19.01.2024

रसायनशास्त्रातील मूलभूत सूत्रे. शालेय रसायनशास्त्र अभ्यासक्रमासाठी मूलभूत सूत्रांचे संकलन

अनेक मूलभूत संकल्पना आणि सूत्रे.

सर्व पदार्थांचे वस्तुमान, घनता आणि खंड वेगवेगळे असतात. एका घटकातील धातूचा तुकडा दुसऱ्या धातूच्या अगदी समान आकाराच्या तुकड्यापेक्षा कितीतरी पटीने जास्त वजनाचा असू शकतो.

तीळ(मोल्सची संख्या)

पदनाम: तीळ, आंतरराष्ट्रीय: मोल- पदार्थाच्या प्रमाणात मोजण्याचे एकक. समाविष्ट असलेल्या पदार्थाच्या प्रमाणाशी संबंधित आहे एन.ए.कण (रेणू, अणू, आयन) म्हणून, एक सार्वत्रिक प्रमाण सादर केले गेले - moles संख्या.कार्यांमध्ये वारंवार आढळणारा वाक्यांश "प्राप्त झाला... पदार्थाचा तीळ"

एन.ए.= ६.०२ १०२३

एन.ए.- एव्होगाड्रोचा क्रमांक. तसेच “करारानुसार संख्या.” पेन्सिलच्या टोकामध्ये किती अणू असतात? सुमारे एक हजार. अशा प्रमाणात काम करणे सोयीचे नाही. म्हणून, जगभरातील रसायनशास्त्रज्ञ आणि भौतिकशास्त्रज्ञांनी सहमती दर्शविली - चला 6.02 × 1023 कण (अणू, रेणू, आयन) म्हणून नियुक्त करूया. 1 तीळ पदार्थ.

1 तीळ = 6.02 1023 कण

समस्या सोडवण्याच्या मूलभूत सूत्रांपैकी हे पहिले होते.

पदार्थाचे मोलर वस्तुमान

मोलर मासपदार्थ म्हणजे एकाचे वस्तुमान पदार्थाचा तीळ.

श्री म्हणून दर्शविले. हे नियतकालिक सारणीनुसार आढळते - ते फक्त पदार्थाच्या अणू वस्तुमानाची बेरीज असते.

उदाहरणार्थ, आम्हाला सल्फ्यूरिक ऍसिड - H2SO4 दिले जाते. चला पदार्थाच्या मोलर वस्तुमानाची गणना करूया: अणू वस्तुमान H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g\mol.

समस्या सोडवण्यासाठी दुसरे आवश्यक सूत्र आहे

पदार्थ वस्तुमान सूत्र:

म्हणजेच, एखाद्या पदार्थाचे वस्तुमान शोधण्यासाठी, आपल्याला मोल (n) ची संख्या माहित असणे आवश्यक आहे आणि आवर्त सारणीवरून आपल्याला मोलर वस्तुमान सापडतो.

वस्तुमानाच्या संवर्धनाचा कायदा -रासायनिक अभिक्रियामध्ये प्रवेश करणार्या पदार्थांचे वस्तुमान नेहमीच परिणामी पदार्थांच्या वस्तुमानाच्या समान असते.

प्रतिक्रिया देणाऱ्या पदार्थांचे वस्तुमान (es) माहित असल्यास, त्या प्रतिक्रियेच्या उत्पादनांचे वस्तुमान (es) आपण शोधू शकतो. आणि उलट.

रसायनशास्त्रातील समस्या सोडवण्याचे तिसरे सूत्र आहे

पदार्थाचे प्रमाण:

क्षमस्व, ही प्रतिमा आमच्या मार्गदर्शक तत्त्वांची पूर्तता करत नाही. प्रकाशन सुरू ठेवण्यासाठी, कृपया प्रतिमा हटवा किंवा दुसरी अपलोड करा.

22.4 क्रमांक कुठून आला? पासून एव्होगाड्रोचा कायदा:

समान तापमान आणि दाबाने घेतलेल्या वेगवेगळ्या वायूंच्या समान खंडांमध्ये समान संख्येचे रेणू असतात.

ॲव्होगाड्रोच्या नियमानुसार, सामान्य परिस्थितीत (एन.एस.) आदर्श वायूच्या 1 मोलची मात्रा समान असते. Vm= 22.413 996(39) l

म्हणजेच, जर समस्येमध्ये आपल्याला सामान्य परिस्थिती दिली गेली असेल तर, मोल (n) ची संख्या जाणून घेतल्यास, आपण पदार्थाचे प्रमाण शोधू शकतो.

तर, समस्या सोडवण्यासाठी मूलभूत सूत्रेरसायनशास्त्र मध्ये

Avogadro चा नंबरएन.ए.

6.02 1023 कण

पदार्थाचे प्रमाण n (mol)

n=V\22.4 (l\mol)

पदार्थाचे वस्तुमान m (g)

पदार्थाची मात्रा V(l)

V=n 22.4 (l\mol)

ही सूत्रे आहेत. बऱ्याचदा, समस्या सोडवण्यासाठी, आपल्याला प्रथम प्रतिक्रिया समीकरण लिहिणे आवश्यक आहे आणि (आवश्यक!) गुणांकांची मांडणी करणे आवश्यक आहे - त्यांचे गुणोत्तर प्रक्रियेतील मोल्सचे गुणोत्तर निर्धारित करते.

शालेय रसायनशास्त्र अभ्यासक्रमासाठी मूलभूत सूत्रांचे संकलन

जी.पी. लॉगिनोव्हा

एलेना सविंकिना

ई.व्ही. सविंकिना जी.पी. लॉगिनोवा

रसायनशास्त्रातील मूलभूत सूत्रांचे संकलन

विद्यार्थ्याचे पॉकेट मार्गदर्शक

सामान्य रसायनशास्त्र

सर्वात महत्वाच्या रासायनिक संकल्पना आणि कायदे

रासायनिक घटक- हा समान परमाणु चार्ज असलेला एक विशिष्ट प्रकारचा अणू आहे.

सापेक्ष अणु वस्तुमान(A r) दिलेल्या रासायनिक घटकाच्या अणूचे वस्तुमान कार्बन-12 अणू (12 C) च्या वस्तुमानापेक्षा किती पटीने जास्त आहे हे दाखवते.

रासायनिक पदार्थ- कोणत्याही रासायनिक कणांचा संग्रह.

रासायनिक कण

सूत्र युनिट- एक पारंपारिक कण, ज्याची रचना दिलेल्या रासायनिक सूत्राशी संबंधित आहे, उदाहरणार्थ:

एआर - आर्गॉन पदार्थ (एआर अणूंचा समावेश आहे),

H 2 O - पदार्थाचे पाणी (H 2 O रेणू असतात),

KNO 3 - पोटॅशियम नायट्रेट पदार्थ (K + cations आणि NO 3 ¯ anions असतात).

भौतिक प्रमाणांमधील संबंध

घटकाचे अणु वस्तुमान (सापेक्ष). B, A r (B):

कुठे *ट(अणू बी) - बी घटकाच्या अणूचे वस्तुमान;

*t आणि- अणु वस्तुमान युनिट;

*t आणि = 1/12 ट(12 C अणू) = 1.6610 24 ग्रॅम.

पदार्थाचे प्रमाण B, n(B), mol:

कुठे N(B)- कण बी संख्या;

एन ए- ॲव्होगाड्रोचे स्थिर (N A = 6.0210 23 mol -1).

पदार्थाचे मोलर वस्तुमान V, M(V), g/mol:

कुठे t(V)- वस्तुमान बी.

वायूचे मोलर व्हॉल्यूममध्ये, व्ही एम l/mol:

कुठे V M = 22.4 l/mol (Avogadro च्या नियमाचा परिणाम), सामान्य परिस्थितीत (ना. - वातावरणाचा दाब p = 101,325 Pa (1 एटीएम); थर्मोडायनामिक तापमान टी = 273.15 के किंवा सेल्सिअस तापमान t = 0 °C).

बी हायड्रोजनसाठी, डी(गॅस बी बाय एच २):

*वायू पदार्थाची घनता IN हवाई मार्गे, डी(वायू ओव्हर बी): घटकाचा वस्तुमान अंशइ पदार्थात V, w(E):

जेथे x ही B पदार्थाच्या सूत्रातील E अणूंची संख्या आहे

अणूची रचना आणि नियतकालिक कायदा D.I. मेंडेलीव्ह

वस्तुमान संख्या (A) - अणु केंद्रकातील प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनची एकूण संख्या:

A = N(p 0) + N(p +).

आण्विक आण्विक शुल्क (Z)न्यूक्लियसमधील प्रोटॉनची संख्या आणि अणूमधील इलेक्ट्रॉनच्या संख्येइतकी:

Z = N(p+) = N(e¯).

समस्थानिक- समान घटकाचे अणू, न्यूक्लियसमधील न्यूट्रॉनच्या संख्येत भिन्न, उदाहरणार्थ: पोटॅशियम-39: 39 के (19 p + , 20n 0, 19e¯); पोटॅशियम -40: 40 के (19 p+, 21n 0, 19e¯).

*ऊर्जा पातळी आणि उपपातळी

*अणु कक्षा(AO) स्पेसचा प्रदेश दर्शवतो ज्यामध्ये इलेक्ट्रॉनची विशिष्ट ऊर्जा असण्याची शक्यता सर्वात जास्त असते.

*s- आणि p-ऑर्बिटल्सचे आकार

नियतकालिक कायदा आणि नियतकालिक प्रणाली D.I. मेंडेलीव्ह

घटकांचे गुणधर्म आणि त्यांची संयुगे अधूनमधून वाढत्या अणुक्रमांकासह पुनरावृत्ती केली जातात, जी घटकाच्या अणूच्या केंद्रकाच्या शुल्काप्रमाणे असते.

कालावधी क्रमांकअनुरूप आहे इलेक्ट्रॉनांनी भरलेल्या ऊर्जा पातळीची संख्या,आणि याचा अर्थ आहे भरण्याची शेवटची ऊर्जा पातळी(EU).

गट क्रमांक एदाखवते आणि इ.

गट क्रमांक बीदाखवते व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन्सची संख्या nsआणि (n – 1)d.

एस घटक विभाग- ऊर्जा सबलेव्हल (ESL) इलेक्ट्रॉनने भरलेले आहे ns-EPU– IA- आणि IIA-गट, H आणि He.

p- घटक विभाग- इलेक्ट्रॉनने भरलेले np-EPU– IIIA-VIIIA-गट.

डी घटक विभाग- इलेक्ट्रॉनने भरलेले (पी- 1) d-EPU – IB-VIIIB2-गट.

f- घटक विभाग- इलेक्ट्रॉनने भरलेले (पी-2) f-EPU - lanthanides आणि actinides.

आवर्त सारणीच्या 3 रा कालावधीतील घटकांच्या हायड्रोजन संयुगांच्या रचना आणि गुणधर्मांमधील बदल

अस्थिर, पाण्याने विघटित होते: NaH, MgH 2, AlH 3.

अस्थिर: SiH 4, PH 3, H 2 S, HCl.

आवर्त सारणीच्या 3 रा कालावधीतील घटकांच्या उच्च ऑक्साइड आणि हायड्रॉक्साईड्सच्या रचना आणि गुणधर्मांमधील बदल

मूलभूत: Na 2 O – NaOH, MgO – Mg(OH) 2.

एम्फोटेरिक:अल २ ओ ३ – अल(ओएच) ३.

अम्लीय: SiO 2 – H 4 SiO 4, P 2 O 5 – H 3 PO 4, SO 3 – H 2 SO 4, Cl 2 O 7 – HClO 4.

रासायनिक बंध

विद्युत ऋणात्मकता(χ) रेणूमधील अणूची ऋण शुल्क प्राप्त करण्याची क्षमता दर्शविणारी एक मात्रा आहे.

सहसंयोजक बंध निर्मितीची यंत्रणा

एक्सचेंज यंत्रणा- शेजारच्या अणूंच्या दोन ऑर्बिटल्सचा ओव्हरलॅप, ज्यापैकी प्रत्येकामध्ये एक इलेक्ट्रॉन होता.

दाता-स्वीकारणारी यंत्रणा- एका अणूच्या मुक्त परिभ्रमणाचा दुसऱ्या अणूच्या ऑर्बिटलसह ओव्हरलॅप ज्यामध्ये इलेक्ट्रॉनची जोडी असते.

बाँड निर्मिती दरम्यान ऑर्बिटल्सचा ओव्हरलॅप

*संकरीकरणाचा प्रकार – कणाचा भौमितिक आकार – बंधांमधील कोन

केंद्रीय अणू ऑर्बिटल्सचे संकरीकरण- त्यांच्या उर्जेचे आणि स्वरूपाचे संरेखन.

sp- रेखीय - 180°

sp 2- त्रिकोणी - 120°

sp 3- टेट्राहेड्रल - 109.5°

sp 3 ड- त्रिकोणीय-बायपिरामिडल - 90°; 120°

sp 3 d 2- अष्टधातु - 90°

मिश्रण आणि उपाय

उपाय- दोन किंवा अधिक पदार्थांचा समावेश असलेली एकसंध प्रणाली, ज्याची सामग्री विशिष्ट मर्यादेत बदलू शकते.

उपाय:विद्राव्य (उदा. पाणी) + विद्राव्य.

खरे उपाय 1 नॅनोमीटरपेक्षा लहान कण असतात.

कोलोइडल सोल्यूशन्स 1 ते 100 नॅनोमीटर आकाराचे कण असतात.

यांत्रिक मिश्रणे(निलंबन) मध्ये 100 नॅनोमीटरपेक्षा मोठे कण असतात.

निलंबन=> घन + द्रव

इमल्शन=> द्रव + द्रव

फेस, धुके=> वायू + द्रव

विषम मिश्रण वेगळे केले जातातसेटलिंग आणि फिल्टरिंग.

एकसंध मिश्रण वेगळे केले जातातबाष्पीभवन, ऊर्धपातन, क्रोमॅटोग्राफी.

संतृप्त समाधानद्रावणाशी समतोल आहे किंवा असू शकतो (जर विद्राव्य घन असेल, तर त्याचा जादा भाग अवक्षेपात असेल).

विद्राव्यता- दिलेल्या तापमानात संतृप्त द्रावणात विरघळलेल्या पदार्थाची सामग्री.

असंतृप्त समाधान कमी,

सुपरसॅच्युरेटेड सोल्यूशनद्रावण समाविष्टीत आहे अधिक,दिलेल्या तापमानात त्याच्या विद्राव्यतेपेक्षा.

द्रावणातील भौतिक-रासायनिक प्रमाणांमधील संबंध

द्रावणाचा वस्तुमान अंशमध्ये, w(B);युनिटचा अंश किंवा %:

कुठे t(V)- वस्तुमान बी,

t(r)- द्रावणाचे वस्तुमान.

द्रावणाचे वजन, m(p), g:

m(p) = m(B) + m(H 2 O) = V(p) ρ(p),

जेथे F(p) हा द्रावणाचा आवाज आहे;

ρ(p) - द्रावण घनता.

सोल्यूशनचे प्रमाण, V(p), l:

मोलर एकाग्रता, s(V), mol/l:

जेथे n(B) हे पदार्थ B चे प्रमाण आहे;

M(B) - पदार्थ B चे मोलर वस्तुमान.

सोल्यूशनची रचना बदलणे

पाण्याने द्रावण पातळ करणे:

> t"(V)= t(B);

> द्रावणाचे वस्तुमान जोडलेल्या पाण्याच्या वस्तुमानाने वाढते: m"(p) = m(p) + m(H 2 O).

द्रावणातून पाण्याचे बाष्पीभवन:

> द्रावणाचे वस्तुमान बदलत नाही: t"(B) = t(B).

> द्रावणाचे वस्तुमान बाष्पीभवन झालेल्या पाण्याच्या वस्तुमानाने कमी होते: m"(p) = m(p) - m(H 2 O).

दोन उपाय एकत्र करणे:द्रावणांचे वस्तुमान, तसेच विरघळलेल्या पदार्थाचे वस्तुमान, जोडतात:

t"(B) = t(B) + t"(B);

t"(p) = t(p) + t"(p).

क्रिस्टल ड्रॉप:द्रावणाचे वस्तुमान आणि द्रावणाचे वस्तुमान प्रक्षेपित क्रिस्टल्सच्या वस्तुमानाने कमी होते:

m"(B) = m(B) - m(गाळ); m"(p) = m(p) - m(गाळ).

पाण्याचे वस्तुमान बदलत नाही.

रासायनिक अभिक्रियाचा थर्मल प्रभाव

*पदार्थाच्या निर्मितीची एन्थाल्पी ΔH°(B), kJ/mol, साध्या पदार्थापासून पदार्थाच्या 1 मोलच्या निर्मितीच्या प्रतिक्रियेची एंथॅल्पी आहे त्यांच्या मानक स्थितीत, म्हणजे, स्थिर दाबाने (प्रत्येक वायूसाठी 1 एटीएम किंवा एकूण वायू प्रतिक्रिया सहभागींच्या अनुपस्थितीत 1 atm चा दाब) आणि स्थिर तापमान (सामान्यतः 298 K , किंवा 25 °C).

*रासायनिक अभिक्रियाचा थर्मल इफेक्ट (हेसचा नियम)

Q = ΣQ(उत्पादने) - ΣQ(अभिकर्मक).

ΔН° = ΣΔН°(उत्पादने) - Σ ΔН°(अभिकर्मक).

प्रतिक्रियेसाठी aA + bB +… = dD + eE +…

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

कुठे a, b, d, e- प्रतिक्रिया समीकरणातील गुणांकांशी संबंधित पदार्थांचे स्टोचिओमेट्रिक प्रमाण.

रासायनिक प्रतिक्रिया दर

जर वेळेत τ व्हॉल्यूममध्ये व्हीरिॲक्टंट किंवा उत्पादनाचे प्रमाण Δ ने बदलले आहे n,गती प्रतिक्रिया:

मोनोमोलेक्युलर प्रतिक्रिया A →… साठी:

v = k c(A).

द्विमोलेक्युलर प्रतिक्रिया A + B → साठी ...:

v = k c(A) c(B).

A + B + C → त्रिमोलीक्युलर अभिक्रियासाठी ...:

v = k c(A) c(B) c(C).

रासायनिक अभिक्रियाचा दर बदलणे

गती प्रतिक्रिया वाढवा:

1) रासायनिक सक्रियअभिकर्मक;

2) जाहिरातअभिकर्मक एकाग्रता;

3) वाढ

4) जाहिराततापमान;

5) उत्प्रेरकगती प्रतिक्रिया कमी करा:

1) रासायनिक निष्क्रियअभिकर्मक;

2) पदावनतीअभिकर्मक एकाग्रता;

3) कमीघन आणि द्रव अभिकर्मकांच्या पृष्ठभाग;

4) पदावनतीतापमान;

5) अवरोधक

*तापमान गती गुणांक(γ) तापमान दहा अंशांनी वाढते तेव्हा प्रतिक्रियेचा दर किती वेळा वाढतो हे दर्शविणाऱ्या संख्येच्या समान आहे:

रासायनिक समतोल

*रासायनिक समतोलासाठी वस्तुमान कृतीचा कायदा:समतोल स्थितीत, उत्पादनांच्या मोलर सांद्रतेच्या गुणोत्तराच्या समान शक्तींमध्ये

त्यांचे स्टॉइचियोमेट्रिक गुणांक, स्थिर तापमानात, त्यांच्या स्टोइचियोमेट्रिक गुणांकांच्या समान शक्तींमधील अभिक्रियाकांच्या दाढ सांद्रतेच्या उत्पादनापर्यंत, एक स्थिर मूल्य आहे (एकाग्रता समतोल स्थिर).

उलट करता येण्याजोग्या प्रतिक्रियेसाठी रासायनिक समतोल स्थितीत:

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

K c = [D] d [F] f .../ [A] a [B] b ...

*उत्पादनांच्या निर्मितीकडे रासायनिक समतोल बदलणे

1) अभिकर्मकांची एकाग्रता वाढवणे;

2) उत्पादनांची एकाग्रता कमी करणे;

3) तापमानात वाढ (एंडोथर्मिक प्रतिक्रियासाठी);

4) तापमानात घट (एक्झॉथर्मिक प्रतिक्रियासाठी);

5) दाब वाढणे (व्हॉल्यूम कमी झाल्यामुळे होणाऱ्या प्रतिक्रियेसाठी);

6) दाब कमी होणे (व्हॉल्यूम वाढल्याने होणाऱ्या प्रतिक्रियेसाठी).

सोल्युशनमध्ये प्रतिक्रियांची देवाणघेवाण करा

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण- जेव्हा काही पदार्थ पाण्यात विरघळतात तेव्हा आयन (केशन्स आणि आयनन्स) तयार होण्याची प्रक्रिया.

ऍसिडस्तयार होतात हायड्रोजन केशनआणि ऍसिड anions,उदाहरणार्थ:

HNO 3 = H + + NO 3 ¯

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण दरम्यान कारणेतयार होतात धातू केशनआणि हायड्रॉक्साइड आयन, उदाहरणार्थ:

NaOH = Na + + OH¯

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण दरम्यान क्षार(मध्यम, दुहेरी, मिश्र) तयार होतात धातू केशनआणि ऍसिड आयन, उदाहरणार्थ:

NaNO 3 = Na + + NO 3 ¯

KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण दरम्यान आम्ल ग्लायकोकॉलेटतयार होतात धातू केशनआणि ऍसिड हायड्रोएनियन्स, उदाहरणार्थ:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 ‾

काही मजबूत ऍसिडस्

HBr, HCl, HClO 4, H 2 Cr 2 O 7, HI, HMnO 4, H 2 SO 4, H 2 SeO 4, HNO 3, H 2 CrO 4

काही भक्कम कारणे

RbOH, CsOH, KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH) 2, Sr(OH) 2, Ca(OH) 2

पृथक्करण पदवी α- विभक्त कणांच्या संख्येचे प्रारंभिक कणांच्या संख्येचे गुणोत्तर.

स्थिर व्हॉल्यूमवर:

पृथक्करणाच्या डिग्रीनुसार पदार्थांचे वर्गीकरण

बर्थोलेटचा नियम

द्रावणातील एक्सचेंज प्रतिक्रिया अपरिवर्तनीयपणे पुढे जातील जर परिणाम म्हणजे अवक्षेपण, वायू किंवा कमकुवत इलेक्ट्रोलाइटची निर्मिती.

आण्विक आणि आयनिक प्रतिक्रिया समीकरणांची उदाहरणे

1. आण्विक समीकरण: CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

“पूर्ण” आयनिक समीकरण: Сu 2+ + 2Сl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Сl¯

"लहान" आयनिक समीकरण: Cu 2+ + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓

2. आण्विक समीकरण: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

“पूर्ण” आयनिक समीकरण: FeS + 2H + + 2Сl¯ = Fe 2+ + 2Сl¯ + H 2 S

"लहान" आयनिक समीकरण: FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. आण्विक समीकरण: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

“पूर्ण” आयनिक समीकरण: 3H + + 3NO 3 ¯ + 3K + + PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

"लहान" आयनिक समीकरण: 3H + + PO 4 3- = H 3 PO 4

*हायड्रोजन मूल्य

(pH) pH = – लॉग = 14 + लॉग

* पातळ जलीय द्रावणासाठी pH श्रेणी

pH 7 (तटस्थ वातावरण)

एक्सचेंज प्रतिक्रियांची उदाहरणे

तटस्थीकरण प्रतिक्रिया- ऍसिड आणि बेस परस्परसंवाद करताना उद्भवणारी एक्सचेंज प्रतिक्रिया.

1. अल्कली + मजबूत आम्ल: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

बा 2+ + 2ON¯ + 2H + + 2Сl¯ = Ba 2+ + 2Сl¯ + 2Н 2 O

H + + OH¯ = H 2 O

2. किंचित विरघळणारा आधार + मजबूत आम्ल: Cu(OH) 2(t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + + 2Cl¯ = Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O

* हायड्रोलिसिस- अणूंच्या ऑक्सिडेशन अवस्था न बदलता पदार्थ आणि पाणी यांच्यातील विनिमय प्रतिक्रिया.

1. बायनरी संयुगांचे अपरिवर्तनीय हायड्रोलिसिस:

Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2NH 3

2. क्षारांचे उलट करता येणारे हायड्रोलिसिस:

अ) मीठ तयार होते मजबूत बेस कॅशन आणि मजबूत ऍसिड आयन:

NaCl = Na + + Сl¯

Na + + H 2 O ≠ ;

Cl¯ + H 2 O ≠

कोणतेही हायड्रोलिसिस नाही; तटस्थ वातावरण, pH = 7.

ब) मीठ तयार होते मजबूत बेस कॅशन आणि कमकुवत ऍसिड आयन:

Na 2 S = 2Na + + S 2-

Na + + H 2 O ≠

S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯

आयनॉनद्वारे हायड्रोलिसिस; अल्कधर्मी वातावरण, pH >7.

ब) मीठ तयार होते कमकुवत किंवा किंचित विरघळणाऱ्या पायाचे केशन आणि मजबूत आम्लाचे आयन:

परिचयात्मक भागाचा शेवट.

लिटर एलएलसी द्वारे प्रदान केलेला मजकूर.

तुम्ही पुस्तकासाठी Visa, MasterCard, Maestro बँक कार्ड, मोबाइल फोन खात्यावरून, पेमेंट टर्मिनलवरून, MTS किंवा Svyaznoy स्टोअरमध्ये, PayPal, WebMoney, Yandex.Money, QIWI वॉलेट, बोनस कार्डद्वारे सुरक्षितपणे पैसे देऊ शकता. आपल्यासाठी सोयीस्कर दुसरी पद्धत.

>> रासायनिक सूत्रे

रासायनिक सूत्रे

या परिच्छेदातील सामग्री तुम्हाला मदत करेल:

> रासायनिक सूत्र काय आहे ते शोधा;
> पदार्थ, अणू, रेणू, आयन यांची सूत्रे वाचा;
> “फॉर्म्युला युनिट” हा शब्द योग्यरितीने वापरा;
> आयनिक यौगिकांची रासायनिक सूत्रे तयार करा;
> रासायनिक सूत्र वापरून पदार्थ, रेणू, आयन यांची रचना दर्शवा.

रासायनिक सूत्र.

प्रत्येकाकडे आहे पदार्थएक नाव आहे. तथापि, पदार्थामध्ये कोणते कण आहेत, त्याच्या रेणूंमध्ये किती आणि कोणत्या प्रकारचे अणू आहेत आणि आयनांवर कोणते चार्ज आहेत हे त्याच्या नावावरून ठरवणे अशक्य आहे. अशा प्रश्नांची उत्तरे एका विशेष रेकॉर्डद्वारे दिली जातात - एक रासायनिक सूत्र.

रासायनिक सूत्र म्हणजे चिन्हे वापरून अणू, रेणू, आयन किंवा पदार्थाचे पदनाम रासायनिक घटकआणि निर्देशांक.

अणूचे रासायनिक सूत्र हे संबंधित घटकाचे प्रतीक आहे. उदाहरणार्थ, ॲल्युमिनियम अणूला Al या चिन्हाने, सिलिकॉन अणूला Si या चिन्हाने नियुक्त केले आहे. साध्या पदार्थांमध्ये देखील अशी सूत्रे असतात - धातूचे ॲल्युमिनियम, अणु संरचना सिलिकॉनचे नॉन-मेटल.

रासायनिक सूत्रसाध्या पदार्थाच्या रेणूंमध्ये संबंधित घटकाचे चिन्ह आणि सबस्क्रिप्ट असते - खाली आणि उजवीकडे लिहिलेली एक लहान संख्या. निर्देशांक रेणूमधील अणूंची संख्या दर्शवितो.

ऑक्सिजन रेणूमध्ये दोन ऑक्सिजन अणू असतात. त्याचे रासायनिक सूत्र O 2 आहे. हे सूत्र प्रथम घटकाचे चिन्ह उच्चारून वाचले जाते, नंतर निर्देशांक: “ओ-टू”. O2 हे सूत्र केवळ रेणूच नव्हे, तर ऑक्सिजनचा पदार्थ देखील दर्शवतो.

O2 रेणूला डायटॉमिक म्हणतात. हायड्रोजन, नायट्रोजन, फ्लोर, क्लोरीन, ब्रोमिन आणि आयोडीन या साध्या पदार्थांमध्ये समान रेणू असतात (त्यांचे सामान्य सूत्र E 2 आहे).

ओझोनमध्ये तीन-अणू रेणू असतात, पांढर्या फॉस्फरसमध्ये चार-अणू रेणू असतात आणि सल्फरमध्ये आठ-अणू रेणू असतात. (या रेणूंची रासायनिक सूत्रे लिहा.)

एच 2
O2
N 2
Cl2
बीआर २
मी २

जटिल पदार्थाच्या रेणूच्या सूत्रामध्ये, ज्या घटकांचे अणू त्यात असतात त्यांची चिन्हे, तसेच निर्देशांक लिहून ठेवतात. कार्बन डायऑक्साइड रेणूमध्ये तीन अणू असतात: एक कार्बन अणू आणि दोन ऑक्सिजन अणू. त्याचे रासायनिक सूत्र CO 2 आहे (“त्से-ओ-टू” वाचा). लक्षात ठेवा: जर रेणूमध्ये कोणत्याही घटकाचा एक अणू असेल, तर संबंधित निर्देशांक, म्हणजे I, रासायनिक सूत्रामध्ये लिहिलेला नाही. कार्बन डायऑक्साइड रेणूचे सूत्र हे देखील पदार्थाचे सूत्र आहे.

आयनच्या सूत्रामध्ये, त्याचे शुल्क अतिरिक्तपणे लिहिलेले असते. हे करण्यासाठी, सुपरस्क्रिप्ट वापरा. हे एका संख्येसह शुल्काचे प्रमाण दर्शवते (ते एक लिहित नाहीत), आणि नंतर एक चिन्ह (अधिक किंवा वजा). उदाहरणार्थ, +1 चार्ज असलेल्या सोडियम आयनमध्ये Na + ("सोडियम-प्लस" वाचा), चार्ज असलेले क्लोरीन आयन - I - SG - ("क्लोरीन-मायनस"), चार्ज असलेले हायड्रॉक्साइड आयन - I - OH - (" o-ash-minus"), चार्ज असलेले कार्बोनेट आयन -2 - CO 2- 3 ("ce-o-तीन-दोन-वजा").

Na+,Cl-
साधे आयन

OH - , CO 2- 3
जटिल आयन

आयनिक यौगिकांच्या सूत्रांमध्ये, प्रथम, आकार दर्शविल्याशिवाय, सकारात्मक चार्ज केलेले लिहा आयन, आणि नंतर - नकारात्मक चार्ज (सारणी 2). जर सूत्र बरोबर असेल, तर त्यातील सर्व आयनांच्या शुल्काची बेरीज शून्य आहे.

टेबल 2
काही आयनिक संयुगेची सूत्रे

काही रासायनिक सूत्रांमध्ये, अणूंचा समूह किंवा जटिल आयन कंसात लिहिलेले असतात. उदाहरण म्हणून, स्लेक्ड लाईम Ca(OH) 2 चे सूत्र घेऊ. हे आयनिक कंपाऊंड आहे. त्यामध्ये, प्रत्येक Ca 2+ आयनसाठी दोन OH - आयन असतात. कंपाऊंडचे सूत्र असे वाचते " कॅल्शियम-ओ-राख-दोनदा", परंतु "कॅल्शियम-ओ-ॲश-टू" नाही.

कधीकधी रासायनिक सूत्रांमध्ये, घटकांच्या चिन्हांऐवजी, "विदेशी" अक्षरे तसेच अनुक्रमणिका अक्षरे लिहिली जातात. अशा सूत्रांना सहसा सामान्य म्हणतात. या प्रकारच्या सूत्रांची उदाहरणे: ECI n, E n O m, F x O y. पहिला
सूत्र क्लोरीनसह घटकांच्या संयुगांचा समूह दर्शवितो, दुसरा - ऑक्सिजनसह घटकांच्या संयुगांचा समूह आणि तिसरा जर फेरमच्या संयुगाचा रासायनिक सूत्र वापरला जातो. ऑक्सिजनअज्ञात आणि
ते स्थापित केले पाहिजे.

जर तुम्हाला दोन वेगळे निऑन अणू, दोन ऑक्सिजन रेणू, दोन कार्बन डायऑक्साइड रेणू किंवा दोन सोडियम आयन नियुक्त करायचे असतील तर, 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na + नोटेशन वापरा. रासायनिक सूत्रासमोरील संख्येला गुणांक म्हणतात. गुणांक I, निर्देशांक I प्रमाणे, लिहिलेला नाही.

सूत्र युनिट.

नोटेशन 2NaCl चा अर्थ काय आहे? NaCl रेणू अस्तित्वात नाहीत; टेबल मीठ हे एक आयनिक संयुग आहे ज्यामध्ये Na + आणि Cl - आयन असतात. या आयनांच्या जोडीला पदार्थाचे सूत्र एकक म्हणतात (ते चित्र 44, अ मध्ये हायलाइट केले आहे). अशा प्रकारे, नोटेशन 2NaCl हे टेबल सॉल्टच्या दोन सूत्र युनिट्सचे प्रतिनिधित्व करते, म्हणजे, Na + आणि C l- आयनच्या दोन जोड्या.

"फॉर्म्युला युनिट" हा शब्द केवळ आयनिकच नव्हे तर अणु रचनेच्या जटिल पदार्थांसाठी वापरला जातो. उदाहरणार्थ, क्वार्ट्ज SiO 2 चे सूत्र एकक एक सिलिशिअम अणू आणि दोन ऑक्सिजन अणूंचे संयोजन आहे (चित्र 44, b).

तांदूळ. 44. आयनिक (अ) अणु संरचना (ब) च्या संयुगातील सूत्र एकके

सूत्र एकक हा पदार्थाचा सर्वात लहान “बिल्डिंग ब्लॉक” आहे, त्याचा सर्वात लहान पुनरावृत्ती होणारा तुकडा आहे. हा तुकडा अणू असू शकतो (साध्या पदार्थात), रेणू(साध्या किंवा जटिल पदार्थात),
अणू किंवा आयनांचा संग्रह (एक जटिल पदार्थात).

व्यायाम करा. Li + i SO 2- 4 आयन असलेल्या संयुगासाठी रासायनिक सूत्र काढा. या पदार्थाच्या सूत्र युनिटचे नाव द्या.

उपाय

आयनिक कंपाऊंडमध्ये, सर्व आयनांच्या शुल्काची बेरीज शून्य असते. हे शक्य आहे जर प्रत्येक SO 2- 4 आयनसाठी दोन Li + आयन असतील. म्हणून कंपाऊंडचे सूत्र Li 2 SO 4 आहे.

पदार्थाचे सूत्र एकक तीन आयन आहेत: दोन Li + आयन आणि एक SO 2- 4 आयन.

पदार्थाची गुणात्मक आणि परिमाणात्मक रचना.

रासायनिक सूत्रामध्ये कण किंवा पदार्थाच्या रचनेबद्दल माहिती असते. गुणात्मक रचना दर्शवताना, ते कण किंवा पदार्थ तयार करणाऱ्या घटकांची नावे देतात आणि परिमाणवाचक रचना दर्शवताना ते सूचित करतात:

रेणू किंवा जटिल आयनमधील प्रत्येक घटकाच्या अणूंची संख्या;
पदार्थातील भिन्न घटक किंवा आयनांच्या अणूंचे गुणोत्तर.

व्यायाम करा. मिथेन CH 4 (आण्विक संयुग) आणि सोडा ऍश Na 2 CO 3 (आयनिक संयुग) च्या रचनेचे वर्णन करा

उपाय

मिथेन कार्बन आणि हायड्रोजन (ही गुणात्मक रचना आहे) या घटकांद्वारे तयार होते. मिथेन रेणूमध्ये एक कार्बन अणू आणि चार हायड्रोजन अणू असतात; रेणू आणि पदार्थातील त्यांचे गुणोत्तर

N(C): N(H) = 1:4 (परिमाणवाचक रचना).

(N हे अक्षर कणांची संख्या दर्शवते - अणू, रेणू, आयन.

सोडा राख सोडियम, कार्बन आणि ऑक्सिजन या तीन घटकांनी बनते. त्यात सकारात्मक चार्ज केलेले Na + आयन असतात, कारण सोडियम हा धातूचा घटक आहे आणि नकारात्मक चार्ज केलेले CO -2 3 आयन (गुणात्मक रचना).

पदार्थातील मूलद्रव्यांचे अणू आणि आयन यांचे गुणोत्तर खालीलप्रमाणे आहे.

निष्कर्ष

रासायनिक सूत्र म्हणजे रासायनिक घटक आणि निर्देशांकांची चिन्हे वापरून अणू, रेणू, आयन, पदार्थाचे रेकॉर्डिंग. प्रत्येक घटकाच्या अणूंची संख्या सबस्क्रिप्ट वापरून सूत्रामध्ये दर्शविली जाते आणि आयनचा चार्ज सुपरस्क्रिप्टद्वारे दर्शविला जातो.

फॉर्म्युला युनिट हे त्याच्या रासायनिक सूत्राद्वारे दर्शविलेल्या पदार्थाच्या कणांचा किंवा कणांचा संग्रह आहे.

रासायनिक सूत्र कण किंवा पदार्थाची गुणात्मक आणि परिमाणात्मक रचना प्रतिबिंबित करते.

?
66. रासायनिक सूत्रामध्ये पदार्थ किंवा कणाबद्दल कोणती माहिती असते?

67. रासायनिक नोटेशनमधील गुणांक आणि सबस्क्रिप्टमध्ये काय फरक आहे? उदाहरणांसह तुमचे उत्तर पूर्ण करा. सुपरस्क्रिप्ट कशासाठी वापरली जाते?

68. सूत्रे वाचा: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. नोंदींचा अर्थ काय आहे: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, 3Ca(0H) 2, 2CaC0 3?

70. अशी रासायनिक सूत्रे लिहा: es-o-three; बोरॉन-टू-ओ-थ्री; राख-एन-ओ-टू; chrome-o-ash-तीनदा; सोडियम-राख-एस-ओ-चार; en-ash-for-double-es; बेरियम-टू-प्लस; pe-o-चार-तीन-वजा.

71. रेणूचे रासायनिक सूत्र तयार करा ज्यामध्ये हे समाविष्ट आहे: अ) एक नायट्रोजन अणू आणि तीन हायड्रोजन अणू; b) हायड्रोजनचे चार अणू, फॉस्फरसचे दोन अणू आणि ऑक्सिजनचे सात अणू.

72. सूत्र एकक काय आहे: a) सोडा राख Na 2 CO 3 साठी; b) ionic कंपाऊंड Li 3 N साठी; c) कंपाऊंड B 2 O 3 साठी, ज्याची अणु रचना आहे?

73. सर्व पदार्थांसाठी सूत्रे तयार करा ज्यात फक्त खालील आयन असू शकतात: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. च्या गुणात्मक आणि परिमाणवाचक रचनेचे वर्णन करा:

अ) आण्विक पदार्थ - क्लोरीन Cl 2, हायड्रोजन पेरॉक्साइड (हायड्रोजन पेरॉक्साइड) H 2 O 2, ग्लुकोज C 6 H 12 O 6;
b) आयनिक पदार्थ - सोडियम सल्फेट Na 2 SO 4;
c) आयन H 3 O +, HPO 2- 4.

पोपेल पी. पी., क्रिक्ल्या एल.एस., रसायनशास्त्र: पिद्रुच. 7 व्या वर्गासाठी zagalnosvit. navch बंद - के.: व्हीसी "अकादमी", 2008. - 136 पी.: आजारी.

धडा सामग्री धडे नोट्स आणि समर्थन फ्रेम धडा सादरीकरण परस्पर तंत्रज्ञान प्रवेगक शिकवण्याच्या पद्धती सराव चाचण्या, ऑनलाइन कार्यांची चाचणी आणि अभ्यास गृहपाठ कार्यशाळा आणि वर्ग चर्चेसाठी प्रशिक्षण प्रश्न उदाहरणे व्हिडिओ आणि ऑडिओ साहित्य छायाचित्रे, चित्रे, आलेख, तक्ते, आकृत्या, कॉमिक्स, बोधकथा, म्हणी, शब्दकोडे, किस्सा, विनोद, कोट ॲड-ऑन ॲब्स्ट्रॅक्ट्स चीट शीट टिप्स जिज्ञासू लेख (MAN) साहित्य मूलभूत आणि अटींचा अतिरिक्त शब्दकोश पाठ्यपुस्तके आणि धडे सुधारणे पाठ्यपुस्तकातील चुका दुरुस्त करणे, जुने ज्ञान नव्याने बदलणे फक्त शिक्षकांसाठी कॅलेंडर योजना प्रशिक्षण कार्यक्रम पद्धतशीर शिफारसी

रासायनिक घटकांसाठी आधुनिक चिन्हे 1813 मध्ये जे. बर्झेलियस यांनी विज्ञानात आणली. त्याच्या प्रस्तावानुसार, घटक त्यांच्या लॅटिन नावांच्या प्रारंभिक अक्षरांद्वारे नियुक्त केले जातात. उदाहरणार्थ, ऑक्सिजन (ऑक्सिजन) हे अक्षर O, सल्फर (सल्फर) अक्षर S द्वारे, हायड्रोजन (हायड्रोजेनियम) अक्षराने H. ज्या प्रकरणांमध्ये घटकांची नावे समान अक्षराने सुरू होतात, तेथे आणखी एक अक्षर आहे. पहिल्या अक्षरात जोडले. अशा प्रकारे, कार्बन (कार्बोनियम) चे चिन्ह C, कॅल्शियम (कॅल्शियम) - Ca, तांबे (Cuprum) - Cu आहे.

रासायनिक चिन्हे ही केवळ घटकांची संक्षिप्त नावे नसतात: ते विशिष्ट प्रमाणात (किंवा वस्तुमान) देखील व्यक्त करतात, उदा. प्रत्येक चिन्ह एकतर घटकाचा एक अणू, किंवा त्याच्या अणूंचा एक तीळ, किंवा त्या घटकाच्या मोलर वस्तुमानाच्या समान (किंवा प्रमाणात) घटकाचे वस्तुमान दर्शवते. उदाहरणार्थ, C म्हणजे एक कार्बन अणू, किंवा कार्बन अणूंचा एक तीळ, किंवा कार्बनचे 12 वस्तुमान युनिट (सामान्यतः 12 ग्रॅम).

रासायनिक सूत्रे

पदार्थांची सूत्रे केवळ पदार्थाची रचनाच नव्हे तर त्याचे प्रमाण आणि वस्तुमान देखील दर्शवतात. प्रत्येक सूत्र एकतर पदार्थाचा एक रेणू, किंवा पदार्थाचा एक तीळ, किंवा त्याच्या मोलर वस्तुमानाच्या समान (किंवा प्रमाणात) पदार्थाचे वस्तुमान दर्शवते. उदाहरणार्थ, H2O एकतर पाण्याचा एक रेणू, किंवा पाण्याचा एक तीळ, किंवा 18 वस्तुमान युनिट्स (सामान्यतः (18 ग्रॅम) पाण्याचे प्रतिनिधित्व करतो.

साध्या पदार्थाच्या रेणूमध्ये किती अणू असतात हे दर्शविणाऱ्या सूत्रांद्वारे साधे पदार्थ देखील नियुक्त केले जातात: उदाहरणार्थ, हायड्रोजन H 2 चे सूत्र. जर एखाद्या साध्या पदार्थाच्या रेणूची अणू रचना तंतोतंत ज्ञात नसेल किंवा त्या पदार्थात अणूंची भिन्न संख्या असलेल्या रेणूंचा समावेश असेल आणि त्यात आण्विक ऐवजी अणू किंवा धातूची रचना असेल तर, साधा पदार्थ द्वारे नियुक्त केला जातो घटकाचे प्रतीक. उदाहरणार्थ, फॉस्फरस हा साधा पदार्थ P या सूत्राद्वारे दर्शविला जातो, कारण परिस्थितीनुसार, फॉस्फरसमध्ये अणूंची भिन्न संख्या असलेले रेणू असू शकतात किंवा पॉलिमर रचना असू शकते.

समस्या सोडवण्यासाठी रसायनशास्त्र सूत्रे

विश्लेषणाच्या परिणामांवर आधारित पदार्थाचे सूत्र निर्धारित केले जाते. उदाहरणार्थ, विश्लेषणानुसार, ग्लुकोजमध्ये 40% (wt.) कार्बन, 6.72% (wt.) हायड्रोजन आणि 53.28% (wt.) ऑक्सिजन असते. म्हणून, कार्बन, हायड्रोजन आणि ऑक्सिजनचे वस्तुमान 40:6.72:53.28 या प्रमाणात आहेत. आपण ग्लुकोज C x H y O z साठी इच्छित सूत्र दर्शवू या, जेथे x, y आणि z हे रेणूमधील कार्बन, हायड्रोजन आणि ऑक्सिजन अणूंची संख्या आहेत. या घटकांच्या अणूंचे वस्तुमान अनुक्रमे १२.०१ इतके आहे; 1.01 आणि 16.00 am म्हणून, ग्लुकोजच्या रेणूमध्ये 12.01x अमू असते. कार्बन, 1.01u amu हायड्रोजन आणि 16.00zа.u.m. ऑक्सिजन. या वस्तुमानांचे गुणोत्तर 12.01x: 1.01y: 16.00z आहे. परंतु ग्लुकोज विश्लेषण डेटावर आधारित हा संबंध आम्हाला आधीच सापडला आहे. त्यामुळे:

12.01x: 1.01y: 16.00z = 40:6.72:53.28.

प्रमाणाच्या गुणधर्मांनुसार:

x: y: z = 40/12.01:6.72/1.01:53.28/16.00

किंवा x:y:z = 3.33:6.65:3.33 = 1:2:1.

म्हणून, ग्लुकोजच्या रेणूमध्ये दोन हायड्रोजन अणू आणि एक ऑक्सिजन अणू प्रति कार्बन अणू असतात. ही स्थिती CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3 इत्यादी सूत्रांद्वारे समाधानी आहे. यापैकी पहिले सूत्र - CH 2 O- याला सर्वात सोपा किंवा अनुभवजन्य सूत्र म्हणतात; त्याचे आण्विक वजन 30.02 आहे. खरे किंवा आण्विक सूत्र शोधण्यासाठी, दिलेल्या पदार्थाचे आण्विक वस्तुमान जाणून घेणे आवश्यक आहे. गरम केल्यावर, ग्लुकोज गॅसमध्ये न बदलता नष्ट होते. परंतु त्याचे आण्विक वजन इतर पद्धतींद्वारे निर्धारित केले जाऊ शकते: ते 180 च्या बरोबरीचे आहे. या आण्विक वजनाची सर्वात सोप्या सूत्राशी संबंधित आण्विक वजनाशी तुलना केल्यास, हे स्पष्ट होते की C 6 H 12 O 6 हे सूत्र ग्लुकोजशी संबंधित आहे.

अशा प्रकारे, रासायनिक सूत्र म्हणजे रासायनिक घटक, संख्यात्मक निर्देशांक आणि इतर काही चिन्हे वापरून पदार्थाच्या रचनेची प्रतिमा. खालील प्रकारची सूत्रे ओळखली जातात:

— सर्वात सोपा , जे रेणूमधील रासायनिक घटकांचे गुणोत्तर निर्धारित करून आणि त्यांच्या सापेक्ष अणू वस्तुमानांच्या मूल्यांचा वापर करून प्रायोगिकरित्या प्राप्त केले जाते (वरील उदाहरण पहा);

— आण्विक , जे पदार्थाचे सर्वात सोपे सूत्र आणि त्याचे आण्विक वजन जाणून घेऊन मिळवता येते (वरील उदाहरण पहा);

— तर्कशुद्ध , रासायनिक घटकांच्या वर्गांचे वैशिष्ट्य असलेल्या अणूंचे गट प्रदर्शित करणे (R-OH - अल्कोहोल, R - COOH - कार्बोक्झिलिक ऍसिड, R - NH 2 - प्राथमिक अमाइन इ.);

— संरचनात्मक (ग्राफिक) , रेणूमधील अणूंची सापेक्ष व्यवस्था दर्शवित आहे (द्वि-आयामी (विमानात) किंवा त्रिमितीय (अंतराळात) असू शकते;

— इलेक्ट्रॉनिक, ऑर्बिटल्समध्ये इलेक्ट्रॉनचे वितरण प्रदर्शित करणे (केवळ रासायनिक घटकांसाठी लिहिलेले, रेणूंसाठी नाही).

इथाइल अल्कोहोल रेणूचे उदाहरण जवळून पाहू:

इथेनॉलचे सर्वात सोपे सूत्र C 2 H 6 O आहे;
इथेनॉलचे आण्विक सूत्र C 2 H 6 O आहे;
इथेनॉलचे तर्कसंगत सूत्र C 2 H 5 OH आहे;

समस्या सोडवण्याची उदाहरणे

उदाहरण १

व्यायाम करा

13.8 ग्रॅम वजनाच्या ऑक्सिजनयुक्त सेंद्रिय पदार्थाच्या संपूर्ण ज्वलनासह, 26.4 ग्रॅम कार्बन डायऑक्साइड आणि 16.2 ग्रॅम पाणी प्राप्त झाले. हायड्रोजनच्या संदर्भात त्याच्या बाष्पांची सापेक्ष घनता 23 असल्यास पदार्थाचे आण्विक सूत्र शोधा.

उपाय

कार्बन, हायड्रोजन आणि ऑक्सिजन अणूंची संख्या अनुक्रमे “x”, “y” आणि “z” म्हणून नियुक्त करून, सेंद्रिय संयुगाच्या ज्वलन प्रतिक्रियेचे आकृती काढूया:

C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O.

हा पदार्थ बनवणाऱ्या घटकांचे वस्तुमान ठरवू. D.I च्या नियतकालिक सारणीतून घेतलेल्या सापेक्ष अणू वस्तुमानांची मूल्ये. मेंडेलीव्ह, पूर्णांकापर्यंत गोल: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu.

m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C);

m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H 2 O)×M(H) = ×M(H);

चला कार्बन डाय ऑक्साईड आणि पाण्याच्या मोलर वस्तुमानांची गणना करूया. ज्ञात आहे की, रेणूचे मोलर वस्तुमान हे रेणू बनवणाऱ्या अणूंच्या सापेक्ष अणू वस्तुमानाच्या बेरजेइतके असते (M = Mr):

M(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 g/mol;

M(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 g/mol.

m(C) = ×12 = 7.2 g;

m(H) = 2 × 16.2 / 18 × 1 = 1.8 g.

m(O) = m(C x H y O z) - m(C) - m(H) = 13.8 - 7.2 - 1.8 = 4.8 g.

चला कंपाऊंडचे रासायनिक सूत्र निश्चित करू:

x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O);

x:y:z = 7.2/12:1.8/1:4.8/16;

x:y:z = 0.6: 1.8: 0.3 = 2: 6: 1.

याचा अर्थ संयुगाचा सर्वात सोपा सूत्र C 2 H 6 O आहे आणि मोलर वस्तुमान 46 g/mol आहे.

सेंद्रिय पदार्थाचे मोलर वस्तुमान त्याच्या हायड्रोजन घनतेचा वापर करून निर्धारित केले जाऊ शकते:

M पदार्थ = M(H 2) × D(H 2);

M पदार्थ = 2 × 23 = 46 g/mol.

M पदार्थ / M(C 2 H 6 O) = 46 / 46 = 1.

याचा अर्थ सेंद्रिय संयुगाचे सूत्र C 2 H 6 O असेल.

उत्तर द्या

C2H6O

उदाहरण २

व्यायाम करा

त्याच्या एका ऑक्साईडमध्ये फॉस्फरसचे वस्तुमान अंश 56.4% आहे. हवेतील ऑक्साईड बाष्प घनता 7.59 आहे. ऑक्साईडचे आण्विक सूत्र निश्चित करा.

उपाय

NX रचनेच्या रेणूमधील घटक X चा वस्तुमान अंश खालील सूत्र वापरून मोजला जातो:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

कंपाऊंडमधील ऑक्सिजनच्या वस्तुमान अंशाची गणना करूया:

ω(O) = 100% - ω(P) = 100% - 56.4% = 43.6%.

कंपाऊंडमध्ये समाविष्ट असलेल्या घटकांच्या मोल्सची संख्या “x” (फॉस्फरस), “y” (ऑक्सिजन) म्हणून दर्शवू. मग, मोलर रेशो असे दिसेल (डी.आय. मेंडेलीव्हच्या नियतकालिक सारणीवरून घेतलेल्या सापेक्ष अणु वस्तुमानांची मूल्ये पूर्ण संख्यांमध्ये पूर्ण केली आहेत):

x:y = ω(P)/Ar(P): ω(O)/Ar(O);

x:y = 56.4/31: 43.6/16;

x:y = 1.82:2.725 = 1:1.5 = 2:3.

याचा अर्थ फॉस्फरसला ऑक्सिजनसह एकत्रित करण्याचे सर्वात सोपे सूत्र P 2 O 3 आणि 94 g/mol चे मोलर वस्तुमान असेल.

सेंद्रिय पदार्थाचे मोलर मास त्याच्या हवेची घनता वापरून निर्धारित केले जाऊ शकते:

M पदार्थ = M हवा × D हवा;

M पदार्थ = 29 × 7.59 = 220 g/mol.

सेंद्रिय संयुगाचे खरे सूत्र शोधण्यासाठी, आम्हाला परिणामी मोलर वस्तुमानाचे गुणोत्तर सापडते:

M पदार्थ / M(P 2 O 3) = 220 / 94 = 2.

याचा अर्थ फॉस्फरस आणि ऑक्सिजन अणूंचे निर्देशांक 2 पट जास्त असावेत, म्हणजे. पदार्थाचे सूत्र P 4 O 6 असेल.

उत्तर द्या

P4O6

विशालता आणि त्याचे परिमाण	प्रमाण
X घटकाचे अणु वस्तुमान (सापेक्ष)
घटक अनुक्रमांक	Z= एन(e –) = एन(आर +)
पदार्थ X मधील घटक E चा वस्तुमान अपूर्णांक, युनिटच्या अपूर्णांकांमध्ये, % मध्ये)
पदार्थाचे प्रमाण X, mol
गॅस पदार्थाचे प्रमाण, mol	व्ही मी= 22.4 l/mol (n.s.) विहीर. - आर= 101 325 Pa, ट= 273 के
पदार्थाचे मोलर मास X, g/mol, kg/mol
पदार्थाचे वस्तुमान X, g, kg	मी(X) = n(X) एम(X)
गॅसचे मोलर व्हॉल्यूम, l/mol, m 3/mol	व्ही मी= 22.4 l/mol N.S.
गॅस व्हॉल्यूम, m3	व्ही = व्ही मी × n
उत्पादन उत्पन्न
पदार्थाची घनता X, g/l, g/ml, kg/m3
हायड्रोजनद्वारे वायू पदार्थ X ची घनता
हवेतील वायू पदार्थ X ची घनता	एम(हवा) = २९ ग्रॅम/मोल
युनायटेड गॅस कायदा
मेंडेलीव्ह-क्लेपीरॉन समीकरण	पी.व्ही = nRT, आर= 8.314 J/mol×K
वायूंच्या मिश्रणात वायूयुक्त पदार्थाचा खंड अपूर्णांक, युनिटच्या अंशांमध्ये किंवा % मध्ये
वायूंच्या मिश्रणाचे मोलर वस्तुमान
मिश्रणातील पदार्थाचा तीळ (X) अंश
उष्णतेचे प्रमाण, J, kJ	प्र = n(X) प्र(X)
प्रतिक्रियेचा थर्मल प्रभाव	प्रश्न =–एच
पदार्थाच्या निर्मितीची उष्णता X, J/mol, kJ/mol
रासायनिक अभिक्रिया दर (mol/lsec)
सामूहिक कृतीचा कायदा (साध्या प्रतिक्रियेसाठी)	a A+ व्ही B= सहक + dडी u = k सह a(अ) सह व्ही(ब)
व्हॅनट हॉफचा नियम
पदार्थाची विद्राव्यता (X) (g/100 g विलायक)
A + X मिश्रणातील पदार्थ X चा वस्तुमान अपूर्णांक, युनिटच्या अपूर्णांकात, % मध्ये
द्रावणाचे वजन, g, kg	मी(rr) = मी(X)+ मी(H2O) मी(rr) = व्ही(rr)  (rr)
द्रावणात विरघळलेल्या पदार्थाचा वस्तुमान अंश, एका युनिटच्या अपूर्णांकांमध्ये,% मध्ये
समाधान घनता
द्रावणाची मात्रा, सेमी 3, l, m 3
मोलर एकाग्रता, mol/l
इलेक्ट्रोलाइट पृथक्करणाची डिग्री (X), युनिटच्या अंशांमध्ये किंवा %
पाण्याचे आयनिक उत्पादन	के(H2O) =
pH मूल्य	pH = –lg

मुख्य:

कुझनेत्सोव्हा एन.ई. आणि इ. रसायनशास्त्र. 8वी श्रेणी-10वी श्रेणी. – एम.: वेंटाना-ग्राफ, 2005-2007.

कुझनेत्सोवा एन.ई., लिटविनोव्हा टी.एन., लेव्हकिन ए.एन.रसायनशास्त्र. 2 भागांमध्ये 11 वी श्रेणी, 2005-2007.

एगोरोव ए.एस.रसायनशास्त्र. उच्च शिक्षणाच्या तयारीसाठी नवीन पाठ्यपुस्तक. रोस्तोव एन/डी: फिनिक्स, 2004.- 640 पी.

एगोरोव ए.एस. रसायनशास्त्र: युनिफाइड स्टेट परीक्षेच्या तयारीसाठी एक आधुनिक अभ्यासक्रम. रोस्तोव n/a: फिनिक्स, 2011. (2012) – 699 p.

एगोरोव ए.एस.रासायनिक समस्यांचे निराकरण करण्यासाठी स्वयं-सूचना पुस्तिका. – रोस्तोव-ऑन-डॉन: फिनिक्स, 2000. – 352 पी.

विद्यापीठांमध्ये अर्जदारांसाठी रसायनशास्त्र/शिक्षक पुस्तिका. रोस्तोव-एन/डी, फिनिक्स, 2005– 536 पी.

खोमचेन्को G.P., Khomchenko I.G.. विद्यापीठांमध्ये अर्जदारांसाठी रसायनशास्त्रातील समस्या. एम.: उच्च शाळा. 2007.–302p.

अतिरिक्त:

व्रुब्लेव्स्की ए.आय.. रसायनशास्त्रातील केंद्रीकृत चाचणीच्या तयारीसाठी शैक्षणिक आणि प्रशिक्षण साहित्य / A.I. व्रुब्लेव्स्की –Mn.: Unipress LLC, 2004. – 368 p.

व्रुब्लेव्स्की ए.आय.. शाळकरी मुले आणि अर्जदारांसाठी परिवर्तनाच्या साखळी आणि नियंत्रण चाचण्यांसह रसायनशास्त्रातील 1000 समस्या. – Mn.: Unipress LLC, 2003. – 400 p.

एगोरोव ए.एस.. युनिफाइड स्टेट परीक्षेच्या तयारीसाठी रसायनशास्त्रातील सर्व प्रकारच्या गणना समस्या. – रोस्तोव एन/डी: फिनिक्स, 2003. – 320 पी.

एगोरोव ए.एस., अमिनोवा जी.के.एच.. रसायनशास्त्र परीक्षेच्या तयारीसाठी ठराविक कार्ये आणि व्यायाम. – रोस्तोव एन/डी: फिनिक्स, 2005. – 448 पी.

युनिफाइड स्टेट परीक्षा 2007. रसायनशास्त्र. विद्यार्थ्यांना तयार करण्यासाठी शैक्षणिक आणि प्रशिक्षण साहित्य / FIPI - M.: Intellect-Center, 2007. – 272 p.

युनिफाइड स्टेट परीक्षा 2011. रसायनशास्त्र. शैक्षणिक आणि प्रशिक्षण किट एड. ए.ए. कावेरीना. - एम.: राष्ट्रीय शिक्षण, 2011.

युनिफाइड स्टेट परीक्षेची तयारी करण्यासाठी कार्यांसाठी एकमेव वास्तविक पर्याय. युनिफाइड स्टेट एक्झामिनेशन 2007. रसायनशास्त्र/V.Yu. मिशिना, ई.एन. स्ट्रेलनिकोवा. एम.: फेडरल टेस्टिंग सेंटर, 2007.-151 पी.

कावेरीना ए.ए. विद्यार्थ्यांना तयार करण्यासाठी कार्यांची इष्टतम बँक. युनिफाइड स्टेट परीक्षा 2012. रसायनशास्त्र. पाठ्यपुस्तक./ A.A. कावेरीना, डी.यू. डोब्रोटिन, यु.एन. मेदवेदेव, एम.जी. स्नॅस्टिना. - एम.: इंटेलेक्ट-सेंटर, 2012. - 256 पी.

लिटविनोवा टी.एन., व्यस्कुबोवा एन.के., अझिपा एल.टी., सोलोव्यवा एम.व्ही.. 10-महिन्याच्या पत्रव्यवहार पूर्वतयारी अभ्यासक्रमांच्या विद्यार्थ्यांसाठी चाचण्यांव्यतिरिक्त चाचणी कार्ये (पद्धतीसंबंधी सूचना). क्रास्नोडार, 2004. - पृष्ठ 18 - 70.

लिटविनोव्हा टी.एन.. रसायनशास्त्र. युनिफाइड स्टेट परीक्षा 2011. प्रशिक्षण चाचण्या. रोस्तोव एन/डी: फिनिक्स, 2011.- 349 p.

लिटविनोव्हा टी.एन.. रसायनशास्त्र. युनिफाइड स्टेट परीक्षेसाठी चाचण्या. रोस्तोव एन/डी.: फिनिक्स, 2012. - 284 पी.

लिटविनोव्हा टी.एन.. रसायनशास्त्र. कायदे, घटकांचे गुणधर्म आणि त्यांची संयुगे. रोस्तोव एन/डी.: फिनिक्स, 2012. - 156 पी.

लिटविनोवा टी.एन., मेलनिकोवा ई.डी., सोलोव्होवा एम.व्ही.., अझीपा एल.टी., व्यास्कुबोवा एन.के.विद्यापीठांमध्ये अर्जदारांसाठी कार्यांमध्ये रसायनशास्त्र. – एम.: ओनिक्स पब्लिशिंग हाऊस एलएलसी: मीर आणि एज्युकेशन पब्लिशिंग हाऊस एलएलसी, 2009. – 832 पी.

वैद्यकीय आणि जैविक वर्गांच्या विद्यार्थ्यांसाठी रसायनशास्त्रातील शैक्षणिक आणि पद्धतशीर कॉम्प्लेक्स, एड. टी.एन. लिटविनोवा. - क्रास्नोडार.: KSMU, - 2008.

रसायनशास्त्र. युनिफाइड स्टेट परीक्षा 2008. प्रवेश परीक्षा, अध्यापन सहाय्य/सं. व्ही.एन. डोरोनकिना. – रोस्तोव्ह एन/ए: लीजन, 2008.- 271 पी.

रसायनशास्त्रावरील वेबसाइट्सची यादी:

1. अलहिमिक. http:// www. alhimik. ru

2. प्रत्येकासाठी रसायनशास्त्र. संपूर्ण रसायनशास्त्र अभ्यासक्रमासाठी इलेक्ट्रॉनिक संदर्भ पुस्तक.

http:// www. माहिती. ru/ मजकूर/ डेटाबेस/ रसायनशास्त्र/ सुरू करा. html

3. शालेय रसायनशास्त्र - संदर्भ पुस्तक. http:// www. शालेय रसायनशास्त्र. द्वारे. ru

4. रसायनशास्त्र शिक्षक. http://www. रसायनशास्त्र.nm.ru

इंटरनेट संसाधने

अलहिमिक. http:// www. alhimik. ru

प्रत्येकासाठी रसायनशास्त्र. संपूर्ण रसायनशास्त्र अभ्यासक्रमासाठी इलेक्ट्रॉनिक संदर्भ पुस्तक.