Солната киселина (солна киселина, воден разтвор на хлороводород), известна като HCl, е каустично химично съединение. От древни времена хората използват за различни цели тази безцветна течност, която изпуска лек дим на открито.

Свойства на химично съединение

HCl се използва в различни области на човешката дейност. Разтваря метали и техните оксиди, абсорбира се в бензен, етер и вода и не разрушава флуоропласт, стъкло, керамика и графит. Безопасната му употреба е възможна, когато се съхранява и експлоатира при правилни условия, при спазване на всички стандарти за безопасност.

Химически чистата (CP) солна киселина се образува по време на газообразен синтез от хлор и водород, като се получава хлороводород. Той се абсорбира във вода, което води до разтвор, съдържащ 38-39% HCl при +18 C. Воден разтвор на хлороводород се използва в различни области на човешката дейност. Цената на химически чистата солна киселина е променлива и зависи от много компоненти.

Области на приложение на воден разтвор на хлороводород

Употребата на солна киселина стана широко разпространена поради нейните химични и физични свойства:

• в металургията, в производството на манган, желязо и цинк, технологични процеси, пречистване на метали;
• в галванопластиката - при ецване и декапиране;
• в производството на газирани води за регулиране на киселинността, в производството на алкохолни напитки и сиропи в хранително-вкусовата промишленост;
• за обработка на кожи в леката промишленост;
• при пречистване на непитейни води;
• за оптимизиране на нефтени кладенци в нефтената индустрия;
• по радиотехника и електроника.

Солна киселина (HCl) в медицината

Най-известното свойство на разтвора на солна киселина е изравняването на киселинно-алкалния баланс в човешкото тяло. Ниската стомашна киселинност се лекува със слаб разтвор или лекарства. Това оптимизира храносмилането на храната и помага в борбата с микробите и бактериите, които проникват отвън. HCl солна киселина помага за нормализиране на ниските нива на стомашна киселинност и оптимизира храносмилането на протеини.

Онкологията използва HCl за лечение на тумори и забавяне на прогресията им. Препарати със солна киселина се предписват за профилактика на рак на стомаха, ревматоиден артрит, диабет, астма, уртикария, холелитиаза и др. В народната медицина хемороидите се лекуват със слаб киселинен разтвор.

Можете да научите повече за свойствата и видовете солна киселина.

- (HCl), воден разтвор на хлороводород, безцветен газ с остра миризма. Получава се чрез действието на сярна киселина върху готварска сол, като страничен продукт от хлорирането на въглеводороди или чрез реакцията на водород и хлор. Солната киселина се използва за... ... Научно-технически енциклопедичен речник

Солна киселина- – HCl (HC) (солна киселина, хлороводородна киселина, хлороводород) е разтвор на хлороводород (HCl) във вода, добавка против замръзване. Това е безцветна течност с остра миризма, без суспендирани частици.… … Енциклопедия на термини, определения и обяснения на строителни материали

СОЛНА КИСЕЛИНА- (солна киселина) разтвор на хлороводород във вода; силна киселина. Безцветна течност, която дими на въздух (техническата солна киселина е жълтеникава поради примеси на Fe, Cl2 и др.). Максимална концентрация (при 20.C) 38% тегловни,... ... Голям енциклопедичен речник

СОЛНА КИСЕЛИНА- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), разтвор на хлороводород (HC1) във вода. В природата се намира във водата на някои източници с вулканичен произход, а също така се намира в стомашния сок (до 0,5%). Хлороводородът може да се получи... Голяма медицинска енциклопедия

СОЛНА КИСЕЛИНА- (солна киселина, хлороводородна киселина) силна едноосновна летлива киселина с остра миризма, воден разтвор на хлороводород; максималната концентрация е 38% от теглото, плътността на такъв разтвор е 1,19 g / cm3. Използвано в... ... Руска енциклопедия по охрана на труда

СОЛНА КИСЕЛИНА- (солна киселина) HCl, воден разтвор на хлороводород, силна едноосновна киселина, летлива, с остра миризма; примеси от желязо и хлор го оцветяват в жълтеникав цвят. Концентрираната S. K., която влиза в продажба, съдържа 37%... ... Голяма политехническа енциклопедия

солна киселина- съществително име, брой синоними: 1 киселина (171) ASIS Речник на синонимите. В.Н. Тришин. 2013… Речник на синонимите

СОЛНА КИСЕЛИНА Съвременна енциклопедия

Солна киселина- HORRICALS ACID, воден разтвор на хлороводород HCl; течност, която дими във въздуха и има остра миризма. Солната киселина се използва за получаване на различни хлориди, ецване на метали, обработка на руди, при производството на хлор, сода, каучук и др.... ... Илюстрован енциклопедичен речник

солна киселина- (солна киселина), разтвор на хлороводород във вода; силна киселина. Безцветна, "димяща" течност на въздух (техническата солна киселина е жълтеникава поради примеси на Fe, Cl2 и др.). Максимална концентрация (при 20°C) 38% тегловни,... ... енциклопедичен речник

Резервоар със солна киселина

Една от силните едноосновни киселини и се образува при разтваряне на газ хлороводород(HCl) във вода е бистра, безцветна течност с характерна миризма на хлор. Разредена солна киселина(както и фосфор) често се използва за отстраняване на оксиди при запояване на метали.

Понякога газообразното съединение HCl погрешно се нарича солна киселина. HCl е газ, който при разтваряне във вода образува солна киселина.

Хлороводород- безцветен газ с остра задушлива миризма на хлор. Преминава в течно състояние при -84 0 С, а при -112 0 С преминава в твърдо състояние.

Хлороводородмного разтворим във вода. Така че при 0 0 C 500 литра хлороводород се разтварят в 1 литър вода.
В сухо състояние хлороводородният газ е доста инертен, но вече може да взаимодейства с някои органични вещества, например с ацетилен (газ, който се отделя, когато карбидът се спуска във вода).

Химични свойства на солната киселина

Химическа реакция с метали:
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - образува се сол (в този случай бистър разтвор на цинков хлорид) и водород
- химична реакция с метални оксиди:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - образува се сол (в този случай разтвор на зелена сол на меден хлорид) и вода
- химическа реакция с основи и алкали (или реакция на неутрализация)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - реакция на неутрализация - образува се сол (в този случай бистър разтвор на натриев хлорид) и вода.
- химична реакция със соли (например с креда CaCO 3):
HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - образуват се въглероден диоксид, вода и бистър разтвор на калциев хлорид CaCl 2.

Получаване на солна киселина

Солна киселинасе получават чрез химическа реакция на съединението:

H 2 + Cl 2 = HCl - реакцията протича при повишени температури

А също и при взаимодействието на готварска сол и концентрирана сярна киселина:

H2SO4 (конц.) + NaCl = NaHSO4 + HCl

При тази реакция, ако веществото NaCl е в твърда форма, тогава HCl е газ хлороводород, който при разтваряне във вода образува солна киселина

Има сложни химични вещества, които са подобни по химична структура на солната киселина, но съдържат от един до четири кислородни атома в молекулата. Тези вещества могат да бъдат наречени кислородсъдържащи киселини. С увеличаване на броя на кислородните атоми се увеличава стабилността на киселината и нейната окислителна способност.

ДА СЕ кислородсъдържащи киселиниследното:

• хипохлорист (HClO),
• хлорид (HClO 2),
• хлорна киселина (HClO3),
• хлор (HClO4).

Всеки от тези химични комплекси има всичко свойства на киселинитеи е способен да образува соли. Хипохлорна киселина(HClO) форми хипохлорити, например, съединението NaClO е натриев хипохлорит. Самата хипохлорна киселина се образува, когато хлорът се разтвори в студена вода чрез химическа реакция:

H 2 O + Cl 2 = HCl + HClO,

Както можете да видите, в тази реакция се образуват две киселини наведнъж - сол HCl и хипохлорен HClO. Но последното е нестабилно химично съединение и постепенно се превръща в солна киселина;

ХлоридОбразува се HClO2 хлорити, сол NaClO 2 - натриев хлорит;
хипохлорен(HClO3) - хлорати, съединение KClO 3, - калиев хлорат (или Бертолетова сол) - между другото, това вещество се използва широко в производството на кибрит.

И накрая, най-силната известна едноосновна киселина - хлор(HClO 4) - безцветна, димяща на въздуха, силно хигроскопична течност - образува перхлорати, например KClO 4 - калиев перхлорат.

Образувани соли хипохлорен HClO и хлорид HClO 2 киселините са нестабилни в свободно състояние и са силни окислители във водни разтвори. Но солите се образуваха хипохлорен HClO 3 и хлор HClO 4 с киселини на базата на алкални метали (например сол на Berthollet KClO 3) са доста стабилни и не проявяват окислителни свойства.

Солната киселина е неорганично вещество, едноосновна киселина, една от най-силните киселини. Използват се и други имена: хлороводород, солна киселина, солна киселина.

Имоти

Киселината в чиста форма е течност без цвят и мирис. Индустриалната киселина обикновено съдържа примеси, които й придават леко жълтеникав оттенък. Солната киселина често се нарича "димяща", защото отделя хлороводородни пари, които реагират с влагата във въздуха и образуват киселинна мъгла.

Силно разтворим във вода. При стайна температура максималното възможно тегловно съдържание на хлороводород е 38%. Концентрация на киселина над 24% се счита за концентрирана.

Солната киселина реагира активно с метали, оксиди, хидроксиди, образувайки соли - хлориди. HCl реагира със соли на по-слаби киселини; със силни окислители и амоняк.

За определяне на солна киселина или хлориди се използва реакция със сребърен нитрат AgNO3, което води до образуването на бяла сиренеста утайка.

Мерки за безопасност

Веществото е силно разяждащо, разяжда кожата, органични материали, метали и техните оксиди. При излагане на въздух отделя хлороводородни пари, които причиняват задушаване, изгаряния на кожата, лигавиците на очите и носа, увреждат дихателната система и разрушават зъбите. Солната киселина принадлежи към вещества от 2-ра степен на опасност (силно опасни), максимално допустимата концентрация на реагента във въздуха е 0,005 mg/l. Можете да работите с хлороводород само в филтърни противогази и защитно облекло, включително гумени ръкавици, престилка и предпазни обувки.

Когато се разлее киселина, измийте я обилно с вода или я неутрализирайте с алкални разтвори. Засегнатите от киселината трябва да се изведат от опасната зона, да се изплакнат кожата и очите им с вода или содов разтвор и да се обади на лекар.

Химическият реактив може да се транспортира и съхранява в стъклени, пластмасови съдове, както и в метални съдове, покрити отвътре с гумен слой. Контейнерът трябва да бъде херметически затворен.

Касова бележка

В индустриален мащаб солната киселина се произвежда от газ хлороводород (HCl). Самият хлороводород се произвежда по два основни начина:
- екзотермична реакция на хлор и водород - по този начин се получава реагент с висока чистота, например за хранително-вкусовата промишленост и фармацевтиката;
- от съпътстващите промишлени газове - киселината на базата на такава HCl се нарича отработен газ.

Това е интересно

Именно солната киселина природата „повери“ процеса на разграждане на храната в тялото. Концентрацията на киселина в стомаха е само 0,4%, но това е достатъчно за храносмилане на бръснарско ножче за една седмица!

Киселината се произвежда от клетките на самия стомах, който е защитен от това агресивно вещество от лигавицата. Повърхността му обаче се обновява ежедневно, за да се възстановят повредените участъци. В допълнение към участието в процеса на смилане на храната, киселината изпълнява и защитна функция, убивайки патогени, които влизат в тялото през стомаха.

Приложение

- В медицината и фармацевтиката - за възстановяване на киселинността на стомашния сок при недостатъчност; при анемия за подобряване на усвояването на лекарства, съдържащи желязо.
— В хранително-вкусовата промишленост е хранителна добавка, регулатор на киселинността E507, а също и съставка в газираната вода. Използва се в производството на фруктоза, желатин, лимонена киселина.
- В химическата промишленост - основа за производството на хлор, сода, мононатриев глутамат, метални хлориди, например цинков хлорид, манганов хлорид, железен хлорид; синтез на хлорорганични вещества; Катализатор в органичния синтез.
— По-голямата част от солната киселина, произведена в света, се използва в металургията за почистване на детайлите от оксиди. За тези цели се използва инхибирана индустриална киселина, която съдържа специални инхибитори на реакцията (модератори), поради което реагентът разтваря оксиди, но не и самия метал. Металите също се ецват със солна киселина; почистете ги преди калайдисване, запояване, поцинковане.
— Третирайте кожата преди дъбене.
— В минната промишленост се търси за почистване на сондажи от седименти, за обработка на руди и скални образувания.
— В лабораторната практика солната киселина се използва като популярен реагент за аналитични изследвания и за почистване на съдове от трудни за отстраняване замърсители.
— Използва се в каучуковата, целулозно-хартиената промишленост и в черната металургия; за почистване на котли, тръби, оборудване от сложни отлагания, котлен камък, ръжда; за почистване на керамични и метални изделия.

Солна киселина (H кл) клас на опасност 3

(концентрирана солна киселина)

Безцветна, прозрачна, агресивна, незапалима течност с остра миризма на хлороводород. Представлява 36% ( концентриран) разтвор на хлороводород във вода. По-тежки от вода. Кипи при температура +108,6 0 С и се втвърдява при температура –114,2 0 С. Разтваря се добре във вода във всички пропорции, „пуши“ във въздуха поради образуването на хлороводород с водни пари и капчици мъгла. Взаимодейства с много метали, метални оксиди и хидроксиди, фосфати и силикати. При взаимодействие с метали отделя запалим газ (водород), при смесване с други киселини предизвиква спонтанно запалване на някои материали. Унищожава хартия, дърво, тъкани. Причинява изгаряния при контакт с кожата. Излагането на мъгла от солна киселина, която се образува в резултат на взаимодействието на хлороводорода с водните пари във въздуха, причинява отравяне.

Използва се солна киселина в химическия синтез, за ​​обработка на руди, ецване на метали. Получава се чрез разтваряне на хлороводород във вода. Техническата солна киселина се произвежда със съдържание 27,5-38% от теглото.

Солната киселина се транспортира и съхранява в гумирани (покрити със слой каучук) метални железопътни и автомобилни цистерни, контейнери, цилиндри, които са неговото временно съхранение. Обикновено солната киселина се съхранява в надземни цилиндрични вертикални гумирани резервоари (обем 50-5000 m3) при атмосферно налягане и температура на околната среда или в 20-литрови стъклени бутилки. Максимални складови обеми 370 тона.

Пределно допустима концентрация (ПДК) във въздуха обитаван елементие 0,2 mg/m 3 във въздуха на работната зона на промишлените помещения 5 mg/m3. При концентрация 15 mg/m3 се засягат лигавиците на горните дихателни пътища и очите, появяват се болки в гърлото, дрезгав глас, кашлица, хрема, задух, затруднено дишане. При концентрации от 50 mg/m 3 и повече се появяват бълбукащо дишане, остра болка в гърдите и стомаха, повръщане, спазъм и подуване на ларинкса, загуба на съзнание. Концентрации от 50-75 mg/m 3 са трудно поносими. Концентрация от 75-100 mg/m3 е недопустима. Концентрация от 6400 mg/m 3 в рамките на 30 минути е смъртоносна. Максимално допустимата концентрация при използване на промишлени и граждански противогази е 16 000 mg/m 3 .

При отстраняване на аварии, свързано с разлив на солна киселина, е необходимо да се изолира опасната зона, да се отстранят хората от нея, да се стои на наветрената страна и да се избягват ниски места. Директно на мястото на аварията и в зони на замърсяване с високи концентрации на разстояние до 50 m от мястото на разлива, работата се извършва в изолационни противогази IP-4M, IP-5 (с използване на химически свързан кислород) или дихателен апарат ASV -2, DASV (с помощта на сгъстен въздух), KIP-8, KIP-9 (на сгъстен кислород) и продукти за защита на кожата (L-1, OZK, KIH-4, KIH-5).На разстояние повече от 50 m от източника, където концентрацията рязко намалява, не е необходимо да се използват средства за защита на кожата, а за защита на дихателните пътища - индустриални противогази с кутии от марки B, BKF, както и граждански противогази GP- 5, GP-7, PDF-2D се използват, PDF-2Sh в комплект с допълнителен патрон DPG-3 или респиратори RPG-67, RU-60M с кутия от марка V.

Поради факта че солна киселина "дим" във въздуха с образуванетокапчици мъгла си взаимодействат хлороводородс водни пари се определя наличието във въздуха хлороводород.

Наличието на хлороводород се определя:

Във въздуха на промишлена зона с газ анализатор OKA-T-Nкл , газова аларма IGS-98-Nкл , универсален газоанализатор UG-2 с обхват на измерване 0-100 mg/m 3 , газов детектор на промишлени химически емисии GPHV-2 в диапазона 5-500 mg/m 3 .

В открито пространство – с устройства SIP “CORSAR-X”.

На закрито – SIP “VEGA-M”

Неутрализира солната киселина и изпаренията на хлороводорода следните алкални разтвори:

5% воден разтвор на сода каустик (например 50 кг сода каустик на 950 литра вода);

5% воден разтвор на сода на прах (например 50 кг сода някакъв прахза 950 литра вода);

5% воден разтвор на гасена вар (например 50 кг гасена вар на 950 литра вода);

5% воден разтвор на сода каустик (например 50 кг сода каустик на 950 литра вода);

В случай на разлив на солна киселина и липса на насип или съд, мястото на разлива се огражда със земен вал, парите на хлороводорода се утаяват чрез поставяне на водна завеса (консумацията на вода не е стандартизирана), разлятата киселина се утаява неутрализира се до безопасни концентрации с вода (8 тона вода на 1 тон киселина) при спазване на всички предпазни мерки или 5% воден разтвор на основа (3,5 тона разтвор на 1 тон киселина) и се неутрализира 5% воден разтвор на алкали (7,4 тона разтвор на 1 тон киселина).

За пръскане на вода или разтвори се използват поливни и противопожарни камиони, автоматични станции за зареждане (ATs, PM-130, ARS-14, ARS-15), както и хидранти и специални системи, налични в химически опасни съоръжения.

За изхвърляне на замърсената почва на мястото на разлив на солна киселина повърхностният слой на почвата се отрязва до дълбочината на замърсяване, събира се и се транспортира за обезвреждане с помощта на земекопни превозни средства (булдозери, скрепери, автогрейдери, самосвали). Отсечените места се покриват със свеж слой почва и се измиват с вода за контрол.

Действия на лидера: изолирайте опасната зона в радиус от най-малко 50 метра, отстранете хората от нея, стойте на наветрената страна, избягвайте ниски места. Влизайте в зоната на инцидента само в пълно защитно облекло.

Оказване на първа помощ:

В замърсената зона: изплакнете очите и лицето обилно с вода, поставете анти-вогаза, спешно изтегляне (премахване) от огнището.

След евакуация на замърсена зона: затопляне, почивка, отмиване с вода на киселината от откритите участъци на кожата и дрехите, обилно измиване на очите с вода, при затруднено дишане нагряване в областта на шията, подкожно - 1 мл. 0,1% разтвор на атропин сулфат. Незабавна евакуация в лечебно заведение.