Моларна маса, нейното значение и изчисляване. Как да изчислим молекулната и моларната маса на веществото

Молекулярната физика изучава свойствата на телата въз основа на поведението на отделните молекули. Всички видими процеси се случват на ниво взаимодействие на най-малките частици; това, което виждаме с просто око, е само следствие от тези фини дълбоки връзки.

Във връзка с

Основни понятия

Молекулярната физика понякога се разглежда като теоретично допълнение към термодинамиката. Възникнала много по-рано, термодинамиката се занимава с изучаването на прехода на топлината в работа, преследвайки чисто практически цели. Тя не предостави теоретична обосновка, описвайки само резултатите от експериментите. Основните концепции на молекулярната физика се появяват по-късно, през 19 век.

Тя изучава взаимодействието на телата на молекулярно ниво, ръководейки се от статистически метод, който определя моделите в хаотичните движения на минимални частици - молекули. Молекулярната физика и термодинамиката се допълват взаимно,разглеждане на процесите от различни гледни точки. В същото време термодинамиката не се занимава с атомни процеси, занимавайки се само с макроскопични тела, а молекулярната физика, напротив, разглежда всеки процес точно от гледна точка на взаимодействието на отделни структурни единици.

Всички понятия и процеси имат свои собствени обозначения и се описват със специални формули, които най-ясно представят взаимодействията и зависимостите на определени параметри един от друг. Процесите и явленията се пресичат в своите прояви, различните формули могат да съдържат едни и същи количества и да се изразяват по различни начини.

Количество вещество

Количеството вещество определя връзката между (масата) и броя на молекулите, които масата съдържа. Факт е, че различните вещества с еднаква маса имат различен брой минимални частици. Процесите, протичащи на молекулярно ниво, могат да бъдат разбрани само чрез прецизно разглеждане на броя на атомните единици, участващи във взаимодействията. Мерна единица на количеството вещество,приети в системата SI, - къртица.

внимание!Един мол винаги съдържа еднакъв брой минимални частици. Това число се нарича число на Авогадро (или константа) и е равно на 6,02x1023.

Тази константа се използва в случаите, когато изчисленията изискват отчитане на микроскопичната структура на дадено вещество. Работата с броя на молекулите е трудна, тъй като трябва да работите с огромни числа, затова се използва молът - число, което определя броя на частиците на единица маса.

Формула, определяща количеството на веществото:

Изчисляването на количеството вещество се прави в различни случаи, използва се в много формули и е важна стойност в молекулярната физика.

Налягане на газ

Налягането на газа е важна величина, която има не само теоретично, но и практическо значение. Нека да разгледаме формулата за налягането на газа, използвана в молекулярната физика, с обяснения, необходими за по-добро разбиране.

За да компилирате формулата, ще трябва да направите някои опростявания. Молекулите са сложни системи, имащ многоетапна структура. За простота разглеждаме газовите частици в определен съд като еластични хомогенни топки, които не взаимодействат помежду си (идеален газ).

Скоростта на движение на минималните частици също ще се счита за същата. Чрез въвеждането на такива опростявания, които не променят много истинската позиция, можем да изведем следното определение: налягането на газа е силата, упражнявана от ударите на газовите молекули върху стените на съдовете.

В същото време, като се вземе предвид триизмерността на пространството и наличието на две посоки на всяко измерение, е възможно да се ограничи броят на структурните единици, действащи върху стените, до 1/6.

По този начин, събирайки заедно всички тези условия и предположения, можем да направим извод формула за газово налягане при идеални условия.

Формулата изглежда така:

където P е налягането на газа;

n е концентрацията на молекулите;

K - константа на Болцман (1,38×10-23);

Ek - газови молекули.

Има и друга версия на формулата:

P = nkT,

където n е концентрацията на молекулите;

T - абсолютна температура.

Формула за обем на газа

Обемът на газ е пространството, което дадено количество газ заема при определени условия. За разлика от твърдите вещества, които имат постоянен обем, практически независим от условията на околната среда, газът може да променя обема си в зависимост от наляганетоили температура.

Формулата за обема на газа е уравнението на Менделеев-Клапейрон, което изглежда така:

PV = nRT

където P е налягането на газа;

V - обем газ;

n е броят молове газ;

R - универсална газова константа;

T е температурата на газа.

Чрез прости пренареждания получаваме формулата за обема на газа:

важно!Според закона на Авогадро, равни обеми от всякакви газове, поставени при абсолютно еднакви условия - налягане, температура - винаги ще съдържат равен брой минимални частици.

Кристализация

Кристализацията е фазов преход на вещество от течно към твърдо състояние, т.е. процесът е обратен на топенето. Процесът на кристализация протича с отделяне на топлина, които трябва да бъдат отстранени от веществото. Температурата съвпада с точката на топене, целият процес се описва с формулата:

Q = λm,

където Q е количеството топлина;

λ - топлина на топене;

Тази формула описва както кристализацията, така и топенето, тъй като по същество те са две страни на един и същи процес. За да кристализира едно вещество, трябва да се охлади до точката на топенеи след това отделете количество топлина, равно на произведението на масата и специфичната топлина на топене (λ). По време на кристализацията температурата не се променя.

Има и друг начин за разбиране на този термин - кристализация от пренаситени разтвори. В този случай причината за прехода е не само постигането на определена температура, но и степента на насищане на разтвора с определено вещество. На определен етап броят на частиците на разтвореното вещество става твърде голям, което причинява образуването на малки монокристали. Те прикрепят молекули от разтвора, предизвиквайки растеж слой по слой. В зависимост от условията на растеж кристалите имат различна форма.

Брой молекули

Най-лесният начин да се определи броят на частиците, съдържащи се в дадена маса от веществото, е да се използва следната формула:

От това следва, че броят на молекулите е равен на:

Тоест, на първо място е необходимо да се определи количеството вещество на определена маса. След това се умножава по числото на Авогадро, което води до броя на структурните единици. За съединенията изчисленията се правят чрез сумиране на атомните тегла на компонентите. Нека да разгледаме един прост пример:

Нека определим броя на водните молекули в 3 грама. Формулата (H2O) съдържа два атома и един . Общото атомно тегло на минималната частица вода ще бъде: 1+1+16 = 18 g/mol.

Количество вещество в 3 грама вода:

Брой молекули:

1/6 × 6 × 1023 = 1023.

Формула за молекулна маса

Един мол винаги съдържа еднакъв брой минимални частици. Следователно, знаейки масата на един мол, можем да го разделим на броя на молекулите (числото на Авогадро), което води до масата на системната единица.

Трябва да се отбележи, че тази формула се отнася само за неорганични молекули. Органичните молекули са много по-големи по размер, техният размер или тегло имат напълно различни значения.

Моларна маса на газа

Моларната маса е маса в килограми на един мол вещество. Тъй като един мол съдържа същия брой структурни единици, формулата за моларна маса изглежда така:

M = κ × Mr

където k е коефициентът на пропорционалност;

Mr е атомната маса на веществото.

Моларната маса на газ може да се изчисли с помощта на уравнението на Менделеев-Клапейрон:

pV = mRT/M,

от което можем да заключим:

M = mRT / pV

По този начин моларната маса на газа е право пропорционална на произведението на масата на газа и температурата и универсалната газова константа и обратно пропорционална на произведението на налягането на газа и неговия обем.

внимание!Трябва да се има предвид, че моларната маса на газа като елемент може да се различава от газа като вещество, например моларната маса на елемента кислород (O) е 16 g/mol, а масата на кислорода като вещество (O2) е 32 g/mol.

Основни положения на ИКТ.

Физика за 5 минути - молекулярна физика

Заключение

Формулите, съдържащи се в молекулярната физика и термодинамиката, позволяват да се изчислят количествените стойности на всички процеси, протичащи с твърди вещества и газове. Такива изчисления са необходими както в теоретичните изследвания, така и в практиката, тъй като те допринасят за решаването на практически проблеми.

Всяко вещество се състои от частици с определена структура (молекули или атоми). Моларната маса на просто съединение се изчислява според периодичната таблица на елементите D.I. Менделеев. Ако е необходимо да се намери този параметър за сложно вещество, тогава изчислението се оказва дълго и в този случай цифрата се търси в справочник или химически каталог, по-специално Sigma-Aldrich.

Концепцията за моларна маса

Моларната маса (M) е теглото на един мол вещество. Този параметър за всеки атом може да бъде намерен в периодичната таблица на елементите, той се намира директно под името. При изчисляване на масата на съединенията цифрата обикновено се закръгля до най-близкото цяло или десета. За да разберете напълно откъде идва това значение, е необходимо да разберете понятието „бенка“. Това е количеството вещество, съдържащо броя на частиците от последния, равен на 12 g от стабилния изотоп на въглерода (12 C). Атомите и молекулите на веществата варират по размер в широк диапазон, докато техният брой в мол е постоянен, но масата се увеличава и съответно обемът.

Понятието „моларна маса“ е тясно свързано с числото на Авогадро (6,02 x 10 23 mol -1). Тази цифра означава постоянен брой единици (атоми, молекули) на вещество в 1 мол.

Значение на моларната маса за химията

Химическите вещества влизат в различни реакции помежду си. Обикновено уравнението за всяко химично взаимодействие определя колко молекули или атоми са включени. Такива обозначения се наричат ​​стехиометрични коефициенти. Те обикновено се посочват преди формулата. Следователно количествените характеристики на реакциите се основават на количеството вещество и моларната маса. Те ясно отразяват взаимодействието на атомите и молекулите помежду си.

Изчисляване на моларна маса

Атомният състав на всяко вещество или смес от компоненти с известна структура може да се види с помощта на периодичната таблица на елементите. Неорганичните съединения, като правило, се записват с брутна формула, тоест без да се обозначава структурата, а само броят на атомите в молекулата. Органичните вещества се означават по същия начин за изчисляване на моларната маса. Например бензен (C 6 H 6).

Как се изчислява моларната маса? Формулата включва вида и броя на атомите в молекулата. Според таблицата Д.И. Менделеев се проверяват моларните маси на елементите и всяка цифра се умножава по броя на атомите във формулата.

Въз основа на молекулното тегло и вида на атомите можете да изчислите техния брой в молекулата и да създадете формула за съединението.

Моларна маса на елементите

Често за извършване на реакции, изчисления в аналитичната химия и подреждане на коефициенти в уравнения е необходимо познаване на молекулната маса на елементите. Ако молекулата съдържа един атом, тогава тази стойност ще бъде равна на тази на веществото. Ако присъстват два или повече елемента, моларната маса се умножава по техния брой.

Стойността на моларната маса при изчисляване на концентрациите

Този параметър се използва за преизчисляване на почти всички методи за изразяване на концентрациите на вещества. Например, често възникват ситуации при определяне на масовата част въз основа на количеството вещество в разтвор. Последният параметър се изразява в мерната единица мол/литър. За да се определи необходимото тегло, количеството вещество се умножава по моларната маса. Получената стойност се намалява 10 пъти.

Моларната маса се използва за изчисляване на нормалността на дадено вещество. Този параметър се използва в аналитичната химия за извършване на методи за титруване и гравиметричен анализ, когато е необходимо точното провеждане на реакция.

Измерване на моларна маса

Първият исторически експеримент беше за измерване на плътността на газовете спрямо водорода. Проведени са допълнителни изследвания на колигативните свойства. Те включват, например, осмотично налягане, определящо разликата в кипене или замръзване между разтвор и чист разтворител. Тези параметри пряко корелират с броя на частиците материя в системата.

Понякога измерването на моларната маса се извършва върху вещество с неизвестен състав. Преди това се използва метод като изотермична дестилация. Същността му е да се постави разтвор на вещество в камера, наситена с пари на разтворителя. При тези условия се получава кондензация на парите и температурата на сместа се повишава, достига равновесие и започва да намалява. Освободената топлина на изпарение се изчислява от промяната в скоростта на нагряване и охлаждане на разтвора.

Основният съвременен метод за измерване на моларната маса е масспектрометрията. Това е основният начин за идентифициране на смеси от вещества. С помощта на съвременни инструменти този процес се извършва автоматично, само че първоначално трябва да изберете условията за разделяне на съединенията в пробата. Методът на масспектрометрията се основава на йонизацията на веществото. В резултат на това се образуват различни заредени фрагменти от съединението. Масовият спектър показва съотношението на масата към заряда на йоните.

Определяне на моларна маса за газове

Моларната маса на всеки газ или пара се измерва просто. Достатъчно е да използвате контрол. Същият обем на газообразно вещество е равен по количество на друго при същата температура. Добре известен начин за измерване на обема на парата е да се определи количеството изместен въздух. Този процес се извършва с помощта на страничен клон, водещ към измервателно устройство.

Практическо използване на моларната маса

Така концепцията за моларна маса се използва навсякъде в химията. За да се опише процесът, да се създадат полимерни комплекси и други реакции, е необходимо да се изчисли този параметър. Важен момент е да се определи концентрацията на активното вещество във фармацевтичната субстанция. Например, физиологичните свойства на ново съединение се изследват с помощта на клетъчна култура. В допълнение, моларната маса е важна при провеждането на биохимични изследвания. Например, когато се изучава участието на даден елемент в метаболитните процеси. Сега структурата на много ензими е известна, така че е възможно да се изчисли тяхното молекулно тегло, което се измерва главно в килодалтони (kDa). Днес са известни молекулните тегла на почти всички компоненти на човешката кръв, по-специално на хемоглобина. Молекулната и моларната маса на веществото са синоними в определени случаи. Разликите им се състоят във факта, че последният параметър е средната стойност за всички изотопи на атома.

Всички микробиологични експерименти за точно определяне на ефекта на дадено вещество върху ензимната система се извършват с помощта на моларни концентрации. Например в биокатализата и други области, където е необходимо изследване на ензимната активност, се използват понятия като индуктори и инхибитори. За регулиране на ензимната активност на биохимично ниво е необходимо изследване с използване на моларни маси. Този параметър е твърдо установен в областите на природните и инженерните науки като физика, химия, биохимия и биотехнологии. Така характеризираните процеси стават по-разбираеми от гледна точка на механизмите и определянето на техните параметри. Преходът от фундаментална към приложна наука не е пълен без индикатор за моларна маса, като се започне от физиологични разтвори, буферни системи и се стигне до определяне на дозите на фармацевтичните вещества за тялото.

Една от основните единици в Международната система единици (SI) е Единицата за количество на веществото е молът.

Къртица – това е количеството вещество, което съдържа толкова структурни единици на дадено вещество (молекули, атоми, йони и т.н.), колкото въглеродни атоми се съдържат в 0,012 kg (12 g) въглероден изотоп 12 СЪС .

Като се има предвид, че стойността на абсолютната атомна маса за въглерода е равна на м(° С) = 1,99 10  26 kg, броят на въглеродните атоми може да се изчисли н А, съдържащи се в 0,012 kg въглерод.

Един мол от всяко вещество съдържа същия брой частици от това вещество (структурни единици). Броят на структурните единици, съдържащи се в вещество с количество от един мол, е 6,02 10 23 и се нарича Числото на Авогадро (н А ).

Например, един мол мед съдържа 6,02 10 23 медни атома (Cu), а един мол водород (H 2) съдържа 6,02 10 23 водородни молекули.

Моларна маса(М) е масата на вещество, взето в количество от 1 мол.

Моларната маса се обозначава с буквата М и има размер [g/mol]. Във физиката те използват единицата [kg/kmol].

В общия случай числената стойност на моларната маса на веществото числено съвпада със стойността на неговата относителна молекулна (относителна атомна) маса.

Например относителното молекулно тегло на водата е:

Мr(Н 2 О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2∙1 + 16 = 18 а.е.м.

Моларната маса на водата има същата стойност, но се изразява в g/mol:

M (H 2 O) = 18 g/mol.

Така един мол вода, съдържащ 6,02 10 23 водни молекули (съответно 2 6,02 10 23 водородни атома и 6,02 10 23 кислородни атома), има маса 18 грама. Водата с количество вещество от 1 мол съдържа 2 мола водородни атоми и един мол кислородни атоми.

1.3.4. Връзката между масата на веществото и неговото количество

Познавайки масата на веществото и неговата химична формула и следователно стойността на неговата моларна маса, можете да определите количеството на веществото и, обратно, знаейки количеството на веществото, можете да определите неговата маса. За такива изчисления трябва да използвате формулите:

където ν е количеството вещество, [mol]; м– маса на веществото, [g] или [kg]; M – моларна маса на веществото, [g/mol] или [kg/kmol].

Например, за да намерим масата на натриев сулфат (Na 2 SO 4) в количество от 5 мола, намираме:

1) стойността на относителната молекулна маса на Na 2 SO 4, която е сумата от закръглените стойности на относителните атомни маси:

Мr(Na 2 SO 4) = 2Аr(Na) + Аr(S) + 4Аr(O) = 142,

2) числено равна стойност на моларната маса на веществото:

M(Na 2 SO 4) = 142 g/mol,

3) и накрая масата на 5 mol натриев сулфат:

m = ν M = 5 mol · 142 g/mol = 710 g.

Отговор: 710.

1.3.5. Връзката между обема на веществото и неговото количество

При нормални условия (n.s.), т.е. при натиск Р , равно на 101325 Pa (760 mm Hg), и температура T, равен на 273,15 K (0 С), един мол различни газове и пари заема същия обем, равен на 22.4 л.

Обемът, зает от 1 мол газ или пара на нивото на земята, се нарича моларен обемгаз и има размерността литър на мол.

V mol = 22,4 l/mol.

Познавайки количеството газообразно вещество (ν ) И моларна обемна стойност (V mol) можете да изчислите неговия обем (V) при нормални условия:

V = ν V mol,

където ν е количеството вещество [mol]; V – обем на газообразното вещество [l]; V mol = 22,4 l/mol.

И обратно, знаейки обема ( V) на газообразно вещество при нормални условия, може да се изчисли неговото количество (ν). :

В химията те не използват абсолютните маси на молекулите, а използват относителната молекулна маса. Той показва колко пъти масата на една молекула е по-голяма от 1/12 от масата на въглероден атом. Това количество се обозначава с Mr.

Относителната молекулна маса е равна на сумата от относителните атомни маси на съставните й атоми. Нека изчислим относителната молекулна маса на водата.

Знаете, че водната молекула съдържа два водородни атома и един кислороден атом. Тогава неговата относителна молекулна маса ще бъде равна на сумата от продуктите на относителната атомна маса на всеки химичен елемент и броя на неговите атоми във водна молекула:

Познавайки относителните молекулни маси на газообразните вещества, можете да сравните техните плътности, тоест да изчислите относителната плътност на един газ от друг - D(A/B). Относителната плътност на газ А към газ В е равна на отношението на техните относителни молекулни маси:

Нека изчислим относителната плътност на въглеродния диоксид спрямо водорода:

Сега изчисляваме относителната плътност на въглеродния диоксид спрямо водорода:

D(дъга/хидро) = Mr(дъга) : Mr(хидра) = 44:2 = 22.

Така въглеродният диоксид е 22 пъти по-тежък от водорода.

Както знаете, законът на Авогадро се прилага само за газообразни вещества. Но химиците трябва да имат представа за броя на молекулите и в порции течни или твърди вещества. Следователно, за да сравнят броя на молекулите във веществата, химиците въведоха стойността - моларна маса .

Моларната маса е означена М, то е числено равно на относителното молекулно тегло.

Съотношението на масата на веществото към неговата моларна маса се нарича количество вещество .

Количеството вещество е посочено н. Това е количествена характеристика на част от веществото, заедно с масата и обема. Количеството вещество се измерва в молове.

Думата "мол" идва от думата "молекула". Броят на молекулите в равни количества от веществото е еднакъв.

Експериментално е установено, че 1 мол вещество съдържа частици (например молекули). Това число се нарича числото на Авогадро. И ако към нея добавим мерна единица - 1/mol, тогава това ще бъде физична величина - константата на Авогадро, която се обозначава N A.

Моларната маса се измерва в g/mol. Физическото значение на моларната маса е, че тази маса е 1 мол вещество.

Според закона на Авогадро 1 мол от който и да е газ ще заема същия обем. Обемът на един мол газ се нарича моларен обем и се обозначава с Vn.

При нормални условия (което е 0 °C и нормално налягане - 1 atm. или 760 mm Hg или 101.3 kPa), моларният обем е 22.4 l/mol.

Тогава количеството на газовото вещество на нивото на земята е може да се изчисли като отношението на обема на газа към моларния обем.

ЗАДАЧА 1. Какво количество вещество отговаря на 180 g вода?

ЗАДАЧА 2.Нека изчислим обема на нулево ниво, който ще бъде зает от въглероден диоксид в количество от 6 mol.

Библиография

1. Сборник задачи и упражнения по химия: 8. клас: към учебника на П.А. Оржековски и др.“Химия, 8 клас” / P.A. Оржековски, Н.А. Титов, Ф.Ф. Хегел. - М.: AST: Астрел, 2006. (стр. 29-34)
2. Ушакова О.В. Работна тетрадка по химия: 8. клас: към учебника на П.А. Оржековски и др., „Химия. 8 клас” / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековски; под. изд. проф. П.А. Оржековски - М.: АСТ: Астрел: Профиздат, 2006. (с. 27-32)
3. Химия: 8. клас: учеб. за общо образование институции / П.А. Оржековски, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: AST: Астрел, 2005. (§§ 12, 13)
4. Химия: инорган. химия: учебник. за 8 клас. общообразователна институция / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фелдман. - М .: Образование, OJSC „Московски учебници“, 2009. (§§ 10, 17)
5. Енциклопедия за деца. Том 17. Химия / Глава. ред.В.А. Володин, Вед. научен изд. И. Леенсън. - М.: Аванта+, 2003.

1. Единна колекция от цифрови образователни ресурси ().
2. Електронна версия на списание „Химия и живот“ ().
3. Тестове по химия (онлайн) ().

Домашна работа

1.стр.69 № 3; стр.73 № 1, 2, 4от учебника „Химия: 8 клас“ (П.А. Оржековски, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: AST: Астрел, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 от Сборника задачи и упражнения по химия: 8. клас: към учебника на П.А. Оржековски и др.“Химия, 8 клас” / P.A. Оржековски, Н.А. Титов, Ф.Ф. Хегел. - М.: АСТ: Астрел, 2006.

Повечето гимназисти смятат химията за един от най-трудните и неприятни предмети за тях. Всъщност химията не е по-сложна от физиката или математиката, а в някои случаи е много по-интересна от тях. Много ученици, които все още не са започнали да изучават химия, вече подсъзнателно се страхуват от нея, след като са чули много отзиви от гимназисти за всички „ужаси“ на този предмет и „тиранията“ на неговия учител.

Друга причина, поради която химията е трудна, е, че използва някои специфични ключови понятия и термини, които ученикът никога не е срещал преди и за които е трудно да се намери аналогия в ежедневието. Без подходящо обяснение от учителя, тези термини остават неразбрани от учениците, което усложнява целия последващ процес на изучаване на химия.

Един от тези термини е концепцията за моларната маса на веществото и задачата за намирането му. Това е основата на основите на целия предмет по химия.

Каква е моларната маса на веществото
Класическото определение е това моларна масае масата на един мол вещество. Всичко изглежда просто, но остава неясно какво е „една пеперуда“ и има ли връзка с насекомите.

Къртица- това е количеството вещество, което съдържа определен брой молекули, по-точно 6,02 ∙ 10 23. Това число се нарича константа или число на Авогадро.

Всички химикали имат различен състав и молекулни размери. Следователно, ако вземете една порция, състояща се от 6,02 ∙ 10 23 молекули, тогава различните вещества ще имат свой собствен обем и маса на тази част. Масата на тази част ще бъде моларната маса на определено вещество. Моларната маса традиционно се обозначава в химията с буквата М и има размерите g/mol и kg/mol.

Как да намерите моларната маса на веществото
Преди да започнете да изчислявате моларната маса на дадено вещество, трябва ясно да разберете основните понятия, свързани с него.

1. Моларна маса на веществотое числено равна на относителната молекулна маса, ако структурните единици на веществото са молекули. Моларната маса на веществото може също да бъде равна на относителната атомна маса, ако структурните единици на веществото са атоми.
2. Относителна атомна масапоказва колко пъти масата на атом на определен химичен елемент е по-голяма от предварително определена постоянна стойност, за която е взета масата на 1/12 от въглероден атом. Концепцията за относителна атомна маса е въведена за удобство, тъй като е трудно човек да работи с толкова малки числа като масата на един атом.
3. Ако веществото се състои от йони, тогава в този случай говорим за негов роднина формула маса. Например веществото калциев карбонат CaCO 3 се състои от йони.
   
4. Относителната атомна маса на вещество от определен химичен елемент може да се намери в периодичната таблица. Например за химическия елемент въглерод относителната атомна маса е 12,011. Относителната атомна маса няма мерни единици. Моларната маса на въглерода ще бъде равна, както бе споменато по-горе, на относителната атомна маса, но в същото време ще има мерни единици. Тоест, моларната маса на въглерода ще бъде 12 g/mol. Това означава, че 6,02 ∙ 10 23 въглеродни атома ще тежат 12 грама.
5. Относителната молекулна маса може да се намери като сбор от атомните маси на всички химични елементи, които образуват молекула на дадено вещество. Нека разгледаме това на примера с въглероден диоксид, или както всички го наричат ​​въглероден диоксид, който има формула CO2.

   Молекулата на въглеродния диоксид съдържа един въглероден атом и два кислородни атома. Използвайки периодичната таблица, намираме, че относителната молекулна маса на въглеродния диоксид ще бъде равна на 12 + 16 ∙ 2 = 44 g/mol. Това е точно масата, която ще има порция въглероден диоксид, състояща се от 6,02 ∙ 10 23 молекули.
   

6. Класическата формула за намиране на моларната маса на дадено вещество в химията е следната:

   M = m/n

   
   
   където m е масата на веществото, g;
   n е броят молове на дадено вещество, т.е. колко части от 6,02 ∙ 10 23 молекули, атоми или йони съдържа, молове.

   Съответно, броят молове на дадено вещество може да се определи по формулата:

   n = N/Na

   
   
   където N е общият брой атоми или молекули;
   N a е числото или константата на Авогадро, равно на 6,02 ∙ 10 23.

   Повечето проблеми при намирането на моларната маса на дадено вещество в химията се основават на тези две формули. Използването на две свързани отношения едва ли ще бъде непреодолима трудност за повечето хора. Основното нещо е да разберете същността на основните понятия като мол, моларна маса и относителна атомна маса, а след това решаването на задачи по химия няма да ви създаде никакви затруднения.

За да разрешите повечето типични задачи по химия, можете също да добавите едно от известните условия: броя на молекулите, броя на моловете или масата на веществото. Под бутона Изчислислед като го щракнете, ще бъде дадено цялостно решение на проблема въз основа на въведените първоначални данни.

Ако в химическата формула на дадено вещество има скоби, разгънете ги, като добавите съответния индекс към всеки елемент. Например, вместо класическата формула за калциев хидроксид Ca(OH) 2, използвайте следната формула за химичното вещество CaO 2 H 2 в калкулатора.