kilka podstawowych pojęć i formuł.

Wszystkie substancje mają różną masę, gęstość i objętość. Kawałek metalu z jednego pierwiastka może ważyć wielokrotnie więcej niż dokładnie tej samej wielkości kawałek innego metalu.

Kret(liczba moli)

Przeznaczenie: kret, międzynarodowe: mol- jednostka miary ilości substancji. Odpowiada ilości zawartej substancji nie dotyczy cząstki (cząsteczki, atomy, jony) Dlatego wprowadzono uniwersalną wielkość - liczba moli. Często spotykanym zwrotem w zadaniach jest „otrzymano... mol substancji”

nie dotyczy= 6,02 1023

nie dotyczy- Liczba Avogadra. Także „liczba za zgodą”. Ile atomów znajduje się na końcu ołówka? Około tysiąca. Praca z takimi ilościami jest niewygodna. Dlatego chemicy i fizycy na całym świecie byli zgodni – oznaczmy cząstki 6,02×1023 (atomy, cząsteczki, jony) jako 1 mol Substancje.

1 mol = 6,02 1023 cząstek

Była to pierwsza z podstawowych formuł rozwiązywania problemów.

Masa molowa substancji

Masa cząsteczkowa substancja jest masą jednego mol substancji.

Oznaczany jako Mr. Występuje zgodnie z układem okresowym - jest to po prostu suma mas atomowych substancji.

Na przykład otrzymujemy kwas siarkowy - H2SO4. Obliczmy masę molową substancji: masa atomowa H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g\mol.

Drugą niezbędną formułą rozwiązywania problemów jest

wzór na masę substancji:

Oznacza to, że aby znaleźć masę substancji, musisz znać liczbę moli (n), a masę molową znajdujemy z układu okresowego.

Prawo zachowania masy - Masa substancji wchodzących w reakcję chemiczną jest zawsze równa masie powstałych substancji.

Jeśli znamy masę substancji, które przereagowały, możemy znaleźć masę produktów tej reakcji. I wzajemnie.

Trzecia formuła rozwiązywania problemów chemicznych to

objętość substancji:

Skąd wzięła się liczba 22,4? Z Prawo Avogadra:

równe objętości różnych gazów pobrane w tej samej temperaturze i ciśnieniu zawierają tę samą liczbę cząsteczek.

Zgodnie z prawem Avogadro 1 mol gazu doskonałego w normalnych warunkach (n.s.) ma tę samą objętość Vm= 22,413 996(39) l

Oznacza to, że jeśli w zadaniu mamy podane normalne warunki, to znając liczbę moli (n), możemy znaleźć objętość substancji.

Więc, podstawowe formuły rozwiązywania problemów w chemii

Liczba Avogadronie dotyczy

6,02 1023 cząstek

Ilość substancji n (mol)

n=V\22,4 (l\mol)

Masa substancji m (g)

Objętość substancji V(l)

V=n 22,4 (l\mol)

To są formuły. Często, aby rozwiązać problemy, trzeba najpierw napisać równanie reakcji i (koniecznie!) ułożyć współczynniki - ich stosunek określa stosunek moli w procesie.

Zbiór podstawowych wzorów do szkolnego kursu chemii

Zbiór podstawowych wzorów do szkolnego kursu chemii

G. P. Loginova

Elena Savinkina

E. V. Savinkina G. P. Loginova

Zbiór podstawowych wzorów chemicznych

Kieszonkowy przewodnik studencki

chemia ogólna

Najważniejsze pojęcia i prawa chemiczne

Pierwiastek chemiczny- jest to pewien rodzaj atomu o tym samym ładunku jądrowym.

Względna masa atomowa(A r) pokazuje, ile razy masa atomu danego pierwiastka chemicznego jest większa od masy atomu węgla-12 (12 C).

Substancja chemiczna– zbiór dowolnych cząstek chemicznych.

Cząstki chemiczne

Ar – substancja argonowa (składa się z atomów Ar),

H 2 O – substancja woda (składa się z cząsteczek H 2 O),

KNO 3 – substancja azotan potasu (składa się z kationów K+ i anionów NO 3 ¯).

Zależności między wielkościami fizycznymi

Gdzie *T(atom B) – masa atomu pierwiastka B;

*t i- jednostka masy atomowej;

*t i = 1/12 T(atom 12 C) = 1,6610 24 g.

Ilość substancji B, n(B), mol:

Gdzie N(B)– liczba cząstek B;

NIE– stała Avogadra (NA = 6.0210 23 mol -1).

Masa molowa substancji V, M(V), g/mol:

Gdzie telewizja)– masa B.

Objętość molowa gazu W, V M l/mol:

Gdzie VM = 22,4 l/mol (konsekwencja prawa Avogadro), w normalnych warunkach (n.s. - ciśnienie atmosferyczne p = 101 325 Pa (1 atm); temperatura termodynamiczna T = Temperatura 273,15 K lub Celsjusza t = 0°C).

B dla wodoru, D(gaz B przez H2):

Gdzie x jest liczbą atomów E we wzorze substancji B

Budowa atomu i prawo okresowości D.I. Mendelejew

Liczba masowa (A) – całkowita liczba protonów i neutronów w jądrze atomowym:

ZA = N(p 0) + N(p +).

Z = N(p+) = N(e¯).

* Poziomy i podpoziomy energii

*Kształty orbitali s i p

Prawo okresowe i układ okresowy D.I. Mendelejew

Numer okresu odpowiada liczba poziomów energetycznych wypełnionych elektronami, i oznacza ostatni poziom energii do wypełnienia(UE).

Numer grupy A przedstawia I itp.

Numer grupy B przedstawia liczba elektronów walencyjnych ns I (n – 1)d.

Sekcja elementów S– podpoziom energetyczny (ESL) jest wypełniony elektronami ns-EPU– grupy IA i IIA, H i He.

sekcja elementów p– wypełniony elektronami np-EPU– grupy IIIA-VIIIA.

Sekcja elementów D– wypełniony elektronami (P- 1) d-EPU – grupy IB-VIIIB2.

sekcja elementów f– wypełniony elektronami (P-2) f-EPU – lantanowce i aktynowce.

Zmiany składu i właściwości związków wodorowych pierwiastków III okresu układu okresowego

Lotne: SiH 4, PH 3, H 2 S, HCl.

Zmiany składu i właściwości wyższych tlenków i wodorotlenków pierwiastków III okresu układu okresowego

Amfoteryczny: Al 2 O 3 – Al(OH) 3.

Kwaśny: SiO 2 – H 4 SiO 4, P 2 O 5 – H 3 PO 4, SO 3 – H 2 SO 4, Cl 2 O 7 – HClO 4.

Wiązanie chemiczne

Mechanizmy tworzenia wiązań kowalencyjnych

Mechanizm dawca-akceptor– nakładanie się wolnego orbitalu jednego atomu na orbital innego atomu, który zawiera parę elektronów.

Nakładanie się orbitali podczas tworzenia wiązania

*Rodzaj hybrydyzacji – kształt geometryczny cząstki – kąt pomiędzy wiązaniami

sp– liniowy – 180°

sp 2– trójkątny – 120°

sp 3– czworościenny – 109,5°

sp 3 d– trygonalno-bipiramidalny – 90°; 120°

sp 3 d 2– oktaedryczny – 90°

Mieszanki i roztwory

Rozwiązanie- jednorodny układ składający się z dwóch lub więcej substancji, których zawartość może zmieniać się w pewnych granicach.

Rozwiązanie: rozpuszczalnik (np. woda) + substancja rozpuszczona.

Prawdziwe rozwiązania zawierają cząstki mniejsze niż 1 nanometr.

Roztwory koloidalne zawierają cząstki o wielkości od 1 do 100 nanometrów.

Mieszanki mechaniczne(zawiesiny) zawierają cząstki większe niż 100 nanometrów.

Zawieszenie=> ciało stałe + ciecz

Emulsja=> ciecz + ciecz

Piana, mgła=> gaz + ciecz

Rozdziela się mieszaniny heterogeniczne osadzanie i filtrowanie.

Rozdziela się jednorodne mieszaniny odparowanie, destylacja, chromatografia.

Roztwór nasycony jest lub może być w równowadze z substancją rozpuszczoną (jeśli substancja rozpuszczona jest stała, to jej nadmiar znajduje się w osadzie).

Rozpuszczalność– zawartość substancji rozpuszczonej w roztworze nasyconym w danej temperaturze.

Roztwór nienasycony mniej,

Roztwór przesycony zawiera substancję rozpuszczoną więcej, niż jego rozpuszczalność w danej temperaturze.

Zależności pomiędzy wielkościami fizykochemicznymi w roztworze

Gdzie telewizja)– masa B,

t(r)– masa roztworu.

Masa roztworu, m(p), g:

m(p) = m(B) + m(H 2 O) = V(p) ρ(p),

ρ(p) – gęstość roztworu.

Objętość roztworu, V(p), ja:

Gdzie n(B) jest ilością substancji B;

M(B) – masa molowa substancji B.

Zmiana składu roztworu

> telewizja)= t(B);

> masa roztworu zwiększa się o masę dodanej wody: m"(p) = m(p) + m(H2O).

Odparowanie wody z roztworu:

> masa substancji nie zmienia się: t"(B) = t(B).

> masa roztworu zmniejsza się wraz z masą odparowanej wody: m"(p) = m(p) – m(H 2 O).

Połączenie dwóch rozwiązań: Masy roztworów, a także masy rozpuszczonej substancji sumują się:

t”(B) = t(B) + t”(B);

t"(p) = t(p) + t"(p).

Kropla Kryształu: masę substancji rozpuszczonej i masę roztworu zmniejsza się o masę wytrąconych kryształów:

m"(B) = m(B) – m(osad); m"(p) = m(p) – m(osad).

Masa wody się nie zmienia.

Efekt termiczny reakcji chemicznej

*Efekt termiczny reakcji chemicznej (prawo Hessa)

Q = ΣQ(produkty) – ΣQ(odczynniki).

ΔН° = ΣΔН°(produkty) – Σ Δ°(odczynniki).

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

Szybkość reakcji chemicznej

Jeśli w czasie τ objętości V ilość reagenta lub produktu zmieniona o Δ N, reakcja szybkościowa:

Dla reakcji jednocząsteczkowej A →…:

v = k c(A).

v = k c(A) c(B).

v = k c(A) c(B) c(C).

Zmiana szybkości reakcji chemicznej

1) chemicznie aktywny odczynniki;

2) awans stężenia odczynników;

3) zwiększyć

4) awans temperatura;

5) katalizatory. Reakcja szybkościowa zmniejszyć:

1) chemicznie nieaktywny odczynniki;

2) degradacja stężenia odczynników;

3) zmniejszenie powierzchnie odczynników stałych i ciekłych;

4) degradacja temperatura;

5) inhibitory.

*Współczynnik szybkości temperatury(γ) jest liczbą pokazującą, ile razy szybkość reakcji wzrasta, gdy temperatura wzrasta o dziesięć stopni:

Równowaga chemiczna

*Prawo działania mas dla równowagi chemicznej: w stanie równowagi stosunek iloczynu stężeń molowych produktów w mocach równych

Ich współczynniki stechiometryczne do iloczynu stężeń molowych reagentów w mocach równych ich współczynnikom stechiometrycznym, w stałej temperaturze, jest wartością stałą (stała równowagi stężenia).

W stanie równowagi chemicznej dla reakcji odwracalnej:

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

K do = [D] re [F] f .../ [A] a [B] b ...

*Przesunięcie równowagi chemicznej w kierunku tworzenia produktów

2) zmniejszenie koncentracji produktów;

3) wzrost temperatury (w przypadku reakcji endotermicznej);

4) spadek temperatury (w przypadku reakcji egzotermicznej);

5) wzrost ciśnienia (dla reakcji zachodzącej ze zmniejszeniem objętości);

6) spadek ciśnienia (dla reakcji zachodzącej ze wzrostem objętości).

Reakcje wymiany w roztworze

Dysocjacja elektrolityczna– proces tworzenia jonów (kationów i anionów) podczas rozpuszczania niektórych substancji w wodzie.

kwasy powstają kationy wodoru I aniony kwasowe, Na przykład:

HNO 3 = H + + NO 3 ¯

NaOH = Na + + OH¯

NaNO 3 = Na + + NO 3 ¯

KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 ‾

Trochę mocnych kwasów

Kilka mocnych powodów

Stopień dysocjacji α– stosunek liczby cząstek zdysocjowanych do liczby cząstek początkowych.

Przy stałej głośności:

Klasyfikacja substancji ze względu na stopień dysocjacji

Reguła Berthollet’a

Przykłady równań reakcji molekularnych i jonowych

„Kompletne” równanie jonowe: Сu 2+ + 2Сl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Сl¯

„Krótkie” równanie jonowe: Cu 2+ + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓

2. Równanie cząsteczkowe: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

„Kompletne” równanie jonowe: FeS + 2H + + 2Сl¯ = Fe 2+ + 2Сl¯ + H 2 S

„Krótkie” równanie jonowe: FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. Równanie cząsteczkowe: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

„Kompletne” równanie jonowe: 3H + + 3NO 3 ¯ + 3K + + PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

„Krótkie” równanie jonowe: 3H + + PO 4 3- = H 3 PO 4

*Liczba wodoru

*Zakres pH dla rozcieńczonych roztworów wodnych

Przykłady reakcji wymiany

1. Alkalia + mocny kwas: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

Ba 2+ + 2ON¯ + 2H + + 2Сl¯ = Ba 2+ + 2Сl¯ + 2Н 2 O

H + + OH¯ = H 2 O

2. Słabo rozpuszczalna zasada + mocny kwas: Cu(OH) 2(t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + + 2Cl¯ = Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H 2O

Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O

*Hydroliza– reakcja wymiany pomiędzy substancją a wodą bez zmiany stopnia utlenienia atomów.

1. Nieodwracalna hydroliza związków binarnych:

Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2NH 3

2. Odwracalna hydroliza soli:

A) Powstaje sól mocny kation zasadowy i mocny anion kwasowy:

NaCl = Na + + Сl¯

Na + + H2O ≠ ;

Cl¯ + H2O ≠

Nie ma hydrolizy; środowisko neutralne, pH = 7.

B) Powstaje sól mocny kation zasadowy i anion słabego kwasu:

Na 2 S = 2 Na + + S 2-

Na + + H2O ≠

S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯

Hydroliza przez anion; środowisko zasadowe, pH >7.

B) Powstaje sól kation słabej lub słabo rozpuszczalnej zasady i anion mocnego kwasu:

Koniec fragmentu wprowadzającego.

Tekst dostarczony przez liters LLC.

Za książkę możesz bezpiecznie zapłacić kartą bankową Visa, MasterCard, Maestro, z konta telefonu komórkowego, z terminala płatniczego, w sklepie MTS lub Svyaznoy, za pośrednictwem PayPal, WebMoney, Yandex.Money, QIWI Wallet, kart bonusowych lub inna wygodna dla Ciebie metoda.

>> Wzory chemiczne

Wzory chemiczne

Materiał zawarty w tym akapicie pomoże Ci:

> dowiedz się, jaki jest wzór chemiczny;
> czytać wzory substancji, atomów, cząsteczek, jonów;
> poprawnie używaj terminu „jednostka formuły”;
> układać wzory chemiczne związków jonowych;
> scharakteryzować skład substancji, cząsteczki, jonu za pomocą wzoru chemicznego.

Wzór chemiczny.

Każdy to ma Substancje jest imię. Jednak po nazwie nie da się określić, z jakich cząstek składa się substancja, ile i jakiego rodzaju atomy znajdują się w jej cząsteczkach, jonach oraz jakie ładunki mają jony. Odpowiedzi na takie pytania daje specjalny zapis - wzór chemiczny.

Wzór chemiczny to oznaczenie atomu, cząsteczki, jonu lub substancji za pomocą symboli pierwiastki chemiczne i indeksy.

Wzór chemiczny atomu jest symbolem odpowiedniego pierwiastka. Na przykład atom glinu jest oznaczony symbolem Al, atom krzemu symbolem Si. Proste substancje również mają takie wzory - metal aluminium, niemetal o budowie atomowej krzem.

Wzór chemiczny cząsteczki prostej substancji zawierają symbol odpowiedniego pierwiastka i indeks dolny - małą liczbę zapisaną poniżej i po prawej stronie. Indeks wskazuje liczbę atomów w cząsteczce.

Cząsteczka tlenu składa się z dwóch atomów tlenu. Jego wzór chemiczny to O2. Formułę tę odczytuje się wymawiając najpierw symbol elementu, a następnie indeks: „o-dwa”. Wzór O2 oznacza nie tylko cząsteczkę, ale także samą substancję tlen.

Cząsteczka O2 nazywana jest dwuatomową. Proste substancje: wodór, azot, fluor, chlor, brom i jod składają się z podobnych cząsteczek (ich wzór ogólny to E 2).

Ozon zawiera cząsteczki trójatomowe, biały fosfor zawiera cząsteczki czteroatomowe, a siarka zawiera cząsteczki ośmioatomowe. (Napisz wzory chemiczne tych cząsteczek.)

H 2
O2
N 2
Cl2
BR 2
ja 2

We wzorze cząsteczki złożonej substancji zapisywane są symbole pierwiastków, których atomy są w niej zawarte, a także indeksy. Cząsteczka dwutlenku węgla składa się z trzech atomów: jednego atomu węgla i dwóch atomów tlenu. Jego wzór chemiczny to CO2 (czytaj „tse-o-dwa”). Pamiętaj: jeśli cząsteczka zawiera jeden atom dowolnego pierwiastka, wówczas odpowiedni indeks, tj. I, nie jest zapisany we wzorze chemicznym. Wzór cząsteczki dwutlenku węgla jest jednocześnie wzorem samej substancji.

We wzorze jonu zapisywany jest dodatkowo jego ładunek. Aby to zrobić, użyj indeksu górnego. Wskazuje kwotę opłaty za pomocą liczby (nie zapisują), a następnie znaku (plus lub minus). Na przykład jon sodu z ładunkiem +1 ma wzór Na + (czytaj „sod plus”), jon chloru z ładunkiem - I - SG - („chlor minus”), jon wodorotlenkowy z ładunkiem - I - OH - („ o-ash-minus”), jon węglanowy z ładunkiem -2 - CO 2- 3 („ce-o-trzy-dwa-minus”).

Na+,Cl-
proste jony

OH - , CO 2-3
jony złożone

We wzorach związków jonowych najpierw zapisz, bez podawania ładunków, naładowane dodatnio jony, a następnie - naładowany ujemnie (Tabela 2). Jeśli wzór jest poprawny, to suma ładunków wszystkich zawartych w nim jonów wynosi zero.

Tabela 2
Wzory niektórych związków jonowych

W niektórych wzorach chemicznych w nawiasach zapisano grupę atomów lub jon złożony. Jako przykład weźmy wzór wapna gaszonego Ca(OH) 2. Jest to związek jonowy. W nim na każdy jon Ca 2+ przypadają dwa jony OH -. Formuła związku brzmi: „ wapń-o-popiół-dwa razy”, ale nie „wapń-o-popiół-dwa”.

Czasami we wzorach chemicznych zamiast symboli pierwiastków zapisywane są litery „obce”, a także litery indeksowe. Takie formuły są często nazywane ogólnymi. Przykładowe formuły tego typu: ECI n, E n O m, F x O y. Pierwszy
wzór oznacza grupę związków pierwiastków z chlorem, drugi - grupę związków pierwiastków z tlenem, a trzeci jest stosowany, jeśli wzór chemiczny związku żelaza z Tlen nieznany i
należy go zainstalować.

Jeśli chcesz oznaczyć dwa oddzielne atomy Neonu, dwie cząsteczki tlenu, dwie cząsteczki dwutlenku węgla lub dwa jony sodu, użyj oznaczeń 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na +. Liczba znajdująca się przed wzorem chemicznym nazywana jest współczynnikiem. Współczynnik I, podobnie jak indeks I, nie jest zapisywany.

Jednostka formuły.

Co oznacza zapis 2NaCl? Cząsteczki NaCl nie istnieją; sól kuchenna jest związkiem jonowym składającym się z jonów Na+ i Cl-. Para tych jonów nazywana jest jednostką formuły substancji (jest to podkreślone na ryc. 44, a). Zatem zapis 2NaCl oznacza dwie jednostki wzoru soli kuchennej, tj. dwie pary jonów Na + i C1-.

Terminu „jednostka wzoru” używa się do określenia substancji złożonych nie tylko o budowie jonowej, ale także atomowej. Na przykład jednostką wzoru kwarcu SiO 2 jest połączenie jednego atomu krzemu i dwóch atomów tlenu (ryc. 44, b).

Ryż. 44. jednostki wzorów w związkach o strukturze jonowej (a) atomowej (b)

Jednostka formuły to najmniejszy „cegiełka” substancji, jej najmniejszy powtarzający się fragment. Fragmentem tym może być atom (w substancji prostej), cząsteczka(w substancji prostej lub złożonej),
zbiór atomów lub jonów (w substancji złożonej).

Ćwiczenia. Narysuj wzór chemiczny związku zawierającego jony Li + i SO 2-4. Podaj jednostkę wzorcową tej substancji.

Rozwiązanie

W związku jonowym suma ładunków wszystkich jonów wynosi zero. Jest to możliwe pod warunkiem, że na każdy jon SO 2-4 przypadają dwa jony Li+. Stąd wzór związku to Li 2 SO 4.

Jednostką wzoru substancji są trzy jony: dwa jony Li + i jeden jon SO 2-4.

Skład jakościowy i ilościowy substancji.

Wzór chemiczny zawiera informacje o składzie cząstki lub substancji. Charakteryzując skład jakościowy, nazywają pierwiastki tworzące cząstkę lub substancję, a charakteryzując skład ilościowy, wskazują:

Liczba atomów każdego pierwiastka w cząsteczce lub jonie złożonym;
stosunek atomów różnych pierwiastków lub jonów w substancji.

Ćwiczenia. Opisz skład metanu CH 4 (związek cząsteczkowy) i sody kalcynowanej Na 2 CO 3 (związek jonowy)

Rozwiązanie

Metan tworzą pierwiastki węgiel i wodór (jest to kompozycja jakościowa). Cząsteczka metanu zawiera jeden atom węgla i cztery atomy wodoru; ich stosunek w cząsteczce i substancji

N(C): N(H) = 1:4 (skład ilościowy).

(Litera N oznacza liczbę cząstek - atomów, cząsteczek, jonów.

Soda kalcynowana składa się z trzech pierwiastków - sodu, węgla i tlenu. Zawiera dodatnio naładowane jony Na +, ponieważ sód jest pierwiastkiem metalicznym, oraz ujemnie naładowane jony CO -2 3 (skład jakościowy).

Stosunek atomów pierwiastków i jonów w substancji jest następujący:

wnioski

Wzór chemiczny to zapis atomu, cząsteczki, jonu, substancji za pomocą symboli pierwiastków chemicznych i wskaźników. Liczba atomów każdego pierwiastka jest wskazana we wzorze za pomocą indeksu dolnego, a ładunek jonu jest oznaczony indeksem górnym.

Jednostka formuły to cząstka lub zbiór cząstek substancji reprezentowany przez jej wzór chemiczny.

Wzór chemiczny odzwierciedla skład jakościowy i ilościowy cząsteczki lub substancji.

?
66. Jakie informacje o substancji lub cząsteczce zawiera wzór chemiczny?

67. Jaka jest różnica między współczynnikiem a indeksem dolnym w notacji chemicznej? Uzupełnij swoją odpowiedź przykładami. Do czego służy indeks górny?

68. Przeczytaj wzory: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. Co oznaczają wpisy: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, 3Ca(0H) 2, 2CaC0 3?

70. Zapisz wzory chemiczne o następującej treści: es-o-trzy; bor-dwa-o-trzy; popiół-en-o-dwa; chrom-o-jesion-trzykrotnie; popiół sodu-o-cztery; en-ash-cztery-double-es; bar-dwa-plus; pe-o-cztery-trzy-minus.

71. Utwórz wzór chemiczny cząsteczki zawierającej: a) jeden atom azotu i trzy atomy wodoru; b) cztery atomy wodoru, dwa atomy fosforu i siedem atomów tlenu.

72. Jaka jest jednostka wzoru: a) dla sody kalcynowanej Na 2 CO 3 ; b) dla związku jonowego Li 3 N; c) dla związku B 2 O 3, który ma budowę atomową?

73. Ułóż wzory dla wszystkich substancji, które mogą zawierać tylko jony: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Proszę opisać skład jakościowy i ilościowy:

a) substancje molekularne - chlor Cl 2, nadtlenek wodoru (nadtlenek wodoru) H 2 O 2, glukoza C 6 H 12 O 6;
b) substancja jonowa - siarczan sodu Na 2 SO 4;
c) jony H 3 O +, HPO 2- 4.

Popel P. P., Kryklya L. S., Chemia: Pidruch. dla 7 klasy zagalnosvit. navch. zamknięcie - K.: VC "Akademia", 2008. - 136 s.: il.

Nowoczesne symbole pierwiastków chemicznych wprowadził do nauki w 1813 r. J. Berzelius. Według jego propozycji elementy oznaczane są początkowymi literami ich nazw łacińskich. Na przykład tlen (tlen) jest oznaczony literą O, siarka (siarka) literą S, wodór (wodór) literą H. W przypadkach, gdy nazwy pierwiastków zaczynają się na tę samą literę, należy podać jeszcze jedną literę dodane do pierwszej litery. Zatem węgiel (Carboneum) ma symbol C, wapń (wapń) - Ca, miedź (Cuprum) - Cu.

Symbole chemiczne to nie tylko skrócone nazwy pierwiastków, ale także wyrażają pewne wielkości (lub masy), tj. Każdy symbol reprezentuje albo jeden atom pierwiastka, albo jeden mol jego atomów, albo masę pierwiastka równą (lub proporcjonalną) masie molowej tego pierwiastka. Na przykład C oznacza albo jeden atom węgla, albo jeden mol atomów węgla, albo 12 jednostek masy (zwykle 12 g) węgla.

Wzory chemiczne

Wzory substancji wskazują również nie tylko skład substancji, ale także jej ilość i masę. Każdy wzór reprezentuje albo jedną cząsteczkę substancji, albo jeden mol substancji, albo masę substancji równą (lub proporcjonalną) jej masie molowej. Na przykład H2O oznacza albo jedną cząsteczkę wody, albo jeden mol wody, albo 18 jednostek masy (zwykle (18 g) wody).

Proste substancje są również oznaczane wzorami pokazującymi, z ilu atomów składa się cząsteczka prostej substancji: na przykład wzór na wodór H2. Jeżeli skład atomowy cząsteczki substancji prostej nie jest dokładnie znany lub substancja składa się z cząsteczek zawierających różną liczbę atomów, a także jeśli ma budowę atomową lub metaliczną, a nie molekularną, substancję prostą oznacza się przez symbol elementu. Na przykład prostą substancję fosfor oznacza się wzorem P, ponieważ w zależności od warunków fosfor może składać się z cząsteczek o różnej liczbie atomów lub mieć strukturę polimerową.

Wzory chemiczne do rozwiązywania problemów

Formułę substancji określa się na podstawie wyników analizy. Na przykład, według analiz, glukoza zawiera 40% (wagowo) węgla, 6,72% (wagowo) wodoru i 53,28% (wagowo) tlenu. Dlatego masy węgla, wodoru i tlenu są w stosunku 40:6,72:53,28. Oznaczmy pożądany wzór glukozy C x H y O z, gdzie x, y i z to liczba atomów węgla, wodoru i tlenu w cząsteczce. Masy atomów tych pierwiastków wynoszą odpowiednio 12,01; 1.01 i 16.00 Dlatego cząsteczka glukozy zawiera 12,01x amu. węgiel, 1,01u jednostki wodór i 16,00zа.um. tlen. Stosunek tych mas wynosi 12,01x:1,01y:16,00z. Jednak tę zależność odkryliśmy już na podstawie danych z analizy glukozy. Stąd:

12,01x: 1,01y: 16,00z = 40:6,72:53,28.

Zgodnie z właściwościami proporcji:

x: y: z = 40/12,01:6,72/1,01:53,28/16,00

lub x:y:z = 3,33:6,65:3,33 = 1:2:1.

Dlatego w cząsteczce glukozy znajdują się dwa atomy wodoru i jeden atom tlenu na atom węgla. Warunek ten spełniają wzory CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3 itd. Pierwszy z tych wzorów – CH 2 O – nazywany jest wzorem najprostszym lub empirycznym; ma masę cząsteczkową 30,02. Aby poznać prawdziwy wzór cząsteczkowy, konieczna jest znajomość masy cząsteczkowej danej substancji. Po podgrzaniu glukoza ulega zniszczeniu, nie zamieniając się w gaz. Ale jego masę cząsteczkową można określić innymi metodami: jest ona równa 180. Z porównania tej masy cząsteczkowej z masą cząsteczkową odpowiadającą najprostszemu wzorowi widać, że wzór C 6 H 12 O 6 odpowiada glukozie.

Zatem wzór chemiczny jest obrazem składu substancji za pomocą symboli pierwiastków chemicznych, wskaźników liczbowych i niektórych innych znaków. Wyróżnia się następujące typy formuł:

— najprostszy , który uzyskuje się eksperymentalnie, określając stosunek pierwiastków chemicznych w cząsteczce i wykorzystując wartości ich względnych mas atomowych (patrz przykład powyżej);

— molekularny , które można otrzymać znając najprostszy wzór substancji i jej masę cząsteczkową (patrz przykład powyżej);

— racjonalny , wyświetlające grupy atomów charakterystyczne dla klas pierwiastków chemicznych (R-OH - alkohole, R - COOH - kwasy karboksylowe, R - NH 2 - aminy pierwszorzędowe itp.);

— strukturalny (graficzny) , pokazujący względne rozmieszczenie atomów w cząsteczce (może być dwuwymiarowe (w płaszczyźnie) lub trójwymiarowe (w przestrzeni));

— elektroniczny, wyświetlający rozkład elektronów na orbitali (zapisany tylko dla pierwiastków chemicznych, a nie dla cząsteczek).

Przyjrzyjmy się bliżej przykładowi cząsteczki alkoholu etylowego:

1. najprostszy wzór etanolu to C 2 H 6 O;
2. wzór cząsteczkowy etanolu to C2H6O;
3. racjonalny wzór etanolu to C 2 H 5 OH;

Przykłady rozwiązywania problemów

PRZYKŁAD 1

PRZYKŁAD 2

Główny:

Kuznetsova N.E. itd. Chemia. 8-10 klasa – M.: Ventana-Graf, 2005-2007.

Kuznetsova N.E., Litvinova T.N., Levkin A.N. Chemia.11 klasa w 2 częściach, 2005-2007.

Egorov A.S. Chemia. Nowy podręcznik przygotowujący do podjęcia studiów wyższych. Rostów n/d: Phoenix, 2004. – 640 s.

Egorov A.S. Chemia: nowoczesny kurs przygotowujący do jednolitego egzaminu państwowego. Rostów n/a: Phoenix, 2011. (2012) – 699 s.

Egorov A.S. Podręcznik do samodzielnego rozwiązywania problemów chemicznych. – Rostów nad Donem: Phoenix, 2000. – 352 s.

Podręcznik chemii/korepetytora dla kandydatów na uniwersytety. Rostów n/D, Phoenix, 2005 – 536 s.

Chomczenko G.P., Chomczenko I.G.. Problemy z chemii dla kandydatów na studia. M.: Szkoła wyższa. 2007.–302 s.

Dodatkowy:

Wrublewski A.I.. Materiały edukacyjno-szkoleniowe do przygotowania do scentralizowanych testów z chemii / A.I. Vrublevsky – Mn.: Unipress LLC, 2004. – 368 s.

Wrublewski A.I.. 1000 problemów chemii z łańcuchami przemian i testami kontrolnymi dla uczniów i kandydatów – Mn.: Unipress LLC, 2003. – 400 s.

Egorov A.S.. Wszystkie typy zadań obliczeniowych z chemii w celu przygotowania do egzaminu państwowego Unified – Rostów n/D: Phoenix, 2003. – 320 s.

Egorov A.S., Aminova G.Kh.. Typowe zadania i ćwiczenia przygotowujące do egzaminu z chemii. – Rostów n/d: Phoenix, 2005. – 448 s.

Jednolity egzamin państwowy 2007. Chemia. Materiały edukacyjno-szkoleniowe do przygotowania uczniów / FIPI - M.: Intellect-Center, 2007. – 272 s.

Jednolity egzamin państwowy 2011. Chemia. Zestaw edukacyjno-szkoleniowy wyd. AA Kaverina – M.: Edukacja Narodowa, 2011.

Jedyne realne opcje zadań przygotowujących do egzaminu Unified State Exam. Jednolity egzamin państwowy 2007. Chemia/V.Yu. Mishina, E.N. Strelnikowa. M.: Federalne Centrum Testowania, 2007. – 151 s.

Kaverina A.A. Optymalny bank zadań przygotowujących uczniów. Jednolity egzamin państwowy 2012. Chemia. Podręcznik./A.A. Kaverina, D.Yu. Dobrotin, Yu.N. Miedwiediew, M.G. Snastina – M.: Intellect-Center, 2012. – 256 s.

Litvinova T.N., Vyskubova N.K., Azhipa L.T., Solovyova M.V.. Zadania testowe będące uzupełnieniem testów dla studentów 10-miesięcznych kursów przygotowawczych do korespondencji (instrukcje metodyczne). Krasnodar, 2004. – s. 18 – 70.

Litvinova T.N.. Chemia. Jednolity egzamin państwowy 2011. Testy szkoleniowe. Rostów n/d: Phoenix, 2011. – 349 s.

Litvinova T.N.. Chemia. Testy do jednolitego egzaminu państwowego. Rostów n/d.: Phoenix, 2012. - 284 s.

Litvinova T.N.. Chemia. Prawa, właściwości pierwiastków i ich związków. Rostów n/d.: Phoenix, 2012. - 156 s.

Litvinova T.N., Melnikova E.D., Solovyova M.V.., Azhipa L.T., Vyskubova N.K. Chemia w zadaniach dla kandydatów na studia wyższe – M.: Onyx Publishing House LLC: Mir and Education Publishing House LLC, 2009. – 832 s.

Kompleks dydaktyczno-metodyczny z chemii dla studentów klas medycznych i biologicznych, wyd. T. N. Litvinova – Krasnodar.: KSMU, – 2008.

Chemia. Ujednolicony egzamin państwowy 2008. Testy wstępne, pomoce dydaktyczne / wyd. V.N. Doronkina. – Rostów n/a: Legion, 2008. – 271 s.

Lista stron o chemii:

1. Alhimik. http:// www. alhimik. ru

2. Chemia dla każdego. Elektroniczny podręcznik do pełnego kursu chemii.

http:// www. informika. ru/ tekst/ Baza danych/ chemia/ POCZĄTEK. HTML

3. Chemia szkolna – podręcznik. http:// www. chemia szkolna. przez. ru

4. Korepetytor chemii. http://www. chemia.nm.ru

Zasoby internetowe

Alhimik. http:// www. alhimik. ru

Chemia dla każdego. Elektroniczny podręcznik do pełnego kursu chemii.

http:// www. informika. ru/ tekst/ Baza danych/ chemia/ POCZĄTEK. HTML

Chemia szkolna - podręcznik. http:// www. chemia szkolna. przez. ru

http://www.classchem.narod.ru

Korepetytor chemii. http://www. chemia.nm.ru

http://www.alleng.ru/edu/chem.htm- edukacyjne zasoby internetowe dotyczące chemii

http://schoolchemistry.by.ru/- chemia szkolna. Na tej stronie można przystąpić do testów on-line z różnych tematów, a także wersji demonstracyjnych egzaminu Unified State Exam

Chemia i życie – XXI wiek: czasopismo popularnonaukowe. http:// www. cześć. ru