Теоретичен материал за подготовка за изпит по химия. GIA онлайн тестове по химия

). Но не е твърде късно да наваксаме и най-накрая да разберем таблицата и формулите за разтворимост. И не само в тях, ако направите ясен план и изберете правилните материали. Анна Тихонова, учител по химия и автор на телеграм канала FarSmatceutika, говори за подготовката за Единния държавен изпит по химия.

За тези, които се подготвят за основния училищен изпит

Тази година форматът на изпита остава почти непроменен: вместо 34 задачи ще има 35. Но поради това системата за преобразуване на първичните резултати в резултатите от тестовете ще се промени леко. Изпитът се състои от две части: първата включва избор на числа или поредица от числа (29 задачи), втората - отговори с подробен отговор (6 задачи). Максимален брой основни точки, които могат да бъдат отбелязани за първа част - 40, за втора - 20. Обикновено учениците ми започват да се паникьосват на този етап – когато разберат за задачите. Но в действителност всичко не е толкова страшно, колкото изглежда.

1. Намерете някого, на когото можете да задавате въпроси.

Не е необходимо да наемете преподавател. Този човек може да е учител в училище или студент, когото познавате, който учи в катедрата по химия. Основното нещо е да не се срамувате да задавате дори най-глупавите, според вас, въпроси и да се опитате да затворите пропуските, които възникват по време на подготовката. Повярвайте ми, фактът, че имате поне някакви мисли за химията, вече показва, че процесът е започнал. Чувствайте се свободни да вдигнете ръка по време на урока, попитайте учителя, участвайте в дискусии в тематични общности и не се страхувайте да изглеждате глупаво в очите на другите.

2. Ще имате три официални измамни листа за изпита. И вие трябва да ги разберете

Това периодична таблица, таблица на разтворимост и серия от напрежение на метали. Те съдържат около 70% от информацията, която ще ви помогне да издържите успешно изпита. Останалите 30% от вашия успех идват от способността ви да ги използвате.

За да разберете периодичната таблица, първо трябва да изучите периодичните свойства на елементите: структурата на атомите на елементите, електроотрицателност, метални, неметални, окислителни и редуциращи свойства, валентности, степени на окисление. Ако ги запомните, няма да се налага да помните свойствата на всеки отделен елемент или всяко отделно вещество в природата. Просто погледнете таблицата и си спомнете периодичния закон.

Съвет за тези, които винаги забравят всичко: F (флуор) е най-силният неметал и най-електроотрицателният елемент, а Fr (франций) е обратното (най-силният метал и най-малко електроотрицателният елемент). Това ще ви помогне да започнете от някъде.

3. Преглед на математиката. Не можете да преминете химия без него

Разбира се, никой не иска от вас да интегрирате или диференцирате и като цяло можете да използвате непрограмируем калкулатор по време на изпита. Но повтарянето на темите за проценти и пропорции е задължително. Няма толкова много формули, които са необходими за решаване на проблеми. Трябва само да запомните основните неща: формула за изчисляване на масовата част, масата на веществото, обема, количеството на веществото, плътността и добива на продукта.Познавайки ги, ще можете да показвате други без никакви проблеми.

Опитайте се да извлечете масата на разтвора от формулата за масовата част или, като знаете масата и моларната маса на веществото, определете неговото количество. След няколко седмици обучение ще забележите, че всички тези формули са взаимосвързани и ако забравите нещо, винаги можете да извлечете формулата, от която се нуждаете, от друга.

4. Таблица на химичните реакции - вашият помощник

В химията наистина има много вещества, те могат да бъдат систематизирани и моделите могат да бъдат идентифицирани. Таблицата на взаимодействията между веществата ще ви помогне. Разпечатайте го и го дръжте пред очите си, когато за първи път започнете да решавате вериги или реакции.

Снимка: chemistrytutor.wordpress.com/2008/05/15/inorg

Как се използва?

• Научете се да идентифицирате класа вещества (оксиди, киселини, соли, основи, метали и неметали) и разберете видовете реакции и как се различават една от друга.
• Най-малко две вещества реагират. Определете към кой клас принадлежи първото вещество. Намерете съответния елемент в таблицата вдясно (или най-горе).
• Направете същото с второто вещество, потърсете предмета в горната част на масата (или вдясно).
• Погледнете пресечната точка на тези две точки в таблицата – това е отговорът, който се получава при реакцията.

Не можете да използвате такъв измамник по време на изпита. Но по време на подготовката можете лесно да си спомните какво се случва, ако например киселина и основа реагират и други вещества. И това е около 80% от задачите на Единния държавен изпит.

5. Вземете книгите на FIPI и преминете от просто към сложно

Всъщност няма значение кой учебник ще изберете за подготовка за Единния държавен изпит. Вземете този, в който ще разбирате материала и който съдържа всички теми, които ще се появят на изпита. Що се отнася до тестовете, тук също няма нужда да преоткривате колелото: препоръчвам да използвате книгите на FIPI. Материалът, който дават е максимално близък до това, което ще има на изпита. И можете да решавате текстове по темите, които сте изучавали, директно на техния уебсайт.

Струва си да започнете с най-често срещаните блокове:

• структура на атома, периодични свойства на елементите
• видове химична връзка
• класове неорганични вещества
• хидролиза
• електролиза
• взаимодействие на веществата едно с друго и класификация на химичните реакции
• задачи по темата "решения"
• химично равновесие
• органична химия (класове съединения, техните методи на получаване и химични свойства)

Останалите блокове са по-трудни. След като изпълните задачите за основните блокове, ще разберете в кои теми имате пропуски и кои познавате добре. Затвърдете темите, които знаете по-добре от другите, и се върнете към изучаването на теоретичната основа на онези теми, които са по-лоши. Научете темата и правете по 20 упражнения на ден. Ако имате малко време за подготовка, съсредоточете се върху задачи, чиито теми са ви ясни. По-добре е напълно да разрешите проблема с окислително-възстановителните реакции (окислително-възстановителните реакции), отколкото да не правите нищо.

6. Теорията е добра, но без тестове пак не може

Ако изглежда, че знаете всичко от теорията и не е нужно да отделяте време за решаване на тестове, това не е така. Повечето грешки на изпита се случват, защото ученикът е прочел грешно задачата или не е разбрал какво се очаква от него. Колкото по-често решавате тестове, толкова по-бързо ще разберете структурата на изпита и сложната и загадъчна формулировка на задачата.

Например в задача № 30 се казва: „От предложения списък с вещества изберете вещества, между които е възможна йонообменна реакция. В отговора си запишете молекулярните, пълни и съкратени йонни уравнения само на една от възможните реакции.“ Много често учениците пропускат етапа на писане на пълното йонно уравнение и веднага пишат съкратеното, защото е по-бързо. Това не е грешка, но мога да отнема една основна точка за това.

7. Но определено не е нужно да четете ненужни статии и литература

Понякога, докато се подготвя за изпит, студентът се увлича толкова много, че започва да чете високоспециализирана литература. И когато отговаря на прост въпрос, той се обърква: изглежда, че цинковият хидроксид проявява амфотерни свойства и реагира както с киселини, така и с основи, но в такава и такава статия се казва, че новите изследвания казват нещо съвсем различно. А това поставя под въпрос всички фундаментални познания по химия! Разбира се, че преувеличавам, но въпросът е, че целта на изпита е да провери знанията ви по училищната програма. И стратегията „колкото по-просто, толкова по-добре“ работи перфектно в тестове.

Държавното окончателно атестиране по химия за 9-ти клас на общообразователните институции за 2019 г. се провежда за оценка на нивото на общообразователна подготовка на възпитаниците по тази дисциплина. Задачите проверяват знанията по следните раздели на химията:

1. Структурата на атома.
2. Периодичен закон и периодична таблица на химичните елементи D.I. Менделеев.
3. Структурата на молекулите. Химична връзка: ковалентна (полярна и неполярна), йонна, метална.
4. Валентност на химичните елементи. Степента на окисление на химичните елементи.
5. Прости и сложни вещества.
6. Химическа реакция. Условия и признаци на химичните реакции. Химични уравнения.
7. Електролити и неелектролити. Катиони и аниони. Електролитна дисоциация на киселини, основи и соли (средно).
8. Йонообменни реакции и условия за тяхното провеждане.
9. Химични свойства на простите вещества: метали и неметали.
10. Химични свойства на оксидите: основни, амфотерни, киселинни.
11. Химични свойства на основите. Химични свойства на киселините.
12. Химични свойства на солите (средни).
13. Чисти вещества и смеси. Правила за безопасна работа в училищна лаборатория. Химическото замърсяване на околната среда и последствията от него.
14. Степента на окисление на химичните елементи. Окислител и редуциращ агент. Редокс реакции.
15. Изчисляване на масовата част на химичен елемент във вещество.
16. Периодичен закон D.I. Менделеев.
17. Първоначални сведения за органичните вещества. Биологично важни вещества: протеини, мазнини, въглехидрати.
18. Определяне на естеството на средата на разтвора на киселини и основи с помощта на индикатори. Качествени реакции към йони в разтвор (хлорид, сулфат, карбонизация, амониев йон). Качествени реакции към газообразни вещества (кислород, водород, въглероден диоксид, амоняк).
19. Химични свойства на простите вещества. Химични свойства на сложните вещества.

Стандартният тест OGE (GIA-9) на формата 2019 по химия се състои от две части. Първата част съдържа 19 задачи с кратък отговор, втората част съдържа 3 задачи с подробен отговор. В тази връзка в този тест е представена само първата част (т.е. първите 19 задачи). Според текущата структура на изпита сред тези задачи вариантите за отговор се предлагат само в 15. Въпреки това, за удобство при преминаване на тестове, администрацията на сайта реши да предложи варианти за отговор във всички задачи. Но за задачи, в които компилаторите на реални тестови и измервателни материали (CMM) не предоставят опции за отговор, броят на опциите за отговор е значително увеличен, за да доближим нашия тест възможно най-близо до това, с което ще трябва да се сблъскате на края на учебната година.

Стандартният тест OGE (GIA-9) на формата 2019 по химия се състои от две части. Първата част съдържа 19 задачи с кратък отговор, втората част съдържа 3 задачи с подробен отговор. В тази връзка в този тест е представена само първата част (т.е. първите 19 задачи). Според текущата структура на изпита сред тези задачи вариантите за отговор се предлагат само в 15. Въпреки това, за удобство при преминаване на тестове, администрацията на сайта реши да предложи варианти за отговор във всички задачи. Но за задачи, в които компилаторите на реални тестови и измервателни материали (CMM) не предоставят опции за отговор, броят на опциите за отговор е значително увеличен, за да доближим нашия тест възможно най-близо до това, с което ще трябва да се сблъскате на края на учебната година.

Стандартният тест OGE (GIA-9) на формата 2018 по химия се състои от две части. Първата част съдържа 19 задачи с кратък отговор, втората част съдържа 3 задачи с подробен отговор. В тази връзка в този тест е представена само първата част (т.е. първите 19 задачи). Според текущата структура на изпита сред тези задачи вариантите за отговор се предлагат само в 15. Въпреки това, за удобство при преминаване на тестове, администрацията на сайта реши да предложи варианти за отговор във всички задачи. Но за задачи, в които компилаторите на реални тестови и измервателни материали (CMM) не предоставят опции за отговор, броят на опциите за отговор е значително увеличен, за да доближим нашия тест възможно най-близо до това, с което ще трябва да се сблъскате на края на учебната година.

Стандартният тест OGE (GIA-9) на формата 2018 по химия се състои от две части. Първата част съдържа 19 задачи с кратък отговор, втората част съдържа 3 задачи с подробен отговор. В тази връзка в този тест е представена само първата част (т.е. първите 19 задачи). Според текущата структура на изпита сред тези задачи вариантите за отговор се предлагат само в 15. Въпреки това, за удобство при преминаване на тестове, администрацията на сайта реши да предложи варианти за отговор във всички задачи. Но за задачи, в които компилаторите на реални тестови и измервателни материали (CMM) не предоставят опции за отговор, броят на опциите за отговор е значително увеличен, за да доближим нашия тест възможно най-близо до това, с което ще трябва да се сблъскате на края на учебната година.

Стандартният тест OGE (GIA-9) на формата 2018 по химия се състои от две части. Първата част съдържа 19 задачи с кратък отговор, втората част съдържа 3 задачи с подробен отговор. В тази връзка в този тест е представена само първата част (т.е. първите 19 задачи). Според текущата структура на изпита сред тези задачи вариантите за отговор се предлагат само в 15. Въпреки това, за удобство при преминаване на тестове, администрацията на сайта реши да предложи варианти за отговор във всички задачи. Но за задачи, в които компилаторите на реални тестови и измервателни материали (CMM) не предоставят опции за отговор, броят на опциите за отговор е значително увеличен, за да доближим нашия тест възможно най-близо до това, с което ще трябва да се сблъскате на края на учебната година.

Стандартният тест OGE (GIA-9) на формата 2018 по химия се състои от две части. Първата част съдържа 19 задачи с кратък отговор, втората част съдържа 3 задачи с подробен отговор. В тази връзка в този тест е представена само първата част (т.е. първите 19 задачи). Според текущата структура на изпита сред тези задачи вариантите за отговор се предлагат само в 15. Въпреки това, за удобство при преминаване на тестове, администрацията на сайта реши да предложи варианти за отговор във всички задачи. Но за задачи, в които компилаторите на реални тестови и измервателни материали (CMM) не предоставят опции за отговор, броят на опциите за отговор е значително увеличен, за да доближим нашия тест възможно най-близо до това, с което ще трябва да се сблъскате на края на учебната година.

Стандартният тест OGE (GIA-9) от формата 2017 по химия се състои от две части. Първата част съдържа 19 задачи с кратък отговор, втората част съдържа 3 задачи с подробен отговор. В тази връзка в този тест е представена само първата част (т.е. първите 19 задачи). Според текущата структура на изпита сред тези задачи вариантите за отговор се предлагат само в 15. Въпреки това, за удобство при преминаване на тестове, администрацията на сайта реши да предложи варианти за отговор във всички задачи. Но за задачи, в които компилаторите на реални тестови и измервателни материали (CMM) не предоставят опции за отговор, броят на опциите за отговор е значително увеличен, за да доближим нашия тест възможно най-близо до това, с което ще трябва да се сблъскате на края на учебната година.

Стандартният тест OGE (GIA-9) от формата 2016 по химия се състои от две части. Първата част съдържа 19 задачи с кратък отговор, втората част съдържа 3 задачи с подробен отговор. В тази връзка в този тест е представена само първата част (т.е. първите 19 задачи). Според текущата структура на изпита сред тези задачи вариантите за отговор се предлагат само в 15. Въпреки това, за удобство при преминаване на тестове, администрацията на сайта реши да предложи варианти за отговор във всички задачи. Но за задачи, в които компилаторите на реални тестови и измервателни материали (CMM) не предоставят опции за отговор, броят на опциите за отговор е значително увеличен, за да доближим нашия тест възможно най-близо до това, с което ще трябва да се сблъскате на края на учебната година.

Стандартният тест OGE (GIA-9) от формата 2016 по химия се състои от две части. Първата част съдържа 19 задачи с кратък отговор, втората част съдържа 3 задачи с подробен отговор. В тази връзка в този тест е представена само първата част (т.е. първите 19 задачи). Според текущата структура на изпита сред тези задачи вариантите за отговор се предлагат само в 15. Въпреки това, за удобство при преминаване на тестове, администрацията на сайта реши да предложи варианти за отговор във всички задачи. Но за задачи, в които компилаторите на реални тестови и измервателни материали (CMM) не предоставят опции за отговор, броят на опциите за отговор е значително увеличен, за да доближим нашия тест възможно най-близо до това, с което ще трябва да се сблъскате на края на учебната година.

Стандартният тест OGE (GIA-9) от формата 2016 по химия се състои от две части. Първата част съдържа 19 задачи с кратък отговор, втората част съдържа 3 задачи с подробен отговор. В тази връзка в този тест е представена само първата част (т.е. първите 19 задачи). Според текущата структура на изпита сред тези задачи вариантите за отговор се предлагат само в 15. Въпреки това, за удобство при преминаване на тестове, администрацията на сайта реши да предложи варианти за отговор във всички задачи. Но за задачи, в които компилаторите на реални тестови и измервателни материали (CMM) не предоставят опции за отговор, броят на опциите за отговор е значително увеличен, за да доближим нашия тест възможно най-близо до това, с което ще трябва да се сблъскате на края на учебната година.

Стандартният тест OGE (GIA-9) от формата 2016 по химия се състои от две части. Първата част съдържа 19 задачи с кратък отговор, втората част съдържа 3 задачи с подробен отговор. В тази връзка в този тест е представена само първата част (т.е. първите 19 задачи). Според текущата структура на изпита сред тези задачи вариантите за отговор се предлагат само в 15. Въпреки това, за удобство при преминаване на тестове, администрацията на сайта реши да предложи варианти за отговор във всички задачи. Но за задачи, в които компилаторите на реални тестови и измервателни материали (CMM) не предоставят опции за отговор, броят на опциите за отговор е значително увеличен, за да доближим нашия тест възможно най-близо до това, с което ще трябва да се сблъскате на края на учебната година.

Стандартният тест OGE (GIA-9) от формата 2015 по химия се състои от две части. Първата част съдържа 19 задачи с кратък отговор, втората част съдържа 3 задачи с подробен отговор. В тази връзка в този тест е представена само първата част (т.е. първите 19 задачи). Според текущата структура на изпита сред тези задачи вариантите за отговор се предлагат само в 15. Въпреки това, за удобство при преминаване на тестове, администрацията на сайта реши да предложи варианти за отговор във всички задачи. Но за задачи, в които компилаторите на реални тестови и измервателни материали (CMM) не предоставят опции за отговор, броят на опциите за отговор е значително увеличен, за да доближим нашия тест възможно най-близо до това, с което ще трябва да се сблъскате на края на учебната година.

Стандартният тест OGE (GIA-9) от формата 2015 по химия се състои от две части. Първата част съдържа 19 задачи с кратък отговор, втората част съдържа 3 задачи с подробен отговор. В тази връзка в този тест е представена само първата част (т.е. първите 19 задачи). Според текущата структура на изпита сред тези задачи вариантите за отговор се предлагат само в 15. Въпреки това, за удобство при преминаване на тестове, администрацията на сайта реши да предложи варианти за отговор във всички задачи. Но за задачи, в които компилаторите на реални тестови и измервателни материали (CMM) не предоставят опции за отговор, броят на опциите за отговор е значително увеличен, за да доближим нашия тест възможно най-близо до това, с което ще трябва да се сблъскате на края на учебната година.

Стандартният тест OGE (GIA-9) от формата 2015 по химия се състои от две части. Първата част съдържа 19 задачи с кратък отговор, втората част съдържа 3 задачи с подробен отговор. В тази връзка в този тест е представена само първата част (т.е. първите 19 задачи). Според текущата структура на изпита сред тези задачи вариантите за отговор се предлагат само в 15. Въпреки това, за удобство при преминаване на тестове, администрацията на сайта реши да предложи варианти за отговор във всички задачи. Но за задачи, в които компилаторите на реални тестови и измервателни материали (CMM) не предоставят опции за отговор, броят на опциите за отговор е значително увеличен, за да доближим нашия тест възможно най-близо до това, с което ще трябва да се сблъскате на края на учебната година.

Когато изпълнявате задачи A1-A19, изберете само един правилен вариант.
Когато изпълнявате задачи B1-B3, изберете два верни варианта.

Когато изпълнявате задачи A1-A15, изберете само един правилен вариант.

Когато изпълнявате задачи A1-A15, изберете само един правилен вариант.

Поздрави на учениците, които влязоха в 11 клас! Последната учебна година е най-запомнящата се и важна в живота на ученика. В крайна сметка трябва най-накрая да вземете решение за избора на бъдещата си специалност и предмети за изпити. Този път избрах полезен материал за вас как да се подготвите за Единния държавен изпит по химия.

Теория за подготовка за единен държавен изпит по химия

Подготовка за изпитвинаги започва с изучаване на теоретичната част. Ето защо, ако познанията ви по химия са на средно ниво, подобрете теорията, но я затвърдете с практически упражнения.

През 2018 г. Единният държавен изпит по химия се състоеше от 35 задачи: първите 29 въпроса изискват избор на отговор от предложените или писане на цифров отговор след изчисление, останалите 6 задачи изискват предоставяне на пълен, подробен отговор. За първите 29 отговора можете да получите максимум 40 точки, а за втората част от Единния държавен изпит - 20 точки. Може би през 2019 г. структурата на Единния държавен изпит по химия ще остане непроменена.

Основните теоретични въпроси на Единния държавен изпит по химия обхващат следните теми:

• Структурата на атома в съвременното разбиране.
• Менделеевата таблица.
• Неорганична химия (химични свойства на металите и неметалите).
• Органична химия (мазнини, протеини и въглехидрати).
• Експериментална химия на теория (правила за работа и безопасност в лабораторията, методи за получаване на определено вещество).
• Идеи за методите за получаване на необходимите вещества и елементи в промишлен вариант (металургия и методи за производство на метали в производството, химическа промишленост).
• Изчисления с помощта на формули и химични уравнения.

Планирайтеподготовка за единния държавен изпит по химия

1). Създайте годишен план с почасови изчисления и избор на дни за подготовка. Например, учете химия по 2 часа на ден в понеделник, сряда и събота.

2). Най-добре е да включите близък човек (родители или сестра/брат) в подготовката. Ако това не е възможно, тогава се обединете с друг студент, който планира да вземе Единния държавен изпит по химия. Така ще усещате взаимно подкрепата си и в същото време ще ви тласка, ако някой от вас изостава. Това е уникален начин за мотивация и часовете ще бъдат по-интересни.

3). Изчислете времето за изпълнение на всяка тестова задача. Така ще знаете предварително колко време да отделите за даден въпрос и ако се затрудните с нещо, можете да преминете към друга задача и да се върнете към незавършената по-късно.

4). Докато наближавате изпита, опитайте се да увеличите максимално храненето и съня си. Изследваният трябва да се чувства отпочинал.

съвет! По време на самия изпит трябва да вземете решение за трудността на задачите. Елементите, които са най-лесни за разбиране, е най-добре да оставите за последните 30 минути от изпита. Задачите във втората част ще ви дадат висок резултат, така че е препоръчително да започнете с тях, но е препоръчително да се придържате към планираното време за изпълнение на всяка задача. В края на изпита може да се отговори на прости въпроси.

Учебници за подготовка за единния държавен изпит по химия

На собствения си подготви се за изпита по химиявъзможно чрез изучаване на учебници и учебни помагала. Този метод е най-трудният, тъй като ученикът ще се нуждае от максимална концентрация, способност за самостоятелно разбиране на материала, постоянство и самодисциплина.

Сред популярните учебници за подготовка за Единния държавен изпит по химия са:

• „Единен държавен изпит. Химия. Голям справочник" (автори - Доронкин, Сажнева, Бережная). В книгата подробно са описани основните раздели на органичната и неорганичната химия, както и общата химия. Помагалото съдържа задачи за практическата част. Книгата съдържа 560 страници. Приблизителната цена е около 300 рубли.
• « Учител по химия“ (автор – Егоров). Книгата е създадена за задълбочено изучаване на химия при подготовка за Единния държавен изпит. „Наставник“ се състои от теоретични въпроси и отговори на тях (тематично тестване), както и практически задачи по ниво на трудност с подробно обяснение на алгоритъма за решение. Книгата съдържа 762 страници. Приблизителната цена е около 600 рубли.

Курсовепо химия: подготовка за Единен държавен изпит

Най-популярният и лесен начин подготовка за единния държавен изпит по химияПриема се посещение на групови курсове или индивидуални уроци. Тук не се изисква самодисциплина и независим анализ на материалите. Учител по химия ще насрочи посещение и ще ви помогне да разберете прости и сложни проблеми в рамките на одобрената програма.

Материалът, предоставен в курсовете по химия, обикновено се основава на въпроси и теми от миналогодишните USE изпити. Учителят взема предвид най-честите грешки на учениците и дава пълен анализ на такива проблеми.

Уебсайт по химия за подготовка за Единния държавен изпит

Дистанционното обучение е популярно сега, така че можете да се възползвате от възможността да се подготвите за Единния държавен изпит по химия с помощта на онлайн уроци. Някои от тях са безплатни, някои са напълно платени и има онлайн уроци с частично плащане, т.е. можете да гледате първия урок безплатно и след това да решите да продължите обучението на платена основа.

Методи за решаване на задачи по химия

Когато решавате проблеми, трябва да се ръководите от няколко прости правила:

1. Прочетете внимателно условията на задачата;
2. Запишете какво се дава;
3. Преобразувайте, ако е необходимо, единици от физически величини в единици SI (разрешени са някои несистемни единици, например литри);
4. Запишете, ако е необходимо, уравнението на реакцията и подредете коефициентите;
5. Решете проблем, като използвате концепцията за количеството на веществото, а не метода за съставяне на пропорции;
6. Запишете отговора.

За да се подготвите успешно за химия, трябва внимателно да обмислите решенията на задачите, дадени в текста, и също така да решите достатъчен брой от тях сами. Именно в процеса на решаване на задачи ще се затвърдят основните теоретични положения на курса по химия. Необходимо е да се решават задачи през цялото време на изучаване на химия и подготовка за изпита.

Можете да използвате задачите на тази страница или да изтеглите добра колекция от задачи и упражнения с решения на стандартни и сложни задачи (М. И. Лебедева, И. А. Анкудимова): изтеглете.

Мол, моларна маса

Моларната маса е съотношението на масата на веществото към количеството вещество, т.е.

M(x) = m(x)/ν(x), (1)

където M(x) е моларната маса на веществото X, m(x) е масата на веществото X, ν(x) е количеството на веществото X. Единицата SI за моларна маса е kg/mol, но единицата g /mol обикновено се използва. Единица за маса – g, kg. Единицата SI за количество вещество е мол.

Всякакви проблемът по химия е решенчрез количеството вещество. Трябва да запомните основната формула:

ν(x) = m(x)/ M(x) = V(x)/V m = N/N A, (2)

където V(x) е обемът на веществото X(l), V m е моларният обем на газа (l/mol), N е броят на частиците, N A е константата на Авогадро.

1. Определете масатанатриев йодид NaI количество вещество 0,6 mol.

дадени: ν(NaI)= 0,6 mol.

намирам: m(NaI) =?

Решение. Моларната маса на натриевия йодид е:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 g/mol

Определете масата на NaI:

m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0,6 150 = 90 g.

2. Определете количеството веществоатомен бор, съдържащ се в натриев тетраборат Na 2 B 4 O 7 с тегло 40,4 g.

дадени: m(Na2B4O7) = 40,4 g.

намирам: ν(B)=?

Решение. Моларната маса на натриевия тетраборат е 202 g/mol. Определете количеството вещество Na 2 B 4 O 7:

ν(Na 2 B 4 O 7) = m (Na 2 B 4 O 7)/ M (Na 2 B 4 O 7) = 40,4/202 = 0,2 mol.

Спомнете си, че 1 мол молекула натриев тетраборат съдържа 2 мола натриеви атоми, 4 мола борни атоми и 7 мола кислородни атоми (вижте формулата на натриев тетраборат). Тогава количеството на атомното борно вещество е равно на: ν(B) = 4 ν (Na 2 B 4 O 7) = 4 0,2 = 0,8 mol.

Изчисления с помощта на химични формули. Масова част.

Масовата част на веществото е съотношението на масата на дадено вещество в система към масата на цялата система, т.е. ω(X) =m(X)/m, където ω(X) е масовата част на веществото X, m(X) е масата на веществото X, m е масата на цялата система. Масовата част е безразмерна величина. Изразява се като част от единица или като процент. Например, масовата част на атомарния кислород е 0,42, или 42%, т.е. ω(О)=0,42. Масовата част на атомния хлор в натриевия хлорид е 0,607, или 60,7%, т.е. ω(Cl)=0,607.

3. Определете масовата частвода от кристализация в бариев хлорид дихидрат BaCl 2 2H 2 O.

Решение: Моларната маса на BaCl 2 2H 2 O е:

M(BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35,5 + 2 18 = 244 g/mol

От формулата BaCl 2 2H 2 O следва, че 1 mol бариев хлорид дихидрат съдържа 2 mol H 2 O. От това можем да определим масата на водата, съдържаща се в BaCl 2 2H 2 O:

m(H2O) = 2·18 = 36 g.

Намираме масовата част на кристализационната вода в бариев хлорид дихидрат BaCl 2 2H 2 O.

ω(H 2 O) = m(H 2 O)/ m(BaCl 2 2H 2 O) = 36/244 = 0,1475 = 14,75%.

4. Сребро с тегло 5,4 g е изолирано от скална проба с тегло 25 g, съдържаща минерала аргентит Ag 2 S. Определете масовата частаргентит в пробата.

дадени m(Ag)=5.4 g; m = 25 g.

намирам: ω(Ag 2 S) =?

Решение: определяме количеството сребърно вещество, намерено в аргентита: ν(Ag) =m(Ag)/M(Ag) = 5,4/108 = 0,05 mol.

От формулата Ag 2 S следва, че количеството аргентитно вещество е наполовина по-малко от количеството сребърно вещество. Определете количеството аргентитно вещество:

ν(Ag 2 S)= 0,5 ν(Ag) = 0,5 0,05 = 0,025 mol

Изчисляваме масата на аргентита:

m(Ag 2 S) = ν(Ag 2 S) M(Ag 2 S) = 0,025 248 = 6,2 g.

Сега определяме масовата част на аргентита в скална проба с тегло 25 g.

ω(Ag 2 S) = m(Ag 2 S)/ m = 6,2/25 = 0,248 = 24,8%.

Извеждане на съставни формули

5. Определете най-простата формула на съединениетокалий с манган и кислород, ако масовите фракции на елементите в това вещество са съответно 24,7, 34,8 и 40,5%.

дадени: ω(K) = 24.7%; ω(Mn) =34.8%; ω(О) =40,5%.

намирам: формула на съединението.

Решение: за изчисления избираме масата на съединението, равна на 100 g, т.е. m=100 г. Масите на калия, мангана и кислорода ще бъдат:

m (K) = m ω (K); m (K) = 100 0,247 = 24,7 g;

m (Mn) = m ω(Mn); m (Mn) = 100 0.348 = 34.8 g;

m (O) = m ω (O); m(O) = 100 0,405 = 40,5 g.

Определяме количествата на атомните вещества калий, манган и кислород:

ν(K)= m(K)/ M(K) = 24,7/39= 0,63 mol

ν(Mn)= m(Mn)/ М(Mn) = 34.8/ 55 = 0.63 mol

ν(O)= m(O)/ M(O) = 40,5/16 = 2,5 mol

Намираме съотношението на количествата вещества:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 0,63 : 0,63 : 2,5.

Разделяйки дясната страна на равенството на по-малко число (0,63), получаваме:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 1:1:4.

Следователно най-простата формула за съединението е KMnO 4.

6. При изгарянето на 1,3 g вещество се получават 4,4 g въглероден окис (IV) и 0,9 g вода. Намерете молекулната формулавещество, ако неговата водородна плътност е 39.

дадени m(in-va) = 1.3 g; m(CO2)=4.4 g; m(H20) = 0.9 g; D H2 =39.

намирам: формула на вещество.

Решение: Да приемем, че веществото, което търсим, съдържа въглерод, водород и кислород, защото по време на изгарянето му се образуват CO 2 и H 2 O. След това е необходимо да се намерят количествата вещества CO 2 и H 2 O, за да се определят количествата атомарни въглеродни, водородни и кислородни вещества.

ν(CO 2) = m(CO 2)/ M(CO 2) = 4,4/44 = 0,1 mol;

ν(H 2 O) = m(H 2 O)/ M(H 2 O) = 0,9/18 = 0,05 mol.

Определяме количествата атомни въглеродни и водородни вещества:

ν(C)= ν(CO 2); ν(C)=0.1 mol;

ν(H)= 2 ν(H 2 O); ν(H) = 2 0,05 = 0,1 mol.

Следователно масите на въглерода и водорода ще бъдат равни:

m(C) = ν(C) M(C) = 0,1 12 = 1,2 g;

m(N) = ν(N) M(N) = 0,1 1 =0,1 g.

Определяме качествения състав на веществото:

m(in-va) = m(C) + m(H) = 1,2 + 0,1 = 1,3 g.

Следователно веществото се състои само от въглерод и водород (вижте постановката на проблема). Нека сега определим неговото молекулно тегло въз основа на даденото условие задачиводородна плътност на дадено вещество.

M(v-va) = 2 D H2 = 2 39 = 78 g/mol.

ν(С) : ν(Н) = 0,1 : 0,1

Разделяйки дясната страна на равенството на числото 0,1, получаваме:

ν(С) : ν(Н) = 1 : 1

Нека вземем броя на въглеродните (или водородните) атоми като "x", след това, умножавайки "x" по атомните маси на въглерода и водорода и приравнявайки тази сума към молекулната маса на веществото, решаваме уравнението:

12x + x = 78. Следователно x = 6. Следователно формулата на веществото е C 6 H 6 – бензен.

Моларен обем на газовете. Закони на идеалните газове. Обемна фракция.

Моларният обем на газа е равен на отношението на обема на газа към количеството вещество на този газ, т.е.

V m = V(X)/ ν(x),

където V m е моларният обем на газа - постоянна стойност за всеки газ при дадени условия; V(X) – обем газ X; ν(x) е количеството на газовото вещество X. Моларният обем на газовете при нормални условия (нормално налягане pH = 101,325 Pa ≈ 101,3 kPa и температура Tn = 273,15 K ≈ 273 K) е V m = 22,4 l / mol.

При изчисления, включващи газове, често е необходимо да се премине от тези условия към нормални или обратното. В този случай е удобно да се използва формулата, следваща от комбинирания газов закон на Бойл-Мариот и Гей-Люсак:

──── = ─── (3)

Където p е налягане; V – обем; T - температура в скалата на Келвин; индексът "n" показва нормални условия.

Съставът на газовите смеси често се изразява с помощта на обемната фракция - съотношението на обема на даден компонент към общия обем на системата, т.е.

където φ(X) е обемната част на компонента X; V(X) – обем на компонента X; V е обемът на системата. Обемната фракция е безразмерна величина; тя се изразява в части от единица или като процент.

7. Кое сила на звукаще вземе при температура 20 o C и налягане 250 kPa амоняк с тегло 51 g?

дадени m(NH3)=51 g; p=250 kPa; t=20 o C.

намирам: V(NH3) =?

Решение: определете количеството амонячно вещество:

ν(NH3) = m(NH3)/ M(NH3) = 51/17 = 3 mol.

Обемът на амоняка при нормални условия е:

V(NH 3) = V m ν(NH 3) = 22,4 3 = 67,2 l.

Използвайки формула (3), намаляваме обема на амоняка до тези условия [температура T = (273 +20) K = 293 K]:

p n TV n (NH3) 101,3 293 67,2

V(NH 3) =───────── = ────────── = 29,2 l.

8. Дефинирайте сила на звука, който при нормални условия ще бъде зает от газова смес, съдържаща водород с тегло 1,4 g и азот с тегло 5,6 g.

дадени m(N2)=5.6 g; m(H2)=1.4; Добре.

намирам: V(смеси)=?

Решение: намерете количествата водородни и азотни вещества:

ν(N 2) = m(N 2)/ M(N 2) = 5,6/28 = 0,2 mol

ν(H 2) = m(H 2)/ M(H 2) = 1,4/ 2 = 0,7 mol

Тъй като при нормални условия тези газове не взаимодействат помежду си, обемът на газовата смес ще бъде равен на сумата от обемите на газовете, т.е.

V(смеси)=V(N 2) + V(H 2)=V m ν(N 2) + V m ν(H 2) = 22,4 0,2 + 22,4 0,7 = 20,16 l.

Изчисления с помощта на химични уравнения

Изчисленията с помощта на химични уравнения (стехиометрични изчисления) се основават на закона за запазване на масата на веществата. Въпреки това, в реални химични процеси, поради непълна реакция и различни загуби на вещества, масата на получените продукти често е по-малка от тази, която трябва да се образува в съответствие със закона за запазване на масата на веществата. Добивът на реакционния продукт (или масовата част на добива) е съотношението, изразено като процент, на масата на действително получения продукт към неговата маса, която трябва да се формира в съответствие с теоретичното изчисление, т.е.

η = /m(X) (4)

Където η е добивът на продукта, %; m p (X) е масата на продукта X, получен в реалния процес; m(X) – изчислената маса на веществото X.

В тези задачи, където добивът на продукта не е посочен, се приема, че той е количествен (теоретичен), т.е. η=100%.

9. Колко фосфор трябва да се изгори? за получаванефосфорен (V) оксид с тегло 7,1 g?

дадени: m(P2O5) = 7.1 g.

намирам: m(P) =?

Решение: записваме уравнението за реакцията на горене на фосфора и подреждаме стехиометричните коефициенти.

4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5

Определете количеството вещество P 2 O 5 в резултат на реакцията.

ν(P 2 O 5) = m(P 2 O 5)/ M(P 2 O 5) = 7,1/142 = 0,05 mol.

От уравнението на реакцията следва, че ν(P 2 O 5) = 2 ν(P), следователно количеството фосфор, необходимо в реакцията, е равно на:

ν(P 2 O 5)= 2 ν(P) = 2 0,05= 0,1 mol.

От тук намираме масата на фосфора:

m(P) = ν(P) M(P) = 0,1 31 = 3,1 g.

10. Магнезий с тегло 6 g и цинк с тегло 6,5 g бяха разтворени в излишък от солна киселина. Какъв обемводород, измерен при стандартни условия, ще се открояваткъде?

дадени m(Mg)=6 g; m(Zn)=6,5 g; Добре.

намирам: V(H 2) =?

Решение: записваме уравненията на реакцията за взаимодействие на магнезий и цинк със солна киселина и подреждаме стехиометричните коефициенти.

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2

Определяме количествата магнезиеви и цинкови вещества, реагирали със солна киселина.

ν(Mg) = m(Mg)/ М(Mg) = 6/24 = 0,25 mol

ν(Zn) = m(Zn)/ M(Zn) = 6,5/65 = 0,1 mol.

От реакционните уравнения следва, че количествата метални и водородни вещества са равни, т.е. ν(Mg) = ν(H 2); ν(Zn) = ν(H 2), ние определяме количеството водород в резултат на две реакции:

ν(H 2) = ν(Mg) + ν(Zn) = 0,25 + 0,1 = 0,35 mol.

Изчисляваме обема на отделения водород в резултат на реакцията:

V(H 2) = V m ν(H 2) = 22,4 0,35 = 7,84 l.

11. Когато обем от 2,8 литра сероводород (нормални условия) премина през излишен разтвор на меден (II) сулфат, се образува утайка с тегло 11,4 g. Определете изходареакционен продукт.

дадени: V(H2S)=2.8 l; m (утайка) = 11.4 g; Добре.

намирам: η =?

Решение: записваме уравнението за реакцията между сероводород и меден (II) сулфат.

H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓+ H 2 SO 4

Определяме количеството сероводород, участващ в реакцията.

ν(H 2 S) = V(H 2 S) / V m = 2,8/22,4 = 0,125 mol.

От уравнението на реакцията следва, че ν(H 2 S) = ν(СuS) = 0,125 mol. Това означава, че можем да намерим теоретичната маса на CuS.

m(СuS) = ν(СuS) М(СuS) = 0,125 96 = 12 g.

Сега определяме добива на продукта, използвайки формула (4):

η = /m(X)= 11,4 100/ 12 = 95%.

12. Коя теглоамониев хлорид се образува при взаимодействието на хлороводород с тегло 7,3 g с амоняк с тегло 5,1 g? Кой газ ще остане в излишък? Определете масата на излишъка.

дадени m(HC1)=7.3 g; m(NH3)=5.1 g.

намирам: m(NH4CI) =? m(излишък) =?

Решение: напишете уравнението на реакцията.

HCl + NH3 = NH4Cl

Тази задача е за „излишък“ и „недостиг“. Изчисляваме количествата хлороводород и амоняк и определяме кой газ е в излишък.

ν(HCl) = m(HCl)/ M(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 mol;

ν(NH3) = m(NH3)/ M(NH3) = 5.1/17 = 0.3 mol.

Амонякът е в излишък, така че изчисляваме въз основа на дефицита, т.е. за хлороводород. От уравнението на реакцията следва, че ν(HCl) = ν(NH 4 Cl) = 0,2 mol. Определете масата на амониевия хлорид.

m(NH 4 Cl) = ν(NH 4 Cl) М(NH 4 Cl) = 0.2 53.5 = 10.7 g.

Установихме, че амонякът е в излишък (по отношение на количеството вещество, излишъкът е 0,1 mol). Нека изчислим масата на излишния амоняк.

m(NH3) = ν(NH3) M(NH3) = 0,1 17 = 1,7 g.

13. Технически калциев карбид с тегло 20 g се обработва с излишък от вода, като се получава ацетилен, който при преминаване през излишък от бромна вода образува 1,1,2,2-тетрабромоетан с тегло 86,5 g. Определете масова част CaC 2 в технически карбид.

дадени m = 20 g; m(C2H2Br4) = 86.5 g.

намирам: ω(CaC 2) =?

Решение: записваме уравненията за взаимодействие на калциев карбид с вода и ацетилен с бромна вода и подреждаме стехиометричните коефициенти.

CaC2 +2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2

C 2 H 2 +2 Br 2 = C 2 H 2 Br 4

Намерете количеството тетрабромоетан.

ν(C2H2Br4) = m(C2H2Br4)/M(C2H2Br4) = 86.5/346 = 0.25 mol.

От уравненията на реакцията следва, че ν(C 2 H 2 Br 4) = ν (C 2 H 2) = ν (CaC 2) = 0,25 mol. От тук можем да намерим масата на чистия калциев карбид (без примеси).

m(CaC 2) = ν(CaC 2) M(CaC 2) = 0,25 64 = 16 g.

Определяме масовата част на CaC 2 в технически карбид.

ω(CaC2) =m(CaC2)/m = 16/20 = 0,8 = 80%.

Решения. Масова част от компонента на разтвора

14. Сяра с тегло 1,8 g е разтворена в бензен с обем 170 ml Плътността на бензена е 0,88 g/ml. Дефинирайте масова частсяра в разтвор.

дадени: V(C6H6) = 170 ml; m(S) = 1.8 g; ρ(C6C6) = 0.88 g/ml.

намирам: ω(S) =?

Решение: за да се намери масовата част на сярата в разтвор, е необходимо да се изчисли масата на разтвора. Определете масата на бензена.

m(C 6 C 6) = ρ (C 6 C 6) V (C 6 H 6) = 0,88 170 = 149,6 g.

Намерете общата маса на разтвора.

m(разтвор) = m(C 6 C 6) + m(S) = 149,6 + 1,8 = 151,4 g.

Нека изчислим масовата част на сярата.

ω(S) =m(S)/m=1,8 /151,4 = 0,0119 = 1,19%.

15. Железен сулфат FeSO 4 7H 2 O с тегло 3,5 g се разтваря във вода с тегло 40 g. Определете масова част на железен (II) сулфатв получения разтвор.

дадени m(H20)=40 g; m(FeSO 4 7H 2 O) = 3,5 g.

намирам: ω(FeSO 4) =?

Решение: намерете масата на FeSO 4, съдържаща се в FeSO 4 7H 2 O. За да направите това, изчислете количеството на веществото FeSO 4 7H 2 O.

ν(FeSO 4 7H 2 O)=m(FeSO 4 7H 2 O)/M(FeSO 4 7H 2 O)=3,5/278=0,0125 mol

От формулата на железния сулфат следва, че ν(FeSO 4) = ν(FeSO 4 7H 2 O) = 0,0125 mol. Нека изчислим масата на FeSO 4:

m(FeSO 4) = ν(FeSO 4) M(FeSO 4) = 0,0125 152 = 1,91 g.

Като се има предвид, че масата на разтвора се състои от масата на железен сулфат (3,5 g) и масата на водата (40 g), изчисляваме масовата част на железния сулфат в разтвора.

ω(FeSO4) =m(FeSO4)/m=1,91 /43,5 = 0,044 =4,4%.

Проблеми за самостоятелно решаване

1. 50 g метил йодид в хексан бяха изложени на метален натрий и бяха освободени 1,12 литра газ, измерено при нормални условия. Определете масовата част на метилйодида в разтвора. Отговор: 28,4%.
2. Част от алкохола се окислява до образуване на монокарбоксилна киселина. При изгаряне на 13,2 g от тази киселина се получава въглероден диоксид, чиято пълна неутрализация изисква 192 ml разтвор на KOH с масова част от 28%. Плътността на разтвора на KOH е 1,25 g/ml. Определете формулата на алкохола. Отговор: бутанол.
3. Газът, получен при взаимодействие на 9,52 g мед с 50 ml 81% разтвор на азотна киселина с плътност 1,45 g/ml, се пропуска през 150 ml 20% разтвор на NaOH с плътност 1,22 g/ml. Определете масовите дялове на разтворените вещества. Отговор: 12,5% ​​NaOH; 6,48% NaN03; 5,26% NaNO2.
4. Определете обема на газовете, отделени при експлозията на 10 g нитроглицерин. Отговор: 7.15 л.
5. Проба от органично вещество с тегло 4,3 g се изгаря в кислород. Продуктите на реакцията са въглероден оксид (IV) с обем 6,72 l (нормални условия) и вода с маса 6,3 g. Плътността на парите на изходното вещество по отношение на водорода е 43. Определете формулата на веществото. Отговор: C 6 H 14.