Теоретичний матеріал для підготовки до еге з хімії. Онлайн тести гіа з хімії

). Але надолужити втрачене і розібратися нарешті в таблиці розчинності та формулах – не пізно. І не тільки в них, якщо скласти чіткий план та вибрати правильні матеріали. Про підготовку до ЄДІ з хімії – викладач хімії та автор телеграм-каналу «ФарСмацевтика» Ганна Тихонова.

Для тих, хто готується до головного шкільного іспиту

Цього року форма іспиту майже не змінилася: замість 34 завдань їх буде 35. Але через це трохи зміниться система перерахунку первинних балів у тестові. Іспит складається з двох частин: перша передбачає вибір цифр або послідовності цифр (29 завдань), друга - відповіді з розгорнутою відповіддю (6 завдань). Максимальна кількість первинних балів, яку можна набрати за першу частину - 40, за другу - 20. Зазвичай мої учні починають панікувати вже на цій стадії – коли дізнаються про завдання. Але насправді все не таке страшно, як здається.

1. Знайдіть людину, якій ви зможете ставити запитання

Необов'язково наймати репетитора. Цією людиною може бути вчитель у школі чи знайомий студент, який навчається на хімфаку. Головне - не соромитися ставити навіть найдурніші, на вашу думку, питання і намагатися закривати прогалини, які виникають під час підготовки. Повірте, те, що у вас виникають хоч якісь думки щодо хімії, вже говорить про те, що процес запущений. Сміливо піднімайте руку прямо під час уроку, розпитуйте репетитора, беріть участь в обговореннях у тематичних спільнотах і не бійтеся виглядати безглуздо в очах інших.

2. На іспиті у вас буде три офіційні шпаргалки. І в них треба розбиратися

Це таблиця Менделєєва, таблиця розчинності та ряд напруги металів. Вони містять близько 70% інформації, яка допоможе вам успішно скласти іспит. На решту 30% від вашого успіху доводиться ваше вміння користуватися ними.

Щоб розібратися з таблицею Менделєєва, потрібно спочатку вивчити періодичні властивості елементів: будову атомів елементів, електронегативність, металеві, неметалічні, окисні та відновлювальні властивості, валентність, ступінь окислення. Якщо запам'ятаєте їх - не доведеться запам'ятовувати властивості кожного окремого елемента чи кожної окремої речовини у природі. Достатньо поглянути в таблицю та згадати про періодичний закон.

Підказка для тих, хто завжди все забуває: F (Фтор) найсильніший неметал і електронегативний елемент, а Fr (Францій) - навпаки (найсильніший метал і найменш електронегативний елемент). Це допоможе з чогось розпочати.

3. Повторюйте математику. Хімію без неї не здати

Звичайно, ніхто не просить вас інтегрувати або диференціювати і взагалі на іспиті можна користуватися калькулятором, що не програмується. Але повторити теми відсотків та пропорцій – обов'язково. Формул, які необхідні для вирішення завдань, не так уже й багато. Запам'ятати треба лише основні: формула для розрахунку масової частки, маси речовини, обсягу, кількості речовини, густини та виходу продукту.Знаючи їх, ви можете без проблем виводити інші.

Спробуйте вивести з формули масової частки масу розчину або, знаючи масу та молярну масу речовини, визначити його кількість. Через кілька тижнів тренувань ви помітите, що всі ці формули пов'язані між собою і якщо ви щось забули, завжди можна вивести потрібну вам формулу з іншої.

4. Таблиця хімічних реакцій – ваш помічник

Речовин у хімії справді дуже багато, їх можна систематизувати та виявити закономірності. Вам допоможе таблиця взаємодії речовин між собою. Роздрукуйте її і тримайте перед очима, коли почнете вирішувати ланцюжки чи реакції.

Фото: chemistrytutor.wordpress.com/2008/05/15/inorg

Як їй скористатися?

• Навчіться визначати клас речовин (оксиди, кислоти, солі, основи, метали та неметали) і розберіться в типах реакцій, чим вони відрізняються один від одного.
• У реакцію вступає щонайменше дві речовини. Визначаєте, до якого класу належить перша речовина. Знаходьте відповідний пункт у таблиці праворуч (або зверху).
• Виконайте те саме з другою речовиною, шукайте пункт зверху таблиці (або праворуч).
• Дивіться на перетин цих двох пунктів у таблиці - це відповідь, яка виходить у реакції.

На іспиті такою шпаргалкою користуватися не можна. Але під час підготовки ви легко запам'ятаєте, що виходить, якщо, наприклад, реагують кислота і луг та інші речовини. А це близько 80% завдань на ЄДІ.

5. Беріть книжки ФІПІ та йдіть від простого до складного

Насправді не важливо, який підручник ви оберете для підготовки до ЄДІ. Беріть той, де вам буде зрозумілим матеріал і в якому є всі теми, які зустрінуться на іспиті. Щодо тестів, тут теж не потрібно винаходити велосипед: я рекомендую користуватися книжками ФІПД. Той матеріал, який вони дають, є максимально наближеним до того, що буде на іспиті. І можна вирішувати тексти з вивчених тем прямо на їхньому сайті.

Почати варто з блоків, які найчастіше зустрічаються:

• будова атома, періодичні властивості елементів
• типи хімічного зв'язку
• класи неорганічних речовин
• гідроліз
• електроліз
• взаємодія речовин між собою та класифікація хімічних реакцій
• завдання на тему «розчини»
• хімічна рівновага
• органічна хімія (класи сполук, їх способи одержання та хімічні властивості)

Інші блоки складніші. Після того, як вирішуєте завдання з основних блоків, ви зрозумієте, у яких темах у вас прогалини, а які ви добре знаєте. Закріпіть теми, які ви знаєте краще за інших, і поверніться до вивчення теоретичної бази тих, які даються гірше. Вчіть тему та виконуйте по 20 вправ на день. Якщо часу для підготовки замало, зосередьтеся на завданнях, теми яких вам зрозумілі. Краще повністю вирішити завдання з ОВР (окислювально-відновними реакціями), ніж зробити нічого.

6. Теорія добре, але без тестів все одно нікуди

Якщо ви здається, що ви все знаєте з теорії і вам не потрібно витрачати час на рішення тестів - це не так. Більшість помилок на іспиті трапляється через те, що учень неправильно прочитав завдання чи не зрозумів, що від нього хочуть. Чим частіше ви вирішуватимете тести, тим швидше зрозумієте структуру іспиту і складні та загадкові формулювання завдання.

Наприклад, у завданні №30 сказано: «З запропонованого переліку речовин виберіть речовини, між якими можлива реакція іонного обміну. У відповіді запишіть молекулярне, повне та скорочене іонне рівняння лише однієї з можливих реакцій». Дуже часто учні пропускають стадію написання повного іонного рівняння та пишуть відразу скорочене, бо так швидше. Це не помилка, але можу зняти один первинний бал.

7. А ось читати зайві статті та літературу точно не потрібно

Іноді під час підготовки до іспиту учень настільки захоплюється, що починає читати вузькоспеціалізовану літературу. І при відповіді на просте запитання плутає себе: начебто гідроксид цинку виявляє амфотерні властивості і реагує і з кислотами, і з основами, а ось у такій статті говорилося, що нові дослідження говорять абсолютно про інше. І це ставить під сумнів усі фундаментальні знання про хімію! Я, звичайно, утрирую, але сенс у тому, що мета іспиту – перевірити ваші знання шкільної програми. І стратегія «чим простіше, тим вірніше» працює в тестах якнайкраще.

Державна підсумкова атестація 2019 року з хімії для випускників 9-го класу загальноосвітніх установ проводиться з метою оцінки рівня загальноосвітньої підготовки випускників з даної дисципліни. У завданнях перевіряються знання наступних розділів хімії:

1. Будова атома.
2. Періодичний закон та Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва.
3. Будова молекул. Хімічний зв'язок: ковалентний (полярний та неполярний), іонний, металевий.
4. Валентність хімічних елементів Ступінь окиснення хімічних елементів.
5. Прості та складні речовини.
6. Хімічна реакція. Умови та ознаки перебігу хімічних реакцій. Хімічні рівняння.
7. Електроліти та неелектроліти. Катіони та аніони. Електролітична дисоціація кислот, лугів та солей (середніх).
8. Реакції іонного обміну та умови їх здійснення.
9. Хімічні властивості простих речовин: металів та неметалів.
10. Хімічні властивості оксидів: основних, амфотерних, кислотних.
11. Хімічні властивості основ. Хімічні властивості кислот.
12. Хімічні властивості солей (середніх).
13. Чисті речовини та суміші. Правила безпечної роботи у шкільній лабораторії. Хімічне забруднення навколишнього середовища та його наслідки.
14. Ступінь окиснення хімічних елементів. Окислювач та відновник. Окисно-відновні реакції.
15. Обчислення масової частки хімічного елемента речовині.
16. Періодичний закон Д.І. Менделєєва.
17. Початкові відомості про органічні речовини. Біологічно важливі речовини: білки, жири, вуглеводи.
18. Визначення характеру середовища розчину кислот та лугів за допомогою індикаторів. Якісні реакції на іони у розчині (хлорид-, сульфат-, карбонатіони, іон амонію). Якісні реакції на газоподібні речовини (кисень, водень, вуглекислий газ, аміак).
19. Хімічні властивості звичайних речовин. Хімічні характеристики складних речовин.

Стандартний тест ОДЕ (ГІА-9) формату 2019 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена ​​лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у ​​всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Стандартний тест ОДЕ (ГІА-9) формату 2019 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена ​​лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у ​​всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Стандартний тест ОДЕ (ГІА-9) формату 2018 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена ​​лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у ​​всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Стандартний тест ОДЕ (ГІА-9) формату 2018 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена ​​лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у ​​всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Стандартний тест ОДЕ (ГІА-9) формату 2018 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена ​​лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у ​​всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Стандартний тест ОДЕ (ГІА-9) формату 2018 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена ​​лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у ​​всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Стандартний тест ОДЕ (ГІА-9) формату 2017 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена ​​лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у ​​всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Стандартний тест ОДЕ (ГІА-9) формату 2016 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена ​​лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у ​​всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Стандартний тест ОДЕ (ГІА-9) формату 2016 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена ​​лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у ​​всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Стандартний тест ОДЕ (ГІА-9) формату 2016 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена ​​лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у ​​всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Стандартний тест ОДЕ (ГІА-9) формату 2016 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена ​​лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у ​​всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Стандартний тест ОДЕ (ГІА-9) формату 2015 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена ​​лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у ​​всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Стандартний тест ОДЕ (ГІА-9) формату 2015 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена ​​лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у ​​всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Стандартний тест ОДЕ (ГІА-9) формату 2015 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена ​​лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у ​​всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Під час виконання завдань А1-А19 виберіть тільки один правильний варіант.
Під час виконання завдань B1-B3 виберіть два правильні варіанти.

Під час виконання завдань А1-А15 виберіть тільки один правильний варіант.

Під час виконання завдань А1-А15 виберіть лише один правильний варіант.

Вітаю школярів, які перейшли до 11 класу! Останній навчальний рік найбільш незабутній і важливий у житті учня. Адже потрібно остаточно визначитися з вибором майбутньої спеціальності та предметами для складання іспитів. Цього разу я підібрала вам корисний матеріал про те, як підготуватися до ЄДІ з хімії.

Теорія для підготовки до ЄДІ з хімії

Підготовка до іспитузавжди починається з вивчення теоретичної частини. Тому, якщо ваші знання з хімії знаходяться на середньому рівні – прокачуйте теорію, але підкріплюйте виконання практичних занять.

У 2018 році ЄДІ з хімії складався з 35 завдань: перші 29 питань мають на увазі вибір відповіді із запропонованих, або написання цифрової відповіді після розрахунку, решта 6 завдань вимагають надання повної, розгорнутої відповіді. За перші 29 відповідей можна набрати максимально 40 балів, а за другу частину ЄДІ – 20 балів. Можливо, у 2019 році структура ЄДІ з хімії залишиться незмінною.

Основні теоретичні питання в ЄДІ з хімії торкаються наступних тем:

• Будова атома у сучасному розумінні.
• Таблиця Менделєєва.
• Неорганічна хімія (хімічні властивості металів та неметалів).
• Органічна хімія (жири, білки та вуглеводи).
• Експериментальна хімія в теорії (правила роботи та безпеки в лабораторії, способи одержання певної речовини).
• Уявлення про методи отримання необхідних речовин та елементів у промисловому варіанті (металургія та способи отримання металів на виробництві, хімічна промисловість).
• Розрахунки за формулами та хімічними рівняннями.

Планпідготовки до ЄДІ з хімії

1). Складіть річний план з розрахунком по годинах та вибором днів підготовки. Наприклад, займатися хімією по 2 години на день по понеділках, середах та суботах.

2). Найкраще залучити до підготовки близької людини (батьків чи сестру/брата). Якщо такої можливості немає, то поєднуйтесь з іншим учнем, який планує здавати ЄДІ з хімії. Так ви відчуватимете підтримку один одного і заразом підганятимете, якщо хтось із вас відстає. Це своєрідний спосіб мотивації, та й заняття проходитимуть цікавіше.

3). Розрахуйте час виконання кожного завдання на тестуванні. Так ви заздалегідь знатимете скільки часу витратити на запитання і якщо «зависніть» над чимось, то можна перейти до іншого завдання, а до невиконаного повернутися пізніше.

4). Наближаючись до іспиту, намагайтеся максимально живлення та сну. Іспит повинен відчувати себе відпочившим.

Порада! На іспиті потрібно визначитися із завданнями за складністю. Найлегше зрозумілі для вас завдання найкраще залишити на останні 30 хвилин іспиту. Завдання другої частини принесуть вам високий бал, тому рекомендується почати з них, але бажано дотримуватись запланованого часу на виконання кожного завдання. Відповіді на прості запитання можна дати наприкінці іспиту.

Книги для підготовки до ЄДІ з хімії

Самостійно підготуватися до іспиту з хіміїможна за допомогою вивчення підручників та методичних посібників. Цей спосіб є найбільш складним, тому що від учня потрібно максимальна концентрація уваги, здатність самостійно розбиратися в матеріалі, посидючість та самодисципліна.

Серед популярних підручників для підготовки до ЄДІ з хімії виділяють:

• «ЄДІ. Хімія. Великий довідник» (автори - Доронькін, Сажнева, Бережна). У книзі докладно розписано основні розділи органічної та неорганічної хімії, а також загальну хімію. Посібник має завдання з практичної частини. Книжка містить 560 сторінок. Орієнтовна ціна близько 300 рублів.
• « Репетитор з фізики»(Автор - Єгоров). Книга створена для поглибленого вивчення хімії у рамках підготовки до ЄДІ. «Репетитор» складається з теоретичних питань та відповідей на них (тематичне тестування), а також із практичних завдань за рівнями складності з докладним поясненням алгоритму рішення. Книга містить 762 сторінок. Орієнтовна ціна близько 600 рублів.

Курсиз хімії: підготовка до ЄДІ

Найбільш популярним та простим способом підготовки до ЄДІ з хіміївизнається відвідування групових курсів чи індивідуального репетитора. Тут не потрібно самодисципліна та самостійний аналіз матеріалів. Викладач з хімії призначить час для відвідування та допоможе розібратися у простих та складних завданнях у рамках затвердженої програми.

Матеріал, наданий на курсах з хімії, зазвичай ґрунтується на питаннях та темах минулорічних ЄДІ. Викладач враховує найчастіші помилки учнів та дає повний розбір таких завдань.

Сайт з хімії для підготовки до ЄДІ

Зараз популярне віддалене навчання, тому ви можете скористатися можливістю підготовки до ЄДІ з хімії за допомогою онлайн-уроків. Деякі з них є безкоштовними, якісь повністю платні, а є онлайн-уроки з частковою оплатою, тобто ви можете подивитись перший урок безкоштовно, а потім вже прийняти рішення про продовження підготовки на платній основі.

Методика вирішення задач з хімії

При вирішенні завдань необхідно керуватися кількома простими правилами:

1. Уважно прочитати умову завдання;
2. Записати те, що дано;
3. Перевести, якщо це необхідно, одиниці фізичних величин одиниці системи СІ (деякі позасистемні одиниці допускаються, наприклад літри);
4. Записати, якщо це необхідно, рівняння реакції та розставити коефіцієнти;
5. Вирішувати задачу, використовуючи поняття про кількість речовини, а не метод складання пропорцій;
6. Записати відповідь.

З метою успішної підготовки з хімії слід уважно розглянути рішення завдань, що наводяться в тексті, а також самостійно вирішити їх достатню кількість. Саме в процесі розв'язання задач буде закріплено основні теоретичні положення курсу хімії. Вирішувати завдання необхідно протягом усього часу вивчення хімії та підготовки до іспиту.

Ви можете використовувати завдання на цій сторінці, а можете завантажити хорошу збірку задач і вправ з розв'язанням типових та ускладнених задач (М. І. Лебедєва, І. А. Анкудімова): завантажити .

Міль, молярна маса

Молярна маса – це ставлення маси речовини до кількості речовини, тобто.

М(х) = m(x)/ν(x), (1)

де М(х) – молярна маса речовини Х, m(x) – маса речовини Х, ν(x) – кількість речовини Х. Одиниця СІ молярної маси – кг/моль, проте зазвичай використовується одиниця г/моль. Одиниця маси – г, кг. Одиниця СІ кількості речовини – моль.

Будь-яка завдання з хімії вирішуєтьсячерез кількість речовини. Необхідно пам'ятати основну формулу:

ν(x) = m(x)/M(x) = V(x)/V m = N/N A , (2)

де V(x) – об'єм речовини Х(л), V m – молярний об'єм газу (л/моль), N – число частинок, N A – постійна Авогадро.

1. Визначте масуіодиду натрію NaI кількістю речовини 0,6 моль.

Дано: ν (NaI) = 0,6 моль.

Знайти: m(NaI) =?

Рішення. Молярна маса йодиду натрію становить:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 г/моль

Визначаємо масу NaI:

m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0,6 150 = 90 р.

2. Визначте кількість речовиниатомного бору, який міститься в тетрабораті натрію Na 2 B 4 O 7 масою 40,4 г.

Дано: m(Na 2 B 4 O 7)=40,4 р.

Знайти: ν(B)=?

Рішення. Молярна маса тетраборату натрію становить 202 г/моль. Визначаємо кількість речовини Na ​​2 B 4 O 7:

ν(Na 2 B 4 O 7)= m(Na 2 B 4 O 7)/ М(Na 2 B 4 O 7) = 40,4/202=0,2 моль.

Згадаємо, що 1 моль молекули тетраборату натрію містить 2 моль атомів натрію, 4 моль атомів бору та 7 моль атомів кисню (див. формулу тетраборату натрію). Тоді кількість речовини атомного бору дорівнює: (B) = 4 (Na 2 B 4 O 7) = 4 0,2 = 0,8 моль.

Розрахунки за хімічними формулами. Масова частка.

Масова частка речовини – ставлення маси цієї речовини у системі до маси всієї системи, тобто. ω(Х) =m(Х)/m, де ω(X)– масова частка речовини Х, m(X) – маса речовини Х, m – маса всієї системи. Масова частка – безрозмірна величина. Її виражають у частках від одиниці чи у відсотках. Наприклад, масова частка атомного кисню становить 0,42, чи 42%, тобто. ω(О)=0,42. Масова частка атомного хлору хлориді натрію становить 0,607, чи 60,7%, тобто. ω(Cl)=0,607.

3. Визначте масову часткукристалізаційної води в дигідраті хлориду барію BaCl 2 2H 2 O.

Рішення: Молярна маса BaCl 2 2H 2 O становить:

М(BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35,5 + 2 18 =244 г/моль

З формули BaCl 2 2H 2 O випливає, що 1 моль дигідрату хлориду барію містить 2 моль Н 2 О. Звідси можна визначити масу води, що міститься в BaCl 2 2H 2 O:

m(H 2 O) = 218 = 36 р.

Знаходимо масову частку кристалізаційної води в дигідраті хлориду барію BaCl 2 2H 2 O.

ω(H 2 O) = m(H 2 O)/m(BaCl 2 2H 2 O) = 36/244 = 0,1475 = 14,75%.

4. Зі зразка гірської породи масою 25 г, що містить мінерал аргентит Ag 2 S, виділено срібло масою 5,4 г. Визначте масову часткуаргентиту у зразку.

Дано: m(Ag)=5,4 г; m = 25 м.

Знайти: ω(Ag 2 S) =?

Рішення: визначаємо кількість речовини срібла, що міститься в аргентиті: ν(Ag) =m(Ag)/M(Ag) = 5,4/108 = 0,05 моль.

З формули Ag 2 S випливає, що кількість речовини аргентиту вдвічі менша за кількість речовини срібла. Визначаємо кількість речовини аргентиту:

ν(Ag 2 S)= 0,5 ν(Ag) = 0,5 0,05 = 0,025 моль

Розраховуємо масу аргентиту:

m(Ag 2 S) = ν(Ag 2 S) М(Ag 2 S) = 0,025 248 = 6,2 р.

Тепер визначаємо масову частку аргентиту у зразку гірської породи масою 25 г.

ω(Ag 2 S) = m(Ag 2 S)/m = 6,2/25 = 0,248 = 24,8%.

Виведення формул сполук

5. Визначте найпростішу формулу сполукикалію з марганцем та киснем, якщо масові частки елементів у цій речовині становлять відповідно 24,7, 34,8 та 40,5%.

Дано: ω(K) = 24,7%; ω(Mn) = 34,8%; ω(O) = 40,5%.

Знайти: формулу сполуки.

Рішення: для розрахунків вибираємо масу сполуки, що дорівнює 100 г, тобто. m=100 г. Маси калію, марганцю та кисню складуть:

m(К) = m ω(К); m (К) = 100 0,247 = 24,7 г;

m(Mn) = m ω(Mn); m (Mn) = 100 0,348 = 34,8 г;

m(O) = m ω(O); m(O) = 100 0,405 = 40,5 г.

Визначаємо кількості речовин атомних калію, марганцю та кисню:

ν(К)= m(К)/ М(К) = 24,7/39= 0,63 моль

ν(Mn)= m(Mn)/ М(Mn) = 34,8/55 = 0,63 моль

ν(O)= m(O)/ М(O) = 40,5/16 = 2,5 моль

Знаходимо відношення кількостей речовин:

ν(К) : ν(Mn) : ν(O) = 0,63: 0,63: 2,5.

Розділивши праву частину рівності на менше (0,63) отримаємо:

ν(К) : ν(Mn) : ν(O) = 1: 1: 4.

Отже, найпростіша формула сполуки KMnO 4 .

6. При згорянні 1,3 г речовини утворилося 4,4 г оксиду вуглецю (IV) та 0,9 г води. Знайти молекулярну формулуречовини, якщо його щільність водню дорівнює 39.

Дано: m(в-ва) = 1,3 г; m(СО 2)=4,4 г; m(Н 2 Про)=0,9 г; Д Н2 = 39.

Знайти: формулу речовини

Рішення: Припустимо, що речовина містить вуглець, водень і кисень, т.к. при його згорянні утворилися СО 2 і Н 2 О. Тоді необхідно знайти кількості речовин СО 2 та Н 2 О, щоб визначити кількості речовин атомарних вуглецю, водню та кисню.

ν(СО 2) = m(СО 2)/ М(СО 2) = 4,4/44 = 0,1 моль;

ν(Н 2 Про) = m(Н 2 Про)/ М(Н 2 Про) = 0,9/18 = 0,05 моль.

Визначаємо кількості речовин атомарних вуглецю та водню:

ν(С)= ν(СО 2); ν(С)=0,1 моль;

ν(Н)= 2 ν(Н 2 Про); ν(Н)= 2 0,05 = 0,1 моль.

Отже, маси вуглецю та водню дорівнюватимуть:

m(С) = ν(С) М(С) = 0,1 12 = 1,2 г;

m(Н) = ν(Н) М(Н) = 0,1 1 =0,1 р.

Визначаємо якісний склад речовини:

m(в-ва) = m(С) + m(Н) = 1,2 + 0,1 = 1,3 р.

Отже, речовина складається лише з вуглецю та водню (див. умову завдання). Визначимо тепер його молекулярну масу, виходячи з даної за умови завданнягустини речовини по водню.

М(в-ва) = 2 Д Н2 = 239 = 78 г/моль.

ν(С): ν(Н) = 0,1: 0,1

Розділивши праву частину рівності на число 0,1, отримаємо:

ν(С) : ν(Н) = 1: 1

Приймемо число атомів вуглецю (або водню) за «х», тоді, помноживши «х» на атомні маси вуглецю та водню і прирівнявши цю суму молекулярній масі речовини, розв'яжемо рівняння:

12х + х = 78. Звідси х= 6. Отже, формула речовини С6Н6 – бензол.

Молярний об'єм газів. Закони бездоганних газів. Об'ємна частка.

Молярний обсяг газу дорівнює відношенню обсягу газу кількості речовини цього газу, тобто.

V m = V(X)/ ν(x),

де V m - молярний обсяг газу - постійна величина для будь-якого газу за даних умов; V(X) – обсяг газу Х; ν(x) – кількість речовини газу Х. Молярний об'єм газів за нормальних умов (нормальний тиск р н = 101 325 Па ≈ 101,3 кПа та температура Тн= 273,15 К ≈ 273 К) становить V m = 22,4 л /моль.

У розрахунках, пов'язаних із газами, часто доводиться переходити від цих умов до нормальних чи навпаки. При цьому зручно користуватися формулою, що випливає з об'єднаного газового закону Бойля-Маріотта і Гей-Люссака:

──── = ─── (3)

Де p – тиск; V – обсяг; Т-температура в шкалі Кельвіна; індекс "н" вказує на нормальні умови.

Склад газових сумішей часто виражають з допомогою об'ємної частки – відношення обсягу даного компонента до загального обсягу системи, тобто.

де ? (Х) - об'ємна частка компонента Х; V(X) – об'єм компонента Х; V – обсяг системи. Об'ємна частка – безрозмірна величина, її виражають у частках від одиниці чи відсотках.

7. Який Об `ємзайме при температурі 20 про З та тиску 250 кПа аміак масою 51 г?

Дано: m(NH 3)=51 г; p=250 кПа; t = 20 o C.

Знайти: V (NH 3) =?

Рішення: визначаємо кількість речовини аміаку:

ν(NH 3) = m(NH 3)/М(NH 3) = 51/17 = 3 моль.

Об'єм аміаку за нормальних умов становить:

V(NH 3) = V m ν(NH 3) = 22,4 3 = 67,2 л.

Використовуючи формулу (3), наводимо обсяг аміаку до даних умов [температура Т=(273+20)К=293 К]:

p н TV н (NH 3) 101,3 293 67,2

V(NH 3) =──────── = ───────── = 29,2 л.

8. Визначте Об `єм, який займе за нормальних умов газова суміш, що містить водень, масою 1,4 г та азот, масою 5,6 г.

Дано: m(N 2)=5,6 г; m(H 2)=1,4; н.у.

Знайти: V (суміші) =?

Рішення: знаходимо кількості речовини водню та азоту:

ν(N 2) = m(N 2)/ М(N 2) = 5,6/28 = 0,2 моль

ν(H 2) = m(H 2)/ М(H 2) = 1,4/2 = 0,7 моль

Оскільки за нормальних умов ці гази не взаємодіють між собою, то обсяг газової суміші дорівнюватиме сумі обсягів газів, тобто.

V(суміші)=V(N 2) + V(H 2)=V m ν(N 2) + V m ν(H 2) = 22,4 0,2 + 22,4 0,7 = 20,16 л.

Розрахунки з хімічних рівнянь

Розрахунки за хімічними рівняннями (стехіометричні розрахунки) ґрунтуються на законі збереження маси речовин. Однак у реальних хімічних процесах через неповне протікання реакції і різних втрат речовин маса продуктів часто буває менше тієї, яка повинна утворитися відповідно до закону збереження маси речовин. Вихід продукту реакції (або масова частка виходу) – це виражене у відсотках відношення маси реально отриманого продукту до його маси, що має утворитися відповідно до теоретичного розрахунку, тобто.

η = /m(X) (4)

Де - вихід продукту, %; m p (X) - маса продукту Х, одержаного в реальному процесі; m(X) - розрахована маса речовини Х.

У тих завданнях, де вихід товару не зазначено, передбачається, що він – кількісний (теоретичний), тобто. η=100%.

9. Яку масу фосфору треба спалити для отриманняоксиду фосфору (V) масою 7,1 г?

Дано: m(P 2 O 5)=7,1 г.

Знайти: m(Р) =?

Рішення: записуємо рівняння реакції горіння фосфору та розставляємо стехіометричні коефіцієнти.

4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5

Визначаємо кількість речовини P 2 O 5 , що вийшла реакції.

ν(P 2 O 5) = m(P 2 O 5)/ М(P 2 O 5) = 7,1/142 = 0,05 моль.

З рівняння реакції випливає, що ν(P 2 O 5)= 2 ν(P), отже, кількість речовини фосфору, необхідного реакції дорівнює:

ν(P 2 O 5)= 2 ν(P) = 2 0,05= 0,1 моль.

Звідси знаходимо масу фосфору:

m(Р) = ν(Р) М(Р) = 0,1 31 = 3,1 р.

10. У надлишку соляної кислоти розчинили магній масою 6 г та цинк масою 6,5 г. Який об'ємводню, виміряний за нормальних умов, виділитьсяпри цьому?

Дано: m(Mg)=6 г; m(Zn)=6,5 г; н.у.

Знайти: V (H 2) =?

Рішення: записуємо рівняння реакції взаємодії магнію та цинку з соляною кислотою та розставляємо стехіометричні коефіцієнти.

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2

Визначаємо кількості речовин магнію та цинку, що вступили в реакцію із соляною кислотою.

ν(Mg) = m(Mg)/ М(Mg) = 6/24 = 0,25 моль

ν(Zn) = m(Zn)/М(Zn) = 6,5/65 = 0,1 моль.

З рівнянь реакції слід, що кількість речовини металу та водню рівні, тобто. ν(Mg) = ν(Н 2); ν(Zn) = ν(Н 2), визначаємо кількість водню, що вийшов у результаті двох реакцій:

ν(Н 2) = ν(Mg) + ν(Zn) = 0,25 + 0,1 = 0,35 моль.

Розраховуємо обсяг водню, що виділився в результаті реакції:

V(H 2) = V m ν(H 2) = 22,4 0,35 = 7,84 л.

11. При пропущенні сірководню об'ємом 2,8 л (нормальні умови) через надлишок розчину сульфату міді (II) утворився осад масою 11,4 г. Визначте вихідпродукту реакції.

Дано: V (H 2 S) = 2,8 л; m(осада)= 11,4 г; н.у.

Знайти: η =?

Рішення: записуємо рівняння реакції взаємодії сірководню та сульфату міді (II).

H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓+ H 2 SO 4

Визначаємо кількість речовини сірководню, що бере участь у реакції.

ν(H 2 S) = V(H 2 S) / V m = 2,8/22,4 = 0,125 моль.

З рівняння реакції випливає, що ν(H 2 S) = ν(СuS) = 0,125 моль. Отже можна знайти теоретичну масу СуS.

m(СuS) = ν(СuS) М(СuS) = 0,125 96 = 12 р.

Тепер визначаємо вихід продукту, користуючись формулою (4):

η = / m (X) = 11,4 100 / 12 = 95%.

12. Яка масахлориду амонію утворюється при взаємодії хлороводню масою 7,3 г з аміаком масою 5,1 г? Який газ залишиться надлишком? Визначте масу надлишку.

Дано: m(HCl)=7,3 г; m(NH 3)=5,1 р.

Знайти: m(NH 4 Cl) =? m(надлишку) =?

Рішення: записуємо рівняння реакції

HCl + NH 3 = NH 4 Cl

Це завдання на «надлишок» та «недолік». Розраховуємо кількості речовини хлороводню та аміаку та визначаємо, який газ знаходиться у надлишку.

ν(HCl) = m(HCl)/ М(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 моль;

ν(NH 3) = m(NH 3)/М(NH 3) = 5,1/17 = 0,3 моль.

Аміак перебуває у надлишку, тому розрахунок ведемо з нестачі, тобто. по хлороводню. З рівняння реакції випливає, що (HCl) = (NH 4 Cl) = 0,2 моль. Визначаємо масу хлориду амонію.

m(NH 4 Cl) = ν(NH 4 Cl) М(NH 4 Cl) = 0,2 53,5 = 10,7 р.

Ми визначили, що аміак перебуває у надлишку (за кількістю речовини надлишок становить 0,1 моль). Розрахуємо масу надлишку аміаку.

m(NH 3) = ν(NH 3) М(NH 3) = 0,1 17 = 1,7 р.

13. Технічний карбід кальцію масою 20 г обробили надлишком води, отримавши ацетилен, при пропущенні якого через надлишок бромної води утворився 1,1,2,2-тетраброметан масою 86,5 г. Визначте масову часткуСаС 2 у технічному карбіді.

Дано: m = 20 г; m(C 2 H 2 Br 4)=86,5 р.

Знайти: ω(СаC 2) =?

Рішення: записуємо рівняння взаємодії карбіду кальцію з водою та ацетилену з бромною водою та розставляємо стехіометричні коефіцієнти.

CaC 2 +2 H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 +2 Br 2 = C 2 H 2 Br 4

Знаходимо кількість речовини тетраброметану.

ν(C 2 H 2 Br 4) = m(C 2 H 2 Br 4)/ М(C 2 H 2 Br 4) = 86,5/346 = 0,25 моль.

З рівнянь реакцій випливає, що ν(C 2 H 2 Br 4) =ν(C 2 H 2) = ν(СаC 2) =0,25 моль. Звідси ми можемо знайти масу чистого карбіду кальцію (без домішок).

m(СаC 2) = ν(СаC 2) М(СаC 2) = 0,25 64 = 16 р.

Визначаємо масову частку СаC 2 у технічному карбіді.

ω(СаC 2) =m(СаC 2)/m = 16/20 = 0,8 = 80%.

Розчини. Масова частка компонента розчину

14. У бензолі об'ємом 170 мл розчинили сірку масою 1,8 г. Щільність бензолу дорівнює 0,88 г/мл. Визначте масову часткусірки у розчині.

Дано: V(C 6 H 6) =170 мл; m(S) = 1,8 г; ρ(З 6 C 6)=0,88 г/мл.

Знайти: ω(S) =?

Рішення: для знаходження масової частки сірки у розчині необхідно розрахувати масу розчину. Визначаємо масу бензолу.

m(C 6 C 6) = ρ(C 6 C 6) V(C 6 H 6) = 0,88 170 = 149,6 р.

Знаходимо загальну масу розчину.

m(р-ра) = m(З 6 C 6) + m(S) =149,6 + 1,8 = 151,4 р.

Розрахуємо масову частку сірки.

ω(S) = m(S)/m=1,8 /151,4 = 0,0119 = 1,19%.

15. У воді масою 40 г розчинили залізний купорос FeSO 4 7H 2 O масою 3,5 г. Визначте масову частку сульфату заліза (II)в отриманому розчині.

Дано: m(H 2 O)=40 г; m(FeSO 4 7H 2 O)=3,5г.

Знайти: ω(FeSO 4) =?

Рішення: знайдемо масу FeSO 4 що міститься у FeSO 4 7H 2 O. Для цього розрахуємо кількість речовини FeSO 4 7H 2 O.

ν(FeSO 4 7H 2 O)=m(FeSO 4 7H 2 O)/М(FeSO 4 7H 2 O)=3,5/278=0,0125моль

З формули залізного купоросу випливає, що ν(FeSO 4)= ν(FeSO 4 7H 2 O)=0,0125 моль. Розрахуємо масу FeSO 4:

m(FeSO 4) = ν(FeSO 4) М(FeSO 4) = 0,0125 152 = 1,91 р.

Враховуючи, що маса розчину складається з маси залізного купоросу (3,5 г) та маси води (40 г), розрахуємо масову частку сульфату заліза у розчині.

ω (FeSO 4) = m (FeSO 4) / m = 1,91 / 43,5 = 0,044 = 4,4%.

Завдання для самостійного вирішення

1. На 50 г йодистого метилу гексані подіяли металевим натрієм, при цьому виділилося 1,12 л газу, виміряного за нормальних умов. Визначте масову частку йодистого метилу у розчині. Відповідь: 28,4%.
2. Деякий спирт піддали окисленню, утворилася одноосновна карбонова кислота. При спалюванні 13,2 г цієї кислоти отримали вуглекислий газ, для повної нейтралізації якого знадобилося 192 мл розчину КОН з часткою 28%. Щільність розчину КОН дорівнює 1,25 г/мл. Визначте формулу спирту. Відповідь: бутанол.
3. Газ, отриманий при взаємодії 9,52 г міді з 50 мл 81 % розчину азотної кислоти, густиною 1,45 г/мл, пропустили через 150 мл 20 % розчину NaOH густиною 1,22 г/мл. Визначте масові частки розчинених речовин. Відповідь: 12,5% NaOH; 6,48% NaNO 3; 5,26% NaNO 2 .
4. Визначте обсяг газів, що виділилися при вибуху 10 г нітрогліцерину. Відповідь: 7,15 л.
5. Зразок органічної речовини масою 4,3 г спалили у кисні. Продуктами реакції є оксид вуглецю (IV) об'ємом 6,72 л (нормальні умови) і вода масою 6,3 г. Щільність парів вихідної речовини водню дорівнює 43. Визначте формулу речовини. Відповідь: З 6 Н 14 .