Emrat e disa acideve dhe kripërave inorganike. Klasifikimi, përgatitja dhe vetitë e acideve

Më lejoni t'ju kujtoj shkurtimisht, duke përdorur shembuj specifikë, se si duhet të quhen saktë kripërat.

Shembulli 1. Kripa K 2 SO 4 formohet nga një mbetje e acidit sulfurik (SO 4) dhe metali K. Kripërat e acidit sulfurik quhen sulfate. K 2 SO 4 - sulfat kaliumi.

Shembulli 2. FeCl 3 - kripa përmban hekur dhe një mbetje të acidit klorhidrik (Cl). Emri i kripës: klorur hekuri (III). Ju lutemi vini re: në këtë rast nuk duhet të emërtojmë vetëm metalin, por edhe të tregojmë valencën e tij (III). Në shembullin e mëparshëm, kjo nuk ishte e nevojshme, pasi valenca e natriumit është konstante.

E rëndësishme: emri i kripës duhet të tregojë valencën e metalit vetëm nëse metali ka një valencë të ndryshueshme!

Shembulli 3. Ba(ClO) 2 - kripa përmban barium dhe pjesën e mbetur të acidit hipoklorik (ClO). Emri i kripës: hipoklorit barium. Valenca e metalit Ba në të gjitha përbërjet e tij është dy, nuk ka nevojë të tregohet.

Shembulli 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Grupi NH 4 quhet amonium, valenca e këtij grupi është konstante. Emri i kripës: dikromat amonit (dikromat).

Në shembujt e mësipërm kemi hasur vetëm të ashtuquajturat. kripëra mesatare ose normale. Kripërat acidike, bazike, të dyfishta dhe komplekse, kripërat e acideve organike nuk do të diskutohen këtu.

Nëse jeni të interesuar jo vetëm për nomenklaturën e kripërave, por edhe për metodat e përgatitjes së tyre dhe vetitë kimike, ju rekomandoj t'i referoheni seksioneve përkatëse të librit të referencës së kimisë: "

Mos e nënvlerësoni rolin e acideve në jetën tonë, sepse shumë prej tyre janë thjesht të pazëvendësueshëm në jetën e përditshme. Së pari, le të kujtojmë se çfarë janë acidet. Këto janë substanca komplekse. Formula shkruhet si më poshtë: HnA, ku H është hidrogjen, n është numri i atomeve, A është mbetja e acidit.

Karakteristikat kryesore të acideve përfshijnë aftësinë për të zëvendësuar molekulat e atomeve të hidrogjenit me atome metalike. Shumica e tyre nuk janë vetëm kaustike, por edhe shumë helmuese. Por ka edhe nga ato që i hasim vazhdimisht, pa dëmtuar shëndetin tonë: vitamina C, acid citrik, acid laktik. Le të shqyrtojmë vetitë themelore të acideve.

Vetitë fizike

Vetitë fizike të acideve shpesh japin të dhëna për karakterin e tyre. Acidet mund të ekzistojnë në tre forma: të ngurta, të lëngëta dhe të gazta. Për shembull: nitrik (HNO3) dhe acid sulfurik (H2SO4) janë lëngje pa ngjyrë; borik (H3BO3) dhe metafosforik (HPO3) janë acide të ngurta. Disa prej tyre kanë ngjyrë dhe erë. Acidet e ndryshme treten ndryshe në ujë. Ka edhe të patretshme: H2SiO3 - silic. Substancat e lëngshme kanë një shije të thartë. Disa acide janë emërtuar sipas frutave në të cilat gjenden: acid malik, acid citrik. Të tjerët e marrin emrin nga elementët kimikë që përmbajnë.

Klasifikimi i acideve

Acidet zakonisht klasifikohen sipas disa kritereve. E para bazohet në përmbajtjen e oksigjenit në to. Gjegjësisht: që përmban oksigjen (HClO4 - klor) dhe pa oksigjen (H2S - sulfid hidrogjeni).

Sipas numrit të atomeve të hidrogjenit (sipas bazës):

• Monobazik – përmban një atom hidrogjeni (HMnO4);
• Dibazik – ka dy atome hidrogjeni (H2CO3);
• Tribazik, në përputhje me rrethanat, kanë tre atome hidrogjeni (H3BO);
• Polybazike - kanë katër ose më shumë atome, janë të rralla (H4P2O7).

Sipas klasave të përbërjeve kimike, ato ndahen në acide organike dhe inorganike. Të parat gjenden kryesisht në produktet me origjinë bimore: acetik, laktik, nikotinik, acid askorbik. Acidet inorganike përfshijnë: sulfurik, nitrik, borik, arsenik. Gama e aplikimeve të tyre është mjaft e gjerë, nga nevojat industriale (prodhimi i ngjyrave, elektroliteve, qeramikës, plehrave etj.) e deri te gatimi apo pastrimi i kanalizimeve. Acidet gjithashtu mund të klasifikohen nga forca, paqëndrueshmëria, qëndrueshmëria dhe tretshmëria në ujë.

Vetitë kimike

Le të shqyrtojmë vetitë kimike themelore të acideve.

• E para është ndërveprimi me treguesit. Si tregues përdoren lakmusi, portokalli metil, fenolftaleina dhe letra treguese universale. Në zgjidhjet e acidit, ngjyra e treguesit do të ndryshojë ngjyrën: lakmus dhe ind universal. letra do të bëhet e kuqe, portokallia metil do të bëhet rozë, fenolftaleina do të mbetet e pangjyrë.
• E dyta është ndërveprimi i acideve me bazat. Ky reagim quhet edhe neutralizim. Një acid reagon me një bazë, duke rezultuar në kripë + ujë. Për shembull: H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O.
• Meqenëse pothuajse të gjitha acidet janë shumë të tretshëm në ujë, neutralizimi mund të kryhet me baza të tretshme dhe të patretshme. Përjashtim bën acidi silicik, i cili është pothuajse i pazgjidhshëm në ujë. Për ta neutralizuar atë, kërkohen baza të tilla si KOH ose NaOH (ato janë të tretshme në ujë).
• E treta është ndërveprimi i acideve me oksidet bazike. Një reagim neutralizimi ndodh gjithashtu këtu. Oksidet bazë janë "të afërm" të afërt të bazave, prandaj reagimi është i njëjtë. Ne i përdorim këto veti oksiduese të acideve shumë shpesh. Për shembull, për të hequr ndryshkun nga tubat. Acidi reagon me oksidin për të formuar një kripë të tretshme.
• Së katërti - reagimi me metale. Jo të gjitha metalet reagojnë njësoj mirë me acidet. Ato ndahen në aktive (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn. Pb) dhe joaktive (Cu, Hg, Ag, Pt, Au). Vlen gjithashtu t'i kushtohet vëmendje forcës së acidit (i fortë, i dobët). Për shembull, acidet klorhidrik dhe sulfurik janë të afta të reagojnë me të gjitha metalet joaktive, ndërsa acidet citrik dhe oksalik janë aq të dobët sa që reagojnë shumë ngadalë edhe me metalet aktive.
• Së pesti, reagimi i acideve që përmbajnë oksigjen ndaj ngrohjes. Pothuajse të gjitha acidet në këtë grup dekompozohen kur nxehen në oksid oksigjeni dhe ujë. Përjashtim bëjnë acidi karbonik (H3PO4) dhe acidi sulfuror (H2SO4). Kur nxehen, ato shpërbëhen në ujë dhe gaz. Kjo duhet mbajtur mend. Këto janë të gjitha vetitë themelore të acideve.

Acidet janë substanca komplekse, molekulat e të cilave përfshijnë atome hidrogjeni që mund të zëvendësohen ose shkëmbehen me atome metali dhe një mbetje acidi.

Në bazë të pranisë ose mungesës së oksigjenit në molekulë, acidet ndahen në ato që përmbajnë oksigjen.(Acidi sulfurik H 2 SO 4, acidi sulfurik H 2 SO 3, acidi nitrik HNO 3, acidi fosforik H 3 PO 4, acidi karbonik H 2 CO 3, acidi silicik H 2 SiO 3) dhe pa oksigjen(Acidi hidrofluorik HF, acidi klorhidrik HCl (acidi klorhidrik), acidi hidrobromik HBr, acidi hidrojodik HI, acidi hidrosulfid H 2 S).

Në varësi të numrit të atomeve të hidrogjenit në molekulën e acidit, acidet janë monobazike (me 1 atom H), dybazike (me 2 atome H) dhe tribazike (me 3 atome H). Për shembull, acidi nitrik HNO 3 është monobazik, pasi molekula e tij përmban një atom hidrogjeni, acid sulfurik H 2 SO 4 – dybazike etj.

Ka shumë pak përbërje inorganike që përmbajnë katër atome hidrogjeni që mund të zëvendësohen nga një metal.

Pjesa e një molekule acidi pa hidrogjen quhet mbetje acide.

Mbetjet acidike mund të përbëhet nga një atom (-Cl, -Br, -I) - këto janë mbetje të thjeshta acidike, ose mund të përbëhen nga një grup atomesh (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - këto janë mbetje komplekse.

Në tretësirat ujore, gjatë reaksioneve të shkëmbimit dhe zëvendësimit, mbetjet acidike nuk shkatërrohen:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Fjala anhidrid do të thotë anhidër, domethënë një acid pa ujë. Për shembull,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Acidet anoksike nuk kanë anhidride.

Acidet e marrin emrin e tyre nga emri i elementit formues acid (agjent acid formues) me shtimin e mbaresave "naya" dhe më rrallë "vaya": H 2 SO 4 - sulfurik; H 2 SO 3 – qymyr; H 2 SiO 3 – silic, etj.

Elementi mund të formojë disa acide oksigjeni. Në këtë rast, mbaresat e treguara në emrat e acideve do të jenë kur elementi shfaq një valencë më të lartë (molekula e acidit përmban një përmbajtje të lartë të atomeve të oksigjenit). Nëse elementi shfaq një valencë më të ulët, mbarimi në emër të acidit do të jetë "bosh": HNO 3 - nitrik, HNO 2 - azot.

Acidet mund të merren duke tretur anhidridet në ujë. Nëse anhidridet janë të patretshme në ujë, acidi mund të përftohet nga veprimi i një acidi tjetër më të fortë mbi kripën e acidit të kërkuar. Kjo metodë është tipike për të dy acidet oksigjen dhe pa oksigjen. Acidet pa oksigjen përftohen gjithashtu nga sinteza e drejtpërdrejtë nga hidrogjeni dhe një jometal, e ndjekur nga shpërbërja e përbërjes që rezulton në ujë:

H2 + Cl2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Tretësirat e substancave të gazta që rezultojnë HCl dhe H 2 S janë acide.

Në kushte normale, acidet ekzistojnë si në gjendje të lëngët ashtu edhe në gjendje të ngurtë.

Vetitë kimike të acideve

Tretësirat e acidit veprojnë në tregues. Të gjitha acidet (përveç silicit) janë shumë të tretshëm në ujë. Substancat speciale - treguesit ju lejojnë të përcaktoni praninë e acidit.

Treguesit janë substanca me strukturë komplekse. Ato ndryshojnë ngjyrën në varësi të ndërveprimit të tyre me kimikate të ndryshme. Në tretësirat neutrale kanë një ngjyrë, në tretësirat e bazave kanë një ngjyrë tjetër. Kur ndërveprojnë me një acid, ata ndryshojnë ngjyrën e tyre: treguesi i portokallit metil bëhet i kuq, dhe treguesi i lakmusit gjithashtu bëhet i kuq.

Ndërveproni me bazat me formimin e ujit dhe kripës, e cila përmban një mbetje acidi të pandryshuar (reaksioni i neutralizimit):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Ndërveproni me oksidet bazë me formimin e ujit dhe kripës (reaksioni i neutralizimit). Kripa përmban mbetjen acide të acidit që u përdor në reaksionin e neutralizimit:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Ndërveproni me metalet. Që acidet të ndërveprojnë me metalet, duhet të plotësohen disa kushte:

1. metali duhet të jetë mjaftueshëm aktiv në lidhje me acidet (në serinë e aktivitetit të metaleve duhet të vendoset para hidrogjenit). Sa më në të majtë të jetë një metal në serinë e aktivitetit, aq më intensivisht ndërvepron me acidet;

2. acidi duhet të jetë mjaft i fortë (d.m.th. i aftë të dhurojë jone hidrogjeni H +).

Kur ndodhin reaksione kimike të acidit me metale, formohet kripa dhe lirohet hidrogjen (përveç ndërveprimit të metaleve me acidet nitrik dhe sulfurik të koncentruar):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Ende keni pyetje? Dëshironi të dini më shumë për acidet?
Për të marrë ndihmë nga një mësues, regjistrohu.
Mësimi i parë është falas!

faqe interneti, kur kopjoni materialin plotësisht ose pjesërisht, kërkohet një lidhje me burimin.

Acidet- substanca komplekse që përbëhen nga një ose më shumë atome hidrogjeni që mund të zëvendësohen nga atome metalike dhe mbetje acide.

Klasifikimi i acideve

1. Nga numri i atomeve të hidrogjenit: numri i atomeve të hidrogjenit ( n ) përcakton bazën e acideve:

n= 1 monobazë

n= 2 dibaze

n= 3 fis

2. Sipas përbërjes:

a) Tabela e acideve që përmbajnë oksigjen, mbetjeve acide dhe oksideve përkatëse të acidit:

b) Tabela e acideve pa oksigjen

Vetitë fizike të acideve

Shumë acide, të tilla si sulfurik, nitrik dhe klorhidrik, janë lëngje pa ngjyrë. njihen edhe acidet e ngurta: ortofosforike, metafosforike HPO 3, borik H 3 BO 3 . Pothuajse të gjitha acidet janë të tretshëm në ujë. Një shembull i një acidi të patretshëm është acidi silicik H2SiO3 . Tretësirat e acidit kanë një shije të thartë. Për shembull, shumë frutave u jepet një shije e thartë nga acidet që përmbajnë. Prandaj emrat e acideve: citrik, malik etj.

Metodat për prodhimin e acideve

Vetitë kimike të acideve

1. Ndryshoni ngjyrën e treguesve

2. Reagojnë me metale në serinë e veprimtarive deri në H 2

(përjashtuar. HNO 3 -Acid nitrik)

Video "Ndërveprimi i acideve me metalet"

Unë + ACID = KRIPË + H 2 (r. zëvendësim)

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

3. Me okside bazike (amfoterike). – oksidet e metaleve

Video "Ndërveprimi i oksideve të metaleve me acidet"

Lesh x O y + ACIDI = KRIPË + H 2 O (këmbim rubla)

4. Reagojnë me baza – reaksioni i neutralizimit

ACIDI + BAZË= KRIPË+ H 2 O (këmbim rubla)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. Reagon me kripërat e acideve të dobëta, të avullueshme - nëse acidi formohet, precipiton ose evoluon gaz:

2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (konc.) = Na 2 SO 4 + 2 HCl ( R . shkëmbim )

Video "Ndërveprimi i acideve me kripërat"

6. Zbërthimi i acideve që përmbajnë oksigjen kur nxehen

(përjashtuar. H 2 KËSHTU QË 4 ; H 3 P.O. 4 )

ACID = OXID ACIDI + UJË (r. zgjerim)

Mbani mend!Acidet e paqëndrueshme (acidet karbonike dhe sulfurore) - dekompozohen në gaz dhe ujë:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

Acidi sulfid hidrogjeni në produkte lirohet si gaz:

CaS + 2HCl = H2S+ CaCl2

DETYRAT E DETYRAVE

nr 1. Shpërndani formulat kimike të acideve në një tabelë. Jepu atyre emrat:

LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, acide

Bes-i thartë-

amtare

Me përmbajtje oksigjeni

i tretshëm

i pazgjidhshëm

nje-

bazë

dy-bazike

tre-bazë

nr 2. Shkruani ekuacionet e reaksionit:

Ca+HCl

Na+H2SO4

Al+H2S

Ca+H3PO4
Emërtoni produktet e reaksionit.

nr 3. Shkruani ekuacionet e reaksionit dhe emërtoni produktet:

Na 2 O + H 2 CO 3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe 2 O 3 + H 2 SO 4

nr 4. Shkruani ekuacionet për reaksionet e acideve me bazat dhe kripërat:

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH) 2 + H2S

Al(OH) 3 + HF

HCl + Na 2 SiO 3

H2SO4 + K2CO3

HNO3 + CaCO3

Emërtoni produktet e reaksionit.

USHTRIMET

Trajneri nr. 1. "Formula dhe emrat e acideve"

Trajneri nr. 2. "Krijimi i korrespondencës: formula acid - formula oksid"

Masat paraprake të sigurisë - Ndihma e parë në rast të kontaktit të acidit me lëkurën

Masat e sigurise -

Acidet mund të klasifikohen në bazë të kritereve të ndryshme:

1) Prania e atomeve të oksigjenit në acid

2) Baziteti acid

Thelbi i një acidi është numri i atomeve "të lëvizshme" të hidrogjenit në molekulën e tij, të aftë për t'u shkëputur nga molekula e acidit gjatë disociimit në formën e kationeve të hidrogjenit H +, dhe gjithashtu të zëvendësohen nga atomet metalike:

4) Tretshmëria

5) Stabiliteti

7) Vetitë oksiduese

Vetitë kimike të acideve

1. Aftësia për t'u shkëputur

Acidet shpërbëhen në tretësirat ujore në katione hidrogjeni dhe mbetje acide. Siç është përmendur tashmë, acidet ndahen në disociues mirë (të fortë) dhe të ulët (të dobët). Kur shkruhet ekuacioni i disociimit për acidet monobazike të forta, përdoret ose një shigjetë me drejtim djathtas () ose një shenjë e barabartë (=), e cila tregon pakthyeshmërinë virtuale të një disociimi të tillë. Për shembull, ekuacioni i disociimit për acidin klorhidrik të fortë mund të shkruhet në dy mënyra:

ose në këtë formë: HCl = H + + Cl -

ose në këtë mënyrë: HCl → H + + Cl -

Në fakt, drejtimi i shigjetës na tregon se procesi i kundërt i kombinimit të kationeve të hidrogjenit me mbetjet acidike (shoqërimi) praktikisht nuk ndodh në acide të forta.

Nëse duam të shkruajmë ekuacionin e disociimit të një acidi monoprotik të dobët, duhet të përdorim dy shigjeta në ekuacion në vend të shenjës. Kjo shenjë pasqyron kthyeshmërinë e disociimit të acideve të dobëta - në rastin e tyre, procesi i kundërt i kombinimit të kationeve të hidrogjenit me mbetjet acidike është i theksuar fuqishëm:

CH 3 COOH CH 3 COO — + H +

Acidet polibazike shpërndahen hap pas hapi, d.m.th. Kationet e hidrogjenit ndahen nga molekulat e tyre jo njëkohësisht, por një nga një. Për këtë arsye, disociimi i acideve të tilla shprehet jo me një, por me disa ekuacione, numri i të cilave është i barabartë me bazicitetin e acidit. Për shembull, shpërbërja e acidit fosforik tribazik ndodh në tre hapa me ndarjen alternative të kationeve H +:

H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 -

H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-

HPO 4 2- H + + PO 4 3-

Duhet të theksohet se çdo fazë pasuese e ndarjes ndodh në një masë më të vogël se ajo e mëparshme. Kjo do të thotë, molekulat H 3 PO 4 disociohen më mirë (në një masë më të madhe) se jonet H 2 PO 4 -, të cilat, nga ana tjetër, shpërndahen më mirë se jonet HPO 4 2-. Ky fenomen shoqërohet me një rritje të ngarkesës së mbetjeve acidike, si rezultat i së cilës rritet forca e lidhjes midis tyre dhe joneve pozitive H +.

Nga acidet polibazike, përjashtim është acidi sulfurik. Meqenëse ky acid shpërndahet mirë në të dy fazat, lejohet të shkruhet ekuacioni i shpërbërjes së tij në një fazë:

H 2 SO 4 2H + + SO 4 2-

2. Ndërveprimi i acideve me metalet

Pika e shtatë në klasifikimin e acideve janë vetitë e tyre oksiduese. U tha se acidet janë agjentë oksidues të dobët dhe agjentë oksidues të fortë. Shumica dërrmuese e acideve (pothuajse të gjithë përveç H 2 SO 4 (konc.) dhe HNO 3) janë agjentë të dobët oksidues, pasi ato mund të shfaqin aftësinë e tyre oksiduese vetëm për shkak të kationeve të hidrogjenit. Acidet e tilla mund të oksidojnë vetëm ato metale që janë në serinë e aktivitetit në të majtë të hidrogjenit, dhe produktet formojnë një kripë të metalit dhe hidrogjenit përkatës. Për shembull:

H 2 SO 4 (i holluar) + Zn ZnSO 4 + H 2

2HCl + Fe FeCl 2 + H 2

Sa i përket acideve të forta oksiduese, d.m.th. H 2 SO 4 (konc.) dhe HNO 3, atëherë lista e metaleve mbi të cilat ato veprojnë është shumë më e gjerë dhe përfshin të gjitha metalet para hidrogjenit në serinë e aktivitetit, dhe pothuajse çdo gjë pas. Kjo do të thotë, acidi sulfurik i përqendruar dhe acidi nitrik i çdo përqendrimi, për shembull, do të oksidojnë edhe metale me aktivitet të ulët, si bakri, zhiva dhe argjendi. Ndërveprimi i acidit nitrik dhe acidit sulfurik të koncentruar me metalet, si dhe disa substanca të tjera, për shkak të specifikës së tyre, do të diskutohet veçmas në fund të këtij kapitulli.

3. Ndërveprimi i acideve me oksidet bazike dhe amfoterike

Acidet reagojnë me oksidet bazike dhe amfoterike. Acidi silicik, meqenëse është i patretshëm, nuk reagon me oksidet bazike me aktivitet të ulët dhe oksidet amfoterike:

H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O

6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

H 2 SiO 3 + FeO ≠

4. Ndërveprimi i acideve me bazat dhe hidroksidet amfoterike

HCl + NaOH H 2 O + NaCl

3H 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

5. Ndërveprimi i acideve me kripërat

Ky reagim ndodh nëse formohet një precipitat, gaz ose një acid dukshëm më i dobët se ai që reagon. Për shembull:

H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

CH 3 COOH + Na 2 SO 3 CH 3 COONa + SO 2 + H 2 O

HCOONa + HCl HCOOH + NaCl

6. Vetitë specifike oksiduese të acideve nitrik dhe të koncentruar sulfurik

Siç u përmend më lart, acidi nitrik në çdo përqendrim, si dhe acidi sulfurik ekskluzivisht në një gjendje të përqendruar, janë agjentë oksidues shumë të fortë. Në veçanti, ndryshe nga acidet e tjera, ato oksidojnë jo vetëm metalet që ndodhen përpara hidrogjenit në serinë e aktivitetit, por edhe pothuajse të gjitha metalet pas tij (përveç platinit dhe arit).

Për shembull, ato janë të afta të oksidojnë bakër, argjend dhe merkur. Megjithatë, duhet kuptuar me vendosmëri faktin se një numër i metaleve (Fe, Cr, Al), pavarësisht faktit se ato janë mjaft aktive (të disponueshme para hidrogjenit), megjithatë nuk reagojnë me HNO 3 të përqendruar dhe H 2 SO 4 të koncentruar pa ngrohje për shkak të fenomenit të pasivimit - në sipërfaqen e metaleve të tilla formohet një film mbrojtës i produkteve të ngurta të oksidimit, i cili nuk lejon që molekulat e acideve sulfurik të përqendruar dhe nitrik të depërtojnë thellë në metal për të ndodhur reaksioni. Megjithatë, me ngrohje të fortë, reagimi ende ndodh.

Në rastin e ndërveprimit me metalet, produktet e detyrueshme janë gjithmonë kripa e metalit përkatës dhe acidi i përdorur, si dhe uji. Një produkt i tretë është gjithashtu gjithmonë i izoluar, formula e të cilit varet nga shumë faktorë, në veçanti, si aktiviteti i metaleve, si dhe përqendrimi i acideve dhe temperatura e reagimit.

Aftësia e lartë oksiduese e acideve nitrik sulfurik të përqendruar dhe të koncentruar i lejon ata të reagojnë jo vetëm me pothuajse të gjitha metalet e serisë së aktivitetit, por edhe me shumë jometale të ngurta, veçanërisht me fosforin, squfurin dhe karbonin. Tabela e mëposhtme tregon qartë produktet e bashkëveprimit të acideve sulfurik dhe nitrik me metalet dhe jometalet në varësi të përqendrimit:

7. Vetitë reduktuese të acideve pa oksigjen

Të gjithë acidet pa oksigjen (përveç HF) mund të shfaqin veti reduktuese për shkak të elementit kimik të përfshirë në anion nën veprimin e agjentëve të ndryshëm oksidues. Për shembull, të gjitha acidet hidrohalike (përveç HF) oksidohen nga dioksidi i manganit, permanganati i kaliumit dhe dikromati i kaliumit. Në këtë rast, jonet halide oksidohen në halogjene të lirë:

4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

18HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H 2 O + 5Br 2

14НI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O

Ndër të gjitha acidet hidrohalike, acidi hidrojodik ka aktivitetin më të madh reduktues. Ndryshe nga acidet e tjera hidrohalike, edhe oksidi i hekurit dhe kripërat mund ta oksidojnë atë.

6HI ​​+ Fe 2 O 3 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O

2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 ↓ + 2HCl

Acidi i sulfurit të hidrogjenit H 2 S gjithashtu ka një aktivitet të lartë reduktues Edhe një agjent oksidues si dioksidi i squfurit mund ta oksidojë atë.