Соляна кислота - (хлористоводнева кислота, водний розчин хлористого водню), відома у вигляді формули HCl - їдка хімічна сполука. З давніх-давен, людина використовує в різних цілях цю безбарвну рідину, що випускає на відкритому повітрі легкий димок.

Властивості хімічної сполуки

HCl застосовується у різних галузях людської діяльності. Вона розчиняє метали та їх оксиди, абсорбується в бензолі, ефірі та воді, не руйнує фторопласт, скло, кераміку та графіт. Її безпечне використання можливе при зберіганні та роботі у правильних умовах, з дотриманням усіх норм обережності.

Хімічно чиста (ХЧ) соляна кислота утворюється при газоподібному синтезі з хлору та водню, що дають хлористий водень. Його абсорбують у воді, отримуючи розчин із вмістом HCl 38-39% при +18°С. Водний розчин хлористого водню застосовується у різноманітних сферах людської діяльності. Ціна соляної кислоти хч варіабельна і залежить від багатьох складових.

Сфери застосування водного розчину хлористого водню

Використання соляної кислоти набуло поширення завдяки її хімічним і фізичним властивостям:

• у металургії, при отриманні марганцю, заліза та цинку, технологічних процесах, очищенні металів;
• в гальванопластику - при травленні та декапуванні;
• при виробництві содової води для регулювання кислотності, у виготовленні алкогольних напоїв та сиропів у харчовій промисловості;
• для обробки шкіри у легкій промисловості;
• при очищенні непитної води;
• для оптимізації нафтових свердловин у нафтовидобувній галузі;
• в радіотехніці та електроніці.

Хлористоводородна кислота (HCl) у медицині

Найвідоміша властивість розчину соляної кислоти – вирівнювання кислотно-лужного балансу в організмі людини. Слабким розчином, чи препаратами, лікується знижена кислотність шлунка. Це оптимізує перетравлення їжі, допомагає боротися з мікробами та бактеріями, що проникають ззовні. Хлористоводнева кислота ХЧ сприяє нормалізації низького рівня кислотності шлункового соку та оптимізує перетравлення білків.

Онкологія застосовує HCl для лікування новоутворень та гальмування їх прогресування. Препарати соляної кислоти призначаються для профілактики раку шлунка, ревматоїдного артриту, цукрового діабету, астми, кропив'янки, жовчнокам'яної хвороби та інших. У народній медицині слабким розчином кислоти лікують геморой.

Дізнатися докладніше про властивості та види соляної кислоти ви можете.

- (НСl), водний розчин хлороводню, безбарвного газу з різким запахом. Отримують дією сірчаної кислоти на кухонну сіль як побічний продукт хлорування вуглеводнів, або реакцією водню і хлору. Соляна кислота використовується для… Науково-технічний енциклопедичний словник

Соляна кислота- - HCl (СК) (хлористоводнева кислота, хлороводнева кислота, хлористий водень) - це розчин хлороводню (НСl) у воді, протиморозна добавка. Є безбарвною рідиною з різким запахом, без зважених частинок. Енциклопедія термінів, визначень та пояснень будівельних матеріалів

СОЛЯНА КИСЛОТА- (хлористоводнева кислота) розчин хлористого водню у воді; сильна кислота. Безбарвна рідина, що димить на повітрі (технічна соляна кислота жовтувата з-за домішок Fe, Cl2 та ін.). Максимальна концентрація (при 20 .С) 38% за масою, … Великий Енциклопедичний словник

СОЛЯНА КИСЛОТА- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), розчин водню хлористого (НС1) у воді. У природі зустрічається у воді деяких джерел вулканічного походження, а також знаходиться в шлунковому соку (до 0,5%). Хлористий водень може бути … Велика медична енциклопедія

СОЛЯНА КИСЛОТА- (хлороводнева кислота, хлористоводнева кислота) сильна одноосновна летюча кислота з різким запахом, водний розчин хлористого водню; максимальна концентрація 38% масою, щільність такого розчину 1,19 г/см3. Застосовують у… … Російська енциклопедія з охорони праці

СОЛЯНА КИСЛОТА- (хлористоводнева кислота) НСl водний розчин хлористого водню, сильна одноосновна кислота, летюча, з різким запахом; домішки заліза, хлору забарвлюють їх у жовтуватий колір. Концентрована С. к., що надходить у продажу, містить 37 %. Велика політехнічна енциклопедія

соляна кислота- сущ., кіл у синонімів: 1 кислота (171) Словник синонімів ASIS. В.М. Тришин. 2013 … Словник синонімів

СОЛЯНА КИСЛОТА Сучасна енциклопедія

Соляна кислота- СОЛЯНА КИСЛОТА, водний розчин хлористого водню HCl; рідина, що димить на повітрі, з різким запахом. Застосовують соляну кислоту для отримання різних хлоридів, травлення металів, обробки руд у виробництві хлору, соди, каучуків та ін. Ілюстрований енциклопедичний словник

соляна кислота- (хлороводнева кислота), розчин хлороводню у воді; сильна кислота. Безбарвна, «димна» на повітрі рідина (технічна соляна кислота жовта з-за домішок Fe, Cl2 та ін). Максимальна концентрація (при 20°C) 38% за масою, … Енциклопедичний словник

Цистерна із соляною кислотою

Одна з сильних одноосновних кислот і утворюється при розчиненні газу хлороводню(HCl) у воді - прозора безбарвна рідина з характерним запахом хлору. Розведена соляна кислота(Також як і фосфорна) часто застосовується для зняття оксидів при паянні металів.

Іноді газоподібну сполуку HCl помилково називають соляною кислотою. HCl – це газ, який при розчиненні у воді утворює соляну кислоту.

Хлороводень- безбарвний газ із різким задушливим запахом хлору. Він перетворюється на рідкий стан при -84 0 C, а при -112 0 C - перетворюється на твердий стан.

Хлороводеньдуже добре розчиняється у воді. Так при 0 0 C 1л води розчиняється 500л хлороводню.
У сухому стані газ хлороводень досить інертний, але може взаємодіяти з деякими органічними речовинами, наприклад з ацетиленом (газ, який виділяється при опусканні карбіду у воду).

Хімічні властивості соляної кислоти

Хімічна реакція з металами:
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - утворюється сіль (у даному випадку прозорий розчин хлорид цинку) та водень
- хімічна реакція з оксидами металів:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - утворюється сіль (у даному випадку розчин солі зеленого хлориду міді) та вода
- хімічна реакція з основами та лугами (або реакція нейтралізації)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - реакція нейтралізації, утворюється сіль (в даному випадку прозорий розчин хлорид натрію) і вода.
- хімічна реакція із солями (наприклад, з крейдою СaCO 3):
HCl + СaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - утворюється вуглекислий газ, вода та прозорий розчин хлориду кальцію CaCl 2 .

Одержання соляної кислоти

Соляну кислотуодержують за допомогою хімічної реакції сполуки:

H 2 + Cl 2 = HCl - реакція відбувається за підвищеної температури

А також при взаємодії кухонної солі та концентрованої сірчаної кислоти:

H 2 SO 4 (конц.) + NaCl = NaHSO 4 + HCl

У цій реакції, якщо речовина NaCl - у твердому вигляді, то HCl - це газ хлороводень, який при розчиненні у воді утворює соляну кислоту

Існують складні хімічні речовини, за хімічною будовою подібні до соляної кислоти, але при цьому містять в молекулі від одного до чотирьох атомів кисню. Ці речовини можна назвати кисневмісними кислотами. З підвищенням числа атомів кисню збільшується стійкість кислоти та її окислювальна здатність.

До кисневмісних кислотнаступні:

• хлорноватиста (HClO),
• хлориста (HClO 2),
• хлорнувата (HClO 3),
• хлорна (HClO 4).

Кожна з цих хімічних складних речовин має всі властивостями кислоті здатна утворювати солі. Хлорновата кислота(HClO) утворює гіпохлоритинаприклад, сполука NaClO - гіпохлорит натрію. Сама хлорноватиста кислота утворюється при розчиненні хлору в холодній воді за хімічною реакцією:

H 2 O + Cl 2 = HCl + HClO,

Як бачите, у цій реакції утворюється відразу дві кислоти. соляна HCl та хлорноватиста HClO. Але остання - нестійка хімічна сполука і поступово перетворюється на соляну кислоту;

Хлориста HClO 2 утворює хлорити, сіль NaClO 2 - хлорит натрію;
хлорнувата(HClO 3) - хлорати, з'єднання KClO 3 , - хлорат калію (або бертолетова сіль)- до речі, ця речовина широко застосовується при виготовленні сірників.

І нарешті найсильніша з відомих одноосновних кислот. хлорна(HClO 4) - безбарвна, димна на повітрі, сильно гігроскопічна рідина, - утворює перхлоратинаприклад, KClO 4 - перхлорат калію.

Солі, утворені хлорнуватистою HClO та хлористий HClO 2 кислотами, у вільному стані не стійкі та є сильними окислювачами у водних розчинах. А ось солі, утворені хлорнуватий HClO 3 та хлорний HClO 4 кислотами на підставі лужних металів (наприклад, тарже бертолетова сіль KClO 3), - досить стійкі і не виявляють окисних властивостей.

Соляна кислота - неорганічна речовина, одноосновна кислота, одна з найсильніших кислот. Використовуються також інші назви: хлористий водень, хлороводнева кислота, хлористоводнева кислота.

Властивості

Кислота в чистому вигляді є рідиною без кольору і запаху. Технічна кислота зазвичай містить домішки, які надають їй трохи жовтуватий відтінок. Соляну кислоту часто називають «димною», оскільки вона виділяє пари хлороводню, що вступають у реакцію з вологою повітря і утворюють кислотний туман.

Дуже добре розчиняється у воді. При кімнатній температурі максимально можливий масою вміст хлороводню —38%. Кислота концентрації більшою за 24% вважається концентрованою.

Хлористоводнева кислота активно вступає в реакції з металами, оксидами, гідроксидами, утворюючи солі - хлориди. HCl взаємодіє із солями більш слабких кислот; з сильними окислювачами та аміаком.

Для визначення соляної кислоти або хлоридів використовують реакцію з нітратом срібла AgNO3, у результаті якої випадає білий сирний осад.

Техніка безпеки

Речовина дуже їдка, роз'їдає шкіру, органічні матеріали, метали та їх оксиди. На повітрі виділяє пари хлороводню, які викликають задуху, опіки шкіри, слизової очей та носа, ушкоджують органи дихання, руйнують зуби. Соляна кислота відноситься до речовин 2 ступеня небезпеки (високонебезпечним), ГДК реактиву в повітрі становить 0,005 мг/л. Працювати з хлористим воднем можна тільки у фільтруючих протигазах та захисному одязі, включаючи гумові рукавички, фартух, спецвзуття.

При розливі кислоти змивають її великою кількістю води або нейтралізують лужним розчинами. Постраждалих від кислоти слід винести з небезпечної зони, промити шкіру та очі водою чи содовим розчином, викликати лікаря.

Перевозити та зберігати хімічний реактив допускається у скляній, пластиковій тарі, а також у металевій тарі, покритій зсередини гумовим шаром. Тара має герметично закриватися.

Отримання

У промислових масштабах соляну кислоту одержують із газоподібного хлороводню (HCl). Сам хлороводень виробляється двома основними способами:
- екзотермічною реакцією хлору та водню - таким чином одержують реактив високої чистоти, наприклад, для харчової промисловості та фармацевтики;
- із супутніх промислових газів - кислота на основі такого HCl називається абгазною.

Це цікаво

Саме соляній кислоті природа «доручила» процес розщеплення їжі в організмі. Концентрація кислоти в шлунку складає всього 0,4%, але цього виявляється достатньо, щоб за тиждень переварити леза для гоління!

Кислота виробляється клітинами самого шлунка, захищеного від цієї агресивної субстанції слизовою оболонкою. Проте його поверхня оновлюється щодня, щоб відновити пошкоджені ділянки. Крім участі у процесі перетравлення їжі, кислота виконує ще й захисну функцію, вбиваючи хвороботворні мікроорганізми, які потрапляють до організму через шлунок.

Застосування

- У медицині та фармацевтиці - для відновлення кислотності шлункового соку при його недостатності; при анемії для покращення всмоктування залізовмісних ліків.
— У харчопромі це харчова добавка, регулятор кислотності Е507, а також інгредієнт сельтерської (содової) води. Використовується для виготовлення фруктози, желатину, лимонної кислоти.
— У хімічній промисловості — основа для одержання хлору, соди, глутамінату натрію, хлоридів металів, наприклад, хлориду цинку, хлориду марганцю, хлориду заліза; синтезу хлорорганічних речовин; каталізатор у органічних синтезах.
— Найбільше хлористоводневої кислоти, що виробляється у світі, витрачається в металургії для очищення заготовок від оксидів. Для цих цілей застосовується інгібована технічна кислота, до складу якої введені спеціальні інгібітори (сповільнювачі) реакції, завдяки чому реактив розчиняє оксиди, але не сам метал. Також соляною кислотою труять метали; очищають їх перед лудінням, паянням, гальвануванням.
- Обробляють шкіру перед дубленням.
— У видобувній галузі затребувана для очищення свердловин відкладень, для обробки руд і гірських пластів.
— У лабораторній практиці хлористоводнева кислота використовується як популярний реактив для аналітичних досліджень, для очищення судин від забруднень, що важко видаляються.
- Застосовується в каучуковій, целюлозно-паперовій індустрії, у чорній металургії; для очищення котлів, труб, обладнання від складних відкладень, накипу, іржі; для очищення керамічних та металевих виробів.

Соляна кислота (Н Cl) клас небезпеки 3

(хлористоводнева концентрована кислота)

Безбарвна прозора агресивна негорюча рідина із гострим запахом хлористого водню. Являє собою 36%-ний ( концентрований) розчин хлористого водню у воді. Тяжче води. При температурі +108,60С кипить, при температурі -114,20С твердне. Добре розчиняється у воді у всіх пропорціях, «димить» на повітрі через утворення хлористого водню з парами води крапельок туману. Взаємодіє з багатьма металами, окисами та гідроксидами металів, фосфатами та силікатами. При взаємодії з металами виділяє легкозаймистий газ (водень), у суміші з іншими кислотами викликає самозаймання деяких матеріалів. Руйнує папір, дерево, тканини. При попаданні на шкіру спричиняє опіки. Вплив туману соляної кислоти, що утворюється в результаті взаємодії хлористого водню з водяною парою повітря, викликає отруєння.

Соляна кислота використовується у хімічному синтезі, для обробки руд, травлення металів. Отримують її шляхом розчинення водню хлористого водню. Технічна соляна кислота випускається міцністю 27,5-38% за масою.

Соляну кислоту транспортують та зберігають у гумованих (покритих шаром гуми) металевих залізничних та автомобільних цистернах, контейнерах, балонах, які є тимчасовим її сховищем. Зазвичай соляну кислоту зберігають у наземних вертикальних циліндричних гумованих резервуарах (об'ємом 50-5000 м 3 ) при атмосферному тиску і температурі навколишнього середовища або в 20-літрових скляних суліях. Максимальний обсяг зберігання 370 тонн.

Гранично допустима концентрація (ГДК) у повітрі населених пунктівстановить 0,2 мг/м 3 у повітрі робочої зони виробничих приміщень 5 мг/м 3. При концентрації 15 мг/м 3 уражаються слизові оболонки верхніх дихальних шляхів та очей, з'являється першіння в горлі, захриплість голосу, кашель, нежить, задишка, утруднюється дихання. При концентраціях від 50 мг/м 3 і вище виникають дихання, що клекотить, різкі болі за грудиною і в області шлунка, блювання, спазм і набряк гортані, втрата свідомості. Концентрація 50-75 мг/м 3 переноситься важко. Концентрація 75-100 мг/м 3 – нестерпна. Концентрація 6400 мг/м3 протягом 30 хвилин – смертельна. Максимально допустима концентрація при застосуванні промислових та цивільних протигазів становить 16000 мг/м 3 .

При ліквідації аварій, пов'язаних із протокою соляної кислоти необхідно ізолювати небезпечну зону, видалити з неї людей, триматися з навітряного боку, уникати низьких місць. Безпосередньо на місці аварії та в зонах зараження з високими концентраціями на відстані до 50 м. від місця розливу роботи проводять у ізолюючих протигазах ІП-4М, ІП-5 (на хімічно зв'язаному кисні) або дихальних апаратах АСВ-2, ДАСВ (на стислому повітрі) ), КВП-8, КВП-9 (на стиснутому кисні) та засобах захисту шкіри (Л-1, ОЗК, КІХ-4, КІХ-5).На відстані понад 50 м від вогнища, де концентрація різко знижується, засоби захисту шкіри можна не використовувати, а для захисту органів дихання використовують промислові протигази з коробками марок В, БКФ, а також цивільні протигази ГП-5, ГП-7, ПДФ-2Д , ПДФ-2Ш у комплекті з додатковим патроном ДПГ-3 або респіратори РПГ-67, РУ-60М із коробкою марки В.

Внаслідок того, що соляна кислота «димить» на повітрі з освітоюкраплинок туману при взаємодії хлористого воднюз парами води, у повітрі визначають наявність хлористого водню.

Наявність хлористого водню визначають:

У повітрі промислової зони газоаналізатором ОКА-Т-Н Cl , газосигналізаторомІГС-98-Н Cl , Універсальним газоаналізатором УГ-2 з діапазоном вимірювання 0-100 мг/м 3 , газовизначником промислових хімічних викидів ГПХВ-2 в діапазоні 5-500 мг/м 3 .

На відкритому просторі – приладами СІП «КОРСАР-Х».

У закритому приміщенні – СІП «ВЕГА-М»

Нейтралізують соляну кислоту та пари хлористого водню наступними лужними розчинами:

5%-ним водним розчином каустичної соди (наприклад, 50 кг каустичної соди на 950 літрів води);

5% водним розчином содового порошку (наприклад, 50 кг содового по-рошкуна 950 літрів води);

5%-ним водним розчином гашеного вапна (наприклад, 50 кг гашеного вапна на 950 літрів води);

5%-ним водним розчином їдкого натру (наприклад, 50 кг їдкого натру на 950 літрів води);

При розливі соляної кислоти і відсутності обвалування або піддону місце розливу огороджують земляним валом, осаджують пари хлористого водню постановкою водяної завіси, (витрата води не нормується), знешкоджують кислоту, що розлилася, до безпечних концентрацій водою (8 тонн води на 1 тонну кислоти) обережності або 5%-ним водним розчином лугу (3,5 тонни розчину на 1 тонну кислоти) і нейтралізують 5%-ним водним розчином лугу (7,4 тонни розчину на 1 тонну кислоти).

Для розпилення води або розчинів застосовують поливомийні та пожежні машини, авторозливні станції (АЦ, ПМ-130, АРС-14, АРС-15), а також гідранти та спецсистеми, що є на хімічно небезпечних об'єктах.

Для утилізації забрудненого ґрунту на місці розливу соляної кислоти зрізають поверхневий шар ґрунту на глибину забруднення, збирають та вивозять на утилізацію за допомогою землерийно-транспортних машин (бульдозерів, скреперів, автогрейдерів, самоскидів). Місця зрізів засипають свіжим шаром ґрунту, промивають водою з контрольною метою.

Дії керівника: ізолювати небезпечну зону в радіусі не менше 50 метрів, видалити з неї людей, триматися з навітряного боку, уникати низьких місць. У зону аварії входити лише у повному захисному одязі.

Надання першої медичної допомоги:

У зараженій зоні: рясне промивання водою очей та обличчя, надягання проти-вогаза, терміновий висновок (вивіз) із вогнища.

Після евакуації із зараженої зони: зігрівання, спокій, змивання кислоти з відкритих ділянок шкіри та одягу водою, рясне промивання очей водою, при утрудненні дихання тепло на ділянку шиї, підшкірно - 1 мл. 0,1% розчину атропіну сульфату. Негайна евакуація до лікувального закладу.