequência dessas conexões sutis e profundas.

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Conceitos Básicos

A física molecular às vezes é vista como um complemento teórico da termodinâmica. Tendo surgido muito antes, a termodinâmica tratava do estudo da transição do calor em trabalho, perseguindo objetivos puramente práticos. Ela não forneceu uma justificativa teórica, descrevendo apenas os resultados dos experimentos. Os conceitos básicos da física molecular surgiram mais tarde, no século XIX.

Ela estuda a interação dos corpos em nível molecular, guiada por um método estatístico que determina padrões nos movimentos caóticos de partículas mínimas - moléculas. A física molecular e a termodinâmica se complementam, olhando os processos sob diferentes pontos de vista. Ao mesmo tempo, a termodinâmica não se preocupa com processos atômicos, tratando apenas de corpos macroscópicos, e a física molecular, ao contrário, considera qualquer processo precisamente do ponto de vista da interação de unidades estruturais individuais.

Todos os conceitos e processos têm designações próprias e são descritos por fórmulas especiais que representam mais claramente as interações e dependências de determinados parâmetros entre si. Processos e fenômenos se cruzam em suas manifestações; fórmulas diferentes podem conter as mesmas quantidades e ser expressas de maneiras diferentes.

Quantidade de substância

A quantidade de uma substância determina a relação entre (massa) e o número de moléculas que a massa contém. O fato é que diferentes substâncias com a mesma massa possuem diferentes números de partículas mínimas. Os processos que ocorrem no nível molecular só podem ser compreendidos considerando precisamente o número de unidades atômicas que participam das interações. Unidade de medida da quantidade de substância, adotado no sistema SI, - verruga.

Atenção! Um mol sempre contém o mesmo número de partículas mínimas. Este número é chamado de número (ou constante) de Avogadro e é igual a 6,02x1023.

Esta constante é utilizada nos casos em que os cálculos exigem levar em consideração a estrutura microscópica de uma determinada substância. Lidar com o número de moléculas é difícil, pois é preciso operar com números enormes, por isso se usa o mol - número que determina o número de partículas por unidade de massa.

Fórmula que determina a quantidade de uma substância:

O cálculo da quantidade de uma substância é feito em diversos casos, é utilizado em muitas fórmulas e é um valor importante na física molecular.

Pressão do gás

A pressão do gás é uma quantidade importante que tem significado não apenas teórico, mas também prático. Vejamos a fórmula da pressão do gás usada na física molecular, com as explicações necessárias para um melhor entendimento.

Para compilar a fórmula, você terá que fazer algumas simplificações. Moléculas são sistemas complexos, tendo uma estrutura de vários estágios. Para simplificar, consideramos as partículas de gás em um determinado recipiente como bolas elásticas homogêneas que não interagem entre si (gás ideal).

A velocidade de movimento das partículas mínimas também será considerada a mesma. Ao introduzir tais simplificações, que não alteram muito a verdadeira posição, podemos derivar a seguinte definição: a pressão do gás é a força exercida pelos impactos das moléculas do gás nas paredes dos vasos.

Ao mesmo tempo, tendo em conta a tridimensionalidade do espaço e a presença de duas direcções de cada dimensão, é possível limitar a 1/6 o número de unidades estruturais que actuam nas paredes.

Assim, reunindo todas essas condições e suposições, podemos deduzir fórmula de pressão de gás em condições ideais.

A fórmula fica assim:

onde P é a pressão do gás;

n é a concentração de moléculas;

K - constante de Boltzmann (1,38×10-23);

Ek - moléculas de gás.

Existe outra versão da fórmula:

P = nkT,

onde n é a concentração de moléculas;

T - temperatura absoluta.

Fórmula de volume de gás

O volume de um gás é o espaço que uma determinada quantidade de gás ocupa sob certas condições. Ao contrário dos sólidos, que possuem volume constante, praticamente independente das condições ambientais, o gás pode mudar de volume dependendo da pressão ou temperatura.

A fórmula para o volume do gás é a equação de Mendeleev-Clapeyron, que se parece com isto:

PV = nRT

onde P é a pressão do gás;

V é o volume do gás;

n é o número de moles de gás;

R - constante universal dos gases;

T é a temperatura do gás.

Por simples rearranjos obtemos a fórmula do volume de gás:

Importante! De acordo com a lei de Avogadro, volumes iguais de quaisquer gases colocados exatamente nas mesmas condições – pressão, temperatura – conterão sempre um número igual de partículas mínimas.

Cristalização

A cristalização é a transição de fase de uma substância do estado líquido para o sólido, ou seja, o processo é o inverso da fusão. O processo de cristalização ocorre com liberação de calor, que deve ser removido da substância. A temperatura coincide com o ponto de fusão, todo o processo é descrito pela fórmula:

Q =λm,

onde Q é a quantidade de calor;

λ - calor de fusão;

Esta fórmula descreve tanto a cristalização quanto a fusão, uma vez que são essencialmente dois lados do mesmo processo. Para que uma substância cristalize, deve ser resfriado até o ponto de fusão, e então remova uma quantidade de calor igual ao produto da massa pelo calor específico de fusão (λ). Durante a cristalização, a temperatura não muda.

Existe outra maneira de entender este termo - cristalização a partir de soluções supersaturadas. Nesse caso, o motivo da transição não é apenas o alcance de uma determinada temperatura, mas também o grau de saturação da solução com uma determinada substância. A certa altura, o número de partículas de soluto torna-se muito grande, o que provoca a formação de pequenos cristais únicos. Eles fixam moléculas da solução, produzindo crescimento camada por camada. Dependendo das condições de crescimento, os cristais apresentam formatos diferentes.

Número de moléculas

A maneira mais fácil de determinar o número de partículas contidas em uma determinada massa de uma substância é usar a seguinte fórmula:

Segue-se que o número de moléculas é igual a:

Ou seja, é necessário antes de tudo determinar a quantidade de substância por determinada massa. É então multiplicado pelo número de Avogadro, resultando no número de unidades estruturais. Para compostos, os cálculos são feitos somando os pesos atômicos dos componentes. Vejamos um exemplo simples:

Vamos determinar o número de moléculas de água em 3 gramas. A fórmula (H2O) contém dois átomos e um. O peso atômico total da partícula mínima de água será: 1+1+16 = 18 g/mol.

Quantidade da substância em 3 gramas de água:

Número de moléculas:

1/6 × 6 × 1023 = 1023.

Fórmula de massa molecular

Um mol sempre contém o mesmo número de partículas mínimas. Portanto, conhecendo a massa de um mol, podemos dividi-la pelo número de moléculas (número de Avogadro), resultando na massa de uma unidade do sistema.

Deve-se notar que esta fórmula se aplica apenas a moléculas inorgânicas. As moléculas orgânicas são muito maiores em tamanho, seu tamanho ou peso têm significados completamente diferentes.

Massa molar do gás

Massa molar é massa em quilogramas de um mol de uma substância. Como um mol contém o mesmo número de unidades estruturais, a fórmula da massa molar é semelhante a esta:

M = κ × Senhor

onde k é o coeficiente de proporcionalidade;

Mr é a massa atômica da substância.

A massa molar de um gás pode ser calculada usando a equação de Mendeleev-Clapeyron:

pV = mRT/M,

do qual podemos deduzir:

M = mRT/pV

Assim, a massa molar de um gás é diretamente proporcional ao produto da massa do gás e da temperatura e da constante universal do gás e inversamente proporcional ao produto da pressão do gás e seu volume.

Atenção! Deve-se levar em conta que a massa molar de um gás como elemento pode diferir da massa molar do gás como substância, por exemplo, a massa molar do elemento oxigênio (O) é 16 g/mol, e a massa de oxigênio como uma substância (O2) tem 32 g/mol.

Disposições básicas das TIC.

Física em 5 minutos - física molecular

Conclusão

As fórmulas contidas na física molecular e na termodinâmica permitem calcular os valores quantitativos de todos os processos que ocorrem com sólidos e gases. Tais cálculos são necessários tanto na pesquisa teórica quanto na prática, pois contribuem para a resolução de problemas práticos.

Qualquer substância consiste em partículas de uma determinada estrutura (moléculas ou átomos). A massa molar de um composto simples é calculada de acordo com a tabela periódica dos elementos D.I. Mendeleev. Se for necessário descobrir este parâmetro para uma substância complexa, então o cálculo acaba por ser longo e, neste caso, o valor é consultado num livro de referência ou catálogo químico, em particular Sigma-Aldrich.

O conceito de massa molar

Massa molar (M) é o peso de um mol de uma substância. Este parâmetro para cada átomo pode ser encontrado na tabela periódica dos elementos e está localizado diretamente abaixo do nome. Ao calcular a massa dos compostos, o valor geralmente é arredondado para o inteiro ou décimo mais próximo. Para entender completamente de onde vem esse significado, é necessário entender o conceito de “toupeira”. Esta é a quantidade de uma substância que contém o número de partículas desta última igual a 12 g do isótopo estável do carbono (12 C). Os átomos e moléculas de substâncias variam em tamanho em uma ampla faixa, enquanto seu número em um mol é constante, mas a massa aumenta e, conseqüentemente, o volume.

O conceito de “massa molar” está intimamente relacionado ao número de Avogadro (6,02 x 10 23 mol -1). Este número denota um número constante de unidades (átomos, moléculas) de uma substância em 1 mol.

Importância da Massa Molar para a Química

As substâncias químicas entram em várias reações entre si. Normalmente, a equação para qualquer interação química especifica quantas moléculas ou átomos estão envolvidos. Tais designações são chamadas de coeficientes estequiométricos. Geralmente são indicados antes da fórmula. Portanto, as características quantitativas das reações são baseadas na quantidade de substância e na massa molar. Eles refletem claramente a interação de átomos e moléculas entre si.

Cálculo da massa molar

A composição atômica de qualquer substância ou mistura de componentes de estrutura conhecida pode ser visualizada por meio da tabela periódica dos elementos. Os compostos inorgânicos, via de regra, são escritos com fórmula bruta, ou seja, sem designar a estrutura, mas apenas o número de átomos da molécula. As substâncias orgânicas são designadas da mesma forma para o cálculo da massa molar. Por exemplo, benzeno (C 6 H 6).

Como a massa molar é calculada? A fórmula inclui o tipo e o número de átomos na molécula. De acordo com a tabela D.I. Mendeleev, as massas molares dos elementos são verificadas e cada valor é multiplicado pelo número de átomos na fórmula.

Com base no peso molecular e no tipo de átomos, você pode calcular seu número na molécula e criar uma fórmula para o composto.

Massa molar dos elementos

Freqüentemente, para realizar reações, cálculos em química analítica e organizar coeficientes em equações, é necessário o conhecimento da massa molecular dos elementos. Se a molécula contiver um átomo, esse valor será igual ao da substância. Se dois ou mais elementos estiverem presentes, a massa molar é multiplicada pelo seu número.

O valor da massa molar ao calcular as concentrações

Este parâmetro é usado para recalcular quase todos os métodos de expressão das concentrações de substâncias. Por exemplo, muitas vezes surgem situações na determinação da fração de massa com base na quantidade de uma substância em uma solução. O último parâmetro é expresso na unidade de medida mol/litro. Para determinar o peso necessário, a quantidade de substância é multiplicada pela massa molar. O valor resultante é reduzido em 10 vezes.

A massa molar é usada para calcular a normalidade de uma substância. Este parâmetro é utilizado em química analítica para realizar métodos de titulação e análise gravimétrica quando é necessário realizar uma reação com precisão.

Medição de massa molar

O primeiro experimento histórico foi medir a densidade dos gases em relação ao hidrogênio. Outros estudos de propriedades coligativas foram realizados. Estes incluem, por exemplo, a pressão osmótica, determinando a diferença de ebulição ou congelamento entre uma solução e um solvente puro. Esses parâmetros se correlacionam diretamente com o número de partículas de matéria no sistema.

Às vezes, a medição da massa molar é realizada em uma substância de composição desconhecida. Anteriormente, era usado um método como a destilação isotérmica. Sua essência é colocar uma solução de uma substância em uma câmara saturada com vapor de solvente. Nessas condições, ocorre a condensação do vapor e a temperatura da mistura aumenta, atinge o equilíbrio e começa a diminuir. O calor de evaporação liberado é calculado pela mudança na taxa de aquecimento e resfriamento da solução.

O principal método moderno para medir a massa molar é a espectrometria de massa. Esta é a principal forma de identificar misturas de substâncias. Com o auxílio de instrumentos modernos, esse processo ocorre de forma automática, bastando inicialmente selecionar as condições para a separação dos compostos da amostra. O método de espectrometria de massa baseia-se na ionização de uma substância. Como resultado, vários fragmentos carregados do composto são formados. O espectro de massa indica a razão entre a massa e a carga dos íons.

Determinação da massa molar de gases

A massa molar de qualquer gás ou vapor é simplesmente medida. Basta usar o controle. O mesmo volume de uma substância gasosa é igual em quantidade a outra à mesma temperatura. Uma forma bem conhecida de medir o volume de vapor é determinar a quantidade de ar deslocado. Este processo é realizado por meio de um ramal lateral que leva a um dispositivo de medição.

Usos práticos da massa molar

Assim, o conceito de massa molar é usado em toda parte na química. Para descrever o processo, criar complexos poliméricos e outras reações, é necessário calcular este parâmetro. Um ponto importante é determinar a concentração da substância ativa na substância farmacêutica. Por exemplo, as propriedades fisiológicas de um novo composto são estudadas utilizando cultura celular. Além disso, a massa molar é importante na realização de estudos bioquímicos. Por exemplo, ao estudar a participação de um elemento nos processos metabólicos. Agora que a estrutura de muitas enzimas é conhecida, é possível calcular seu peso molecular, que é medido principalmente em quilodaltons (kDa). Hoje, são conhecidos os pesos moleculares de quase todos os componentes do sangue humano, em particular da hemoglobina. A massa molecular e a massa molar de uma substância são sinônimos em certos casos. Suas diferenças residem no fato de que o último parâmetro é a média de todos os isótopos do átomo.

Quaisquer experimentos microbiológicos para determinar com precisão o efeito de uma substância em um sistema enzimático são realizados usando concentrações molares. Por exemplo, em biocatálise e outras áreas onde o estudo da atividade enzimática é necessário, são utilizados conceitos como indutores e inibidores. Para regular a atividade enzimática em nível bioquímico, são necessárias pesquisas utilizando massas molares. Este parâmetro tornou-se firmemente estabelecido nos campos das ciências naturais e de engenharia, como física, química, bioquímica e biotecnologia. Os processos assim caracterizados tornam-se mais compreensíveis do ponto de vista dos mecanismos e da determinação dos seus parâmetros. A transição da ciência fundamental para a aplicada não está completa sem um indicador de massa molar, partindo de soluções fisiológicas, sistemas tampão e terminando na determinação das dosagens de substâncias farmacêuticas para o corpo.

Uma das unidades básicas do Sistema Internacional de Unidades (SI) é A unidade de quantidade de uma substância é o mol.

Verruga – esta é a quantidade de uma substância que contém tantas unidades estruturais de uma determinada substância (moléculas, átomos, íons, etc.) quantos átomos de carbono contidos em 0,012 kg (12 g) de um isótopo de carbono 12 COM .

Considerando que o valor da massa atômica absoluta do carbono é igual a eu(C) = 1,99 10 - 26 kg, o número de átomos de carbono pode ser calculado N A, contido em 0,012 kg de carbono.

Um mol de qualquer substância contém o mesmo número de partículas dessa substância (unidades estruturais). O número de unidades estruturais contidas em uma substância com quantidade de um mol é 6,02 10 23 e é chamado Número de Avogadro (N A ).

Por exemplo, um mol de cobre contém 6,02 10 23 átomos de cobre (Cu) e um mol de hidrogênio (H 2) contém 6,02 10 23 moléculas de hidrogênio.

Massa molar(M) é a massa de uma substância tomada na quantidade de 1 mol.

A massa molar é designada pela letra M e tem a dimensão [g/mol]. Em física eles usam a unidade [kg/kmol].

No caso geral, o valor numérico da massa molar de uma substância coincide numericamente com o valor de sua massa molecular relativa (atômica relativa).

Por exemplo, o peso molecular relativo da água é:

Мr(Н 2 О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2∙1 + 16 = 18 a.m.u.

A massa molar da água tem o mesmo valor, mas é expressa em g/mol:

M (H2O) = 18g/mol.

Assim, um mol de água contendo 6,02 10 23 moléculas de água (respectivamente 2 6,02 10 23 átomos de hidrogênio e 6,02 10 23 átomos de oxigênio) tem uma massa de 18 gramas. A água, com uma quantidade de substância de 1 mol, contém 2 moles de átomos de hidrogênio e um mol de átomos de oxigênio.

1.3.4. A relação entre a massa de uma substância e sua quantidade

Conhecendo a massa de uma substância e sua fórmula química e, portanto, o valor de sua massa molar, pode-se determinar a quantidade da substância e, inversamente, conhecendo a quantidade da substância, pode-se determinar sua massa. Para tais cálculos você deve usar as fórmulas:

onde ν é a quantidade de substância, [mol]; eu– massa da substância, [g] ou [kg]; M – massa molar da substância, [g/mol] ou [kg/kmol].

Por exemplo, para encontrar a massa de sulfato de sódio (Na 2 SO 4) numa quantidade de 5 moles, encontramos:

1) o valor da massa molecular relativa de Na 2 SO 4, que é a soma dos valores arredondados das massas atômicas relativas:

Мr(Na 2 SO 4) = 2Аr(Na) + Аr(S) + 4Аr(O) = 142,

2) um valor numericamente igual da massa molar da substância:

M(Na2SO4) = 142g/mol,

3) e, por fim, a massa de 5 mol de sulfato de sódio:

m = ν M = 5 mol · 142 g/mol = 710 g.

Resposta: 710.

1.3.5. A relação entre o volume de uma substância e sua quantidade

Em condições normais (n.s.), ou seja, sob pressão R , igual a 101325 Pa (760 mm Hg) e temperatura T, igual a 273,15 K (0 С), um mol de gases e vapores diferentes ocupa o mesmo volume igual a 22,4 litros.

O volume ocupado por 1 mol de gás ou vapor ao nível do solo é chamado volume molargás e tem a dimensão litro por mol.

V mol = 22,4 l/mol.

Conhecendo a quantidade de substância gasosa (ν ) E valor do volume molar (Vmol) você pode calcular seu volume (V) em condições normais:

V = νVmol,

onde ν é a quantidade de substância [mol]; V – volume de substância gasosa [l]; V mol = 22,4 l/mol.

E, inversamente, conhecendo o volume ( V) de uma substância gasosa em condições normais, sua quantidade (ν) pode ser calculada :

Em química, eles não usam as massas absolutas das moléculas, mas sim a massa molecular relativa. Mostra quantas vezes a massa de uma molécula é maior que 1/12 da massa de um átomo de carbono. Esta quantidade é indicada pelo Sr.

A massa molecular relativa é igual à soma das massas atômicas relativas de seus átomos constituintes. Vamos calcular a massa molecular relativa da água.

Você sabe que uma molécula de água contém dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. Então sua massa molecular relativa será igual à soma dos produtos da massa atômica relativa de cada elemento químico e o número de seus átomos em uma molécula de água:

Conhecendo as massas moleculares relativas das substâncias gasosas, pode-se comparar suas densidades, ou seja, calcular a densidade relativa de um gás em relação a outro - D(A/B). A densidade relativa do gás A para o gás B é igual à razão entre suas massas moleculares relativas:

Vamos calcular a densidade relativa do dióxido de carbono em relação ao hidrogênio:

Agora calculamos a densidade relativa do dióxido de carbono em relação ao hidrogênio:

D(arco/hidr) = Mr(arc): Mr(hidr) = 44:2 = 22.

Assim, o dióxido de carbono é 22 vezes mais pesado que o hidrogênio.

Como sabem, a lei de Avogadro aplica-se apenas a substâncias gasosas. Mas os químicos precisam ter uma ideia do número de moléculas e das porções de substâncias líquidas ou sólidas. Portanto, para comparar o número de moléculas nas substâncias, os químicos introduziram o valor - massa molar .

A massa molar é denotada M, é numericamente igual ao peso molecular relativo.

A razão entre a massa de uma substância e sua massa molar é chamada quantidade de substância .

A quantidade de substância é indicada n. Esta é uma característica quantitativa de uma porção de uma substância, juntamente com massa e volume. A quantidade de uma substância é medida em moles.

A palavra "toupeira" vem da palavra "molécula". O número de moléculas em quantidades iguais de uma substância é o mesmo.

Foi estabelecido experimentalmente que 1 mol de uma substância contém partículas (por exemplo, moléculas). Este número é chamado de número de Avogadro. E se adicionarmos a ele uma unidade de medida - 1/mol, então será uma quantidade física - a constante de Avogadro, que é denotada por N A.

A massa molar é medida em g/mol. O significado físico da massa molar é que essa massa equivale a 1 mol de uma substância.

De acordo com a lei de Avogadro, 1 mol de qualquer gás ocupará o mesmo volume. O volume de um mol de gás é chamado de volume molar e é denotado por Vn.

Em condições normais (que é 0 °C e pressão normal - 1 atm. ou 760 mm Hg ou 101,3 kPa), o volume molar é 22,4 l/mol.

Então a quantidade de substância gasosa ao nível do solo é pode ser calculado como a razão entre o volume do gás e o volume molar.

TAREFA 1. Que quantidade de substância corresponde a 180 g de água?

TAREFA 2. Calculemos o volume no nível zero que será ocupado pelo dióxido de carbono na quantidade de 6 mol.

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A maioria dos alunos do ensino secundário considera a química uma das disciplinas mais difíceis e desagradáveis ​​para eles. Na verdade, a química não é mais complicada do que a física ou a matemática e, em alguns casos, é muito mais interessante do que elas. Muitos alunos, que ainda não começaram a estudar química, já têm medo dela inconscientemente, tendo ouvido muitas críticas de alunos do ensino médio sobre todos os “horrores” dessa disciplina e a “tirania” de seu professor.

Outra razão pela qual a química é difícil é que ela utiliza alguns conceitos e termos-chave específicos que o aluno nunca encontrou antes e para os quais é difícil encontrar uma analogia na vida cotidiana. Sem a devida explicação do professor, esses termos permanecem mal compreendidos pelos alunos, o que complica todo o processo subsequente de estudo da química.

Um desses termos é o conceito de massa molar de uma substância e a tarefa de encontrá-la. Esta é a base dos fundamentos de todo o assunto da química.

Qual é a massa molar de uma substância
A definição clássica é que massa molaré a massa de um mol de uma substância. Tudo parece simples, mas ainda não está claro o que é “uma mariposa” e se ela tem alguma ligação com insetos.

Verruga- esta é a quantidade de uma substância que contém um certo número de moléculas, para ser mais preciso, 6,02 ∙ 10 23. Este número é chamado de constante ou número de Avogadro.

Todos os produtos químicos têm composições e tamanhos moleculares diferentes. Portanto, se tomarmos uma porção composta por 6,02 ∙ 10 23 moléculas, então diferentes substâncias terão seu próprio volume e massa dessa porção. A massa desta porção será a massa molar de uma substância específica. A massa molar é tradicionalmente denotada em química pela letra M e tem as dimensões g/mol e kg/mol.

Como encontrar a massa molar de uma substância
Antes de começar a calcular a massa molar de uma substância, você precisa compreender claramente os principais conceitos associados a ela.

1. Massa molar de uma substânciaé numericamente igual à massa molecular relativa se as unidades estruturais da substância forem moléculas. A massa molar de uma substância também pode ser igual à massa atômica relativa se as unidades estruturais da substância forem átomos.
2. Massa atômica relativa mostra quantas vezes a massa de um átomo de um determinado elemento químico é maior que um valor constante predeterminado para o qual é considerada a massa de 1/12 de um átomo de carbono. O conceito de massa atômica relativa é introduzido por conveniência, uma vez que é difícil para uma pessoa operar com números tão pequenos como a massa de um átomo.
3. Se uma substância consiste em íons, então neste caso falamos sobre seu relativo massa da fórmula. Por exemplo, a substância carbonato de cálcio CaCO 3 consiste em íons.
   
4. A massa atômica relativa de uma substância de um determinado elemento químico pode ser encontrada na tabela periódica. Por exemplo, para o elemento químico carbono, a massa atômica relativa é 12,011. A massa atômica relativa não tem unidades de medida. A massa molar do carbono será igual, como mencionado acima, à massa atômica relativa, mas ao mesmo tempo terá unidades de medida. Ou seja, a massa molar do carbono será 12 g/mol. Isso significa que 6,02 ∙ 10 23 átomos de carbono pesarão 12 gramas.
5. A massa molecular relativa pode ser encontrada como a soma das massas atômicas de todos os elementos químicos que formam uma molécula de uma substância. Vamos considerar isso usando o exemplo do dióxido de carbono, ou como todos o chamam, dióxido de carbono, que tem a fórmula CO 2.

   Uma molécula de dióxido de carbono contém um átomo de carbono e dois átomos de oxigênio. Usando a tabela periódica, descobrimos que a massa molecular relativa do dióxido de carbono será igual a 12 + 16 ∙ 2 = 44 g/mol. Essa é exatamente a massa que terá uma porção de dióxido de carbono, composta por 6,02 ∙ 10 23 moléculas.
   

6. A fórmula clássica para encontrar a massa molar de uma substância em química é a seguinte:

   M = m/n

   
   
   onde, m é a massa da substância, g;
   n é o número de mols de uma substância, ou seja, quantas porções de 6,02 ∙ 10 23 moléculas, átomos ou íons ela contém, mols.

   Assim, o número de moles de uma substância pode ser determinado pela fórmula:

   n = N/Na

   
   
   onde, N é o número total de átomos ou moléculas;
   N a é o número ou constante de Avogadro, igual a 6,02 ∙ 10 23.

   A maioria dos problemas para encontrar a massa molar de uma substância em química baseia-se nessas duas fórmulas. É improvável que usar dois relacionamentos relacionados seja uma dificuldade intransponível para a maioria das pessoas. O principal é entender a essência de conceitos básicos como toupeira, massa molar e massa atômica relativa, e então resolver problemas de química não lhe causará nenhuma dificuldade.

Para resolver os problemas químicos mais típicos, você também pode adicionar uma das condições conhecidas: o número de moléculas, o número de moles ou a massa da substância. Abaixo do botão Calcular após clicar nele, será dada uma solução completa para o problema com base nos dados iniciais inseridos.

Se houver colchetes na fórmula química de uma substância, expanda-os adicionando o índice correspondente a cada elemento. Por exemplo, em vez da fórmula clássica do hidróxido de cálcio Ca(OH) 2, use a seguinte fórmula para a substância química CaO 2 H 2 na calculadora.