Какви частици присъстват в течния амоняк. Амоняк в съдебната медицина. Амоняк за хлебарки и мравки

Амоняк- NH3, водороден нитрид, при нормални условия - безцветен газ с остър характерен мирис (мирис на амоняк)

Това е така нареченият процес на Хабер (немски физик, разработил физикохимичните основи на метода).

Реакцията протича с отделяне на топлина и намаляване на обема. Следователно, въз основа на принципа на Льо Шателие, реакцията трябва да се проведе при възможно най-ниски температури и при високо налягане - тогава равновесието ще се измести надясно. Скоростта на реакцията при ниски температури обаче е незначителна, а при високи температури скоростта на обратната реакция се увеличава. Провеждането на реакцията при много високо налягане изисква създаването на специално оборудване, което може да издържи на високо налягане и следователно големи капиталови инвестиции. В допълнение, равновесието на реакцията, дори при 700 °C, се установява твърде бавно за практическото му използване.

Използването на катализатор (поресто желязо с примеси от Al2O3 и K2O) направи възможно ускоряването на постигането на равновесно състояние. Интересното е, че при търсенето на катализатор за тази роля са изпробвани повече от 20 хиляди различни вещества.

Като се вземат предвид всички горепосочени фактори, процесът на производство на амоняк се извършва при следните условия: температура 500 °C, налягане 350 атмосфери, катализатор. Добивът на амоняк при такива условия е около 30%. В промишлени условия се използва принципът на циркулация - амонякът се отстранява чрез охлаждане, а нереагиралите азот и водород се връщат в колоната за синтез. Това се оказва по-икономично от постигането на по-висок добив на реакция чрез увеличаване на налягането.

За получаване на амоняк в лабораторията се използва действието на силни основи върху амониеви соли.

Обикновено амонякът се получава по лабораторен метод чрез леко нагряване на смес от амониев хлорид и гасена вар.

За да се изсуши амоняк, той се прекарва през смес от вар и сода каустик.

Много сух амоняк може да се получи чрез разтваряне на метален натрий в него и последваща дестилация. Това се прави най-добре в система, изработена от метал под вакуум. Системата трябва да издържа на високо налягане (при стайна температура налягането на наситените амонячни пари е около 10 атмосфери). В промишлеността амонякът се изсушава в абсорбционни колони.

Разходни норми на тон амоняк

За производството на един тон амоняк в Русия се изразходват средно 1200 nm³ природен газ, в Европа - 900 nm³.

Амоняк в медицината

При ухапвания от насекоми амонякът се използва външно под формата на лосиони. 10% воден разтвор на амоняк е известен като амоняк.

Възможни нежелани реакции: при продължителна експозиция (вдишване) амонякът може да предизвика рефлекторно спиране на дишането.

Локалното приложение е противопоказано при дерматит, екзема, други кожни заболявания, както и при открити травматични наранявания на кожата.

В случай на случайно увреждане на лигавицата на окото, изплакнете с вода (15 минути на всеки 10 минути) или 5% разтвор на борна киселина. Масла и мехлеми не се използват. Ако са засегнати носът и гърлото, използвайте 0,5% разтвор на лимонена киселина или натурални сокове. Ако се приема през устата, пийте вода, плодов сок, мляко, за предпочитане 0,5% разтвор на лимонена киселина или 1% разтвор на оцетна киселина, докато съдържанието на стомаха се неутрализира напълно.

Взаимодействие с други лекарства не е известно.

Интересни факти

Парите от амоняк могат да променят цвета на цветята. Например сините и сини венчелистчета стават зелени, яркочервените венчелистчета стават черни.

Амонякът е газообразно вещество със силна, неприятна миризма. Какви свойства притежава и с какви вещества реагира?

Структура на молекулата

Електронната формула на амоняка е следната:

Ориз. 1. Електронна формула на амоняк.

От четирите електронни двойки при азотния атом три са споделени и една е самотна. Образуването на молекулата NH3 включва три несдвоени р-електрона на азотния атом, чиито електронни орбитали са взаимно перпендикулярни, и 1s електроните на три водородни атома. Молекулата има формата на правилна пирамида: в ъглите на триъгълника има водородни атоми, а на върха на пирамидата има азотен атом. Ъгълът между H-N-H връзките е 107,78 градуса.

Физични свойства

Амонякът е безцветен газ с характерна остра миризма. Точката на кипене на амоняка е -33,4 градуса по Целзий, точката на топене е -77,8 градуса.

Амонякът е силно разтворим във вода (при 20 градуса до 700 обема амоняк се разтварят в 1 обем вода). Концентрираният разтвор има плътност на амоняка 0,91 g/cm3.

Разтвор на амоняк във вода се нарича амонячна вода или амоняк. При кипене разтвореният амоняк се изпарява от разтвора.

Ориз. 2. Амоняк.

Амонякът е малко по-малко разтворим в органични разтворители (алкохол, ацетон, хлороформ, бензол). Амонякът разтваря добре много азотсъдържащи вещества.

Течният амоняк има висока топлина на изпарение (при -50 градуса 145 kJ/kg, при 0 градуса 1260 kJ/kg, при 50 градуса 1056 kJ/kg).

Моларната маса и молекулното тегло на амоняка е 17

Химични свойства

Химически амонякът е доста активен. реакциите, в които участва амоняк, са придружени или от промяна в степента на окисление на азота, или от образуването на специален тип ковалентна връзка. Високата разтворимост на химическо вещество във вода се дължи на образуването на водородни връзки между техните молекули.

Амонякът може да реагира със следните вещества:

• При взаимодействие с киселини амонякът ги неутрализира, като по този начин образува амониеви соли:

NH3 +HCl=NH4Cl

• Когато реагира с халогени, амонякът обикновено се окислява до свободен азот:

8NH3 +3Br2 =N2 +6NH4Br

• Когато се смеси с кислород, амонякът гори със зеленикаво-жълт пламък:

4NH3 +3O2 =6H2O+2N2

• при нагряване амонякът редуцира медния (II) оксид и самият той се окислява до свободен азот:

3CuO+2NH3 =3Cu+N2 +3H2O

– с помощта на тази реакция можете да получите кислород в лабораторията.

Получаване и използване

В лабораторията амонякът се получава чрез нагряване на амониев хлорид NH 4 Cl с гасена вар Ca (OH) 2:

2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 =CaCl+2NH 3 +2H 2 O

– отделеният амоняк съдържа водни пари.

В промишлеността амонякът се произвежда от азот и водород. Реакцията на синтез на амоняк протича с отделяне на топлина и намаляване на обема:

N2 +3H2 =2NH3

Температурата, необходима за синтеза на амоняк, се постига чрез предварително нагряване на сместа азот-водород и чрез освобождаване на реакционна топлина. Катализаторът за синтеза на амоняк е гъбесто желязо, активирано от определени метали. Сероводород, кислород, въглероден оксид и диоксид, пари и други смеси, съдържащи се в сместа азот-водород, рязко намаляват активността на катализатора. Синтезът се извършва при температура от 500-550 градуса и налягане от 15 до 100 MPa.

Схемата на инсталацията за синтез на амоняк изглежда така:

Ориз. 3. Схема на производство на амоняк.

Повечето от амоняка, синтезиран в промишлеността, се използва за производство на азотна киселина и други азотсъдържащи вещества. Използването му в хладилни агрегати се основава на лесно втечняване и последващо изпарение с поглъщане на топлина.

Водните разтвори на амоняк се използват в химически лаборатории и промишлености като слаба, силно летлива основа. Водните разтвори се използват и в медицината и бита.

Какво научихме?

Изучаването на амоняк е включено в задължителния курс по химия в училище. Амонякът е химично съединение, което съдържа азот и водород. Газът е безцветно вещество с изразена миризма и реагира с киселини, вода, халогени, кислород и други сложни и прости вещества.

Тест по темата

Оценка на доклада

Среден рейтинг: 4.7. Общо получени оценки: 143.

Водородът при нормални условия е безцветен газ с остър характерен мирис (мирис на амоняк)

• Халогените (хлор, йод) образуват опасни експлозиви с амоняка - азотни халиди (азотен хлорид, азотен йодид).

• Амонякът реагира с халогенирани алкани чрез нуклеофилно присъединяване, образувайки заместен амониев йон (метод за получаване на амини):

• Произвежда амиди с карбоксилни киселини, техните анхидриди, киселинни халогениди, естери и други производни. С алдехиди и кетони - Шифови бази, които могат да се редуцират до съответните амини (редукционно аминиране).

• При 1000 °C амонякът реагира с въглища, образувайки циановодородна киселина HCN и частично се разлага на азот и водород. Той може също да реагира с метан, образувайки същата циановодородна киселина:

История на името

Амонякът (на европейските езици името му звучи като „амоняк“) дължи името си на оазиса Амон в Северна Африка, разположен на кръстопътя на пътищата на караваните. В горещ климат уреята (NH 2) 2 CO, съдържаща се в животинските отпадъци, се разлага особено бързо. Един от продуктите на разлагането е амонякът. Според други източници амонякът е получил името си от древноегипетската дума Амонян. Това е името, дадено на хората, които се покланят на бог Амон. По време на своите ритуали те подушваха амоняк NH 4 Cl, който при нагряване изпарява амоняка.

Течен амоняк

Течният амоняк, макар и в малка степен, се разпада на йони (автопротолиза), което показва сходството му с водата:

Константата на самойонизация на течния амоняк при −50 °C е приблизително 10 −33 (mol/l)².

Металните амиди, получени при реакцията с амоняка, съдържат отрицателен йон NH 2 −, който също се образува при самойонизацията на амоняка. По този начин металните амиди са аналози на хидроксидите. Скоростта на реакцията се увеличава при преминаване от Li към Cs. Реакцията се ускорява значително в присъствието дори на малки примеси на H 2 O.

Метално-амонячните разтвори имат метална електрическа проводимост; в тях металните атоми се разлагат на положителни йони и солватирани електрони, заобиколени от молекули NH3. Метално-амонячните разтвори, които съдържат свободни електрони, са най-силните редуциращи агенти.

Комплексиране

Благодарение на техните електронодонорни свойства, молекулите на NH3 могат да влизат в комплексни съединения като лиганди. По този начин въвеждането на излишък от амоняк в разтвори на d-метални соли води до образуването на техните аминокомплекси:

Образуването на комплекс обикновено е придружено от промяна в цвета на разтвора. И така, при първата реакция синият цвят (CuSO 4) се превръща в тъмно син (цветът на комплекса), а при втората реакция цветът се променя от зелен (Ni (NO 3) 2) до синьо-виолетов. Най-силните комплекси с NH3 се образуват от хром и кобалт в степен на окисление +3.

Биологична роля

Амонякът е краен продукт от метаболизма на азота в организма на хората и животните. Образува се по време на метаболизма на протеини, аминокиселини и други азотни съединения. Той е силно токсичен за тялото, така че по-голямата част от амоняка по време на цикъла на орнитин се превръща от черния дроб в по-безвредно и по-малко токсично съединение - карбамид (урея). След това уреята се отделя от бъбреците и част от уреята може да се преобразува от черния дроб или бъбреците обратно в амоняк.

Амонякът може да се използва и от черния дроб за обратния процес – ресинтез на аминокиселини от амоняк и кето аналози на аминокиселини. Този процес се нарича "редуктивно аминиране". Така аспарагиновата киселина се получава от оксалооцетна киселина, глутаминовата киселина се получава от α-кетоглутарова киселина и т.н.

Физиологично действие

По физиологично действие върху организма принадлежи към групата на веществата със задушаващо и невротропно действие, които при вдишване могат да причинят токсичен белодробен оток и тежки увреждания на нервната система. Амонякът има както локален, така и резорбтивен ефект.

Амонячните пари силно дразнят лигавиците на очите и дихателните органи, както и кожата. Това е, което човек възприема като остра миризма. Амонячните пари причиняват прекомерно сълзене, болка в очите, химически изгаряния на конюнктивата и роговицата, загуба на зрение, пристъпи на кашлица, зачервяване и сърбеж на кожата. Когато втечненият амоняк и неговите разтвори влязат в контакт с кожата, възниква усещане за парене и е възможно химическо изгаряне с мехури и язви. Освен това втечненият амоняк абсорбира топлината при изпаряване и при контакт с кожата се получават различни по степен измръзвания. Миризмата на амоняк се усеща при концентрация от 37 mg/m³.

Приложение

Амонякът е един от най-важните продукти на химическата промишленост, годишното му световно производство достига 150 милиона тона. Използва се главно за производство на азотни торове (амониев нитрат и сулфат, карбамид), експлозиви и полимери, азотна киселина, сода (по амонячен метод) и други продукти на химическата промишленост. Като разтворител се използва течен амоняк.

Разходни норми на тон амоняк

За производството на един тон амоняк в Русия се изразходват средно 1200 nm³ природен газ, в Европа - 900 nm³.

Беларуският Grodno Azot консумира 1200 nm³ природен газ на тон амоняк, като след модернизацията се очаква потреблението да намалее до 876 nm³.

Украинските производители консумират от 750 nm³ до 1170 nm³ природен газ на тон амоняк.

Технологията UHDE твърди потребление от 6,7 - 7,4 Gcal енергийни ресурси на тон амоняк.

Амоняк в медицината

При ухапвания от насекоми амонякът се използва външно под формата на лосиони. 10% воден разтвор на амоняк е известен като амоняк.

Възможни нежелани реакции: при продължителна експозиция (вдишване) амонякът може да предизвика рефлекторно спиране на дишането.

Локалното приложение е противопоказано при дерматит, екзема, други кожни заболявания, както и при открити травматични наранявания на кожата.

В случай на случайно увреждане на лигавицата на окото, изплакнете с вода (15 минути на всеки 10 минути) или 5% разтвор на борна киселина. Масла и мехлеми не се използват. Ако са засегнати носът и гърлото, използвайте 0,5% разтвор на лимонена киселина или натурални сокове. Ако се приема през устата, пийте вода, плодов сок, мляко, за предпочитане 0,5% разтвор на лимонена киселина или 1% разтвор на оцетна киселина, докато съдържанието на стомаха се неутрализира напълно.

Взаимодействие с други лекарства не е известно.

Производители на амоняк

Производители на амоняк в Русия

Русия представлява около 9% от световното производство на амоняк. Русия е един от най-големите износители на амоняк в света. Около 25% от общото производство на амоняк се изнася, което е около 16% от световния износ.

Производители на амоняк в Украйна

• Облаците на Юпитер са направени от амоняк.

Вижте също

Бележки

Връзки

• //
• // Енциклопедичен речник на Брокхаус и Ефрон: В 86 тома (82 тома и 4 допълнителни). - Санкт Петербург. , 1890-1907.
• // Енциклопедичен речник на Брокхаус и Ефрон: В 86 тома (82 тома и 4 допълнителни). - Санкт Петербург. , 1890-1907.
• // Енциклопедичен речник на Брокхаус и Ефрон: В 86 тома (82 тома и 4 допълнителни). - Санкт Петербург. , 1890-1907.

Литература

• Ахметов Н. С.Обща и неорганична химия. - М.: Висше училище, 2001.

В ежедневието често се използва амоняк, но те го наричат ​​както амоняк, така и амоняк, оставайки напълно уверени, че те са едно и също нещо.

Всъщност това са различни вещества, които се различават едно от друго по своя произход, агрегатно състояние и химични формули. Единственото нещо, което обединява тези три различни вещества, е острата миризма на амоняк.

Миризмата е същата, но веществата са различни

За да се убедите веднъж завинаги, че амонякът и амонякът са едно и също нещо, достатъчно е да се обърнете към историята на произхода им и да разгледате техните химични формули.

Амонякът е водороден нитрид, газ с моларна маса 17 g/mol, химична формула - NH3.

Амоняк или амонячен алкохол е течност с химична формула NH4OH.

Амонякът е сол с химична формула - NH4Cl.

Произход на амоняка

Историята на откриването на природния газ амоняк има две легенди. Според първата легенда, близо до храма на египетския бог Амон, където се извършвали религиозни обреди, хората подушили чифт камилски екскременти, което ги накарало да изпаднат в транс. Тези пари бяха наречени "амоняк".

Според втората легенда в Северна Африка, в района на Амонския оазис, е имало пресечна точка на пътищата на керваните. Там минаваха огромен брой животни, пътят беше осеян с техните изпражнения и обилно напоен с урина, която се изпаряваше и отделяше газ, наречен „амоняк“.

Що се отнася до научното откритие на газ, наречен „амоняк“, то датира от 1785 г. Химическата формула на газа, NH3, е определена от френския учен C. L. Berthollet и го нарича „амоняк“.

Но през 1774 г. английският учен Д. Пристли получава идентичен газ, който той нарича "алкален въздух", но не може да определи химическия състав.

Амонякът (на латински ammonia) е безцветен газ със специфична миризма, по-лек от въздуха, химически активен, втечнен при температура -33 С; добре се разтваря във вода, има алкална реакция; взаимодейства със солна киселина и образува амониева сол: NH3 + HCl = NH4Cl, която се разлага при нагряване: NH4Cl = NH3 + HCl.

Амонякът се произвежда по два начина - промишлен и лабораторен. При лабораторния метод амонякът се получава чрез нагряване на основи и амониеви соли:

• NH4Cl + KOH = NH3 + KCl + H2O;
• NH4 + + OH - = NH 3 + H2O.

В промишлени условия амонякът първо се произвежда в газообразна форма и след това се втечнява в 25% воден разтвор, наречен амонячна вода.

Синтезът на амоняк е много важно химическо производство, тъй като амонякът е основен елемент за много други химически технологии и индустрии. По този начин амонякът се използва в промишлени хладилни агрегати като хладилен агент; е избелващ агент за обработка и боядисване на тъкани; незаменим при производството на азотна киселина, азотни торове, амониеви соли, синтетични влакна - найлон и найлон.

Индустриалният метод за синтез на амоняк е изобретен през 1909 г. от немския химик Фриц Хабер. През 1918 г. той получава Нобелова награда за откритията си в областта на химията. Първият завод за производство на амоняк стартира през 1913 г. в Германия, а през 1928 г. производството на амоняк вече е създадено в Русия.

Произход на амоняка

Амонякът (Hammoniaci P. Sal) е сол с химична формула NH4Cl (амониев хлорид).

Амонякът има вулканичен произход; намира се в горещи извори, изпарение на подземни води, гуано и естествени находища на сяра; образувани при изгаряне на въглищни пластове или натрупвания от отломки. Има вид на отлагания, земни отлагания, кори или масивни скелетни кристални натрупвания, клъстери и дендрити.

Чистият амоняк е безцветен или бял, със стъклен блясък. В зависимост от присъстващите в него примеси, цветът може да бъде във всички нюанси на жълто, кафяво, сиво, различни нюанси на червено, кафяво.

При нагряване амонякът се отделя от амоняка, той се разтваря добре във вода. Разтворът има парещ, тръпчив, солен вкус и остър мирис на амоняк.

Амонякът е познат на хората от древни времена и е бил използван в ритуални церемонии, при производството и боядисването на тъкани, както и от алхимиците за спояване на метали и легиране на злато.

През Средновековието те се научили да получават изкуствен амоняк от рога и копита на едър рогат добитък, който се наричал „дух от еленови рога“.

Произход на амоняка

Liquor ammonia caustici е латинското му име.

Това е 10% воден разтвор на амоняк с химична формула NH4OH; безцветна прозрачна хомогенна смес, способна да се изпарява; със специфична миризма на амоняк, която се запазва при замразяване.

Споменаването на използването му от източните алхимици датира от 8 век, а от европейските алхимици през 13 век. Техните бележки за рецептите, които са използвали, са оцелели и до днес.

Днес те се получават промишлено и по прости домакински начини:

• промишлено синтезът се извършва от газообразното състояние на водород, азот и въздух с помощта на определени катализатори и след това се получава водно-алкохолен разтвор, който има остра миризма на амоняк;
• прост домакински метод се основава на разреждане на 25% амонячна вода до 10% разтвор.

Области на използване

Обхватът на приложение на амоняка и амонячния алкохол е широк, той се използва в почти всички сфери на човешката дейност, от технологични процеси до медицина и битови нужди.

Приложение на амоняк

Амонякът се използва широко като хладилен агент в различни битови и индустриални съоръжения.

Това е един от най-важните продукти, използвани в химическата промишленост . По-специално, той се използва в производството:

• амоняк;
• Добавки в строителни материали за използване при студени условия;
• полимери, сода и азотна киселина;
• торове;
• експлозиви.

Използване на амонячен алкохол

Амонячният алкохол се използва в медицината и в ежедневието.

Медицинска употреба е показана в следните случаи:

Използването в ежедневието е за обезмасляване и почистване на различни домакински прибори.

Алкохолен разтвор в размер на 2 ч.л. за 2 чаши вода и 1 с.л. л. Всеки препарат за миене на съдове може перфектно да почисти сребърни прибори, сребърни и златни бижута (предметите с перли не могат да се почистват с амоняк, ще станат сиви и мътни). За да направите това, поставете сребърни прибори или бижута в разтвора, задръжте за 1 до 2 часа, след това изплакнете с вода и избършете.

Отстранява добре петна от кръв, урина и пот от вълна, коприна и ликра. Като средство за отстраняване на петна се използва 50% разтвор. В концентрирана форма може да премахне следи от молив по дрехите.

От килими, мебелни тапицерии и автомобилни капаци можете да премахнете петите с разтвор от 1 с.л. л. чист амоняк и 2 литра гореща вода. За да направите това, трябва да почистите мръсотията и да я оставите да изсъхне. Ако е необходимо, можете да го почистите отново.

Прозоречни стъкла, огледала и фаянс могат да се почистват и с разтвор от 1 с.л. л. чист амоняк и 3 с.л. вода. Повърхността ще бъде чиста и лъскава.

Амонячна вода 1 с.л. л. смесен с 4 литра вода, можете да почистите отлаганията от камък във ваната и мивката. За да направите това, трябва да ги почистите с разтвор и след това да ги изплакнете с гореща вода.

Алкохолът може да се използва в градинарството за борба с лукови мухи и листни въшки, а също и като тор за градински и стайни растения в кисели почвени условия.

Въздействие върху хората

Когато използвате амоняк и амоняк, трябва да запомните: че това са силно токсични вещества и при употребата им трябва стриктно да се спазва дозировкатаи спазвайте правилата за употреба.

Ако възнамерявате да използвате амоняк, трябва да го закупите изключително в аптеките и внимателно да прочетете приложените инструкции за употреба „Разтвор на амоняк. Инструкции за употреба."

Превишаването на дозите може да причини отравяне и сериозни здравословни проблеми, както и химически изгаряния. Помещенията, в които се използва, трябва да са добре проветрени.

Освен че са токсични, амонячните пари са и експлозивни. Това се случва, когато те се смесват с въздух в определено съотношение, така че при работа е необходимо да се спазват специални правила за безопасност при работа с експлозиви.

Първите симптоми на отравяне могат да бъдат:

• появата на червени петна по лицето и тялото;
• бързо дишане;
• общо вълнение.

Допълнителни признаци на развитие на отравяне са:

• появата на остра болка в гърдите;
• конвулсии;
• подуване на ларинкса;
• спазъм на гласните струни;
• мускулна слабост;
• нарушения на кръвообращението;
• полуприпадък, до загуба на съзнание.

При поглъщане на прекомерни дози амонячна вода може да възникне следното:

• диария с фалшиви болезнени позиви, изгаряне на хранопровода, стомаха и началните части на червата;
• кашлица, сълзене на очите, лигавене и кихане;
• рефлекторно спиране на дишането;
• повръщане с миризма на амоняк;
• приемане на амонячен алкохол в количество от 10 до 15 g. заплашва със смърт.

Ако човек има индивидуална непоносимост към миризмата на амоняк, тогава дори лекото му поглъщане през дихателните пътища или вътре може незабавно да доведе до най-неблагоприятните последици.

Ако човек има кожно заболяване на тялото под формата на плачещи язви, екзема или дерматит, тогава използването на лосиони може да доведе до още по-обширна алергична реакция и изгаряния на кожата.

Първа помощ при отравяне

Ако се появят първите признаци на отравяне с тези вещества, е необходимо незабавно да започнете да оказвате първа помощ на жертвата.

Мерките за първа помощ включват следното:

При по-тежки форми на отравяне е необходимо спешно да се обадите на линейка.

Амонячният алкохол се изисква в комплектите за първа помощ в комплектите за първа помощ и трябва да бъде на разположение в точното време.

Колко може да струва в аптеките? Отговорът е много евтин. Купете го, използвайте го, но бъдете изключително внимателни.

Внимание, само ДНЕС!

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Амоняк- водороден нитрид.

Формула – NH 3. Моларна маса – 17 g/mol.

Физични свойства на амоняка

Амонякът (NH3) е безцветен газ с остра миризма (миризмата на „амоняк“), по-лек от въздуха, силно разтворим във вода (един обем вода ще разтвори до 700 обема амоняк). Концентрираният амонячен разтвор съдържа 25% (маса) амоняк и има плътност 0,91 g/cm 3 .

Връзките между атомите в молекулата на амоняка са ковалентни. Общ изглед на молекулата АВ 3. Всички валентни орбитали на азотния атом влизат в хибридизация, следователно типът на хибридизация на молекулата на амоняка е sp 3. Амонякът има геометрична структура от типа АВ 3 Е - триъгълна пирамида (фиг. 1).

Ориз. 1. Структурата на молекулата на амоняка.

Химични свойства на амоняка

Химически амонякът е доста активен: той реагира с много вещества. Степента на окисление на азота в амоняка "-3" е минимална, така че амонякът проявява само редуциращи свойства.

Когато амонякът се нагрява с халогени, оксиди на тежки метали и кислород, се образува азот:

2NH3 + 3Br2 = N2 + 6HBr

2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O

4NH3 +3O2 = 2N2 + 6H2O

В присъствието на катализатор амонякът може да се окисли до азотен оксид (II):

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O (катализатор - платина)

За разлика от водородните съединения на неметалните групи VI и VII, амонякът не проявява киселинни свойства. Въпреки това, водородните атоми в неговата молекула все още могат да бъдат заменени от метални атоми. Когато водородът е напълно заменен с метал, се образуват съединения, наречени нитриди, които също могат да бъдат получени чрез директно взаимодействие на азота с метала при високи температури.

Основните свойства на амоняка се дължат на наличието на несподелена електронна двойка на азотния атом. Разтвор на амоняк във вода е алкален:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH —

Когато амонякът взаимодейства с киселини, се образуват амониеви соли, които се разлагат при нагряване:

NH3 + HCl = NH4Cl

NH 4 Cl = NH 3 + HCl (при нагряване)

Производство на амоняк

Има промишлени и лабораторни методи за производство на амоняк. В лабораторията амонякът се получава чрез действието на алкали върху разтвори на амониеви соли при нагряване:

NH 4 Cl + KOH = NH 3 + KCl + H 2 O

NH 4 + + OH - = NH 3 + H 2 O

Тази реакция е качествена за амониеви йони.

Приложение на амоняк

Производството на амоняк е един от най-важните технологични процеси в света. Годишно в света се произвеждат около 100 милиона тона амоняк. Амонякът се освобождава в течна форма или под формата на 25% воден разтвор - амонячна вода. Основните области на използване на амоняка са производството на азотна киселина (последващо производство на азотсъдържащи минерални торове), амониеви соли, урея, хексамин, синтетични влакна (найлон и найлон). Амонякът се използва като хладилен агент в промишлени хладилни агрегати и като избелващ агент при почистване и боядисване на памук, вълна и коприна.

Примери за решаване на проблеми

ПРИМЕР 1