Vidutinė atominė masė. Santykinė elemento atominė masė

Atominė masė yra visų protonų, neutronų ir elektronų, sudarančių atomą ar molekulę, masių suma. Palyginti su protonais ir neutronais, elektronų masė yra labai maža, todėl skaičiuojant į ją neatsižvelgiama. Nors formaliai tai nėra teisinga, šis terminas dažnai vartojamas kalbant apie visų elemento izotopų vidutinę atominę masę. Tai iš tikrųjų yra santykinė atominė masė, dar vadinama atominis svoris elementas. Atominė masė yra visų gamtoje aptinkamų elemento izotopų atominių masių vidurkis. Chemikai, atlikdami savo darbą, turi atskirti šias dvi atominės masės rūšis – pavyzdžiui, neteisinga atominė masė gali lemti neteisingą reakcijos rezultatą.

Žingsniai

Atominės masės nustatymas iš periodinės elementų lentelės

Sužinokite, kaip rašoma atominė masė. Atominė masė, tai yra tam tikro atomo ar molekulės masė, gali būti išreikšta standartiniais SI vienetais – gramais, kilogramais ir pan. Tačiau kadangi šiais vienetais išreikštos atominės masės yra labai mažos, jos dažnai rašomos vieningais atominės masės vienetais arba trumpiau amu. – atominės masės vienetai. Vienas atominės masės vienetas yra lygus 1/12 standartinio anglies-12 izotopo masės.

• Atominės masės vienetas apibūdina masę vienas molis tam tikro elemento gramais. Ši vertė yra labai naudinga atliekant praktinius skaičiavimus, nes ją galima naudoti norint lengvai konvertuoti tam tikros medžiagos atomų ar molekulių masę į molius ir atvirkščiai.

1. Raskite atominę masę periodinėje lentelėje. Daugumoje standartinių periodinių lentelių yra kiekvieno elemento atominės masės (atominis svoris). Paprastai jie pateikiami kaip skaičius elemento langelio apačioje, po cheminį elementą žyminčiomis raidėmis. Paprastai tai yra ne sveikas skaičius, o dešimtainė trupmena.

   Atminkite, kad periodinėje lentelėje pateikiamos vidutinės elementų atominės masės. Kaip minėta anksčiau, santykinės atominės masės, pateiktos kiekvienam periodinės lentelės elementui, yra visų atomo izotopų masių vidurkis. Ši vidutinė vertė yra vertinga daugeliui praktinių tikslų: pavyzdžiui, ji naudojama apskaičiuojant molekulių, susidedančių iš kelių atomų, molinę masę. Tačiau kai susiduriate su atskirais atomais, šios vertės paprastai nepakanka.

   • Kadangi vidutinė atominė masė yra kelių izotopų vidurkis, periodinėje lentelėje parodyta vertė nėra tokia tikslūs bet kurio atskiro atomo atominės masės vertė.
   • Atskirų atomų atominės masės turi būti apskaičiuojamos atsižvelgiant į tikslų protonų ir neutronų skaičių viename atome.

Atskiro atomo atominės masės apskaičiavimas

1. Raskite tam tikro elemento arba jo izotopo atominį skaičių. Atominis skaičius yra protonų skaičius elemento atomuose ir niekada nekinta. Pavyzdžiui, visi vandenilio atomai ir tik jie turi vieną protoną. Natrio atominis skaičius yra 11, nes jo branduolyje yra vienuolika protonų, o deguonies atominis skaičius yra aštuoni, nes jo branduolyje yra aštuoni protonai. Bet kurio elemento atominį numerį galite rasti periodinėje lentelėje - beveik visose standartinėse versijose šis skaičius yra nurodytas virš cheminio elemento raidės žymėjimo. Atominis skaičius visada yra teigiamas sveikasis skaičius.

   • Tarkime, kad mus domina anglies atomas. Anglies atomai visada turi šešis protonus, todėl žinome, kad jo atominis skaičius yra 6. Be to, matome, kad periodinėje lentelėje ląstelės viršuje su anglimi (C) yra skaičius „6“, rodantis, kad atominis anglies atomų skaičius yra šeši.
   • Atkreipkite dėmesį, kad elemento atominis skaičius nėra vienareikšmiškai susijęs su jo santykine atomine mase periodinėje lentelėje. Nors, ypač lentelės viršuje esančių elementų atveju, gali pasirodyti, kad elemento atominė masė yra du kartus didesnė už jo atominį skaičių, ji niekada neapskaičiuojama atominį skaičių padauginus iš dviejų.

2. Raskite neutronų skaičių branduolyje. Skirtingiems to paties elemento atomams neutronų skaičius gali būti skirtingas. Kai du to paties elemento atomai su tuo pačiu protonų skaičiumi turi skirtingą neutronų skaičių, jie yra skirtingi to elemento izotopai. Skirtingai nuo protonų skaičiaus, kuris niekada nesikeičia, neutronų skaičius tam tikro elemento atomuose dažnai gali keistis, todėl vidutinė elemento atominė masė rašoma kaip dešimtainė trupmena, kurios vertė yra tarp dviejų gretimų sveikųjų skaičių.

   Sudėkite protonų ir neutronų skaičių. Tai bus šio atomo atominė masė. Nekreipkite dėmesio į elektronų, kurie supa branduolį, skaičių – jų bendra masė itin maža, todėl jie praktiškai neturi įtakos jūsų skaičiavimams.

Elemento santykinės atominės masės (atominės masės) apskaičiavimas

1. Nustatykite, kurie izotopai yra mėginyje. Chemikai dažnai nustato konkretaus mėginio izotopų santykius naudodami specialų prietaisą, vadinamą masės spektrometru. Tačiau mokymų metu šie duomenys jums bus pateikti atliekant užduotis, testus ir pan., verčių, paimtų iš mokslinės literatūros, forma.

   • Tarkime, kad mūsų atveju turime du izotopus: anglies-12 ir anglies-13.

2. Nustatykite santykinį kiekvieno izotopo kiekį mėginyje. Kiekvienam elementui skirtingi izotopai atsiranda skirtingu santykiu. Šie santykiai beveik visada išreiškiami procentais. Kai kurie izotopai yra labai paplitę, o kiti labai reti – kartais tokie reti, kad juos sunku aptikti. Šias vertes galima nustatyti naudojant masės spektrometriją arba rasti žinynuose.

   • Tarkime, kad anglies-12 koncentracija yra 99%, o anglies-13 - 1%. Kiti anglies izotopai tikrai egzistuoja, bet tokiais mažais kiekiais, kad šiuo atveju jų galima nepaisyti.

3. Kiekvieno izotopo atominę masę padauginkite iš jo koncentracijos mėginyje. Kiekvieno izotopo atominę masę padauginkite iš jo procentinės dalies (išreikštos dešimtainiu tikslumu). Norėdami konvertuoti procentus į dešimtainį skaičių, tiesiog padalykite juos iš 100. Gautos koncentracijos visada turėtų būti 1.

   • Mūsų mėginyje yra anglies-12 ir anglies-13. Jei anglis-12 sudaro 99% mėginio, o anglis-13 sudaro 1%, tada 12 (anglies-12 atominė masė) padauginkite iš 0,99 ir 13 (anglies-13 atominė masė) iš 0,01.
   • Informacijos knygose pateikiami procentai, pagrįsti žinomais visų konkretaus elemento izotopų kiekiais. Daugumoje chemijos vadovėlių ši informacija pateikiama lentelėje knygos pabaigoje. Tiriamo mėginio santykinės izotopų koncentracijos taip pat gali būti nustatomos naudojant masės spektrometrą.

4. Sudėkite rezultatus. Susukite daugybos rezultatus, gautus atlikdami ankstesnį veiksmą. Atlikę šią operaciją, rasite savo elemento santykinę atominę masę – atitinkamo elemento izotopų atominių masių vidutinę vertę. Kai atsižvelgiama į elementą kaip visumą, o ne į konkretų tam tikro elemento izotopą, naudojama ši vertė.

   • Mūsų pavyzdyje 12 x 0,99 = 11,88 anglies-12 ir 13 x 0,01 = 0,13 anglies-13. Santykinė atominė masė mūsų atveju yra 11,88 + 0,13 = 12,01 .

• Kai kurie izotopai yra mažiau stabilūs nei kiti: jie skyla į elementų, kurių branduolyje yra mažiau protonų ir neutronų, atomus, išskirdami daleles, sudarančias atomo branduolį. Tokie izotopai vadinami radioaktyviais.

Iš pamokos medžiagos sužinosite, kad kai kurių cheminių elementų atomai skiriasi nuo kitų cheminių elementų atomų mase. Mokytojas papasakos, kaip chemikai išmatavo masę atomų, kurie yra tokie maži, kad jų nematyti net elektroniniu mikroskopu.

Tema: Pradinės cheminės idėjos

Pamoka: Santykinė cheminių elementų atominė masė

pradžioje – XIX a. (150 metų po Roberto Boyle'o darbo) anglų mokslininkas Johnas Daltonas pasiūlė cheminių elementų atomų masės nustatymo metodą. Panagrinėkime šio metodo esmę.

Daltonas pasiūlė modelį, pagal kurį sudėtingos medžiagos molekulėje yra tik vienas skirtingų cheminių elementų atomas. Pavyzdžiui, jis manė, kad vandens molekulė susideda iš 1 vandenilio atomo ir 1 deguonies atomo. Daltono teigimu, paprastose medžiagose taip pat yra tik vienas cheminio elemento atomas. Tie. deguonies molekulę turi sudaryti vienas deguonies atomas.

Ir tada, žinant elementų masės dalis medžiagoje, nesunku nustatyti, kiek kartų vieno elemento atomo masė skiriasi nuo kito elemento atomo masės. Taigi Daltonas manė, kad elemento masės dalį medžiagoje lemia jo atomo masė.

Yra žinoma, kad magnio masės dalis magnio okside yra 60%, o deguonies masės dalis yra 40%. Sekdami Daltono samprotavimų keliu, galime teigti, kad magnio atomo masė yra 1,5 karto didesnė už deguonies atomo masę (60/40 = 1,5):

Mokslininkas pastebėjo, kad vandenilio atomo masė yra mažiausia, nes Nėra sudėtingos medžiagos, kurioje vandenilio masės dalis būtų didesnė už kito elemento masės dalį. Todėl jis pasiūlė palyginti elementų atomų mases su vandenilio atomo mase. Ir tokiu būdu jis apskaičiavo pirmąsias santykinių (vandenilio atomo atžvilgiu) cheminių elementų atominių masių vertes.

Vandenilio atominė masė buvo paimta kaip vienybė. O sieros santykinės masės reikšmė pasirodė esanti 17. Tačiau visos gautos reikšmės buvo arba apytikslės, arba neteisingos, nes to meto eksperimentinė technika toli gražu nebuvo tobula, o Daltono prielaida apie medžiagos sudėtį buvo neteisinga.

1807-1817 metais Švedų chemikas Jonsas Jakobas Berzelius atliko išsamius tyrimus, siekdamas išsiaiškinti santykines elementų atomines mases. Jam pavyko pasiekti rezultatus, artimus šiuolaikiniams.

Daug vėliau nei Berzelio darbas, cheminių elementų atomų masės imtos lyginti su 1/12 anglies atomo masės (2 pav.).

Ryžiai. 1. Cheminio elemento santykinės atominės masės skaičiavimo modelis

Santykinė cheminio elemento atominė masė parodo, kiek kartų cheminio elemento atomo masė yra didesnė už 1/12 anglies atomo masės.

Santykinė atominė masė žymima A r; ji neturi matavimo vienetų, nes rodo atomų masių santykį.

Pavyzdžiui: A r (S) = 32, t.y. sieros atomas yra 32 kartus sunkesnis nei 1/12 anglies atomo masės.

Absoliuti 1/12 anglies atomo masė yra atskaitos vienetas, kurio vertė apskaičiuojama labai tiksliai ir yra 1,66 * 10 -24 g arba 1,66 * 10 -27 kg. Ši atskaitos masė vadinama atominės masės vienetas (a.e.m.).

Nereikia įsiminti cheminių elementų santykinių atominių masių verčių, jos pateikiamos bet kuriame chemijos vadovėlyje ar žinyne, taip pat periodinėje D.I. Mendelejevas.

Skaičiuojant santykinių atominių masių reikšmės paprastai suapvalinamos iki sveikųjų skaičių.

Išimtis yra santykinė chloro atominė masė - chlorui naudojama 35,5 vertė.

1. Chemijos uždavinių ir pratimų rinkinys: 8 klasė: į vadovėlį P.A. Oržekovskis ir kiti. „Chemija, 8 klasė“ / P.A. Oržekovskis, N.A. Titovas, F.F. Hegelis. – M.: AST: Astrel, 2006 m.

2. Ušakova O.V. Chemijos sąsiuvinis: 8 klasė: į vadovėlį P.A. Oržekovskis ir kiti.„Chemija. 8 klasė“ / O.V. Ušakova, P.I. Bespalovas, P.A. Oržekovskis; pagal. red. prof. P.A. Oržekovskis – M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 24-25)

3. Chemija: 8 klasė: vadovėlis. bendrajam lavinimui institucijos / P.A. Oržekovskis, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontakas. M.: AST: Astrel, 2005. (§10)

4. Chemija: inorg. chemija: vadovėlis. 8 klasei. bendrojo išsilavinimo institucijos / G.E. Rudzitis, Fju Feldmanas. – M.: Švietimas, OJSC „Maskvos vadovėliai“, 2009. (§§8,9)

5. Enciklopedija vaikams. 17 tomas. Chemija / skyrius. red.V.A. Volodinas, Ved. mokslinis red. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003 m.

Papildomi žiniatinklio ištekliai

1. Vieningas skaitmeninių švietimo išteklių rinkinys ().

2. Elektroninė žurnalo „Chemija ir gyvenimas“ versija ().

Namų darbai

p.24-25 Nr.1-7 iš chemijos darbo knygos: 8 klasė: į P.A. vadovėlį. Oržekovskis ir kiti.„Chemija. 8 klasė“ / O.V. Ušakova, P.I. Bespalovas, P.A. Oržekovskis; pagal. red. prof. P.A. Oržekovskis - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006 m.

Atomų ir molekulių masės yra labai mažos. Todėl buvo logiška chemijoje įvesti naujus masės matavimo vienetus, kaip standartą pasirenkant vieno iš elementų masę. Šiuolaikinėje fizikoje ir chemijoje atominės masės vienetu pasirenkama 112 masės anglies atomo 12C. Naujasis vienetas buvo vadinamas atominės masės vienetu.

APIBRĖŽIMAS

Atominės masės vienetas (a.m.u.)– nesisteminis vienetas, naudojamas atomų, molekulių, atomų branduolių ir elementariųjų dalelių masėms išreikšti. Apibrėžiama kaip 112 masių 12C anglies atomo pagrindinėje būsenoje.

1 amu = 1,660539040⋅10–27 kg ≈ 1,66⋅10–27 kg

Taigi visų atomų ir molekulių masės gali būti išreikštos atominės masės vienetais. Tokiais atvejais kalbame apie absoliuti atominė masė(A) arba absoliuti molekulinė masė(molMmol). Šių dydžių matmenys yra [amu].

Gana patogu išreikšti visų elementų atomines mases, palyginti su atskaitos vieneto mase. Atomo masė, apskaičiuota 1 amu atžvilgiu, vadinama santykine atomine mase.

APIBRĖŽIMAS

Santykinė elemento atominė masė Ar yra atomo masės santykis su 112 anglies atomo masės 12C:

Ar(X)=m(X)112m(12C)

Santykinė atominė masė yra bematis dydis!

Santykinė atominė masė parodo, kiek kartų tam tikro atomo masė yra didesnė nei 112 kartų didesnė už anglies atomo masę. Pavyzdžiui, Ar(H)=1, t.y. vienas vandenilio atomas turi tokią pat masę kaip 112 anglies atomų; o rašymas Ar(Mg)=24 reiškia, kad magnio atomas yra 24 kartus sunkesnis už 112 anglies atomų.

Iš pradžių (XIX amžiuje) elementų atominiai svoriai buvo siejami su vandenilio mase, o pastaroji buvo laikoma viena, Johno Daltono pasiūlymu, nes vandenilis yra lengviausias elementas. Tada deguonies masė, paimta kaip 16, buvo naudojama kaip standartas, nes skaičiuojant elementų masę daugiausia buvo naudojami jų deguonies junginiai. Deguonies masės ir vandenilio masės santykis buvo laikomas 16:1. Tačiau deguonis turi tris izotopus: 16O , 17O , 18O , todėl 1/16 natūralaus deguonies masės buvo apibūdinta tik visų žinomų deguonies izotopų masės vidurkiu. Dėl to buvo sudarytos dvi skalės: fizinės (pagal masę 16O ) ir cheminis (remiantis vidutine natūralaus deguonies mase), dėl ko kilo tam tikrų sunkumų. Todėl 1961 m. 1/12 anglies atomo svorio buvo priimtas kaip masės vienetas. 12C .

Daugelio elementų atominės masės buvo nustatytos eksperimentiniu būdu XIX a. Pavyzdžiui, buvo žinoma, kad varis reaguoja su siera, sudarydamas kompozicijos vario sulfidą CuS , kur kiekvienam vario atomui tenka vienas sieros atomas. Apskaičiavęs įstojusiųjų mases

sieros ir vario reakcijoje jie pastebėjo, kad sureagavusios sieros masė yra pusė sureagavusio vario masės, todėl kiekvienas vario atomas yra 2 kartus sunkesnis už sieros atomą. Panašiai ir kitų elementų atominės masės buvo nustatytos jų junginių susidarymo reakcijose su deguonimi – oksidais.

Atomų absoliučių masių skaitinės vertės, išreikštos amu, sutampa su santykinių atominių masių reikšmėmis.

Elementų santykinių atominių masių vertės yra pateiktos periodinėje cheminių elementų lentelėje, kurią pateikė D.I. Mendelejevas. Jei elementas turi kelis izotopus, vidutinė visų izotopų masė periodinėje lentelėje nurodoma kaip atominė masė.

Sprendžiant skaičiavimo uždavinius atominė masė yra suapvalinta pagal aritmetikos taisykles, iki artimiausias sveikasis skaičius.

Pavyzdžiui: Ar(P)=31, Ar(Ge)=73, Ar(Zn)=65

Išimtis yra chloras, kurio atominė masė suapvalinta iki artimiausios dešimtosios:

Tačiau daugumoje egzaminų ir pagrindinio lygio uždavinių vario masė suapvalinama iki artimiausio sveikojo skaičiaus: Ar(Cu)=64.

ELEMENTO VIDUTINĖS ATOMINĖS MASĖS APSKAIČIAVIMAS

Periodinėje lentelėje pateiktos elementų atominės masės turi trupmenines vertes. Taip yra dėl to, kad šiuo atveju kalbame apie vidutinę santykinę elemento atominę masę. Jis apskaičiuojamas atsižvelgiant į elemento izotopų gausą žemės plutoje:

Ar(X)=Ar(aX)⋅ω(aX)+Ar(bX)⋅ω(bX)+…,

kur Ar yra vidutinė santykinė elemento X atominė masė,

Ar(aX),Ar(bX) – elemento X izotopų santykinės atominės masės,

ω(aX),ω(bX) – atitinkamų elemento X izotopų masės dalys, palyginti su bendra visų šio elemento atomų mase gamtoje.

Pavyzdžiui, chloras turi du natūralius izotopus – 35Cl (75,78% masės) ir 37Cl (24,22%). Santykinė elemento chloro atominė masė yra:

Ar(Cl)=Ar(35Cl)⋅ω(35Cl)+Ar(37Cl)⋅ω(37Cl)

Ar(Cl)=35⋅0,7578+37⋅0,2422=26,523+8,9614=35,4844≈35,5

Šiuo metu atominės masės vienetas imamas lygus 1/12 labiausiai paplitusio anglies izotopo 12 C neutralaus atomo masės, taigi šio izotopo atominė masė pagal apibrėžimą yra lygiai 12. Skirtumas tarp atominės masės izotopo masės skaičius vadinamas pertekline mase (dažniausiai išreiškiama MeV ). Tai gali būti teigiama arba neigiama; jo atsiradimo priežastis – netiesinė branduolių surišimo energijos priklausomybė nuo protonų ir neutronų skaičiaus, taip pat protono ir neutrono masių skirtumas.

Izotopo atominės masės priklausomybė nuo masės skaičiaus yra tokia: masės perteklius teigiamas vandeniliui-1, didėjant masės skaičiui mažėja ir tampa neigiamas, kol pasiekiamas geležies-56 minimumas, tada pradeda auga ir padidėja iki teigiamų sunkiųjų nuklidų verčių. Tai atitinka faktą, kad dalijantis už geležį sunkesniems branduoliams išsiskiria energija, o dalijantis lengviesiems branduoliams reikia energijos. Priešingai, susiliejus už geležį lengvesniems branduoliams išsiskiria energija, o sunkesnių už geležį elementų sintezei reikia papildomos energijos.

Istorija

Iki septintojo dešimtmečio atominė masė buvo apibrėžta taip, kad deguonies-16 nuklido atominė masė buvo 16 (deguonies skalė). Tačiau deguonies-17 ir deguonies-18 santykis natūraliame deguonyje, kuris taip pat buvo naudojamas skaičiuojant atominę masę, davė dvi skirtingas atominių masių lenteles. Chemikai naudojo skalę, pagrįstą tuo, kad natūralaus deguonies izotopų mišinio atominė masė būtų 16, o fizikai tą patį skaičių 16 priskyrė ir labiausiai paplitusio deguonies izotopo (kuris turi aštuonis protonus ir aštuonis neutronus) atominei masei. ).

Nuorodos

Wikimedia fondas. 2010 m.

Pažiūrėkite, kas yra „atominė masė“ kituose žodynuose:

Atomo masė, išreikšta atominės masės vienetais. Atominė masė yra mažesnė už atomą sudarančių dalelių (protonų, neutronų, elektronų) masių sumą, kurią lemia jų sąveikos energija (žr., pavyzdžiui, Masės defektas) ... Didysis enciklopedinis žodynas

Atominė masė – tai cheminio elemento atomo masė, išreikšta atominės masės vienetais (a.m.u.). Už 1 amu Priimama 1/12 anglies izotopo masės, kurios atominė masė 12. 1 amu = 1.6605655 10 27 kg. Atominė masė susideda iš visų protonų masės ir... Branduolinės energijos terminai

atominė masė- yra elemento atomų masė, išreikšta atominės masės vienetais. Elemento, kuriame yra tiek pat atomų, kiek 12 g izotopo 12C, masė. Bendroji chemija: vadovėlis / A. V. Zholnin ... Cheminiai terminai

ATOMINĖ MASĖ- bematis kiekis. A.m. cheminės medžiagos atomo masė. elementas išreikštas atominiais vienetais (žr.) ... Didžioji politechnikos enciklopedija

- (pasenęs terminas atominė masė), santykinė atomo masės vertė, išreikšta atominės masės vienetais (a.m.u.). A.m yra mažesnė už sudedamųjų atomų masių sumą, tenkančią masės defektui. A. m. pagrindu paėmė D. I. Mendelejevas. būdinga elementui, kai ... ... Fizinė enciklopedija

atominė masė- - [Ja.N.Luginskis, M.S.Fezi Žilinskaja, Ju.S.Kabirovas. Anglų-rusų elektros inžinerijos ir energetikos žodynas, Maskva, 1999] Elektros inžinerijos temos, pagrindinės sąvokos EN atominis svoris ... Techninis vertėjo vadovas

Atomo masė, išreikšta atominės masės vienetais. Cheminio elemento, susidedančio iš izotopų mišinio, atominė masė laikoma vidutine izotopų atominės masės verte, atsižvelgiant į jų procentinį kiekį (ši reikšmė pateikiama periodiškai... ... enciklopedinis žodynas

Šio dydžio samprata patyrė ilgalaikių pokyčių, atsižvelgiant į atomų sampratos pokyčius. Pagal Daltono teoriją (1803 m.), visi to paties cheminio elemento atomai yra identiški ir jo atominė masė yra skaičius, lygus... ... Collier enciklopedija

atominė masė- santykinė atominė masės statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Cheminio elemento vidutinės masės ir nuklido ¹²C atomo masės 1/12 dalies dalmuo. atitikmenys: angl. atominė masė; atominis svoris; santykinė atominė masė vok. Atominis…

atominė masė- santykinė atominė masės statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Vidutinės elemento atomų masės ir 1/12 nuklido ¹²C atomo masės dalmuo. atitikmenys: angl. atominė masė; atominis svoris; santykinė atominė masė vok. Atommasse, f;… … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas