birkaç temel kavram ve formül.

Bütün maddelerin kütlesi, yoğunluğu ve hacmi farklıdır. Bir elementten gelen bir metal parçası, tam olarak aynı boyuttaki başka bir metal parçasından çok daha fazla ağırlığa sahip olabilir.

köstebek(mol sayısı)

atama: köstebek, uluslararası: mol- Bir maddenin miktarı için bir ölçü birimi. İçerdiği madde miktarına karşılık gelir N.A. parçacıklar (moleküller, atomlar, iyonlar) Bu nedenle evrensel bir miktar tanıtıldı - mol sayısı. Görevlerde sıklıkla karşılaşılan bir ifade "alındı... maddenin mol'ü"

N.A.= 6,02 1023

N.A.- Avogadro'nun numarası. Ayrıca "anlaşmaya göre bir sayı." Kurşun kalemin ucunda kaç atom vardır? Yaklaşık bin. Bu miktarlarla çalışmak uygun değildir. Bu nedenle, dünya çapındaki kimyagerler ve fizikçiler hemfikirdi: 6,02 × 1023 parçacığı (atomlar, moleküller, iyonlar) şu şekilde tanımlayalım: 1 mol maddeler.

1 mol = 6,02 1023 parçacık

Bu, problem çözmenin temel formüllerinden ilkiydi.

Bir maddenin molar kütlesi

Molar kütle madde bir tanesinin kütlesidir maddenin molü.

Bay olarak belirtildi. Periyodik tabloya göre bulunur; basitçe bir maddenin atomik kütlelerinin toplamıdır.

Örneğin bize sülfürik asit - H2SO4 veriliyor. Bir maddenin molar kütlesini hesaplayalım: atom kütlesi H = 1, S-32, O-16.
Bay(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g\mol.

Sorunları çözmek için gerekli ikinci formül:

madde kütle formülü:

Yani bir maddenin kütlesini bulmak için mol sayısını (n) bilmeniz gerekir ve molar kütleyi Periyodik Tablodan buluruz.

Kütlenin korunumu yasası - Kimyasal reaksiyona giren maddelerin kütlesi her zaman ortaya çıkan maddelerin kütlesine eşittir.

Reaksiyona giren maddelerin kütle(ler)ini bilirsek, o reaksiyon ürünlerinin kütle(ler)ini de bulabiliriz. Ve tam tersi.

Kimya problemlerini çözmek için üçüncü formül:

maddenin hacmi:

22,4 sayısı nereden geldi? İtibaren Avogadro yasası:

Aynı sıcaklık ve basınçta alınan farklı gazların eşit hacimleri aynı sayıda molekül içerir.

Avogadro yasasına göre normal koşullar altında 1 mol ideal gaz (n.s.) aynı hacme sahiptir. VM= 22.413 996(39) l

Yani, problemde bize normal koşullar verilirse, mol sayısını (n) bilerek maddenin hacmini bulabiliriz.

Bu yüzden, sorunları çözmek için temel formüller kimyada

Avogadro sayısıN.A.

6,02 1023 parçacık

Madde miktarı n (mol)

n=V\22,4 (l\mol)

Maddenin kütlesi m (g)

V maddesinin hacmi(ben)

V=n 22,4 (l\mol)

Bunlar formüller. Genellikle sorunları çözmek için önce reaksiyon denklemini yazmanız ve (gerekli!) katsayıları düzenlemeniz gerekir - bunların oranı, süreçteki mollerin oranını belirler.

Okul kimya dersi için temel formüllerin toplanması

Okul kimya dersi için temel formüllerin toplanması

GP Loginova

Elena Savinkina

E. V. Savinkina G. P. Loginova

Kimyada temel formüllerin toplanması

Öğrenci Cep Rehberi

Genel Kimya

En önemli kimyasal kavramlar ve yasalar

Kimyasal element- bu aynı nükleer yüke sahip belirli bir atom türüdür.

Göreceli atomik kütle(A r), belirli bir kimyasal elementin atomunun kütlesinin, bir karbon-12 atomunun (12 C) kütlesinden kaç kat daha büyük olduğunu gösterir.

Kimyasal madde– herhangi bir kimyasal parçacığın toplanması.

Kimyasal parçacıklar

Ar – argon maddesi (Ar atomlarından oluşur),

H 2 O – su maddesi (H 2 O moleküllerinden oluşur),

KNO 3 – potasyum nitrat maddesi (K + katyonları ve NO 3 ¯ anyonlarından oluşur).

Fiziksel büyüklükler arasındaki ilişkiler

Nerede *T(atom B) – B elementinin bir atomunun kütlesi;

*t ve- Atomik kütle birimi;

*t ve = 1/12 T(12 C atomu) = 1,6610 24 g.

Madde miktarı B, n(B), mol:

Nerede N(B)– B parçacıklarının sayısı;

Yok– Avogadro sabiti (NA = 6.0210 23 mol-1).

Bir maddenin molar kütlesi V, M(V), g/mol:

Nerede televizyon)– kütle B.

Gazın molar hacmiİÇİNDE, VM l/mol:

Nerede VM = Normal koşullar altında 22,4 l/mol (Avogadro yasasının bir sonucu) (no. – atmosferik basınç) p = 101.325 Pa (1 atm); termodinamik sıcaklık T = 273,15 K veya Celsius sıcaklığı t = 0 °C).

B hidrojen için, D(H2 ile gaz B):

X, B maddesinin formülündeki E atomlarının sayısıdır

Atomun yapısı ve Periyodik Kanun D.I. Mendeleyev

Kütle numarası (A) – atom çekirdeğindeki toplam proton ve nötron sayısı:

Bir = N(p 0) + N(p +).

Z = N(p+) = N(e¯).

*Enerji seviyeleri ve alt seviyeleri

*S- ve p-orbitallerin şekilleri

Periyodik yasa ve periyodik sistem D.I. Mendeleyev

Dönem numarası karşılık gelir elektronlarla dolu enerji seviyelerinin sayısı, ve anlamına gelir doldurulacak son enerji seviyesi(AB).

Grup numarası A gösteriler Ve vesaire.

Grup numarası B gösteriler değerlik elektronlarının sayısı ns Ve (n – 1)d.

S elemanları bölümü– Enerji alt seviyesi (ESL) elektronlarla doludur ns-EPU– IA- ve IIA-grupları, H ve He.

p elemanları bölümü– elektronlarla dolu np-EPU– IIIA-VIIIA-grupları.

D elemanları bölümü– elektronlarla dolu (P- 1) d-EPU – IB-VIIIB2 grupları.

f elemanları bölümü– elektronlarla dolu (P-2) f-EPU – lantanitler ve aktinitlerdir.

Periyodik Tablonun 3. periyodundaki elementlerin hidrojen bileşiklerinin bileşimi ve özelliklerindeki değişiklikler

Uçucu: SiH 4, PH 3, H 2 S, HCl.

Periyodik Tablonun 3. periyodundaki elementlerin yüksek oksit ve hidroksitlerinin bileşimi ve özelliklerindeki değişiklikler

Amfoterik: Al203 – Al(OH)3.

Asidik: SiO 2 – H 4 SiO 4, P 2 O 5 – H 3 PO 4, SO 3 – H 2 SO 4, Cl 2 O 7 – HClO 4.

Kimyasal bağ

Kovalent bağ oluşum mekanizmaları

Donör-alıcı mekanizması– bir atomun serbest yörüngesinin, bir çift elektron içeren başka bir atomun yörüngesi ile örtüşmesi.

Bağ oluşumu sırasında yörüngelerin örtüşmesi

*Hibritleşme türü – parçacığın geometrik şekli – bağlar arasındaki açı

sp– doğrusal – 180°

sp2– üçgen – 120°

sp3– dört yüzlü – 109,5°

sp 3 gün– trigonal-bipiramidal – 90°; 120°

sp 3 gün 2– oktahedral – 90°

Karışımlar ve çözümler

Çözüm- İçeriği belirli sınırlar dahilinde değiştirilebilen, iki veya daha fazla maddeden oluşan homojen bir sistem.

Çözüm: solvent (örn. su) + çözünen.

Doğru çözümler 1 nanometreden küçük parçacıklar içerir.

Kolloidal çözümler Boyutları 1 ila 100 nanometre arasında değişen parçacıklar içerir.

Mekanik karışımlar(süspansiyonlar) 100 nanometreden büyük parçacıklar içerir.

Süspansiyon=> katı + sıvı

Emülsiyon=> sıvı + sıvı

Köpük, sis=> gaz + sıvı

Heterojen karışımlar ayrılırçökeltme ve filtreleme.

Homojen karışımlar ayrılır buharlaştırma, damıtma, kromatografi.

Doymuş Çözeltiçözünen madde ile dengededir veya olabilir (eğer çözünen madde katı ise, fazlalığı çökelti içindedir).

çözünürlük– belirli bir sıcaklıkta doymuş bir çözeltideki çözünmüş maddenin içeriği.

Doymamış çözüm az,

Aşırı doymuş çözümçözünen madde içerir Daha, Belirli bir sıcaklıktaki çözünürlüğünden daha fazladır.

Çözeltideki fizikokimyasal miktarlar arasındaki ilişkiler

Nerede televizyon)– kütle B,

t(r)– çözüm kütlesi.

Çözeltinin ağırlığı, m(p), g:

m(p) = m(B) + m(H 2 O) = V(p) ρ(p),

ρ(p) – çözüm yoğunluğu.

Çözeltinin hacmi, V(p), ben:

Burada n(B), B maddesinin miktarıdır;

M(B) – B maddesinin molar kütlesi.

Çözeltinin bileşimini değiştirme

> televizyon)= t(B);

> Çözeltinin kütlesi eklenen suyun kütlesi kadar artar: m"(p) = m(p) + m(H20).

Bir çözeltiden suyun buharlaştırılması:

> çözünen maddenin kütlesi değişmez: t"(B) = t(B).

> Çözeltinin kütlesi buharlaşan suyun kütlesi kadar azalır: m"(p) = m(p) – m(H20).

İki çözümün birleştirilmesi:Çözeltilerin kütleleri ve çözünmüş maddenin kütleleri toplanır:

t"(B) = t(B) + t"(B);

t"(p) = t(p) + t"(p).

Kristal Damlası:çözünen maddenin kütlesi ve çözeltinin kütlesi, çöken kristallerin kütlesi kadar azalır:

m"(B) = m(B) – m(tortu); m"(p) = m(p) – m(tortu).

Suyun kütlesi değişmez.

Kimyasal reaksiyonun termal etkisi

*Kimyasal reaksiyonun termal etkisi (Hess yasası)

S = ΣQ(ürünler) - ΣQ(reaktifler).

ΔН° = ΣΔН°(ürünler) – Σ ΔН°(reaktifler).

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

Kimyasal reaksiyon hızı

Eğer hacim olarak τ süresi boyunca VΔ ile değişen reaktan veya ürün miktarı N, hız reaksiyonu:

Monomoleküler bir reaksiyon için A →…:

v = k CA).

v = k c(A)c(B).

v = k c(A) c(B) c(C).

Kimyasal reaksiyonun hızını değiştirme

1) kimyasal olarak aktif reaktifler;

2) terfi reaktif konsantrasyonları;

3) arttırmak

4) terfi sıcaklık;

5) katalizörler. Hız reaksiyonu azaltmak:

1) kimyasal olarak aktif değil reaktifler;

2) rütbe indirgeme reaktif konsantrasyonları;

3) azaltmak katı ve sıvı reaktiflerin yüzeyleri;

4) rütbe indirgeme sıcaklık;

5) önleyiciler.

*Sıcaklık hız katsayısı(γ), sıcaklık on derece arttığında reaksiyon hızının kaç kat arttığını gösteren bir sayıya eşittir:

Kimyasal Denge

*Kimyasal denge için kütle etkisi yasası: denge durumunda, ürünlerin molar konsantrasyonlarının çarpımının eşit güçlerdeki oranı

Stokiyometrik katsayılarının, sabit bir sıcaklıkta stokiyometrik katsayılarına eşit güçlerdeki reaktanların molar konsantrasyonlarının çarpımına oranı sabit bir değerdir (konsantrasyon denge sabiti).

Tersinir bir reaksiyon için kimyasal denge durumunda:

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

K c = [D] d [F] f .../ [A] a [B] b ...

*Kimyasal dengede ürün oluşumuna doğru kayma

2) ürün konsantrasyonunun azaltılması;

3) sıcaklıkta artış (bir endotermik reaksiyon için);

4) sıcaklıkta azalma (ekzotermik bir reaksiyon için);

5) basınçta artış (hacim azalmasıyla meydana gelen bir reaksiyon için);

6) basınçta azalma (hacim artışıyla meydana gelen bir reaksiyon için).

Çözeltideki değişim reaksiyonları

Elektrolitik ayrışma– belirli maddeler suda çözündüğünde iyonların (katyonlar ve anyonlar) oluşma süreci.

asitler oluşur hidrojen katyonları Ve asit anyonları,Örneğin:

HNO 3 = H + + NO 3 ¯

NaOH = Na + + OH¯

NaNO 3 = Na + + NO 3 ¯

KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

NaHCO3 = Na + + HCO3 ‾

Bazı güçlü asitler

Bazı güçlü nedenler

Ayrışma derecesi α– Ayrışmış parçacıkların sayısının başlangıç ​​parçacıklarının sayısına oranı.

Sabit ses seviyesinde:

Maddelerin ayrışma derecesine göre sınıflandırılması

Berthollet kuralı

Moleküler ve iyonik reaksiyon denklemlerine örnekler

“Tam” iyonik denklem: Сu 2+ + 2Сl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Сl¯

“Kısa” iyonik denklem: Cu 2+ + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓

2. Moleküler denklem: FeS (T) + 2HCl = FeCl2 + H2S

“Tam” iyonik denklem: FeS + 2H + + 2Сl¯ = Fe 2+ + 2Сl¯ + H 2 S

“Kısa” iyonik denklem: FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. Moleküler denklem: 3HNO3 + K3PO4 = H3PO4 + 3KNO3

“Tam” iyonik denklem: 3H + + 3NO 3 ¯ + 3K + + PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

“Kısa” iyonik denklem: 3H + + PO 4 3- = H 3 PO 4

*Hidrojen değeri

*seyreltik sulu çözeltiler için pH aralığı

Değişim reaksiyonlarına örnekler

1. Alkali + güçlü asit: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

Ba 2+ + 2ON¯ + 2H + + 2Сl¯ = Ba 2+ + 2Сl¯ + 2Н 2 O

H + + OH¯ = H 2 O

2. Az çözünür baz + kuvvetli asit: Cu(OH) 2(t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + + 2Cl¯ = Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

Cu(OH)2 + 2H + = Cu2+ + 2H20

*Hidroliz– atomların oksidasyon durumlarını değiştirmeden bir madde ile su arasında bir değişim reaksiyonu.

1. İkili bileşiklerin geri döndürülemez hidrolizi:

Mg3N2 + 6H20 = 3Mg(OH)2 + 2NH3

2. Tuzların tersinir hidrolizi:

A) Tuz oluşur güçlü bir baz katyonu ve güçlü bir asit anyonu:

NaCl = Na + + Сl¯

Na + + H 2 O ≠ ;

Cl¯ + H 2 O ≠

Hidroliz yoktur; nötr ortam, pH = 7.

B) Tuz oluşur güçlü bir baz katyonu ve zayıf bir asit anyonu:

Na 2 S = 2Na + + S 2-

Na + + H 2 O ≠

S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯

Anyonla hidroliz; alkalin ortam, pH >7.

B) Tuz oluşur zayıf veya az çözünür bir bazın katyonu ve güçlü bir asidin anyonu:

Giriş bölümünün sonu.

Metin litre LLC tarafından sağlanmıştır.

Kitap için Visa, MasterCard, Maestro banka kartıyla, cep telefonu hesabından, ödeme terminalinden, MTS veya Svyaznoy mağazasında, PayPal, WebMoney, Yandex.Money, QIWI Cüzdan, bonus kartları veya sizin için uygun başka bir yöntem.

>> Kimyasal formüller

Kimyasal formüller

Bu paragraftaki materyal size yardımcı olacaktır:

> kimyasal formülün ne olduğunu öğrenin;
> maddelerin, atomların, moleküllerin, iyonların formüllerini okuyun;
> “formül birimi” terimini doğru kullanın;
> iyonik bileşiklerin kimyasal formüllerini oluşturabilir;
> bir maddenin, molekülün, iyonun bileşimini kimyasal bir formül kullanarak karakterize edin.

Kimyasal formül.

Herkeste var maddeler bir isim var. Ancak bir maddenin hangi parçacıklardan oluştuğunu, moleküllerinde kaç tane ve ne tür atom bulunduğunu, iyonlarını, iyonların hangi yüklere sahip olduğunu, ismiyle belirlemek imkansızdır. Bu tür soruların cevapları özel bir kayıtla - kimyasal bir formülle - verilmektedir.

Kimyasal formül, bir atomun, molekülün, iyonun veya maddenin semboller kullanılarak tanımlanmasıdır. kimyasal elementler ve indeksler.

Bir atomun kimyasal formülü karşılık gelen elementin sembolüdür. Örneğin, Alüminyum atomu Al sembolüyle, Silisyum atomu ise Si sembolüyle gösterilir. Basit maddelerin de bu tür formülleri vardır - metal alüminyum, atomik yapıya sahip metal olmayan silikon.

Kimyasal formül Basit bir maddenin molekülleri, karşılık gelen elementin sembolünü ve alt simgeyi (aşağıda ve sağda yazılı küçük bir sayı) içerir. İndeks moleküldeki atom sayısını gösterir.

Bir oksijen molekülü iki oksijen atomundan oluşur. Kimyasal formülü O2'dir. Bu formül, önce elementin sembolü, ardından indeks: “o-iki” söylenerek okunur. O2 formülü yalnızca molekülü değil aynı zamanda oksijen maddesinin kendisini de belirtir.

O2 molekülüne diyatomik denir. Basit maddeler Hidrojen, Azot, Flor, Klor, Brom ve İyot benzer moleküllerden oluşur (genel formülleri E2'dir).

Ozon üç atomlu molekül, beyaz fosfor dört atomlu molekül ve kükürt sekiz atomlu molekül içerir. (Bu moleküllerin kimyasal formüllerini yazınız.)

H2
O2
N 2
Cl2
BR 2
ben 2

Karmaşık bir maddenin molekülünün formülünde, içinde atomları bulunan elementlerin sembolleri ve endeksleri yazılır. Bir karbondioksit molekülü üç atomdan oluşur: bir karbon atomu ve iki oksijen atomu. Kimyasal formülü CO2'dir ("tse-o-two" okuyun). Unutmayın: Bir molekül herhangi bir elementin bir atomunu içeriyorsa, o zaman karşılık gelen indeks, yani. I, kimyasal formülde yazılmaz. Bir karbondioksit molekülünün formülü aynı zamanda maddenin kendisinin de formülüdür.

Bir iyonun formülünde ayrıca yükü de yazılır. Bunu yapmak için bir üst simge kullanın. Yük miktarını bir rakamla (bir tane yazmazlar) ve ardından bir işaretle (artı veya eksi) belirtir. Örneğin, +1 yükü olan bir Sodyum iyonu, Na + ("sodyum-artı" olarak okuyun), yükü - I - SG - ("klor-eksi") olan bir Klor iyonu, yüklü bir hidroksit iyonu formülüne sahiptir. - I - OH - (" o-kül-eksi"), -2 - CO 2-3 ("ce-o-üç-iki-eksi") yüküne sahip bir karbonat iyonu.

Na+,Cl-
basit iyonlar

OH - , CO 2- 3
karmaşık iyonlar

İyonik bileşiklerin formüllerinde öncelikle yükleri belirtmeden pozitif yüklüleri yazın. iyonlar ve sonra - negatif yüklü (Tablo 2). Formül doğruysa içindeki tüm iyonların yüklerinin toplamı sıfırdır.

Tablo 2
Bazı iyonik bileşiklerin formülleri

Bazı kimyasal formüllerde, bir atom grubu veya bir kompleks iyon parantez içinde yazılır. Örnek olarak sönmüş kireç Ca(OH)2 formülünü alalım. Bu iyonik bir bileşiktir. İçinde her Ca 2+ iyonuna karşılık iki OH - iyonu vardır. Bileşiğin formülü şöyledir: " kalsiyum-o-kül-iki kez”, ancak “kalsiyum-o-kül-iki” değil.

Bazen kimyasal formüllerde elementlerin sembolleri yerine “yabancı” harflerin yanı sıra indeks harfleri de yazılır. Bu tür formüllere genellikle genel denir. Bu türdeki formüllerin örnekleri: ECI n, E n O m, F x O y. Birinci
formül, Klorlu bir grup element bileşiğini, ikincisi - Oksijenli bir grup element bileşiğini ve üçüncüsü, bir Ferrum bileşiğinin kimyasal formülü ise kullanılır. Oksijen bilinmiyor ve
kurulmalıdır.

İki ayrı Neon atomunu, iki oksijen molekülünü, iki karbon dioksit molekülünü veya iki Sodyum iyonunu belirtmeniz gerekiyorsa, 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na + gösterimlerini kullanın. Kimyasal formülün önündeki sayıya katsayı denir. Katsayı I, indeks I gibi yazılmaz.

Formül birimi.

2NaCl gösterimi ne anlama geliyor? NaCl molekülleri mevcut değildir; sofra tuzu, Na + ve Cl - iyonlarından oluşan iyonik bir bileşiktir. Bu iyonların bir çiftine bir maddenin formül birimi denir (Şekil 44, a'da vurgulanmıştır). Dolayısıyla, 2NaCl gösterimi, sofra tuzunun iki formül birimini, yani iki çift Na + ve C1- iyonunu temsil eder.

"Formül birimi" terimi, yalnızca iyonik değil aynı zamanda atomik yapıdaki karmaşık maddeler için de kullanılır. Örneğin, kuvars Si02 için formül birimi, bir Silisyum atomu ve iki Oksijen atomunun birleşimidir (Şekil 44, b).

Pirinç. 44. iyonik (a) atomik yapıdaki (b) bileşiklerdeki formül birimleri

Formül birimi, bir maddenin en küçük “yapı taşı”, onun en küçük tekrarlanan parçasıdır. Bu parça bir atom olabilir (basit bir maddede), molekül(basit veya karmaşık bir maddede),
(karmaşık bir maddede) atom veya iyon topluluğu.

Egzersiz yapmak. Li + i SO 2- 4 iyonları içeren bir bileşiğin kimyasal formülünü hazırlayın. Bu maddenin formül birimini adlandırın.

Çözüm

İyonik bir bileşikte tüm iyonların yüklerinin toplamı sıfırdır. Bu, her SO 2-4 iyonu için iki Li + iyonu olması koşuluyla mümkündür. Dolayısıyla bileşiğin formülü Li 2 SO 4'tür.

Bir maddenin formül birimi üç iyondur: iki Li+ iyonu ve bir SO 2-4 iyonu.

Bir maddenin niteliksel ve niceliksel bileşimi.

Kimyasal formül, bir parçacığın veya maddenin bileşimi hakkında bilgi içerir. Niteliksel bileşimi karakterize ederken, bir parçacık veya maddeyi oluşturan elementleri adlandırırlar ve niceliksel bileşimi karakterize ederken şunları belirtirler:

Bir molekül veya kompleks iyondaki her bir elementin atom sayısı;
Bir maddedeki farklı elementlerin veya iyonların atomlarının oranı.

Egzersiz yapmak. Metan CH4 (moleküler bileşik) ve soda külü Na2C03'ün (iyonik bileşik) bileşimini açıklayın

Çözüm

Metan, Karbon ve Hidrojen elementlerinden oluşur (bu niteliksel bir bileşimdir). Bir metan molekülü bir karbon atomu ve dört hidrojen atomu içerir; molekül ve madde içindeki oranları

N(C): N(H) = 1:4 (kantitatif bileşim).

(N harfi parçacıkların sayısını belirtir - atomlar, moleküller, iyonlar.

Soda külü üç elementten oluşur: Sodyum, Karbon ve Oksijen. Sodyum metalik bir element olduğundan pozitif yüklü Na + iyonları ve negatif yüklü CO -2 3 iyonları (niteliksel bileşim) içerir.

Bir maddedeki elementlerin ve iyonların atomlarının oranı aşağıdaki gibidir:

sonuçlar

Kimyasal formül, bir atomun, molekülün, iyonun, maddenin kimyasal elementlerin ve indekslerin sembollerini kullanarak kaydedilmesidir. Formülde her bir elementin atom sayısı bir alt simge kullanılarak belirtilir ve iyonun yükü bir üst simge ile gösterilir.

Formül birimi, bir maddenin kimyasal formülüyle temsil edilen bir parçacığı veya parçacıkları topluluğudur.

Kimyasal formül, bir parçacığın veya maddenin niteliksel ve niceliksel bileşimini yansıtır.

?
66. Kimyasal formül bir madde veya parçacık hakkında hangi bilgileri içerir?

67. Kimyasal gösterimde katsayı ile alt simge arasındaki fark nedir? Cevabınızı örneklerle tamamlayın. Üst simge ne için kullanılır?

68. Formülleri okuyun: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. Girişler ne anlama geliyor: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, 3Ca(0H) 2, 2CaC0 3?

70. Şu şekilde okunan kimyasal formülleri yazın: es-o-üç; bor-iki-o-üç; kül-en-o-iki; krom-o-kül-üç kez; sodyum-kül-es-o-dört; en-kül-dört-çift-es; baryum-iki-artı; pe-o-dört-üç-eksi.

71. Aşağıdakileri içeren bir molekülün kimyasal formülünü oluşturun: a) bir Azot atomu ve üç Hidrojen atomu; b) dört atom Hidrojen, iki atom Fosfor ve yedi atom Oksijen.

72. Formül birimi nedir: a) soda külü için Na2C03; b) iyonik bileşik Li3N için; c) atomik yapıya sahip olan B 2 O 3 bileşiği için?

73. Yalnızca aşağıdaki iyonları içerebilen tüm maddeler için formüller oluşturun: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Aşağıdakilerin niteliksel ve niceliksel bileşimini tanımlayın:

a) moleküler maddeler - klor Cl2, hidrojen peroksit (hidrojen peroksit) H202, glikoz C6H1206;
b) iyonik madde - sodyum sülfat Na2S04;
c) iyonlar H3O +, HPO 2- 4.

Popel P.P., Kryklya L.S., Kimya: Pidruch. 7. sınıf için zagalnosvit. navch. kapanış - K.: VC "Akademi", 2008. - 136 s.: hasta.

Kimyasal elementler için modern semboller, 1813 yılında J. Berzelius tarafından bilime tanıtıldı. Önerisine göre elementler Latince isimlerinin baş harfleriyle belirleniyor. Örneğin oksijen (Oksijenyum) O harfiyle, kükürt (Kükürt) S harfiyle, hidrojen (Hidrojenyum) H harfiyle gösterilir. Element adlarının aynı harfle başladığı durumlarda bir harf daha verilir. ilk harfe eklendi. Böylece, karbon (Carboneum) C, kalsiyum (Kalsiyum) - Ca, bakır (Cuprum) - Cu sembolüne sahiptir.

Kimyasal semboller yalnızca elementlerin kısaltılmış isimleri değildir; aynı zamanda belirli miktarları (veya kütleleri) de ifade ederler; Her sembol, bir elementin bir atomunu veya bir mol atomunu veya bir elementin, o elementin molar kütlesine eşit (veya orantılı) kütlesini temsil eder. Örneğin C, bir karbon atomu veya bir mol karbon atomu veya 12 kütle birimi (genellikle 12 g) karbon anlamına gelir.

Kimyasal formüller

Maddelerin formülleri aynı zamanda sadece maddenin bileşimini değil aynı zamanda miktarını ve kütlesini de gösterir. Her formül, bir maddenin ya bir molekülünü ya da bir maddenin bir molünü ya da bir maddenin molar kütlesine eşit (veya orantılı) bir kütlesini temsil eder. Örneğin H2O ya bir molekül suyu, ya bir mol suyu ya da 18 kütle birimini (genellikle (18 g) suyu) temsil eder.

Basit maddeler aynı zamanda basit bir maddenin molekülünün kaç atomdan oluştuğunu gösteren formüllerle de belirtilir: örneğin hidrojen H2 formülü. Basit bir maddenin molekülünün atomik bileşimi kesin olarak bilinmiyorsa veya madde farklı sayıda atom içeren moleküllerden oluşuyorsa ve ayrıca moleküler değil atomik veya metalik bir yapıya sahipse basit madde şu şekilde gösterilir: elementin sembolü. Örneğin, basit fosfor maddesi P formülüyle gösterilir, çünkü koşullara bağlı olarak fosfor farklı sayıda atomlu moleküllerden oluşabilir veya bir polimer yapıya sahip olabilir.

Problemleri çözmek için kimya formülleri

Analiz sonuçlarına göre maddenin formülü belirlenir. Örneğin analize göre glikoz %40 (ağırlık) karbon, %6,72 (ağırlık) hidrojen ve %53,28 (ağırlık) oksijen içerir. Dolayısıyla karbon, hidrojen ve oksijenin kütleleri 40:6.72:53.28 oranındadır. Glikoz C x H y O z için istenen formülü gösterelim; burada x, y ve z, moleküldeki karbon, hidrojen ve oksijen atomlarının sayılarıdır. Bu elementlerin atomlarının kütleleri sırasıyla 12,01'e eşittir; 1.01 ve 16.00 öğleden sonra Bu nedenle glikoz molekülü 12.01x amu içerir. karbon, 1.01u amu hidrojen ve 16.00zа.u.m. oksijen. Bu kütlelerin oranı 12,01x: 1,01y: 16,00z'dir. Ancak bu ilişkiyi glikoz analiz verilerine dayanarak zaten bulduk. Buradan:

12,01x: 1,01y: 16,00z = 40:6,72:53,28.

Oranın özelliklerine göre:

x: y: z = 40/12,01:6,72/1,01:53,28/16,00

veya x:y:z = 3,33:6,65:3,33 = 1:2:1.

Bu nedenle, bir glikoz molekülünde karbon atomu başına iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomu vardır. Bu koşul CH20, C2H402, C3H603, vb. formülleriyle karşılanır. Bu formüllerden ilki - CH2O- en basit veya ampirik formül olarak adlandırılır; 30.02 molekül ağırlığına sahiptir. Gerçek veya moleküler formülü bulmak için belirli bir maddenin moleküler kütlesini bilmek gerekir. Isıtıldığında glikoz gaza dönüşmeden yok edilir. Ancak moleküler ağırlığı başka yöntemlerle belirlenebilir: 180'e eşittir. Bu moleküler ağırlığın en basit formüle karşılık gelen moleküler ağırlıkla karşılaştırılmasından, C6H12O6 formülünün glikoza karşılık geldiği açıktır.

Dolayısıyla, kimyasal bir formül, kimyasal elementlerin sembollerini, sayısal endeksleri ve diğer bazı işaretleri kullanan bir maddenin bileşiminin bir görüntüsüdür. Aşağıdaki formül türleri ayırt edilir:

— en basit bir moleküldeki kimyasal elementlerin oranının belirlenmesi ve göreceli atom kütlelerinin değerlerinin kullanılmasıyla deneysel olarak elde edilen (yukarıdaki örneğe bakın);

— moleküler bir maddenin en basit formülü ve molekül ağırlığı bilinerek elde edilebilir (yukarıdaki örneğe bakın);

— akılcı kimyasal element sınıflarının (R-OH - alkoller, R - COOH - karboksilik asitler, R - NH2 - birincil aminler, vb.) karakteristik atom gruplarını gösteren;

— yapısal (grafik) bir moleküldeki atomların göreceli düzenini gösteren (iki boyutlu (düzlemde) veya üç boyutlu (uzayda) olabilir);

— elektronik, elektronların yörüngeler arasındaki dağılımını gösterir (moleküller için değil, yalnızca kimyasal elementler için yazılmıştır).

Etil alkol molekülü örneğine daha yakından bakalım:

1. etanolün en basit formülü C2H6O'dur;
2. etanolün moleküler formülü C2H60'dur;
3. etanolün rasyonel formülü C2H5OH'dir;

Problem çözme örnekleri

ÖRNEK 1

ÖRNEK 2

Ana:

Kuznetsova N.E. ve benzeri. Kimya. 8.sınıf-10.sınıf – M.: Ventana-Graf, 2005-2007.

Kuznetsova N.E., Litvinova T.N., Levkin A.N. Kimya. 11. sınıf 2 bölüm halinde, 2005-2007.

Egorov A.S. Kimya. Yüksek öğrenime hazırlanmak için yeni bir ders kitabı. Rostov bilinmiyor: Phoenix, 2004.– 640 s.

Egorov A.S. Kimya: Birleşik Devlet Sınavına hazırlanmak için modern bir kurs. Rostov yok: Phoenix, 2011. (2012) – 699 s.

Egorov A.S. Kimyasal problemleri çözmek için kendi kendine kullanım kılavuzu. – Rostov-na-Donu: Phoenix, 2000. – 352 s.

Üniversitelere başvuran adaylar için kimya/öğretmen kılavuzu. Rostov-n/D, Phoenix, 2005– 536 s.

Khomchenko G.P., Khomchenko I.G.. Üniversitelere başvuran adayların kimya sorunları. M.: Lise. 2007.–302s.

Ek olarak:

Vrublevsky A.I.. Kimyada merkezi testlere hazırlanmak için eğitim ve öğretim materyalleri / A.I. Vrublevsky –Mn .: Unipress LLC, 2004. – 368 s.

Vrublevsky A.I.. Okul çocukları ve başvuru sahipleri için dönüşüm zincirleri ve kontrol testleri ile kimyada 1000 problem – Mn .: Unipress LLC, 2003. – 400 s.

Egorov A.S.. Birleşik Devlet Sınavına hazırlık için kimyadaki her türlü hesaplama problemi – Rostov n/D: Phoenix, 2003. – 320 s.

Egorov A.S., Aminova G.Kh.. Kimya sınavına hazırlanmak için tipik görevler ve alıştırmalar. – Rostov n/d: Phoenix, 2005. – 448 s.

Birleşik Devlet Sınavı 2007. Kimya. Öğrencileri hazırlamak için eğitim ve öğretim materyalleri / FIPI - M.: Intellect-Center, 2007. – 272 s.

Birleşik Devlet Sınavı 2011. Kimya. Eğitim ve öğretim seti ed. A.A. Kaverina. – M.: Milli Eğitim, 2011.

Birleşik Devlet Sınavına hazırlanmak için görevler için tek gerçek seçenek. Birleşik Devlet Sınavı 2007. Kimya/V.Yu. Mishina, E.N. Strelnikova. M.: Federal Test Merkezi, 2007.–151 s.

Kaverina A.A. Öğrencileri hazırlamak için en uygun görev bankası. Birleşik Devlet Sınavı 2012. Kimya. Ders Kitabı./ A.A. Kaverina, D.Yu. Dobrotin, Yu.N. Medvedev, M.G. Snastina. – M.: Intellect-Center, 2012. – 256 s.

Litvinova T.N., Vyskubova N.K., Azhipa L.T., Solovyova M.V.. 10 aylık yazışma hazırlık kursları (metodolojik talimatlar) öğrencileri için testlere ek olarak test görevleri. Krasnodar, 2004. – S. 18 – 70.

Litvinova T.N.. Kimya. Birleşik Devlet Sınavı 2011. Eğitim testleri. Rostov bilinmiyor: Phoenix, 2011.– 349 s.

Litvinova T.N.. Kimya. Birleşik Devlet Sınavı için testler. Rostov n/d.: Phoenix, 2012. - 284 s.

Litvinova T.N.. Kimya. Kanunlar, elementlerin özellikleri ve bileşikleri. Rostov n/d.: Phoenix, 2012. - 156 s.

Litvinova T.N., Melnikova E.D., Solovyova M.V.., Azhipa L.T., Vyskubova N.K.Üniversitelere başvuran adaylar için kimya görevleri – M.: Onyx Publishing House LLC: Mir ve Education Publishing House LLC, 2009. – 832 s.

Tıp ve biyoloji dersleri öğrencileri için kimyada eğitimsel ve metodolojik kompleks, ed. T.N. Litvinova. – Krasnodar.: KSMU, – 2008.

Kimya. Birleşik Devlet Sınavı 2008. Giriş testleri, öğretim yardımı / ed. V.N. Doronkina. – Rostov yok: Lejyon, 2008.– 271 s.

Kimya ile ilgili web sitelerinin listesi:

1. Alhimik. http:// www. alhimik. ru

2. Herkes için kimya. Tam bir kimya kursu için elektronik referans kitabı.

http:// www. bilgi. ru/ metin/ veri tabanı/ kimya/ BAŞLANGIÇ. HTML

3. Okul kimyası - referans kitabı. http:// www. okul kimyası. ile. ru

4. Kimya öğretmeni. http://www. kimya.nm.ru

İnternet kaynakları

Alhimik. http:// www. alhimik. ru

Herkes için kimya. Tam bir kimya kursu için elektronik referans kitabı.

http:// www. bilgi. ru/ metin/ veri tabanı/ kimya/ BAŞLANGIÇ. HTML

Okul kimyası - referans kitabı. http:// www. okul kimyası. ile. ru

http://www.classchem.narod.ru

Kimya öğretmeni. http://www. kimya.nm.ru

http://www.alleng.ru/edu/chem.htm- kimya üzerine eğitici İnternet kaynakları

http://schoolchemistry.by.ru/- okul kimyası. Bu site, Birleşik Devlet Sınavının demo versiyonlarının yanı sıra çeşitli konularda Çevrimiçi testlere girme fırsatına sahiptir.

Kimya ve yaşam — XXI. yüzyıl: popüler bilim dergisi. http:// www. hij. ru