Vandenilio chlorido rūgštis (vandenilio chlorido rūgštis, vandeninis vandenilio chlorido tirpalas), žinoma kaip HCl, yra šarminis cheminis junginys. Nuo seniausių laikų žmonės įvairiems tikslams naudojo šį bespalvį skystį, kuris atvirame ore skleidžia lengvus dūmus.

Cheminio junginio savybės

HCl naudojamas įvairiose žmogaus veiklos srityse. Jis tirpdo metalus ir jų oksidus, yra absorbuojamas benzene, eteryje ir vandenyje, nesunaikina fluoroplasto, stiklo, keramikos ir grafito. Jį galima saugiai naudoti, kai jis laikomas ir eksploatuojamas tinkamomis sąlygomis, laikantis visų saugos standartų.

Chemiškai gryna (CP) druskos rūgštis susidaro dujinės sintezės metu iš chloro ir vandenilio, todėl susidaro vandenilio chloridas. Jis absorbuojamas vandenyje, todėl +18 C temperatūroje susidaro tirpalas, kuriame yra 38-39% HCl. Vandeninis vandenilio chlorido tirpalas naudojamas įvairiose žmogaus veiklos srityse. Chemiškai grynos druskos rūgšties kaina yra kintama ir priklauso nuo daugelio komponentų.

Vandeninio vandenilio chlorido tirpalo panaudojimo sritys

Vandenilio chlorido rūgšties naudojimas tapo plačiai paplitęs dėl savo cheminių ir fizinių savybių:

• metalurgijoje, mangano, geležies ir cinko gamyboje, technologiniuose procesuose, metalų valyme;
• galvanoplastikoje - ėsdinimo ir ėsdinimo metu;
• sodos vandens gamyboje rūgštingumui reguliuoti, alkoholinių gėrimų ir sirupų gamyboje maisto pramonėje;
• odos apdirbimui lengvojoje pramonėje;
• kai valomas negeriamas vanduo;
• už naftos gręžinių optimizavimą naftos pramonėje;
• radijo inžinerijoje ir elektronikoje.

Druskos rūgštis (HCl) medicinoje

Garsiausia druskos rūgšties tirpalo savybė yra rūgščių ir šarmų pusiausvyros išlyginimas žmogaus organizme. Mažas skrandžio rūgštingumas gydomas silpnu tirpalu arba vaistais. Tai optimizuoja maisto virškinimą ir padeda kovoti su mikrobais ir bakterijomis, kurios prasiskverbia iš išorės. HCl druskos rūgštis padeda normalizuoti žemą skrandžio rūgštingumą ir optimizuoja baltymų virškinimą.

Onkologija naudoja HCl navikams gydyti ir jų progresavimui sulėtinti. Druskos rūgšties preparatai skiriami skrandžio vėžio, reumatoidinio artrito, diabeto, astmos, dilgėlinės, tulžies akmenligės ir kitų profilaktikai. Liaudies medicinoje hemorojus gydomas silpnos rūgšties tirpalu.

Galite sužinoti daugiau apie druskos rūgšties savybes ir tipus.

- (HCl), vandeninis vandenilio chlorido tirpalas, bespalvės aštraus kvapo dujos. Jis gaunamas sieros rūgštimi veikiant valgomąją druską, kaip angliavandenilių chlorinimo šalutinis produktas arba vandenilio ir chloro reakcijos metu. Vandenilio chlorido rūgštis naudojama ...... Mokslinis ir techninis enciklopedinis žodynas

Vandenilio chlorido rūgštis- – HCl (HC) (vandenilio chlorido rūgštis, druskos rūgštis, vandenilio chloridas) yra vandenilio chlorido (HCl) tirpalas vandenyje, antifrizo priedas. Tai bespalvis aštraus kvapo skystis, be suspenduotų dalelių.… … Statybinių medžiagų terminų, apibrėžimų ir paaiškinimų enciklopedija

VANDENILIO CHLORIDO RŪGŠTIS- (vandenilio chlorido rūgštis) vandenilio chlorido tirpalas vandenyje; stipri rūgštis. Bespalvis skystis, dūmuojantis ore (techninė druskos rūgštis yra gelsva dėl Fe, Cl2 ir kt. priemaišų). Didžiausia koncentracija (esant 20.C) 38 % masės,... ... Didysis enciklopedinis žodynas

VANDENILIO CHLORIDO RŪGŠTIS- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), vandenilio chlorido (HC1) tirpalas vandenyje. Gamtoje jo randama tam tikrų vulkaninės kilmės šaltinių vandenyje, taip pat yra skrandžio sultyse (iki 0,5%). Vandenilio chloridą galima gauti... Didžioji medicinos enciklopedija

VANDENILIO CHLORIDO RŪGŠTIS- (vandenilio chlorido rūgštis, druskos rūgštis) stipri vienbazė lakioji rūgštis, turinti aštrų kvapą, vandeninis vandenilio chlorido tirpalas; didžiausia koncentracija – 38 % masės, tokio tirpalo tankis – 1,19 g/cm3. Naudotas...... Rusijos darbo apsaugos enciklopedija

VANDENILIO CHLORIDO RŪGŠTIS- (vandenilio chlorido rūgštis) HCl, vandeninis vandenilio chlorido tirpalas, stipri monobazinė rūgštis, laki, aštraus kvapo; geležies ir chloro priemaišos nuspalvina ją gelsva. Parduodamame koncentruotame S. K. yra 37 proc... ... Didžioji politechnikos enciklopedija

vandenilio chlorido rūgštis- daiktavardis, sinonimų skaičius: 1 rūgštis (171) ASIS Sinonimų žodynas. V.N. Trishin. 2013… Sinonimų žodynas

VANDENILIO CHLORIDO RŪGŠTIS Šiuolaikinė enciklopedija

Vandenilio chlorido rūgštis- HORRICALS AID, vandeninis vandenilio chlorido HCl tirpalas; skystis, kuris garuoja ore ir turi aštrų kvapą. Vandenilio chlorido rūgštis naudojama įvairiems chloridams gaminti, metalų ėsdymui, rūdų perdirbimui, chloro, sodos, kaučiuko ir kt. gamyboje... ... Iliustruotas enciklopedinis žodynas

vandenilio chlorido rūgštis- (vandenilio chlorido rūgštis), vandenilio chlorido tirpalas vandenyje; stipri rūgštis. Bespalvis, „rūkantis“ skystis ore (techninė druskos rūgštis yra gelsva dėl Fe, Cl2 ir kt. priemaišų). Didžiausia koncentracija (esant 20°C) 38 % masės,... ... enciklopedinis žodynas

Talpykla su druskos rūgštimi

Viena iš stiprių vienbazių rūgščių ir susidaro ištirpus dujoms vandenilio chloridas(HCl) vandenyje yra skaidrus, bespalvis skystis, turintis būdingą chloro kvapą. Praskiesta druskos rūgštis(taip pat ir fosforas) dažnai naudojamas oksidams pašalinti lituojant metalus.

Kartais dujinis junginys HCl klaidingai vadinamas druskos rūgštimi. HCl yra dujos, kurios ištirpusios vandenyje sudaro druskos rūgštį.

Vandenilio chloridas- bespalvės dujos su aštriu dusinančiu chloro kvapu. Esant -84 0 C virsta skysta būsena, o -112 0 C - kieta.

Vandenilio chloridas labai tirpsta vandenyje. Taigi 0 0 C temperatūroje 500 litrų vandenilio chlorido ištirpsta 1 litre vandens.
Sausos būsenos vandenilio chlorido dujos yra gana inertiškos, tačiau jau gali sąveikauti su kai kuriomis organinėmis medžiagomis, pavyzdžiui, su acetilenu (dujomis, kurios išsiskiria, kai karbidas nuleidžiamas į vandenį).

Cheminės druskos rūgšties savybės

Cheminė reakcija su metalais:
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - susidaro druska (šiuo atveju skaidrus cinko chlorido tirpalas) ir vandenilis
- cheminė reakcija su metalų oksidais:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - susidaro druska (šiuo atveju žalios vario chlorido druskos tirpalas) ir vanduo
- cheminė reakcija su bazėmis ir šarmais (arba neutralizacijos reakcija)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - neutralizacijos reakcija - susidaro druska (šiuo atveju skaidrus natrio chlorido tirpalas) ir vanduo.
- cheminė reakcija su druskomis (pavyzdžiui, su kreida CaCO 3):
HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - susidaro anglies dioksidas, vanduo ir skaidrus kalcio chlorido tirpalas CaCl 2.

Vandenilio chlorido rūgšties gavimas

Vandenilio chlorido rūgštis gaunami naudojant cheminę junginio reakciją:

H 2 + Cl 2 = HCl – reakcija vyksta aukštesnėje temperatūroje

Taip pat valgomosios druskos ir koncentruotos sieros rūgšties sąveikoje:

H 2 SO 4 (konc.) + NaCl = NaHSO 4 + HCl

Šioje reakcijoje, jei medžiaga NaCl yra kietos formos, HCl yra dujos vandenilio chloridas, kuris ištirpus vandenyje susidaro vandenilio chlorido rūgštis

Yra sudėtingų cheminių medžiagų, kurių cheminė struktūra panaši į druskos rūgštį, tačiau molekulėje yra nuo vieno iki keturių deguonies atomų. Šios medžiagos gali būti vadinamos deguonies turinčios rūgštys. Didėjant deguonies atomų skaičiui, didėja rūgšties stabilumas ir jos oksidacinis gebėjimas.

KAM deguonies turinčios rūgštys Sekantis:

• hipochlorinis (HClO),
• chloridas (HClO2),
• chloro rūgštis (HClO 3),
• chloras (HClO 4).

Kiekvienas iš šių cheminių kompleksų turi viską rūgščių savybės ir gali sudaryti druskas. Hipochloro rūgštis(HClO) formų hipochloritai Pavyzdžiui, junginys NaClO yra natrio hipochloritas. Pati hipochloro rūgštis susidaro, kai chloras ištirpsta šaltame vandenyje cheminės reakcijos metu:

H 2 O + Cl 2 = HCl + HClO,

Kaip matote, šioje reakcijoje iš karto susidaro dvi rūgštys - druskos HCl ir hipochlorinis HClO. Tačiau pastarasis yra nestabilus cheminis junginys ir palaipsniui virsta druskos rūgštimi;

Chloridas susidaro HClO2 chloritai, druska NaClO 2 - natrio chloritas;
hipochlorinis(HClO3) - chloratai, junginys KClO 3, - kalio chloratas (arba Berthollet druska) – beje, ši medžiaga plačiai naudojama degtukų gamyboje.

Ir galiausiai stipriausia žinoma vienbazinė rūgštis - chloro(HClO 4) – bespalvis, ore rūkantis, labai higroskopiškas skystis – susidaro perchloratai, pavyzdžiui, KClO 4 – kalio perchloratas.

Susidarė druskos hipochlorinis HClO ir chloridas HClO 2 rūgštys yra nestabilios laisvos būsenos ir yra stiprios oksiduojančios medžiagos vandeniniuose tirpaluose. Bet susidarė druskos hipochlorinis HClO 3 ir chloro HClO 4 su rūgštimis, kurių pagrindą sudaro šarminiai metalai (pavyzdžiui, Berthollet druska KClO 3), yra gana stabilūs ir neturi oksiduojančių savybių.

Druskos rūgštis yra neorganinė medžiaga, vienabazinė rūgštis, viena stipriausių rūgščių. Taip pat naudojami kiti pavadinimai: vandenilio chloridas, druskos rūgštis, druskos rūgštis.

Savybės

Gryna rūgštis yra bespalvis ir bekvapis skystis. Pramoninėje rūgštyje dažniausiai yra priemaišų, kurios suteikia jai šiek tiek gelsvą atspalvį. Vandenilio chlorido rūgštis dažnai vadinama „rūkončia“, nes išskiria vandenilio chlorido garus, kurie reaguoja su oro drėgme ir sudaro rūgščią rūką.

Labai gerai tirpsta vandenyje. Kambario temperatūroje didžiausias galimas vandenilio chlorido kiekis pagal masę yra 38%. Didesnė nei 24 % rūgšties koncentracija laikoma koncentruota.

Vandenilio chlorido rūgštis aktyviai reaguoja su metalais, oksidais, hidroksidais, sudarydama druskas - chloridus. HCl reaguoja su silpnesnių rūgščių druskomis; su stipriais oksidatoriais ir amoniaku.

Norint nustatyti druskos rūgštį arba chloridus, naudojama reakcija su sidabro nitratu AgNO3, dėl kurios susidaro baltos sūrios nuosėdos.

Saugos priemonės

Medžiaga yra labai šarminė, ėsdina odą, organines medžiagas, metalus ir jų oksidus. Patekęs į orą, išsiskiria vandenilio chlorido garai, kurie sukelia dusulį, nudegina odą, akių ir nosies gleivines, pažeidžia kvėpavimo sistemą, sunaikina dantis. Druskos rūgštis priklauso II pavojingumo laipsnio medžiagoms (labai pavojinga), didžiausia leistina reagento koncentracija ore yra 0,005 mg/l. Su vandenilio chloridu galite dirbti tik su filtruojamomis dujokaukėmis ir apsauginiais drabužiais, įskaitant gumines pirštines, prijuostę ir apsauginius batus.

Išsiliejus rūgščiai, nuplaukite dideliu kiekiu vandens arba neutralizuokite šarminiais tirpalais. Rūgšties paveiktus asmenis reikia išnešti iš pavojaus zonos, nuplauti odą ir akis vandeniu arba sodos tirpalu ir iškviesti gydytoją.

Cheminis reagentas gali būti transportuojamas ir laikomas stikliniuose, plastikiniuose induose, taip pat metaliniuose induose, iš vidaus padengtuose guminiu sluoksniu. Talpykla turi būti hermetiškai uždaryta.

Kvitas

Pramoniniu mastu druskos rūgštis gaminama iš vandenilio chlorido (HCl) dujų. Pats vandenilio chloridas gaminamas dviem pagrindiniais būdais:
- egzoterminė chloro ir vandenilio reakcija – taip gaunamas labai grynas reagentas, pavyzdžiui, maisto pramonei ir farmacijai;
- iš lydinčių pramoninių dujų - rūgštis tokio HCl pagrindu vadinama išmetamosiomis dujomis.

Tai įdomu

Būtent druskos rūgštį gamta „patikėjo“ maisto skaidymo organizme procesą. Rūgšties koncentracija skrandyje yra tik 0,4%, bet to pakanka, kad per savaitę suvirškintumėte skutimosi peiliuką!

Rūgštį gamina pačios skrandžio ląstelės, kurią nuo šios agresyvios medžiagos saugo gleivinė. Tačiau jo paviršius kasdien atnaujinamas, siekiant atkurti pažeistas vietas. Rūgštis ne tik dalyvauja maisto virškinimo procese, bet ir atlieka apsauginę funkciją, naikindama patogenus, kurie į organizmą patenka per skrandį.

Taikymas

- Medicinoje ir farmacijoje - skrandžio sulčių rūgštingumui atstatyti esant nepakankamumui; anemijai, siekiant pagerinti geležies turinčių vaistų pasisavinimą.
— Maisto pramonėje tai yra maisto priedas, rūgštingumą reguliuojanti medžiaga E507, taip pat seltzerio (sodos) vandens sudedamoji dalis. Naudojama fruktozės, želatinos, citrinų rūgšties gamyboje.
- Chemijos pramonėje - chloro, sodos gamybos pagrindas, mononatrio glutamatas, metalų chloridai, pavyzdžiui, cinko chloridas, mangano chloridas, geležies chloridas; chloro organinių medžiagų sintezė; katalizatorius organinėje sintezėje.
— Didžioji dalis pasaulyje pagamintos druskos rūgšties sunaudojama metalurgijoje ruošiniams nuo oksidų valyti. Šiems tikslams naudojama inhibuota pramoninė rūgštis, kurioje yra specialių reakcijos inhibitorių (moderatorių), dėl kurių reagentas tirpdo oksidus, bet ne patį metalą. Metalai taip pat ėsdinami druskos rūgštimi; nuvalykite juos prieš skardinimą, litavimą, cinkavimą.
— Prieš rauginimą apdirbkite odą.
— Kasybos pramonėje jis reikalingas gręžiniams valyti nuo nuosėdų, rūdoms ir uolienoms apdoroti.
— Laboratorinėje praktikoje druskos rūgštis naudojama kaip populiarus reagentas analitiniams tyrimams ir indams valyti nuo sunkiai pašalinamų teršalų.
— Naudojamas gumos, celiuliozės ir popieriaus pramonėje bei juodojoje metalurgijoje; katilams, vamzdžiams, įrangai valyti nuo sudėtingų nuosėdų, nuosėdų, rūdžių; keramikos ir metalo gaminių valymui.

Vandenilio chlorido rūgštis (H Cl) 3 pavojaus klasė

(koncentruota druskos rūgštis)

Bespalvis, skaidrus, agresyvus, nedegus skystis, turintis aštrų vandenilio chlorido kvapą. sudaro 36 % ( koncentruotas) vandenilio chlorido tirpalas vandenyje. Sunkesnis už vandenį. Verda +108,6 0 C temperatūroje, o kietėja –114,2 0 C temperatūroje. Jis gerai tirpsta vandenyje visomis proporcijomis, „dūmuoja“ ore dėl vandenilio chlorido susidarymo su vandens garais ir rūko lašeliais. Sąveikauja su daugeliu metalų, metalų oksidais ir hidroksidais, fosfatais ir silikatais. Sąveikaujant su metalais, išsiskiria degiosios dujos (vandenilis), susimaišęs su kitomis rūgštimis sukelia savaiminį kai kurių medžiagų užsidegimą. Sunaikina popierių, medieną, audinius. Susilietus su oda sukelia nudegimus. Vandenilio chlorido rūgšties rūko poveikis, susidarantis dėl vandenilio chlorido sąveikos su vandens garais ore, sukelia apsinuodijimą.

Naudojama druskos rūgštis cheminėje sintezėje, rūdų apdirbimui, metalų ėsdymui. Jis gaunamas ištirpinant vandenilio chloridą vandenyje. Techninė druskos rūgštis gaminama 27,5-38 % masės stiprumo.

Vandenilio chlorido rūgštis transportuojama ir saugoma gumuotose (padengtose gumos sluoksniu) metalinėse geležinkelio ir automobilių cisternose, konteineriuose, cilindruose, kurie yra jo laikinas sandėlis. Paprastai druskos rūgštis laikoma antžeminėse cilindrinėse vertikaliose gumuotose talpyklose (50-5000 m3 tūrio) esant atmosferos slėgiui ir aplinkos temperatūrai arba 20 litrų talpos stikliniuose buteliuose. Maksimalus sandėliavimo tūris 370 tonų.

Didžiausia leistina koncentracija (MPC) ore apgyvendinta daiktų gamybinių patalpų darbo zonos ore yra 0,2 mg/m 3 5 mg/m3. Esant 15 mg/m3 koncentracijai, pažeidžiamos viršutinių kvėpavimo takų ir akių gleivinės, atsiranda gerklės skausmas, užkimimas, kosulys, sloga, dusulys, pasunkėja kvėpavimas. Kai koncentracija yra 50 mg/m 3 ir didesnė, atsiranda burbuliuojantis kvėpavimas, aštrus krūtinės ir skrandžio skausmas, vėmimas, gerklų spazmai ir patinimas, sąmonės netekimas. 50-75 mg/m 3 koncentracija sunkiai toleruojama. 75-100 mg/m3 koncentracija yra netoleruotina. 6400 mg/m 3 koncentracija per 30 minučių yra mirtina. Didžiausia leistina koncentracija naudojant pramonines ir civilines dujokaukes yra 16 000 mg/m 3 .

Šalinant avarijas, susijusį su druskos rūgšties išsiliejimu, būtina izoliuoti pavojingą zoną, pašalinti iš jos žmones, likti į vėjo pusę, vengti žemų vietų. Tiesiogiai avarijos vietoje ir didelės koncentracijos užterštose zonose iki 50 m atstumu nuo išsiliejimo vietos dirbama izoliuojančiose dujokaukėse IP-4M, IP-5 (naudojant chemiškai surištą deguonį) arba kvėpavimo aparatuose ASV. -2, DASV (naudojant suslėgtą orą), KIP-8, KIP-9 (ant suslėgto deguonies) ir odos apsaugos priemones (L-1, OZK, KIH-4, KIH-5). Daugiau kaip 50 m atstumu nuo šaltinio, kur koncentracija smarkiai sumažėja, odos apsaugos priemonių naudoti nereikia, o kvėpavimo takų apsaugai – pramonines dujokaukes su B, BKF markių dėžėmis, taip pat civilines dujokaukes GP- Naudojami 5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh su papildoma kasete DPG-3 arba respiratoriai RPG-67, RU-60M su V prekės ženklo dėžute.

Dėl to, vandenilio chlorido rūgštis „dūmai“ ore su dariniu rūko lašeliai sąveikauja vandenilio chloridas su vandens garais nustatomas buvimas ore vandenilio chloridas.

Vandenilio chlorido buvimas nustatomas:

Pramoninės zonos ore su OKA-T-N dujų analizatoriumi Cl , dujų signalizacija IGS-98-N Cl , universalus dujų analizatorius UG-2, kurio matavimo diapazonas yra 0-100 mg/m 3 , pramoninių cheminių emisijų dujų detektorius GPHV-2 5-500 mg/m 3 diapazone.

Atviroje erdvėje – su SIP „CORSAR-X“ įrenginiais.

Viduje – SIP „VEGA-M“

Neutralizuoja druskos rūgšties ir vandenilio chlorido garus šie šarminiai tirpalai:

5% vandeninis kaustinės sodos tirpalas (pvz., 50 kg kaustinės sodos 950 litrų vandens);

5% vandeninis sodos miltelių tirpalas (pavyzdžiui, 50 kg sodos šiek tiek miltelių 950 litrų vandens);

5% vandeninis gesintų kalkių tirpalas (pavyzdžiui, 50 kg gesintų kalkių 950 litrų vandens);

5% kaustinės sodos vandeninis tirpalas (pvz., 50 kg kaustinės sodos 950 litrų vandens);

Išsiliejus vandenilio chlorido rūgščiai ir nesant pylimo ar keptuvės, išsiliejimo vieta aptverta žeminiu pylimu, vandenilio chlorido garai nusodinami uždedant vandens užuolaidą (vandens suvartojimas nestandartizuotas), išsiliejusi rūgštis iki saugios koncentracijos neutralizuojama vandeniu (8 t vandens 1 tonai rūgšties) laikantis visų atsargumo priemonių arba 5% vandeniniu šarmo tirpalu (3,5 t tirpalo 1 tonai rūgšties) ir neutralizuoja 5% vandeninis šarmo tirpalas (7,4 tonos tirpalo 1 tonai rūgšties).

Vandeniui ar tirpalams purkšti naudojamos laistymo ir gaisrinės mašinos, automatinės degalinės (AT, PM-130, ARS-14, ARS-15), taip pat hidrantai ir specialios chemiškai pavojinguose objektuose esančios sistemos.

Norint pašalinti užterštą gruntą druskos rūgšties išsiliejimo vietoje, paviršinis dirvožemio sluoksnis nupjaunamas iki užteršimo gylio, surenkamas ir transportuojamas šalinimui naudojant žemės kasimo mašinas (buldozerius, grandiklius, greiderius, savivarčius). Nupjautos vietos uždengiamos šviežiu žemės sluoksniu ir kontrolės tikslais nuplaunamos vandeniu.

Lyderio veiksmai: izoliuoti pavojingą zoną ne mažesniu kaip 50 metrų spinduliu, pašalinti iš jos žmones, likti į vėjo pusę, vengti žemų vietų. Į nelaimingo atsitikimo zoną įeikite tik su pilnais apsauginiais drabužiais.

Pirmosios pagalbos teikimas:

Užterštoje zonoje: gausiai praplaukite akis ir veidą vandeniu, užtepkite prieš vogazą, skubus pasitraukimas (pašalinimas) iš protrūkio.

Evakuavus iš užterštos vietos: atšilimas, poilsis, rūgštis nuplauti nuo atvirų odos vietų ir drabužių vandeniu, akis gausiai plauti vandeniu, jei sunku kvėpuoti, kaklo sritį patepti šiluma, po oda - 1 ml. 0,1% atropino sulfato tirpalas. Nedelsiant evakuoti į gydymo įstaigą.