Атомний номер водню. Водень — характеристика, фізичні та хімічні властивості

Атом водню має електронну формулу зовнішнього (і єдиного) електронного рівня. s 1 . З одного боку, за наявності одного електрона на зовнішньому електронному рівні атом водню схожий на атоми лужних металів. Однак, йому, як і галогенам не вистачає до заповнення зовнішнього електронного рівня всього одного електрона, оскільки на першому електронному рівні може розташовуватися не більше 2-х електронів. Виходить, що водень можна помістити одночасно як в першу, так і в передостанню (сьому) групу таблиці Менделєєва, що іноді робиться в різних варіантах періодичної системи:

З погляду властивостей водню як простої речовини, він все-таки має більше спільного з галогенами. Водень, як і галогени, є неметалом і утворює аналогічно їм двоатомні молекули (H 2).

У звичайних умовах водень є газоподібною, малоактивною речовиною. Невисока активність водню пояснюється високою міцністю зв'язку між атомами водню в молекулі, для розриву якої потрібно або сильне нагрівання, або застосування каталізаторів або те й інше одночасно.

Взаємодія водню із простими речовинами

з металами

З металів водень реагує тільки з лужними та лужноземельними! До лужних металів відносяться метали головної підгрупи I-ї групи (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), а до лужноземельних - метали головної підгрупи II-ї групи, крім берилію та магнію (Ca, Sr, Ba, Ra)

При взаємодії з активними металами водень виявляє окисні властивості, тобто. знижує свій рівень окислення. При цьому утворюються гідриди лужних та лужноземельних металів, які мають іонну будову. Реакція протікає при нагріванні:

Слід зазначити, що взаємодія з активними металами є єдиним випадком коли молекулярний водень Н 2 є окислювачем.

з неметалами

З неметалів водень реагує лише з вуглецем, азотом, киснем, сіркою, селеном та галогенами!

Під вуглецем слід розуміти графіт чи аморфний вуглець, оскільки алмаз — вкрай інертна алотропна модифікація вуглецю.

При взаємодії з неметалами водень може виконувати лише функцію відновника, тобто тільки підвищувати свій ступінь окислення:

Взаємодія водню зі складними речовинами

з оксидами металів

Водень не реагує з оксидами металів, що знаходяться в ряду активності металів до алюмінію (включно), однак, здатний відновлювати багато оксидів металів правіше алюмінію при нагріванні:

з оксидами неметалів

З оксидів неметалів водень реагує при нагріванні з оксидами азоту, галогенів та вуглецю. З усіх взаємодій водню з оксидами неметалів слід особливо відзначити його реакцію з чадним газом CO.

Суміш CO і H 2 навіть має власну назву – «синтез-газ», оскільки з неї залежно від умов можуть бути отримані такі затребувані продукти промисловості як метанол, формальдегід і навіть синтетичні вуглеводні:

з кислотами

З неорганічними кислотами водень не реагує!

З органічних кислот водень реагує тільки з ненасиченими, а також кислотами, що містять функціональні групи здатні до відновлення воднем, зокрема альдегідні, кето- або нітрогрупи.

з солями

У разі водних розчинів солей їхня взаємодія з воднем не протікає. Однак при пропусканні водню над твердими солями деяких металів середньої та низької активності можливе їх часткове або повне відновлення, наприклад:

Хімічні властивості галогенів

Галогенами називають хімічні елементи групи VIIA (F, Cl, Br, I, At), а також утворені ними прості речовини. Тут і далі текстом, якщо не сказано інше, під галогенами розумітимуться саме прості речовини.

Усі галогени мають молекулярну будову, що зумовлює низькі температури плавлення та кипіння даних речовин. Молекули галогенів двоатомні, тобто. їхню формулу можна записати в загальному вигляді як Hal 2 .

Слід зазначити таку специфічну фізичну властивість йоду, як її здатність до сублімаціїабо, інакше кажучи, сублімації. сублімацією, називають явище, у якому речовина, що у твердому стані, при нагріванні не плавиться, а, минаючи рідку фазу, відразу ж перетворюється на газоподібний стан.

Електронна будова зовнішнього енергетичного рівня атома будь-якого галогену має вигляд ns 2 np 5 де n – номер періоду таблиці Менделєєва, в якому розташований галоген. Як можна помітити, до восьмиелектронної зовнішньої оболонки атомам галогенів не вистачає лише одного електрона. З цього логічно припустити переважно окислюючі властивості вільних галогенів, що підтверджується і практично. Як відомо, електронегативність неметалів при русі вниз по підгрупі знижується, у зв'язку з чим активність галогенів зменшується в ряді:

F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2

Взаємодія галогенів із простими речовинами

Усі галогени є високоактивними речовинами та реагують з більшістю простих речовин. Однак, слід зазначити, що фтор через свою надзвичайно високу реакційну здатність може реагувати навіть з тими простими речовинами, з якими не можуть реагувати інші галогени. До таких простих речовин відносяться кисень, вуглець (алмаз), азот, платина, золото та деякі шляхетні гази (ксенон та криптон). Тобто. фактично, фтор не реагує лише з деякими благородними газами.

Інші галогени, тобто. хлор, бром і йод також є активними речовинами, проте менш активними, ніж фтор. Вони реагують практично з усіма простими речовинами, крім кисню, азоту, вуглецю у вигляді алмазу, платини, золота та благородних газів.

Взаємодія галогенів з неметалами

воднем

При взаємодії всіх галогенів з воднем утворюються галогеноводородиіз загальною формулою HHal. При цьому реакція фтору з воднем починається мимоволі навіть у темряві і протікає з вибухом відповідно до рівняння:

Реакція хлору з воднем може бути ініційована інтенсивним ультрафіолетовим опроміненням або нагріванням. Також протікає із вибухом:

Бром і йод реагують з воднем тільки при нагріванні і при цьому реакція з йодом є оборотною:

фосфором

Взаємодія фтору з фосфором призводить до окислення фосфору до вищого ступеня окиснення (+5). При цьому відбувається утворення пентафториду фосфору:

При взаємодії хлору та брому з фосфором можливе отримання галогенідів фосфору як у ступені окислення + 3, так і в ступені окислення +5, що залежить від пропорцій речовин, що реагують:

При цьому у разі білого фосфору в атмосфері фтору, хлору або рідкому бромі реакція починається спонтанно.

Взаємодія ж фосфору з йодом може призвести до утворення тільки тріодиду фосфору через значно меншу, ніж у інших галогенів окислювальної здатності:

сірої

Фтор окислює сірку до вищого ступеня окислення +6, утворюючи гексафторид сірки:

Хлор і бром реагують із сіркою, утворюючи сполуки, що містять сірку у вкрай не властивих їй ступенях окиснення +1 та +2. Дані взаємодії є дуже специфічними, й у здачі ЄДІ з хімії вміння записувати рівняння цих взаємодій необов'язково. Тому три нижченаведені рівняння дано швидше для ознайомлення:

Взаємодія галогенів із металами

Як було зазначено вище, фтор здатний реагувати з усіма металами, навіть такими малоактивними як платина і золото:

Інші галогени реагують з усіма металами крім платини та золота:

Реакції галогенів зі складними речовинами

Реакції заміщення з галогенами

Найактивніші галогени, тобто. хімічні елементи яких розташовані вище в таблиці Менделєєва, здатні витісняти менш активні галогени з галогеноводородних кислот і галогенідів металів, що ними утворюються:

Аналогічним чином, бром і йод витісняють сірку з розчинів сульфідів або сірководню:

Хлор є сильнішим окислювачем і окислює сірководень у його водному розчині не до сірки, а до сірчаної кислоти:

Взаємодія галогенів із водою

Вода горить у фторі синім полум'ям відповідно до рівняння реакції:

Бром та хлор реагують з водою інакше, ніж фтор. Якщо фтор виступав у ролі окислювача, то хлор та бром диспропорціонують у воді, утворюючи суміш кислот. При цьому реакції оборотні:

Взаємодія йоду з водою протікає настільки мізерно малою мірою, що їм можна знехтувати і вважати, що реакція не протікає зовсім.

Взаємодія галогенів із розчинами лугів

Фтор при взаємодії з водним розчином лугу знову ж таки виступає в ролі окислювача:

Вміння записувати це рівняння не потрібно для здачі ЄДІ. Достатньо знати факт про можливість такої взаємодії та окисної ролі фтору в цій реакції.

На відміну від фтору, інші галогени в розчинах лугів диспропорціонують, тобто одночасно підвищують і знижують свій ступінь окислення. При цьому, у разі хлору та брому в залежності від температури можливе протікання по двох різних напрямках. Зокрема, на холоді реакції протікають так:

а при нагріванні:

Йод реагує з лугами лише за другим варіантом, тобто. із заснуванням йодату, т.к. гіпоіодит не стійкий не тільки при нагріванні, але також за нормальної температури і навіть на холоді.

Найпоширеніший елемент у всесвіті – це водень. У речовині зірок він має вигляд ядер – протонів – і є матеріалом для термоядерних процесів. Майже половина маси Сонця також складається з молекул H2. Зміст їх у земної корі сягає 0,15 % , а атоми є у складі нафти, газу, води. Разом із киснем, азотом та вуглецем він є органогенним елементом, що входить до складу всіх живих організмів на Землі. У нашій статті ми вивчимо фізичні та хімічні властивості водню, визначимо основні сфери його застосування в промисловості та значення в природі.

Положення в періодичній системі хімічних елементів Менделєєва

Перший елемент, що відкриває періодичну систему – це водень. Його атомна маса складає 1,0079. Має два стабільні (проти і дейтерій) і один радіоактивний ізотоп (тритій). Фізичні властивості визначаються місцем неметалу у таблиці хімічних елементів. У звичайних умовах водень (формула його - H 2) представляє газ, який майже в 15 разів легший за повітря. Будова атома елемента унікальна: він складається лише з ядра та одного електрона. Молекула речовини двоатомна, частки в ній з'єднуються за допомогою ковалентного неполярного зв'язку. Її енергоємність досить велика – 431 кДж. Це пояснює невисоку хімічну активність сполуки у звичайних умовах. Електронна формула водню така: H:H.

Речовина має ще цілу низку властивостей, аналогів яким немає серед інших неметалів. Розглянемо деякі з них.

Розчинність та теплопровідність

Найкраще проводять тепло метали, але водень теплопровідністю наближається до них. Пояснення феномена полягає в дуже великій швидкості теплового руху легких молекул речовини, тому у водневій атмосфері нагрітий предмет остигає у 6 разів швидше, ніж на повітрі. З'єднання може добре розчинятися в металах, наприклад, майже 900 об'ємів водню можуть бути поглинені одним об'ємом паладію. Метали можуть вступати з H 2 у хімічні реакції, в яких виявляються окислювальні властивості водню. У цьому випадку утворюються гідриди:

2Na + H 2 = 2 NaH.

У цій реакції атоми елемента приймають електрони від частинок металу, перетворюючись на аніони з поодиноким негативним зарядом. Просте речовина H 2 у разі є окислювачем, що з нього зазвичай не характерно.

Водень як відновник

Об'єднує метали і водень як висока теплопровідність, а й здатність їх атомів у хімічних процесах віддавати власні електрони, тобто окисляться. Наприклад, основні оксиди вступають у реакції з воднем. Окисно-відновна реакція закінчується виділенням чистого металу та утворенням молекул води:

CuO + H 2 = Cu + H 2 O.

Взаємодія речовини з киснем при нагріванні також призводить до отримання молекул води. Процес є екзотермічним та супроводжується виділенням великої кількості теплової енергії. Якщо газова суміш H 2 і O 2 реагує у співвідношенні 2:1, її називають так як при підпалюванні вона вибухає:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O.

Вода є і грає найважливішу роль формуванні гідросфери Землі, клімату, погоди. Вона забезпечує кругообіг елементів у природі, підтримує всі життєві процеси організмів - мешканців нашої планети.

Взаємодія з неметалами

Найбільш важливі хімічні властивості водню – це його реакції з неметалевими елементами. За нормальних умов досить хімічно інертні, тому речовина може реагувати тільки з галогенами, наприклад, з фтором або хлором, які є найбільш активними серед усіх неметалів. Так, суміш фтору і водню вибухає у темряві чи холоді, і з хлором - при нагріванні чи світла. Продуктами реакції будуть галогеноводи, водні розчини яких відомі як фторидна та хлоридна кислоти. З взаємодіє при температурі 450-500 градусів, тиск 30-100 мПа і в присутності каталізатора:

N₂ + 3H₂ ⇔ p, t, kat ⇔ 2NH₃.

Розглянуті хімічні властивості водню мають значення для промисловості. Наприклад, можна отримати цінний хімічний продукт – аміак. Він є основною сировиною для отримання нітратної кислоти та азотних добрив: карбаміду, нітрату амонію.

Органічні речовини

Між вуглецем і воднем призводить до отримання найпростішого вуглеводню - метану:

C + 2H2 = CH4.

Речовина є найважливішою складовою природного і вони застосовуються як цінний вид палива і сировини для промисловості органічного синтезу.

У хімії сполук вуглецю елемент входить до складу величезної кількості речовин: алканів, алкенів, вуглеводів, спиртів і т. д. Відомо багато реакцій органічних сполук з молекулами H2. Вони мають загальну назву - гідрування або гідрогенізація. Так, альдегіди можна відновити воднем до спиртів, ненасичені вуглеводні - до алканів. Наприклад, етилен перетворюється на етан:

C 2 H 4 + H 2 = C 2 H 6 .

Важливе практичне значення мають такі хімічні властивості водню, як, наприклад, гідрогенізація рідких олій: соняшникової, кукурудзяної, рапсової. Вона призводить до одержання твердого жиру – саломасу, який використовують у виробництві гліцерину, мила, стеарину, твердих сортів маргарину. Для поліпшення зовнішнього вигляду та смакових якостей харчового продукту до нього додають молоко, тваринні жири, цукор, вітаміни.

У нашій статті ми вивчили властивості водню та з'ясували його роль у природі та житті людини.

Приступаючи до розгляду хімічних і фізичних властивостей водню, слід зазначити, що у звичному стані, цей хімічний елемент перебуває у газоподібному вигляді. Безбарвний газ водень не має запаху, він не смакує. Вперше цей хімічний елемент був названий воднем після того, як ученим А. Лавуазьє було проведено досліди з водою, за результатами яких світова наука дізналася, що вода – це багатокомпонентна рідина, до складу якої входить Водень. Ця подія сталася в 1787 році, але задовго до цієї дати водень був відомий вченим під назвою «горючий газ».

Водень у природі

За даними вчених, водень міститься у земній корі та у воді (приблизно 11,2% у загальному обсязі води). Цей газ входить до складу багатьох корисних копалин, які людство протягом століть витягує з надр землі. Частково властивості водню характерні для нафти, природних газів та глини, для організмів тварин та рослин. Але в чистому вигляді, тобто не поєднаний з іншими хімічними елементами таблиці Менделєєва, цей газ зустрічається вкрай рідко в природі. Цей газ може виходити на поверхню землі під час виверження вулканів. Вільний водень у незначних кількостях є у атмосфері.

Хімічні властивості водню

Оскільки хімічні властивості водню неодноманітні, цей хімічний елемент відноситься як до I групи системи Менделєєва, так і до VII групи системи. Як представник першої групи, водень є, по суті, лужним металом, який має ступінь окислення +1 у більшій частині сполук, в які він входить. Така сама валентність характерна для натрію та інших лужних металів. Зважаючи на такі хімічні властивості, водень розглядається, як елемент, подібний до цих металів.

Якщо йдеться про гідридах металів, то іон водню має негативну валентність – його ступінь окислення дорівнює -1. Na + H-будується за тією ж схемою, що і хлориду Na + Cl-. Цей факт і є причиною того, щоб віднести водень до VII групи Менделєєвої системи. Водень, будучи в стані молекули, за умови, що він перебуває у звичайному середовищі, малорухливий, і може з'єднуватися виключно з неметалами, активнішими за нього. До таких металів можна віднести фтор, за наявності світла водень з'єднується з хлором. Якщо водень нагрівати, він стає активнішим, вступаючи у реакції з багатьма елементами періодичної системи Менделєєва.

Атомарний водень виявляє активніші хімічні властивості, ніж молекулярний. Молекули кисню з формують воду - Н2 + 1/2О2 = Н2О. При взаємодії водню з галогенами, утворюються галогеноводи Н2 + Cl2 = 2НСl, причому у цю реакцію водень вступає за відсутності світла і за досить великих негативних температурах – до - 252°С. Хімічні властивості водню дозволяють використовувати його відновлення багатьох металів, оскільки вступаючи у реакцію, водень поглинає в оксидів металів кисень, наприклад, CuO + H2 = Cu + H2O. Водень бере участь у формуванні аміаку, взаємодіючи з азотом у реакції ЗН2 + N2 = 2NН3, але за умови, що використовуватиметься каталізатор, а температура і тиск – підвищені.

Енергійна реакція відбувається при взаємодії водню з сіркою реакції Н2 + S = H2S, результатом якої стає сірководень. Трохи менш активна взаємодія водню з телуром та селеном. Якщо немає каталізатора, то вступає в реакцію з чистим вуглецем, водень лише за умови, що будуть створені високі температури. 2Н2 + С (аморфний) = СН4 (метан). У процесі активності водню з деякими лужними та іншими металами виходять гідриди, наприклад, Н2 + 2Li = 2LiH.

Фізичні властивості водню

Водень є дуже легкою хімічною речовиною. Принаймні, вчені стверджують, що на даний момент немає легшої речовини, ніж водень. Його маса в 14,4 рази легша за повітря, густина становить 0,0899 г/л при 0°С. При температурах -259,1°С водень здатний плавиться - це дуже критична температура, яка не характерна для перетворення більшості хімічних сполук з одного стану в інший. Тільки такий елемент як гелій перевищує фізичні властивості водню в цьому плані. Зрідження водню важко, тому що його критична температура дорівнює (-240 ° С). Водень – найбільш теплопродний газ із усіх, відомих людству. Усі описані вище властивості є найбільш значущими фізичними властивостями водню, які використовуються людиною для конкретних цілей. Також ці властивості є найбільш актуальними для сучасної науки.

Водень є першим елементом у Періодичній системі хімічних елементів, має атомний номер 1 і відносну атомну масу 1,0079. Які фізичні властивості водню?

Фізичні властивості водню

У перекладі з латині водень означає «що народжує воду». Ще в 1766 році англійський вчений Г. Кавендіш зібрав виділяється при дії кислот на метали «горюче повітря» і став досліджувати його властивості. У 1787 році А. Лавуазьє визначив це «горюче повітря» як новий хімічний елемент, що входить до складу води.

Мал. 1. А. Лавуазьє.

У водню існують 2 стабільні ізотопи – протий і дейтерій, а також радіоактивний – тритій, кількість якого на нашій планеті дуже мала.

Водень є найпоширенішим елементом у космосі. Сонце та більшість зірок мають водень у своєму складі як основний елемент. Також цей газ входить до складу води, нафти, газу. Загальний вміст водню Землі становить 1%.

Мал. 2. Формула водню.

До складу атома цієї речовини входить ядро ​​та один електрон. Коли у водню втрачається електрон, він утворює позитивно заряджений іон, тобто виявляє металеві властивості. Але атом водню здатний як втрачати, а й приєднувати електрон. У цьому він дуже схожий на галогени. Тому водень у Періодичній системі відноситься і до І та до VII групи. Неметалічні властивості водню виражені в нього більшою мірою.

Молекула водню складається з двох атомів, пов'язаних між собою ковалентним зв'язком.

Водень за звичайних умов є безбарвним газоподібним елементом, який не має запаху та смаку. Він у 14 разів легший за повітря, а його температура кипіння становить -252,8 градусів за Цельсієм.

Таблиця "Фізичні властивості водню"

Крім фізичних властивостей водень має і низку хімічних властивостей. водень при нагріванні або під дією каталізаторів вступає в реакції з металами та неметалами, сіркою, селеном, телуром, а також може відновлювати оксиди багатьох металів.

Одержання водню

З промислових способів отримання водню (крім електролізу водних розчинів солей) слід зазначити такі:

• пропускання парів води через розпечене вугілля при температурі 1000 градусів:

• конверсія метану водяною парою при температурі 900 градусів:

CH 4 +2H 2 O=CO 2 +4H 2

Мал. 3. Парова конверсія метану.

• розкладання метану в присутності каталізатора (Ni) при температурі 400 градусів:

Водень у таблиці Менделєєва розташовується під номером один, у I та VII групах відразу. Символ водню – H (лат. Hydrogenium). Це дуже легкий газ без кольору та запаху. Існує три ізотопи водню: 1H - протий, 2H - дейтерій і 3H - тритій (радіоактивний). Повітря або кисень у реакції з простим воднем H₂ легко запалюється, а також вибухонебезпечне. Водень не виділяє токсичних продуктів. Він розчинний в етанолі та ряді металів (особливо це стосується побічної підгрупи).

Поширеність водню Землі

Як і кисень, водень має велике значення. Але, на відміну кисню, водень майже весь перебуває у зв'язаному вигляді коїться з іншими речовинами. У вільному стані він знаходиться лише в атмосфері, але його кількість там вкрай мізерна. Водень входить до складу багатьох органічних сполук і живих організмів. Найчастіше він зустрічається у вигляді оксиду – води.

Фізико-хімічні властивості

Водень не активний, а при нагріванні або у присутності каталізаторів вступає в реакції практично з усіма простими та складними хімічними елементами.

Реакція водню із простими хімічними елементами

При підвищеній температурі водень вступає у реакцію з киснем, сіркою, хлором та азотом. Ви дізнаєтесь, які експерименти з газами можна провести вдома.

Досвід взаємодії водню з киснем у лабораторних умовах

Візьмемо чистий водень, який надходить газовідвідною трубкою, і підпалимо його. Він горітиме ледве помітним полум'ям. Якщо ж помістити водневу трубку в будь-який посуд, то він продовжить горіти, а на стінках утворюються крапельки води. Це кисень вступив у реакцію з воднем:

2Н₂ + О₂ = 2Н₂О + Q

При горінні водню утворюється багато теплової енергії. Температура сполуки кисню та водню сягає 2000 °С. Кисень окислив водень, тому така реакція називається реакцією окиснення.

У нормальних умовах (без підігріву) реакція протікає повільно. А за температури вище 550 °С відбувається вибух (утворюється так званий гримучий газ). Раніше водень часто використовували у повітряних кулях, але через утворення гримучого газу було багато катастроф. Біля кулі порушувалася цілісність і відбувався вибух: водень вступав у реакцію з киснем. Тому зараз використовують гелій, який періодично підігрівають полум'ям.

Хлор взаємодіє з воднем і утворює хлороводень (тільки у присутності світла та тепла). Хімічна реакція водню та хлору виглядає так:

Н₂ + Cl₂ = 2НСl

Цікавий факт: реакція фтору з воднем викликає вибух навіть за темряви і температури нижче 0 °С.

Взаємодія азоту з воднем може відбуватися лише при нагріванні та у присутності каталізатора. При цій реакції утворюється аміак. Рівняння реакції:

ЗН₂ + N₂ = 2NН₃

Реакція сірки та водню відбувається з утворенням газу – сірководню. В результаті відчувається запах тухлих яєць:

Н₂ + S = H₂S

У металах водень як розчиняється, а й може вступати у реакцію із нею. В результаті утворюються сполуки, які називаються гідридами. Деякі гідриди використовують як паливо у ракетах. Також за їх допомогою отримують ядерну енергію.

Реакція із складними хімічними елементами

Наприклад, водень із оксидом міді. Візьмемо трубку з воднем та пропустимо через порошок оксиду міді. Вся реакція відбувається при нагріванні. Чорний порошок міді стане коричнево-червоним (колір простої міді). Ще з'являться крапельки рідини на ненагрітих ділянках колби - це утворилося.

Хімічна реакція:

CuO + H₂ = Cu + H₂O

Як бачимо, водень вступив у реакцію з оксидом та відновив мідь.

Відновлювальні реакції

Якщо речовина в ході реакції забирає оксид, вона є відновником. Приклад реакції оксиду міді з бачимо, що водень був відновником. Також він реагує з деякими іншими оксидами , такими як HgO, MoO₃ і PbO. У будь-якій реакції, якщо один із елементів є окислювачем, інший буде відновником.

Усі сполуки водню

Водневі сполуки з неметалами- дуже леткі та отруйні гази (наприклад, сірководень, силан, метан).

Галогеноводні- Найбільше застосовують хлороводень. При розчиненні утворює соляну кислоту. Також до цієї групи входять: фтороводород, йодоводород та бромоводень. Всі ці сполуки утворюють відповідні кислоти.

Перекис водню(хімічна формула Н₂О₂) виявляє найсильніші окисні властивості.

Гідроксиди воднюабо вода Н₂О.

Гідриди- Це з'єднання з металами.

Гідроксиди- це кислоти, основи та інші сполуки, до складу яких входить водень.

Органічні сполуки: білки, жири, ліпіди, гормони та інші.